Реакции с солями хрома

Амфотерные свойства гидроксида хрома (П1). К 1 мл раствора соли хрома (И ) по каплям прибавьте раствор аммиака или разбавленный раствор щелочи до образования осадка гидроксида хрома (П1). Осадок разделите на две части, исследуйте его растворимость в растворах кислоты и гидроксида натрия. Каков цвет гидроксида хрома (И ) и продуктов его взаимодействия с кислотой и щелочью Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.150]

В результате взаимодействия избытка раствора гидроксида натрия иа раствор соли хрома (П1) образуется раствор хромита натрия. Разделите его поровну в две пробирки. В одну пробирку добавьте раствор пероксида водорода и нагрейте его до изменения зеленого цвета хромита в желтый цвет хромата натрия. В другую пробирку прилейте бромной воды и раствор нагрейте до образования желтого цвета раствора. При неполном окислении хромита натрия к раствору добавьте еще бромной воды и опять нагрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.151]

Метод замещения. Этот метод применяют тогда, когда по тем или иным причинам трудно определить точку эквивалентности, например при работе с неустойчивыми веществами и т. п. Так, при определении Сг +, который легко окисляется кислородом воздуха и кото )ый прп непосредственном титровании окислителем определить трудно, поступают следующим образом к определенному объему соли хрома(II) прибавляют избыток титрованного раствора соли железа (III), происходит реакция [c.199]

Гидролиз солей хрома (П1). I. В пробирку внесите несколько кристаллов соли хрома (П1) и растворите их в воде. Чему равняется pH полученного раствора Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах. Могут ли при гидролизе солей хрома (П1) образовываться многоядерные гидроксо-аквакомплексы и каково их строение [c.150]

Опустить проволоку с перлом в пробирку с раствором соли кобальта Со(ЫОз)г или соли хрома Сг(ЫО)з. Наблюдать окрашивание перла в синий или зеленый цвет в зависимости от природы взятой соли. Составить уравнения реакций [c.74]

Чаще всего, однако, для окисления вторичных спиртов до кетонов в качестве окислителя используют реагент Джонса - раствор строго рассчитанного количества СгОз Е водной серной кислоте. Нри этом спирт, растворенный в ацетоне, как бы титруется этим реагентом ири 0-25 °С. Преимущество метода состоит в том, что окисляемое вещество находится в растворе в ацетоне, и реакционная смесь разделяется на две фазы нижнюю, содержащую соли хрома (III), и верхнюю, содержащую продукты реакции. Другое важное достоинство реагента Джонса состоит в том, что вторичные спирты, содержащие двойную шш тройную связь, быстро окисляются до кетоиов без затрагивания кратных связей [c.889]

Аммиакаты трехвалентного хрома во миогих отношениях близко напоминают соответствующие комплексные соединения трехвалентного кобальта. Аналогичные соединения обоих рядов обычно изоморфны и имеют одинаковый цвет. Препаративные методы получения аммиакатов кобальта могут быть иногда использованы для приготовления соответствующих аммиакатов хрома, но лучше применять другие методы. Так, смесь соли двухвалентного хрома и этилендиамина поглощает атмосферный кислород еще более активно, чем смесь соли двухвалентного кобальта и основания. Методу получения комплексных солей хрома 3) [1], основанному на приведенной выше реакции, обычно предпочитают методы, основанные на использовании легко получаемых солей трехвалентного хрома. [c.190]

На несколько капель раствора соли хрома (III) подействуйте аммиаком. Сперва образуется осадок, который в избытке аммиака растворяется. Составьте уравнения реакций. [c.244]

Опыт 30.7. К 5—6 каплям раствора соли хрома (П1) прилить по каплям 2 н. раствор гидроксида натрия до растворения первоначально образующегося осадка. К полученному раствору хромита добавить 10 капель 3%-ного раствора пероксида водорода и нагреть на водяной бане до окращивания содержимого пробирки в желтый цвет. Объяснить причину появления желтой окраски. Составить уравнение реакции окисления — восстановления. [c.260]

Окислительный потенциал бихромата при pH О равен 1,33 в. Система бихромат/хром (III) принадлежит к числу медленных систем. Соли хрома (III) в кислой среде окисляются очень медленно. Бихромат-ионы реагируют с заметной скоростью только в достаточно кислой среде. При pH 2 большую часть времени реакция проходит медленно. Когда pH возрастает, потенциал быстро падает, а в шелочной среде идет обратная реакция — соли хрома (III) легко окисляются до хроматов. [c.557]

После охлаждения реакционной смеси в нее вливают 120 мл воды и вновь охлаждают. Выделившуюся нитробензойную кислоту отфильтровывают на воронке Бюхнера, промьшают водой. Для удаления солей хрома сырую нитробензойную кислоту растворяют в 5%-ном растворе едкого натра осадок гидроокиси хрома отфильтровывают и к фильтрату, содержащему натриевую соль п-нитробензой-ной кислоты, добавляют при перемешивании концентрированную серную кислоту до кислой реакции по конго. При этом выпадает желтый кристаллический осадок п-нитробензойной кислоты, который отфильтровывают и тщательно промывают водой. [c.143]

Гидроксид хрома (III) может быть получен действием на соль хрома (III) щелочью. Написать уравнение реакции. [c.247]

Опыт 18. К раствору соли хрома(III) прилить раствор щелочи до образования хромита, добавить щепотку диоксида свинца и прокипятить. Отфильтровать несколько капель раствора н отметить его цвет. Какие вещества образовались в результате реакции [c.210]

Соли хрома (И) образуются в результате прямой реакции растворения хрома в кислотах (соляная и разбавленная серная) или реакции восстановления солей хрома (П1) водородом при нагревании [c.105]

К тому же раствору соли хрома (1П) прилейте раствор гидроксида калия (натрия) до образования осадка и затем на осадок подействуйте раствором пероксида водорода. В щелочной среде можно ожидать прохождение реакции [c.289]

Наблюдайте окраску полученного перла. Повторите опыт, взяв вместо соединения кобальта соли хрома и меди. Какая окраска получается в этих случаях Составьте уравнения реакций разложения дигидрофосфата. [c.198]

По таким схемам происходит гидролиз солей хрома, алюминия и других металлов, дающих слабые основания. Кислая реакция водных растворов солей может быть, таким образом, объяснена отщеплением протона от гидратированного иона металла. [c.390]

Опыт 30.5. В две конические пробирки внести по 5 капель раствора соли хрома (III) и добавить по каплям разбавленный раствор аммиака до образования обильного осадка гидроксида хрома (III). В одну из пробирок прилить 1 н. раствор серной кислоты, в другую — 2 н. раствор гидроксида натрия до растворения осадков. Отметить цвет растворов. Затем во вторую пробирку по каплям добавлять 0,1 н. раствор соляной кислоты до появления мути или осадка. Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения всех протекающих реакций. [c.259]

В трехгорлую колбу вместимостью 250 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 90 мл воды, дихромат натрия и tt-нитрото-луол. При перемешивании из капельной воронки прибавляют в течение 20 мин концентрированную серную кислоту. Происходит разогревание, при котором п-нитротолуол плавится и начинается энергичная реакция. Ход реакции окисления регулируют скоростью прибавления серной кислоты (избегают бурного кипения). После прибавления всей серной кислоты и прекращения саморазогревания реакционной смеси содержимое колбы нагревают при слабом кипении в течение 30 мин. Охладив реакционную смесь, в колбу вливают 120 мл воды и снова охлаждают. Выделившуюся 4-нитробензойную кислоту отфильтровывают и промывают водой (50 мл). Для удаления солей хрома кислоту растворяют в 100 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия. Осадок гидроксида хрома удаляют фильтрованием, а к фильтрату при перемешивании добавляют концентрированную серную кислоту до кислой реакции (по конго красному). Выпавшие желтые кристаллы 4-нитробензойной кислоты отфильтровывают, тщательно промывают водой и сушат на воздухе. Продукт очищают перекристаллизацией из водного спирта. Т, пл. 242 С. Выход около 10 г (66 %). [c.101]

Опыт 30.6. С помощью индикаторной бумаги определить реакцию (кислая, нейтральная или щелочная) водных растворов солей хрома (III), имеющихся в лаборатории. Затем в коническую пробирку внести 10 капель раствора соли хрома (III), добавить по каплям раствор карбоната натрия, наблюдать образование осадка. Карбонат хрома не образуется, так как в водном растворе подвергается полному гидролизу. Написать уравнение реакции гидролиза. [c.260]

Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только со фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивируется, покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, прн этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома (II), а если реакция протекает на воздухе — соли хрома(III) [c.269]

При применении солей хрома(П) [811 или сильных оснований [851 в качестве дегалогенирующих агентов реакция, по-видимому, является стереоспецифической [c.97]

В2О3. Последний, вступая в обме тное взаимодействие с солями хрома, кобальта, марганца и некоторых других, образует окрашенные, стеклообразные метабораты (нерлы). Написать уравнения последовательных реакций и вывести суммарные уравнения [c.193]

К 0,5 мл раствора соли хрома (П1) добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и небольшими порциями прибавьте раствор пероксоднсульфата аммония до перехода зеленой окраски в оранжевую (содержимое пробирки можно подогреть). Напишите уравнение реакции окисления хрома (И1) в хром (VI). [c.151]

Соли типа КСгОг — хромиты — можно рассматривать как производные метахромистой кислоты НСгОг. Соли этой кислоты и соли, в состав которых входит катион хрома(III), как соли, соответственно, слабой кислоты и слабого основания, подвержены сильному гидролизу. Поэтому водные растворы хромитов имеют сильно щелочную реакцию, а солей, содержащих катион хрома(III)—кислую. При нагревании раствора гидролиз усиливается. Соли хрома(III) и слабых кислот нацело гидролизуются. Например [c.258]

Опыт 4. Окисление хромита. Налейте в пробирку б—7 капель раствора соли хрома (П1) и прибавьте к нему раствор щелочи (NaOH или КОН) в избытке до растворения выпавшего осадка. Заметьте цвет полученного раствора хромита. Составьте уравнение реакции (см. опыт 3). [c.243]

Ннтро- и нитрозосоединения можно восстанавливать селективно с помощью солен железа (II). Восста-иосление солями железа (И) имеет еще и то преимущество, что реакция про.ходит не только в кислой как солями хрома (II)так и титана (III)но и в щелочной среде. [c.823]

Коричневый осадок изатина тщательно промывают водой. Фильтрат (зеленого цвета), содержащий соли хрома, выбрасывают. Осадок переносят в стакан емкостью Зл, добавляют 1750 мл воды и нагревают до температуры 50°. К взвеси добавляют 80 г (1 моль) 50 %-ного раствора едкого натра изатин растворяется с образованием сине-фиолетового раствора, который под влиянием избытка NaOH переходит в зеленовато-я елтый. Полученный раствор должен иметь щелочную реакцию на фенолфталеин. Не вошедшее в реакцию индиго отфильтровывают, осадок тщательно промывают водой и сушат. Количество индиго составляет 10 г (7—8% от взятого). [c.683]

При прокаливании буры образуется метаборат натрия и В2О3. Последний, вступая в обменное взаимодействие с солями хрома, кобальта, марганца и некоторых других, образует окрашенные стеклообразные метабораты (перлы). Написать уравнения последовательных реакций и вывести суммарные уравнения , [c.236]

В 2-литровую трехгорлую круглодонную колбу, снабженную механической мешалкой, обратным холодильником и воронкой большого диаметра с короткой ножкой, помеш,ают 30 г (0,195 моля) аценафтена (примечания 1 и 2) и 210 мл ледяной уксусной кишоты. Пускают в ход мешалку и нагревают смесь примерно до 95°. Затем источник тепла отставляют и в течение 15—30 мин. через воронку прибавляют к смеси 130 г (0,43 моля) технического бихромата натрия в виде крупнозернистого порошка. Прибавление ведут по возможности быстро, однако так, чтобы в результате бурного кипения не была утрачена возможность контроля над реакцией. Если начнется вспенивание, то колбу немедленно погружают в сосуд с холодной водой. После того как весь бихромат будет прибавлен, воронку заменяют пробкой и смесь кипятят в течение 15 мин., причем за зто время она становится очень вязкой. Затем к содержимому колбы прибавляют 700 мл горячей воды, смесь перемешивают в течение 10 мин. и фильтруют с отсасыванием. Красный осадок промывают на фильтре 400 мл горячей воды, чтобы удалить соли хрома. [c.82]

При препаративном окислении спиртов с помощью хрома(VI) используют разнообразные условия. Наиболее удобно прибавление кислого водного раствора, содержащего хромовую кислоту (известного как реактив Джонса), к ацетоновому раствору соединения, подлежащего окислению. Обычно окисление происходит довольно быстро, и переокис-ление можно свести к минимуму Восстановленная соль хрома часто осаждается, ацетоновый раствор можно декантировать, что облегчает обработку. В качестве примеров лрименения такой методики приведены реакции 2 и 5 на схеме 9.1. [c.309]

В круглодонную трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой (рис. 32), помещают 70 мл воды, 27,8 г дихромата натрия и 11,4 г п-нитротолуола. При перемешивании в течение 20 мин прибавляют из капельной воронки 46 мл концентрированной серной кислоты с такой скоростью, чтобы избежать слишком бурного течения реакции. При прибавлении первых порций кислоты наблюдается разогревание смеси и плавление нитротолуола, начинается бурная реакция окисления. После прибавления примерно 20 мл серной кислоты, остальное ее количество приливают постепенно, чтобы избежать слишком бурного кипения. Когда вся кислота будет прибавлена и саморазогревание реакционной смеси прекратится, нагревают колбу на горелке с асбестовой сеткой в течение 30 мин при слабом кипении смеси. При охлаждении смеси в нее вливают 100 мл воды и вновь охлаждают. Выпадают кристаллы п-нитробензойной кислоты, их отсасывают на воронке Бюхнера и промывают на фильтре 50 мл воды. Для удаления примесей (солей хрома) сырую п-нитробензойную кислоту переносят в колбочку и добавляют 100 мл 5%- ого раствора гидроксида натрия. При этом в осадок выпадают примеси, их отфильтровывают. К фильтрату, содержащему натриевую соль п-нитробен-зойной кислоты, приливают при помешивании 5%-ный раствор серной кислоты до кислой реакции по конго красному. Выпавший желтый кристаллический осадок п-нитробензойной кислоты отсасывают, тщательно про- [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология