Другие солеобразные гидриды

Протекание этой реакции облегчается тем обстоятельством, что гидрид лития в противоположность другим солеобразным гидридам металлов несколько растворим в реакционной среде (диэтиловом эфире) вследствие относительно большой способности иона лития к сольватации. Именно благодаря этому удалось осуществить реакцию между гидридом лития и хлористым алюминием [1930, 49, 2405, 3125]. Другие комплексные алюмогидриды по этому методу могут быть получены с трудом [1040], так как соответствующие гидриды металлов нерастворимы в эфире. [c.91]

Vil. ДРУГИЕ СОЛЕОБРАЗНЫЕ ГИДРИДЫ [c.244]

Бинарные соединения водорода по-разному относятся к воде, что определяется характером химической связи водорода и другого элемента. Все солеобразные гидриды энергично разлагаются водой (табл. 12.1). [c.344]

Кроме названных соединений водорода, имеются промежуточные по свойствам между летучими и солеобразными гидридами, к которым относятся соединения бериллия, магния и элементов 1ПА-группы. По своей структуре это 1зещества, состоящие либо из димерных — (ВНз)2, (ОаНз)2, либо из полимерных молекул — (ВеН2) , (А1Нз) и т. д., в которых атомы элемента связаны друг с другом через атомы водорода Э—Н—Э. Такая связь называется трехцентровой, так как общая пара электронов занимает молекулярную орбиталь, охватывающую три атома мостиковый атом водорода и оба атома элемента. И из-за того, что число общих электронных пар между атомами меньше числа возможных связей между ними, такие вещества относятся к электронодефицитным соединениям. [c.283]

Со многими металлами водород вступает в реакцию при повышении температуры и давления с образованием гидридов. Со щелочными металлами получаются солеобразные гидриды (например, NaH). Здесь водород выступает в качестве окислителя. Во всех других случаях он восстановитель. [c.99]

Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. Гидриды алюминия и индия — полимерные твердые вещества. Они подобны гидридам бериллия и магния и не обладают, следовательно, солеобразным характером гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Таллий является единственным элементом главных подгрупп периодической системы (не считая инертных газов), для которого не может быть получено в свободном состоянии соединение с водородом. В виде двойных соединений гидрид Т1 все же получен. Общим для всех гидридов элементов главной подгруппы III группы является то, что в свободном состоянии они всегда полимеризованы (например, (BHg) , [AlHg] ). Эта полимеризация основана на сцеплении мономерных молекул посредством водородных мостиковых связей. [c.353]

Характеристика элементов подгруппы кальция. Элементы подгруппы кальция (щелочно-земельные металлы) характеризуются наибольшим сходством между собой, поскольку для них имеет место ие только групповая и типовая аналогия, но и слоевая. При наличии в атоме заполненной лз -орбитали, пр- и п—1) г-оболочки вакантны. ОЭО обсуждаемых элементов практически одинакова, равно как и значение стандартных электродных потенциалов. В целом от Са к Ва незначительно возрастает химическая активность элементов. Во многих отношениях щелочно-земельные элементы напоминают щелочные. Те и другие образуют солеобразные гидриды, их гидроксиды представляют собой сильные основания, они являются плохими комплексообразователями и т. д. [c.131]

Переходные металлы располагаются в больших периодах, между элементами, образующими солеобразные гидриды, с одной стороны, и дающими летучие гидриды с ковалентной связью, с другой стороны. Но гидриды переходных металлов принципиально отличаются от тех и других. Гидриды некоторых переходных металлов характеризуются незначительным содержанием водорода, например, насыщенные водородом модификации марганца, железа и их аналогов. Другие же, наоборот, по способности своей экзотермически поглощать значительное [c.7]

Оба соединения энергично взаимодействуют с водой, спиртом и вообще с соединениями, содержащими активный водород подобно солеобразным гидридам, они являются сильными восстановителями. Характер гидридов большой группы элементов пограничной области в основном не установлен. Гидрид меди СиН как будто является определенным соединением, но гидриды других элементов, несомненно, неустойчивы, их трудно получить, и, вероятно, они все же неизвестны. СиН—красно-коричневое твердое вещество, обладает некоторыми восстановительными свойствами, нерастворимо и, вероятно, устойчиво по отношению к воде, хотя разрушается кислотами с выделением водорода. [c.23]

Кроме солеобразных, известны металлообразные и полимерные гидриды. По характеру химической связи в металлообразных гидридах последние близки к металлам. Они обладают значительной электропроводностью и металлическим блеском, но очеШ) хрупки. К ннм относятся гидриды титана, ванадия, хрома. В полимерных гидридах (напрнмер, в гидридах цинка и алюминия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками , подобно тому, как это имеет место в молекулах бороводородов (стр. 632), [c.345]

Гидриды ЭН2 построены по типу флюорита (см. рис. 91, а) и имеют солеобразный характер. Они в большей мере напоминают ионные гидриды щелочноземельных металлов, а с гидридами d-элементов имеют мало общего. Водородные соединения лантаноидов — химически весьма активные вещества, очень энергично взаимодействуют с водой, кислородом, галогенами и другими окислителями. Особо реакционноспособны соединения типа ЭНз. [c.554]

Гидриды. Гидриды щелочных металлов МеН—твердые солеобразные вещества ионного типа. Вследствие наличия в них иона Н они обладают сильно выраженными восстановительными свойствами в реакциях с водой и оксидами других металлов [c.37]

Б. В. Некрасов предложил делить все гидриды на пять групп солеобразные, переходные, металлообразные, полимерные и. летучие. Не вызывает никаких сомнений тот факт, что в периодической системе переход от гидридов одного типа (ионных или солеобразных) к другому (летучие ковалентные соединения) совершается постепенно, причем по мере приближения к концу периодов состав гидридов переходных металлов утрачивает определенность, гидриды делаются похожими на сплавы переменного состава. Когда внутренняя электронная оболочка атома заполнена, казалось бы, имеются условия для образования гидридов, сходных с гидридами щелочных или щелочноземельных металлов. Однако возможность перехода внутренних электронов в валентную оболочку придает гидридам таких элементов, как медь и цинк, характер, промежуточный между типичными ионными и ковалентными соединениями, а гидриды серебра и золота делает сходными с гидридами переходных металлов. [c.289]

С другой стороны, многие гидриды, оксиды, карбиды и т. п. обладают металлическими свойствами и относятся к металлидам . Следовательно, в этом случае неметаллический компонент не выступает в роли анионообразователя, и приведенная номенклатура становится условной. Фундаментальной характеристикой химического соединения, определяющей все его особенности — структуру, состав и свойства, является доминирующий тип химической связи. Только на этом основании можно осуществить систематику бинарных соединений. По этому признаку все бинарные соединения следует подразделить на 3 типа преимущественно ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Следует также различать координационные ковалентные и молекулярные ковалентные соединения. А преимущественно ионные и металлические бинарные соединения могут быть только координационными в силу ненаправленного и ненасыщенного характера химических связей в них. [c.49]

Гидриды щелочных металлов ЭН — солеобразные вещества, их ионы Н" проявляют восстановительную активность в реакциях с водой (и другими оксидами) [c.288]

Гидриды рубидия и цезия МеН в зависимости от метода получения представляют собой либо белое сильно блестящее вонлоко-образное вещество, либо белую довольно плотную массу. Подобно гидридам других щелочных металлов, гидриды рубидия п цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия [69]. Основные физико-химические свойства НЬН и СзН приведены в табл. 4. Гидриды рубидия и цезия относятся к солеобразным соединениям, содержащим анион Н , который по своим физическим особенностям близок к галогенид-ионам. Наличие структуры Ме" —Н можно объяснить большим потенциалом ионизации атома водорода (13,595 эв) по сравнению с потенциалом ионизации рубидия и цезия (см. табл. 1) и наличием у атома водо- рода небольшого сродства к электрону (0,75 эв) . [c.82]

Кроме солеобразных и летучих гидридов, водород образует с элементами и другие группы соединений. К ним относятся полимерные, металлообразные и переходные гидриды. [c.16]

Солеобразная природа комплексных гидридов металлов выражена тем ярче, чем дальше друг от друга в периодической системе расположены оба гидридные компонента, относящиеся к основным подгруппам. [c.17]

Как и другие ионные солеобразные соединения, ионные гидриды не летучи, образуют ионные кристаллы с большой энергией решетки—- 150—220 ккал/моль, уменьшающейся в одной и той же группе с ростом атомного веса элемента имеют высокую температуру плавления, сравнительно термически стабильны и в расплавленном состоянии проводят электрический ток [12]. [c.16]

В основу этой классификации положены многие разнородные принципы, начиная от внешнего вида, агрегатного состояния и кончая характером химической связи (солеобразные, металлообразные) и характером изменения поглощения водорода при нагревании. К переходным, например, относятся гидриды, в которых содержание водорода с повышением температуры уменьшается, а к металлообразным — гидриды, в которых содержание водорода с повышением температуры увеличивается. В основе классификации Б. В. Некрасова лежит разработанная им схема периодической системы, основанная на так называемых рядах аналогов. Однако эта схема не укладывается в ряды аналогов и автору классификации приходится вводить наряду с указанием членов рядов аналогов, образующих гидриды данной группы, графу других элементов , в которой фигурируют целые группы химических элементов. Следует отметить, что утверждение Б. В. Некрасова об образовании в большинстве случаев переходными металлами III, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами неопределенных стехиометрических соединений не соответствует действительности и, по-видимому, опирается на устаревшие фактические материалы. [c.3]

Соединения с другими неметаллами. Скандий, европий и иттербий образуют гидриды состава ЭНг — черные порошки, обладающие высокой электрической проводимостью. По своей физико-химической природе они являются металлоподобными гидридами и, следовательно, только формально похожи на солеобразные гидриды щелочно-земельных металлов. Остальные РЗЭ образуют гидриды ЭНг и ЭН3. Последние также представляют собой фазы внедрения, т.е. металлоподобны. Для лантана наиболее устойчивым является гидрид состава ЬаНг,5, который можно рассматривать как эквиформульный раствор ЬаНг и ЬаНз. Гидриды ЭН3 легко гидролизуются. [c.352]

Атомы элементов подгруппы ванадия имеют по пять валентных электронов, из которых два (у ниобия один) находятся на подуровне 5 внешнего слоя, а три (у ниобия четыре) на подуровне й подстилающего слоя. Элементы этих подгрупп не образуют летучих и солеобразных гидридов. Наиболее характерны для них окислы типа Э2О5. Кроме того, эти элементы проявляют валентность +2, +3, +4, при этом у ванадия способность проявлять низшие степени валентности выражена в большей степени, чем у ниобия и тантала. Это справедливо для элементов и других побочных подгрупп, так как чем больше атомный номер элемента в той или иной побочной подгруппе, тем в большей степени у него выражена способность проявлять в соединениях высшую валентность и в меньшей степени он проявляет низшие ступени валентности. Аналогом тантала является протактиний, который и отнесен к элементам пятой группы. [c.291]

Первоначально, кроме форм водородных соединений RH4, RH3, RH2 и RH, Д. И. Менделеев допускал и другие формы, например RHs для элементов третьей группы, R2H — для элементов восьмой группы и др. При этом он формально экстраполировал закономерность, характерную для форм летучих водородных соединений элементов IV—VII групп (последовательное уменьшение содержания водорода с возрастанием номера группы). Однако подобные гидриды не были получены. Характерно, что Д. И. Менделеев не приводит в лекционном варианте периодической системы эти сомнительные формы водородных соединений. В настоящее время, кроме летучих соединений водорода с неметаллами, нзвестны солеобразные гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов (RH и RH2), а также переходные, металлообразные и полимерные гидриды других металлов (см., например, Б. В. Некрасов. Курс общей химии. Госхимиздат, М.—Л., 953, стр. 850). [c.117]

По внешнему виду и большинству физических свойств гидриды щелочных металлов похожи на соответствующие галогениды. Так, лучше других изученный LiH образует твердые бесцветные кристаллы (типа Na l), в отсутствие воздуха плавящиеся без разложения при 668 С. Солеобразная природа рассматриваемых гидридов была также непосредственно доказана выделением водорода ири электролизе расплавленного LiH на а н о д е. [c.410]

Радий В металлическом виде представляет собой серебристобелый, химически очень активный металл. В чистом виде он может сохраняться только в абсолютном вакууме, так как энергично-соединяется с азотом, углеродом и другими элементами. В присутствии воздуха и других газов превращается в солеобразные соединения энергично разлагает воду, превращаясь в На(ОН)г и переходя в раствор. По своим химическим свойствам радий весьма близок к барию. Данные о химических свойствах радия скудны взаимодействие его с другими элементами мало исследовано. Предполагают существование гидрида радия (RaHa), устойчивого при нормальных условиях. Известны два нитрида радаш [RajNa и Ra(N3)2]. [c.299]

По строению и свойствам боро- и алюмогидриды различных металлов могут быть разнообразны. Например, борогидри-ды щелочных и щелочноземельных металлов, характеризующиеся высокими температурами плавления, термической устойчивостью и способностью к обменным реакциям в водных и неводных растворах, следует отнести к типичным солеобразным соединениям с анионом ВН4 ". При этом, как известно, борогид-ридный анион в двойных гидридах бора с калием и натрием обладает такой устойчивостью, что не реагирует с водой. С другой стороны, чрезвычайно химически активные, летучие, растворимые в эфире борогидриды алюминия, урана, циркония, гафния обладают, по-видимому, ковалентным характером с так называемой мостиковой структурой в виде [c.24]

В гидридах ионы щелочных металлов имеют положительный заряд, а ионы водорода — отрицательный заряд Н Такие гидриды называются солеобразными и, ввиду их непрочности, они являются сильнейшими восстановителями. Например, при образовании гидрида лития выделяется только 90,5 кдж1моль энергии, что по сравнению с ДЯ° других его соединений представляет малую величину. Гидриды остальных щелочных металлов аналогичны. Все гидриды разлагаются водой с образованием гидроксидов и водорода [c.288]