Взаимодействие углекислых солей с кислотами

Определение двуокиси углерода. Метод основан на взаимодействии углекислых солей, содержащихся в жидкостях содового производства, с кислотами по уравнению реакции [c.438]

Работа И. Взаимодействие углекислых солей с кислотами [c.48]

В технологии ячеистых и пористых резин были испытаны смеси стеариновой, олеиновой, фталевой и малеиновой кислот с мелом или кальцинированной содой, смеси олеиновой кислоты с основной углекислой солью цинка и т. п. При применении указанных смесей газообразование происходит вследствие взаимодействия углекислой соли с органической кислотой [c.33]

Кислота в этой реакции теряет свои свойства, образуется соль, но, как видно из приведенного уравнения, соединения ионов И" с ионами ОН- не происходит, и вода в результате этой реакции не образуется. При взаимодействии углекислых солей с кислотами, например [c.87]

После того как плав полностью перенесен в фарфоровую чашку, приступают к разложению карбонатов соляной кислотой. Поскольку при взаимодействии углекислых солей с кислотой происходит бурное выделение СОг, сопровождаемое разбрызгиванием раствора, эту операцию необходимо проводить в чашке, закрытой стеклом (рис. 59). [c.175]

Препарат получают при взаимодействии эквивалентных количеств углекислых солей калия и натрия с винной кислотой [c.134]

При пропускании паров кислот над углекислым кальцием образуется кальциевая соль карбоновой кислоты, вода и углекислый газ. Кальциевая соль разлагается с образованием кетона и углекислого кальция при взаимодействии последнего с кислотой снова получается кальциевая соль, вода и углекислый газ и т. д. Результат реакции выражается уравнением [c.228]

Нормальные эфиры сульфиновых кислот образуются при действии спиртового раствора хлористого водорода на свободную кислоту или при взаимодействии хлоругольных эфиров со щелочными солями сульфиновых кислот 3. Более удобный способ основан на взаимодействии хлорангидрида сульфиновой кислоты с соответствующим спиртом в присутствии углекислого калия или пиридина Хлорангидриды сульфиновых кислот лучше всего получать действием эфирного раствора хлористого тионила на сульфиновую кислоту . [c.513]

То, что в обычных условиях реакции Перкина именно ангидрид, а не соль кислоты взаимодействует с альдегидом, доказывается и другими фактами. Так, например, бензальдегид легко конденсируется с уксусным ангидридом в присутствии неорганических и органических веществ основного характера (углекислого калия, триэтиламина и т. д.), но не конденсируется с уксуснокислым натрием в присутствии тех же самых катализаторов или дегидратирующих веществ. [c.225]

Карбаминовая кислота в свободном состоянии неизвестна, ее аммонийная соль — карбаминовокислый аммоний — получается при взаимодействии углекислого газа и аммиака [c.413]

Основываясь на ряде простых соображений, К. Циглер [1351] доказал, что при применявшихся до настоящего времени способах создаются условия, крайне неблагоприятные для процесса циклизации, т. е. для интрамолекулярного взаимодействия двух реакционноспособных групп, находящихся по двум концам длинной цепи. Процесс термического отщепления углекислой соли от твердых солей карбоновых кислот, хотя и был в значительной мере улучшен Ружичкой путем подбора подходящих катионов, все же не является в данном случае подходящим методом, так как протекает в конденсированной фазе, т. е. цри максимально возможной плотности, и благоприятствует поэтому интермолекулярной реакции между двумя или большим числом молекул, так как вероятность взаимодействия между двумя реакционноспособными группами находящихся вблизи друг от друга молекул в этих условиях очень велика. [c.489]

Для получения этим методом кетонов и альдегидов вместо сухой перегонки солей можно пропускать пары кислот над нагретым катализатором, например окисью тория. Можно представить, что при этом сначала образуются как промежуточные продукты соли кислот, которые затем разлагаются, давая снова исходный катализатор. Так, при пропускании паров кислот над окисью тория получается ториевая соль карбоновой кислоты и вода. Соль разлагается с образованием кетона и углекислого тория при взаимодействии последнего с кислотой снова получается ториевая соль, вода и двуокись углерода и т. д. Результат реакции выражается уравнением [c.280]

Учитывая, что процесс взаимодействия углекислого газа с солями жирных кислот проходит селективно, т. е. в первую очередь разлагаются соли наиболее слабых кислот, можно, применяя такой реактор, не только заменить серную кислоту углекислотой в процессе разложения, но и разделить жирные кислоты на отдельные фракции без дистилляции. [c.76]

Потери азота в почве возмещаются различными путями. Частично убыль нитратов пополняется за счет грозовых разрядов. Во время грозовых разрядов в атмосфере образуются азотистая и азотная кислоты за счет окисления свободного азота кислородом воздуха, эти кис.лоты с дождевой водой попадают в почву. Почва содержит углекислые соли кальция и магния, которые, взаимодействуя с кислотами, образуют нитраты [c.203]

К таким реакциям относится, например, взаимодействие нитрита натрия с хлористым аммонием, реакции органических кислот (стеариновая, олеиновая, абиетиновая и др.) с углекислыми солями или с металлами II или III групп периодической системы. [c.11]

Образование солей. Образование солей имеет место при взаимодействии кислот с основаниями или с углекислыми солями [c.191]

При обычной температуре медь химически мало активна, во влажном воздухе постепенно покрывается тонкой и плотной пленкой основных сернокислых и углекислых солей, защищающей от дальнейшего окисления. В отсутствие других окислителей разбавленная серная и соляная кислоты на медь не действуют. Незначительно действуют на нее органические кислоты. Взаимодействие меди с кислородом начинается уже при комнатной температуре. При высоких температурах скорость окисления значительно возрастает и образуется пленка закиси меди красного цвета. Медь устойчива против коррозии в атмосферных условиях, однако разрушается под действием аммиака, сернистого газа, азотной кислоты и некоторых других агрессивных сред. [c.110]

Титрование в присутствии двууглекислого натрия имеет целью нейтрализовать образующуюся при реакции иодистоводородную кислоту и тем самым обеспечить направление реакции слева направо. Понятно, что для этой цели не могут быть применены едкие щелочи, а также средние углекислые соли щелочных металлов, так как они взаимодействуют с иодом. [c.196]

Для получения сернокислого гуанидина могут быть использованы также другие соли гуанидина. Наиболее целесообразно исходить из гуанидина углекислого, который легко гидролизуется и при взаимодействии с серной кислотой образует сернокислый гуанидин [c.17]

Действуя постоянной щелочью, он нейтрализовал избыток кислоты полученного раствора, при этом в результате взаимодействия кислоты с поташом выделялся углекислый газ. Это явление Клементьев называл вскипанием . Результатом реакции являлось образование калиевой соли соответствующей кислоты. После этого поташ и едкое кали действовали на соль металла, содержавшуюся в растворе. При этом образовывался нерастворимый осадок, состоявший из смеси гидрата окиси металла и основной углекислой соли. [c.25]

Широко применяют при гидрировании бензола ни-кельхромовый катализатор (- 50 вес.% никеля) [214, 215]. Его приготовляют взаимодействием углекислого никеля с хромовой кислотой или ее аммонийными солями и последующей термической обработкой [216, 217]. [c.85]

Способ получения и свойства гуанидина малоновокислого в литературе не описаны. Нами он получен по аналогии с некоторыми другими солями гуанидина (см. стр. 19) взаимодействием углекислого гуанидина с малоновой кислотой. [c.20]

Получение пикратов. Пикраты щелочных и щелочноземельных металлов получаются легко при взаимодействии пикриновой кислоты с углекислыми солями этих металлов, по уравнению 2 вH,(NOo)зOH 4- Ме.СОз 2 eH (NO,)зOMe + Н,0 + СО, [c.269]

В качестве катализатора для получения метанола или других кислородсодержащих органических соединений из окиси углерода и водорода предлагался цинк, содержащий хромовый катализатор, приготовленный из 9 частей цинка на 1 часть хрома. Смесь углекислого цинка, или основного углекислого цинка, и соединения хрома, например, хромовокислого цинка, нагревается в присутствии водорода. Хрсмовокислый цинк получается в результате реакции взаимодействия растворимой соли хромовой кислоты с углекислым цинком или основным углекислым цинком, или в результате реакции взаимодействия. растворимой соли цинка с хроматом или бихроматом в присутствии растворимого карбоната, или путем обработки свежеосажденного углекислого цинка хромовой кислотой в водном растворе [429]. Для конверсии минеральных масел, смол и угля рекомендуется применять катализатор, полученный восстановлением окиси цинка и молибденовой кислоты при 480° [133]. Хромовоцинковый катализатор, состоящий из 3 мол. окиси цинка, 1 мол. окиси хрома и 20 мол. воды, перемешивают в течение одного часа в мельнице, добавляют 0,5% окиси меди в виде азотнокислой меди, смесь высушивают и восстанавливают в токе водорода при 300° [291]. [c.295]

В осадках и отложениях, образовавшихся при окислении ГФ и Т-7 в контакте с медью, кристаллическая часть состоит из карбонатов СиСОз СиСОз-Си(0Н)2 2СиСОд-Сп(ОН)2, а также солей карбоновых кислот. Образование карбонатов происходит за счет взаимодействия углекислого газа, воды и меди и в результате частичного разложения солей карбоновых кислот. Поскольку они, а также карбонаты, термодинамически неустойчивы при температурах выше 180° С, эти вещества в топливах Т-7 и ГФ, в таких условиях не возникают. Осадки, образовавшиеся при этих температурах в контакте с медью аморфны по структуре. С повышением температуры в [c.93]

Применение пены при тушении пожаров впервые предложено в России в 1904 г. инж. А. Г. Лораном. Пену получали из водного раствора, содержащ,его вспенивающее вещество (экстракт лакрицы, мыльный корень и др.), за счет газа, образующегося в результате взаимодействия растворов кислоты и углекислой соли, к одному из которых было прибавлено вспенивающее вещество. В дальнейшем метод получения подобной пены, которая была назваиа химической, был усовершенствован. Жидкие растворы (кислотный и щелочной) были заменены сухими порошками, растворяющимися отдельно — раздельный пеногенераторный порошок (ПГП-Р), а затем была создана рецептура единого пеногенераторного порошка (ПГП). При растворении порошков в воде происходит реакция между кислотной и щелочной частями с выделением углекислого газа, который с пеио-образующим средством образует пену. [c.45]

Взаимодействует с карбоминовокислого С0(ЫН2)(0ЫН ) Взаимодействует с угольной кислоты Взаимодействуют с углекислых солей Взаимодействуют с углекислых солей Взаимодействует с окиси углерода [c.301]

Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

Почти весь азот почвы находится в форме недоступных растениям органических веществ (остатков растений и животных). Органические вещества минерализуются, т. е. разлагаются под действием бактерий на более простые минеральные соединения — углекислый газ, воду, аммиак, соли. Происходящий при этом первоначальный процесс выделения аммиака называют аммониза-ц и е й. Аммиак, взаимодействуя с кислотами почвы, образует соли, усвояемые растениями. Кроме того, большая часть образовавшегося аммиака окисляется нитрифицирующими бактериями до азотной кислоты — процесс нитрификации. Получающаяся азотная кпслота взаимодействует с углекислыми солями почвы и образует селитры [c.199]

Азот аммонийных солей (по Крапивину). Принцип. Определение аммонийного азота основано на образовании гексаметилентет-рамина при взаимодействии солей аммония с формалином. При этом выделяется минеральная кислота в количестве, эквивалентном находящимся в пробе аммонийным солям. Кислоту титруют раствором едкого натра, 1 мл которого соответствует 1 мг азота аммонийных солей. При подготовке пробы для осаждения углекислых солей добавляют хлористый барий. [c.155]

Основной арсенат меди Сиз(Аз04)2-Си (0Н)2 может быть получен взаимодействием мышьяковой кислоты и окиси меди или углекислой соли меди или при действии растворов солей меди на двузамещен-ный арсенат натрия. [c.236]

Натриевые соли диалкилтиофосфорных кислот получали взаимодействием диалкилфосфористой кислоты с углекислым натрием и серой [7]. Было показано [8], что алкилирование щелочных солей диалкилтиофосфорных кислот галоидными алкилами идет с переносом реакционного центра, при этом из соли тионного строения образуется эфир тиольного строения. Эта схема реакции подтвердилась при получении эфиров тиофосфорной кислоты взаимодействием соответствующих солей как с галоидными алкилами (см. табл. 1, № 6 и 7), так и с тетрахлоралканами (см. табл. 1, № 8—11) [c.63]

По химическому составу и свойствам двуокись углерода представляет собой ангидрид угольной кислоты Н2СО3, соединения крайне непрочного и разлагающегося ка ангидрид и воду уже в момент выделения. Двуокись углерода растворяется в воде, но определенного гидрата не образует. Кислотные свойства СО2 проявляются в ее способности непосредственно поглощаться растворами щелочей и образовывать в результате взаимодействия с ними соли. Ббльщая часть углекислых солей не растворяется в воде. Исключение составляют карбонаты натрия, калия и аммония. [c.63]