Литий перйодат

Литий осаждается в виде комплексного перйодата из сильнощелочного раствора перйодата калия Осадок отмывают от [c.456]

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Способ выполнения. В микропробирке. К капле анализируемого раствора (литий в виде хлорида) в микропробирке прибавляют 2 капли раствора перйодата железа. Одновременно приготовляют в другой пробирке слепой опыт. Обе пробирки погружают в кипящую водяную баню на 20 сек. Появление белого осадка свидетельствует о наличии лития. [c.188]

Отделение лития от других щелочных металлов и его определение можно также осуществлять, используя плохую растворимость некоторых литиевых солей, с анионами которых натрий и калий дают соли, хорошо растворимые в воде (например фосфат, фторид, алюминат и перйодат лития). [c.80]

Осадок перйодата лития растворяют в серной кислоте, из раствора осаждается калий в виде перхлората, а литий прокаливают и взвешивают в виде сульфата. [c.83]

Кальций и магний также осаждаются этим реактивом и завышают результаты определения, даже если присутствуют в очень малых количествах. Натрий образует с реактивом малорастворимую соль, но при небольших концентрациях он не осаждается. Натрий соосаждается с литием, поэтому его присутствие в едком кали, употребляемом для приготовления реактива, обычно бывает причиной завышенных результатов анализа. Однако, если построить калибровочную кривую, то присутствие малых количеств натрия в реактиве не будет вызывать большой погрешности. Железо в растворе тройного перйодата удобно определять рода-нидным методом следует иметь в виду, что окраска роданового железа бледнеет при стоянии, особенно при действии света [34]. [c.83]

Для отделения лития от других щелочных металлов часто применяют реакции осаждения его перйодатом калия, стеаратом аммония, феррицианидом калия, описанные выше (гл. II). Иногда используют реакции образования труднорастворимых соединений лития с арсенатом натрия и цинкуранилацетатом, хотя они менее специфичны, чем предыдущие. [c.47]

Периодатный метод. В сильнощелочном растворе перйодат калия осаждает литий, образуя смесь перйодатов с соотношением Li J = 1 4,5. В определенных условиях это соотношение сохраняется постоянным, что было использовано для количественного определения лития [1214]. [c.85]

Определение лития заканчивается весовым методом, для чего осадок перйодата лития растворяют в серной кислоте, из раствора калий осаждают в виде перхлората, фильтрат вьшаривают, остаток прокаливают и взвешивают литий в виде сульфата. Однако можно применить и описанный выше объемный метод. [c.85]

Сравнительно более простой метод предложили Кейли и Бэкер [3471. Они осаждают литий перйодатом калия в растворе едкого кали с последуюш им объемным определением йода. Известны также весовые методы определения лития после его осаждения фтористым аммонием и алюминатом натрия или калия [348] или едким натром и фосфорной кислотой [349]. Все эти методы к анализу сплавов не применимы. [c.163]

Из используемых для определения лития перйодатов наиболее чувствительным реагентом на литий является двойной перйодат К—А1, образующий с ионами лития белый осадок состав которого зависит от условий осаждения, но в среднем соответствует формуле 12Li20 Al20з ЗJ207. [c.27]

Реакция специфична и высокочувствительна для катионов лития. Предел обнаружения 0,05—0,35 мкг. Катиони щелочных и щелочно-земельных металлов не мешают проведению реакции, за исключением больших количеств катионов натрия при температуре 90—100 °С, когда раствор мутнеет вследствие образования белых частиц перйодата натрия КагНзЮй. Поэтому при проведении реакции раствор нагревают не выше 50 °С. Мешают катионы аммония и катионы ряда двухвалентных металлов. Последние удаляют из раствора в виде осадков окснхинолинатов действием раствора 8-оксихинолина в присутствии КОН. [c.347]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Определение лития представляет собой такую же сложную и трудоемкую операцию, как и определение калия и натрия. Наиболее широко известен метод Гуча, использующий растворимость литиевых солей в органических растворителях для ог-деления лития от натрия и калия. Несколько более быстрым является метод Карно, основанный на осаждении фторида лития с последующим переведением его в сульфат. Известны также другие методы, например выделение лития в виде фосфата Ь1зР04 [1242] илп осаждение его в виде перйодата Ьи04. В последнем случае осадок растворяют в концентрированной соляной кислоте и выделившийся йод титруют тиосульфатом. [c.473]

Гидратация и алкоголяция в ацетонитриле наблюдается как для катионов, так и для анионов. Выведены уравнения, позволяющие рассчитать константы гидратации катионов и анионов из данных по произведению растворимости слаборастворимых солей и общей ионной растворимости при различных концентрациях ВОДЫ [43]. Таким образом были определены константы гидратации Л 1 д о лития, натрия, калия, цезия, а также одновалентных анионов перхлората, перйодата, метансульфоната, нитрата, 3,5-динитрофенолята в ацетонитриле при [c.428]

Из литиевых солей кислородных кислот иода известны иодат ЬИОз и перйодат ЫЮ4 лития. Соединения эти мало изучены. [c.22]

Из водного раствора йодат лития выделяется в виде кристаллогидрата LiJOg-SHaO, который при 180° теряет воду [89]. Известен также перйодат лития LIJO4. [c.62]

Для определения лития перйодатный метод может быть использован в несколько измененном виде [33]. Литий осаждают свеже-полученным перйодатом калия по реакции [c.82]

Мешающие вещества. Определению фосфора не мешают ионы аммония, натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, бериллия, кадмия, кальция, хрома(III), кобальтл, меди(II), марганца (II), никеля, ртути (П), а также анноны — ацетат, борат, бромид, хлорид, иодат, иодид, нитрат и селенит. Ионы золота(III), висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и циркоиила должны отсутствовать. Могут присутствовать в количестве до 1 мг ионы фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Наличие алюминия, железа(III) и вольфрамата не должно превышать 10 мг в пробе. [c.104]

Перйодат железа (П1) и калия К2ре(Юб) практически количественно осаждает ионы лития в виде LiKFe (Юб). На образовании этого соединения основаны методы обнаружения, гравиметрического, титриметрического, а также фотометрического определения лития (стр. 38). [c.33]

Определение лития заканчивают феррипериодатным методом, ионы лития осаждают в присутствии ионов железа (III) и ионов перйодата в форме ЫКРе(Юб), количество лития в осадке находят косвенно, определив железо роданидным методом. [c.38]

Перхлорат натрия легко растворяется в воде, но перхлораты, перйодаты и гексахлороплатинаты К, КЬ, Сз довольно плохо растворимы в воде и практически нерастворимы в 90%-ном этаноле (диэлектрическая проницаемость и влияние растворителя). Аналогично этому тетрафенилбораты лития и натрия умеренно растворимы в воде и применимы для осаждения тетрафенилбо-ратов К, НЬ и Сз из нейтральных или слабокислых водных растворов [7]. Такое осаждение обычно используют в качестве гравиметрического метода определения этих металлов [8]. Другой путь — прямое титрование с амперометрическим определением конечной точки [9]. Как и следует ожидать, учитывая неспецифическую природу этой реакции, нерастворимые тетрафенилбораты образуют также и другие крупные однозарядные катионы —Ад+, Т1+ и Си+, а также многие содержащие азот основания. Медь(1) [c.200]

Вследствие небольших размеров иона лития и поэтому большего ионного потенциала растворимость литиевых солей отличается от растворимости солей других щелочных металлов. Его можно осадить в виде фторида, карбоната и фосфата, а также в виде смешанных солей, например перйодата лития-калия-же-леза (ЫКРеЮв). Удобным осадителем лития в виде фосфата является холинфосфат в 50%-ном изопропаноле [13]. [c.201]

Из комплексов с неорганическими анионами известны и используются в аналитической практике феррипериодат лития двойные перйодаты лития, тория, висмута и циркония литийцинк-уранилацетат и др. Известны также литиевые соли вольфрамовой кислоты [415]. [c.21]

К капле ана.1изируемого раствора хлоридов щелочных мета.члов в микропробирке прибавляют 2 капли раствора феррипериодата калия и нагревают на кипящей водяной бане в течение 20 сек. Появление белого осадка свидетельствует о присутствии лития. В аналогичных условиях выполняют холостой опыт. Способ приготовления раствора феррипериодата калия 2 г перйодата калия растворяют в 10 мл 2 N раствора КОН и разбавляют водой до 50 мл. Прибавляют 3 мл 10 /о-ного раствора хлорида железа (П1) и разбавляют до т мл 2 N КОН. [c.26]

Для открытия и определения лития используют двойные перйодаты [1296]. Так, Кб (СиЮб)2образует с литием осадок оливкового цвета. Открываемый минимум ПО мкг в 0,2 мл. Открытию мешают щелочноземельные металлы, ЫН4+ и >2% N3. Двойные перйодаты ТЬ +, и 2г + образуют с литием осадки комплексных соединений белого цвета, нерастворимые в воде. Открываемый минимум (в 0,2 мл раствора) 230, 50—60 и 40 мкг Ы соответственно. [c.27]

Осаждение лития в виде перйодата может быть проведено также и по методу возникающих реагентов [1274а] [c.85]

Феррипериодатный метод [320, 1175]. В щелочном растворе литий осаждают калиевой солью комплексной железоиодной кислоты, которая образуется при смешивании растворов хлорида железа(П1) и щелочного раствора перйодата калия. Состав осадка, образующегося в определенных условиях, выражается формулой LiKFeJOe. После растворения осадка в серной кислоте содержание йодной кислоты определяется иодометрически. Метод довольно чувствителен, так как грамм-эквивалент лития при этом определении равен Д г-атома Li. Необходимо предварительное удаление натрия (соосаждается с литием). Натрий при умеренной концентрации и в отсутствие лития не дает осадка перйодата, но в присутствии лития осаждается с ним, увеличи- [c.85]

Авторами [1296] найдены условия определения лития в виде двойных перйодатов с другими металлами. Наиболее удобно выделение лития в виде двойного перйодата с алюминием состава 12ЫгО AIjOs-SJjOt. Метод пригоден для определения 5—20 мг Li. Ошибка определения 0,5—1,0%. Определению не мешает до 500 мг Na. [c.87]

Смотреть страницы где упоминается термин Литий перйодат: [c.148] [c.244] [c.63] [c.285] [c.28] [c.670] [c.218] [c.643] [c.645] [c.670] [c.457] [c.738] [c.634] [c.394] [c.394] [c.85] [c.126] [c.126] [c.148] [c.16] [c.20] [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология