Соли хромовые растворимые

Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]

Бромистоводородная кислота (от 15%-ной) Хлорная кислота и ее соли Хромовая кислота и ее соли Соединения золота Растворимые гексацианоферраты Иод [c.222]

Все растворимые соединения ряда окиси хрома легко окисляются в щелочных растворах в соли хромовой кислоты (хромиты переходят в хроматы). Составьте уравнения происходящих при этом реакций взяв в качестве окислителей а) хлор б) перекись водорода. [c.245]

Чтобы проверить действие ВаСЬ на анионы II группы, в пробирки помещают несколько капель раствора соли соответствующего аниона (в одной пробирке — раствор соли серной кислоты, в другой — раствор соли хромовой кислоты и т. д.) и приливают по 2—3 капли раствор ВаСЬ. Отмечают цвет и вид выпавших осадков, затем проверяют растворимость полученных осадков в НЫОз. [c.62]

Хромовый ангидрид представляет собой вещество красного цвета. Он является очень сильным окислителем. Получается при действии концентрированной серной кислоты на соли хромовых кислот. Хромовому ангидриду соответствует хромовая Н, СгО, и двухромовая Н Сг О, кислоты, известные только в растворе. Обе кислоты довольно сильные. Соли хромовой кислоты (хромовокислые или хроматы) окрашены в желтый цвет, присущий иону СгО/, соли двухромовой кислоты (двухромовокислые или бихроматы) окрашены в оранжевый цвет иона Сг О,". Большинство хроматов и бихроматов в воде не растворимо. [c.277]

Существуют, однако, фотографические процессы, при которых. изображение получается в результате изменения состояния системы, содержащей светочувствительное вещество и некоторые высокомолекулярные соединения. Это проявляется, в первую очередь, в уменьшении способности полимеров растворяться или набухать в растворителях. Степень уменьшения растворимости зависит от количества света, поглощенного светочувствительной системой. Конечным результатом действия света на подобные системы может быть полная потеря растворимости. В последнем случае говорят о дублении полимера под действием света. Дубление полимеров происходит только в случае придания им светочувствительности при добавлении опре-дел-енных веществ. До последних лет для этого применялись соли хромовой кислоты. [c.170]

Существует много рецептов приготовления хромовой смеси. При этом предпочтение отдают натриевым солям хромовой и двухромовой кислот, обладающим больщей растворимостью в воде, чем калиевые соли. [c.91]

Для стабилизации электролита по содержанию серной кислоты предложено вводить ее в виде соли трудно растворимого сернокислого стронция [1]. Избыток сернокислого стронция, находящийся в осадке, длительное время поддерживает требуемую концентрацию сернокислотного аниона в электролите. Состав электролита (г/л) хромовый ангидрид — 140—170 сернокислый стронций— 5—6. По данным работы [1], на рис. 9 приводятся сведения об интервале блестящих осадков, твердости, износостойкости и пористости покрытий, полученных из этого малоконцентрированного электролита. В табл. 1 приведены рекомендуемые режимы в зависимости от назначения покрытия. [c.12]

При добавлении к водным растворам Ыа-КМЦ растворов солей таких металлов, как серебро, кальций, магний, барий, медь, ртуть, свинец, кадмий, олово, железо, алюминий, хром, уран, осаждаются соответствующие труднорастворимые соли. В некоторых случаях последние осаждаются только при определенных концентрациях растворов солей металлов и значениях pH системы. Медные, кадмиевые, никелевые и цинковые соли КМЦ растворимы в растворе аммиака, а алюминиевые, свинцовые, цинковые, хромовые — в растворе едкого натра. [c.172]

Известно несколько способов [1—3], применение которых приводит к образованию на поверхности цинка защитных пленок, содержащих соли хромовой кислоты. Один из процессов получения пленки [1] описан довольно подробно. Состав пленки может быть выражен общей формулой СгаОд-СгОз-лНаО толщина пленки примерно 0,5 [л.. Она получается простым погружением цинка в раствор, содержащий щестивалентный хром (например, СгдО/О и серную кислоту. При погружении изделия в воду пленка гидролизуется, освобождая растворимый шестивалентный хром. [c.929]

Растворимые гидроокиси, соли хромовой, фосфорной, кремневой, угольной кислот, добавляемые в водную среду для снижения скорости коррозии железа и других металлов, служат примером анодных замедлителей коррозии. Эти вещества увеличивают анодную поляризацию, повидимому, содействуя образованию защитной пленки или поддерживая ее в хорошем состоянии на поверхности металла. [c.940]

Получите на стекле или в пробирках три малорастворимые соли хромовой кислоты, для чего на основе приложения X примените имеющиеся у вас реактивы. Укажите цвет полученных солей, расположите их в порядке растворимости и напишите в ионной 4юрме уравнения реакций их получения. [c.203]

В хромовом дублении эффективным дубящим агентом является комплексная основная хромовая соль, которая растворима, даже коллоидно, только в средах с низкой величиной pH. Хром поглощается из раствора веществом кожи, причем удивительно, что для дубления требуются малые количества хрома (2—2,5% хрома по весу кожи для получения удовлетворительного продукта) по сравнению с большим количеством дубителя, необходимого для растительного дубления. Это объясняет, почему кожа хромового дубления может прекрасно противостоять действию воды и гниению, оставаясь в то же время мягкой и гибкой поры ее остаются незаполненными. Дубленая хромом кожа кажется пустой по сравнению с разбухшей кожех , дубленой растительными дубящими веществами, в которой междуволоконные пространства почти целиком заполнены. [c.392]

В качестве катализатора для получения метанола или других кислородсодержащих органических соединений из окиси углерода и водорода предлагался цинк, содержащий хромовый катализатор, приготовленный из 9 частей цинка на 1 часть хрома. Смесь углекислого цинка, или основного углекислого цинка, и соединения хрома, например, хромовокислого цинка, нагревается в присутствии водорода. Хрсмовокислый цинк получается в результате реакции взаимодействия растворимой соли хромовой кислоты с углекислым цинком или основным углекислым цинком, или в результате реакции взаимодействия. растворимой соли цинка с хроматом или бихроматом в присутствии растворимого карбоната, или путем обработки свежеосажденного углекислого цинка хромовой кислотой в водном растворе [429]. Для конверсии минеральных масел, смол и угля рекомендуется применять катализатор, полученный восстановлением окиси цинка и молибденовой кислоты при 480° [133]. Хромовоцинковый катализатор, состоящий из 3 мол. окиси цинка, 1 мол. окиси хрома и 20 мол. воды, перемешивают в течение одного часа в мельнице, добавляют 0,5% окиси меди в виде азотнокислой меди, смесь высушивают и восстанавливают в токе водорода при 300° [291]. [c.295]

Окислительная способность среды. Этот показатель среды может ослаблять или усиливать процессы коррозии металлов. Если в результате воздействия среды на металле образуются окисные пленки или отложения нерастворимых продуктов коррозии, процесс коррозии замедляется если же продукты коррозии растворимы или ионы электролита способны разрушать окисную пассивную пленку на поверхности металла (восстановительные среды) процесс коррозии усиливается. Типичными представителями сред, обладающих окислительной способностью (условно, так как любой процесс коррозии есть процесс окисления металла), являются растворы азотной и азотистой кислот и их солей, сочетание их с рас-, творами щелочей, соли хромовой кислоты, перманганаты, перекиси и т. п. соединения. Часто прибегают к искусственной обработке металлов такими средами — оксидированию. В результате химического или электрохимического оксидирования на поверхности металла образуется оксидная пленка, повышающая его коррозионную стойкость, но только в слабоагрессивных средах (воздух, нейтральные растворы). Различные металлы обрабатывают разными окислителями. Например, стали оксидируют щелочными растворами, содержащими NaOH, NaNOз и КаЫОг. Для алюминия применяют слабощелочные растворы хроматов, иногда с добавлением фосфорной кислоты. Л едь оксидируют в персульфатно-щелочном (КгЗгОз и МаОН) или медноаммиачном растворах. [c.20]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

В заводской практике при обработке хромистого железняка встречается много изменений в подробностях, описание которых должно уже искать в курсах технической химии. Упомянем однако и о том, что, слабо прокалив сформованную в кирпичи смесь хромистого железняка с известью и оставив полученную массу на влажном воздухе (происходит поглощение кислорода, масса желтеет), также получают соль хромовой кислоты. Чаще всего ныне в практике применяется двухромовонатровая соль Ыа СгЮ 2№0, легко растворимая в воде. [c.550]

Хромат свинца РЬСг04. Хромат свинца — нерастворимая соль хромовой кислоты, она образуется при осаждении ионов свинца ионами хромовой кислоты. Для этого к растворимой соли свинца приливают раствор хромата калия или хромата натрия [c.364]

Применяемый в полиграфии процесс изготовления печатных форм состоит в следующем. Растворимые или набухающие в воде патимеры смешивают с водным раствором соли хромовой кислоты, и раствор равномерным слоем наносят на поверхность соответствующей подложки, чаще всего специально подготовленного листа металла. После сушки на поверхности образуется копировальный слой, в котором соль хромовой кислоты образует твердый раствор, причем концентрация ее не должна превышать определенных пределов. [c.171]

Широко известно определение галлия с о,о -ди-оксиазокрасителями. Еще в 1943 г. Дж. Радлей из большого числа испытанных им азокрасителей предложил восемь соединений, которые образуют с галлием люминесцирующие комплексы. Позднее были предложены более чувствительные люминесцентные реагенты на галлий из числа оксиазосоединений солохромовый красный (4-сульфо-Р-нафтол-а-азо-1 -фенил-З-метил-5-окси-пиразол) и солохромовый черный (5-сульфо-2-оксифенил-азо-Р-нафтол) оптимальное значение pH реакции 4,7. Чувствительность реакции при применении этих реагентов соответственно равна 0,15 и 0,05 мкг в 5 мл раствора. Комплекс галлия с соло-хромовым черным флуоресцирует только в органических растворителях, поэтому для его извлечения из водного раствора применяют мало растворимые в воде спирты, как, например, бутиловый, амиловый, гексиловый. [c.298]

Фосфаты хрома. Ортофосфат хрома фиолетового цвета СгР04- бНгО выпадает в виде светло-фиолетового аморфного осадка при смешении холодных растворов Na2HP04 и хромовых квасцов. Соль слабо растворима в воде. Известны также кристаллические гексагидрат (р = 2,121 г/см ), тетрагидрат (р = 2,10 г/см ) и дигидрат (р = 2,42 г/см ). Все они при нагревании до слабо-красного каления дают нерастворимый в кислотах безводный СГРО4 черного цвета (рз2,5 = 2,94 г/см ), не плавящийся даже при 1800°С. [c.28]

Хроматы щелочных металлов и магния хорощо растворимы в воде. Их растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону, в растворах солей хромовой кислоты существуют тетраэдрические хромат-ионы СгО , устойчивые только при pH > 7. При подкислении растворов кроматов образуются дихроматы [c.540]

АЦЕТИЛА ПЕРЕКИСЬ (СНзСОО)2, мол. вое 118,09 — бесцветные кристаллы с резким специфич. запахом т. пл. 30° т. кип. 65°/23 лш легко растворима в оргапич. растворителях, в отличие от перекисей других ацилов, довольно хорошо растворима в воде для очистки кристаллизуют при сильно. охлаждении из лигроина. В ИК-снектре (в G I4) частота колебаний —С= О группы 1808 1 слг , 24 2 сж". При хранении (быстрее на свету) А. п. разлагается. А. п. обладает всеми химич. свойствами перекисей (см. Перекиси а гидроперекиси органические), одпако она не восстанавливает подкисленных р-ров солей хромовой к-ты и пер.манга-ната калия в водном р-ре гидролизуется, образуя уксусную и надуксусную к-ты, быстро разлагается щелочами. А. п. применяется в качестве окислителя, катализатора полимеризации, напр, соединений, содержащих винильную группу. Применение А. п, огравшчено вследствие сильной взрывчатости взрывается от удара, трения и даже от прикосновения острым предметом. [c.172]

Швы (места соединений), углубления и другие участки, в которых могут скопляться влага и грязь, более подвержены коррозии, чем места, свободно омываемые воздухом. Большинство пластичных или полутвердых составов, служащих для изоляции швов и соединений, хорошо защищают их от коррозии. Некоторые из таких составов для защиты стыков содержат растворимые замедлители (обычно соли хромовой кислоты), которые особенно пригодны для данной цели. [c.133]

Органические замедлители, растворимые в воде, например глюкозаты или некоторые соединения таннина, также могут применяться в охлаждающих системах, хотя они действуют слабее, чем соли хромовой кислоты. Органические замедлители обычно несколько дороже, но зато не ядовиты при практически применяемых концентрациях. [c.513]

Анодные покрытия можно получать и на магнии [8], однако здесь они не обладают такими защитными свойствами, как на алюминии. Окись магния более растворима в воде, чем окись алюминия, и растворимость сильно возрастает в присутствии двуокиси углерода. Закупорка пор для анодных покрытий на магнии более трудна. Один из видов анодной обработки магния, который имел значительное распространение, основан на применении электролита, содержащего ЫазСгзО, и КаНаРО . Покрытие получается тонкое, однако оно существенно увеличивает коррозионную стойкость, если сочетается с соответствующим красочным покрытием. Покрытие значительной толщины и износостойкости может получаться путем анодной обработки магния в растворе едкого натра с добавками других веществ или без них [9, 10]. Дополнительная обработка в растворе соли хромовой кислоты увеличивает защитную способность пленки и создает хорошую основу для нанесения защитных красок [9]. [c.928]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология