Весовые методы определения лития

Весовые методы определения лития [c.80]

Весовой метод определения лития с применением уранилацетата цинка. [c.50]

Уранилацетат никеля как реагент. IV. Весовой и колориметрический методы определения лития. [c.50]

Ход определения. Предварительно построить градуировочный график. Для этого приготовить весовым методом смеси, содержащие от 0,2 до 1,0 вес. % этилбензола в стироле. Приготовленными смесями заполнить кювету с постоянной толщиной поглощающего свет слоя 0,5 мм и с окошками из фторида лития. Измерить интенсивность света полос 2873 см для этилбензола и 2782 см для стирола. [c.85]

Арбитражным методом определения является атомная абсорбция [36, 79, 80 Для устранения мешающего влияния кальция при этом добавляют соли калия [79 цезия [77] или других щелочных металлов [42]. В качестве методов для текущих исследований используется пламенная фотометрия. Для устранения мешающего влияния кальция добавляют соли алюминия [2] или лития [72]. Для текущих исследований используется также весовой метод с уранилацетатом [5, 36] или с осаждением натрия в виде тройного N3 — 2п-уранилацетата в крепком спирте с после дующим фотометрированием растворенного в воде осадка [2, 5, 47, 58]. [c.225]

Азот в аргоне может быть определен рядом методов, подробно описанных нами ранее а) весовым, основанным на взвешивании определенного объема газа в калибрированной пипетке и вычислении процентного содержания азота в смеси, исходя из результатов взвешивания и удельных весов азота и аргона (см. стр. 200) б) методом газовых весов (см. стр. 204) в) методом поглощения азота металлическим кальцием (стр. 187, 193), расплавленным литием (стр. 267) или смесью, состоящей из 1 г Mg и 4 г СаО при 400—500° г) спектральным методом (стр. 247) и д) методом интерферометрии (стр. 240). Из описанных методов определения азота в аргоне наиболее точным является интерферометрический метод. Точность интерферометрических определений составляет 0,25 объемн. % продолжительность определения (при условии полного отсутствия водорода в исследуемом газе) — около 15 минут. [c.270]

Весовой метод. Литий может быть определен весовым методом в виде сульфата, фторида, фосфата, алюмината. Взвешивание в виде сульфата практикуется при экстракционном методе отделения лития от остальных щелочных металлов. Полученный в процессе экстракции хлорид лития переводится в сульфат и прокаливается при 650—700°. Процесс рекомендуется осуществлять в платиновой или кварцевой посуде. [c.81]

Двойной фосфат лития и натрия использовался еще Берцелиусом для количественного весового определения лития [28]. Однако позднее Раммельсберг [29] показал, что двойная соль заметно растворима в воде, а соотношение между количествами Т1 и Ыа не всегда получается одинаковым, и надежных результатов таким методом получить нельзя. [c.81]

Отделение лития основано на растворимости хлорида лития в таких органических растворителях, как изобутанол, пентанол, пиридин или эфирно-спиртовые смеси. Определение часто заканчивают перед взвешиванием переводом хлорида лития в сульфат. Весовой метод не достаточно чувствителен для определения лития в большинстве силикатных пород и используется лишь для образцов с высоким содержанием этого элемента. [c.76]

Другим методом является применение весовой дозировки при литье под давлением. При весовой дозировке полимера поршнем в форму подается только определенная масса. материала, и давление в форме не превышает того давления, которое требуется для формования изделий хорошего качества. Так как во время выдержки под давлением поршень находится в своей передней позиции и упирается в механический ограничитель хода, то происходит очень незначительное течение через впуск литника и небольшое уплотнение в форме. Время выдержки поршня под давлением достаточно большое, что обеспечивает эффективное отключение полости и предотвращает вытекание полимера. При этом вс-е изделия имеют одинаковую массу. Давление и температура в полости формы должны приблизительно соответствовать кривым охлаждения, описываемым уравнением состояния для данной массы материала (рис. П1. 34,в). [c.133]

В анализе горных пород предварительное выделение лития ионообменной хроматографией на катионитах используют для повышения точности его определения пламенно-фотометрическим методом [305, 931, 1322, 1323], для концентрирования лития перед спектрографическим определением [561, 1324] для выделения лития перед изотопным анализом [431]. В рудах и продуктах обогащения литий можно определять весовым методом после отделения на катионите [160]. [c.69]

Анионный обмен на анионите использован для удаления мешающих многовалентных катионов [994, 1023] перед определением лития по методу фотометрии пламени. Применяют также комбинированное отделение лития на анионите и катионите [1313]. Описано катионообменное разделение лития и цезия при анализе электродных стекол сложного состава [32] и применение катионита при пламенно-фотометрическом и весовом определениях лития в стеклах [1079, 1143]. [c.69]

Весовые методы применяют для определения лития в боль-шинстве случаев после его отделения от других щелочных металлов, однако некоторые из них можно использовать для определения лития в присутствии последних. Перечень весовых методов анализа приведен в табл. 17. [c.79]

Определение лития заканчивается весовым методом, для чего осадок перйодата лития растворяют в серной кислоте, из раствора калий осаждают в виде перхлората, фильтрат вьшаривают, остаток прокаливают и взвешивают литий в виде сульфата. Однако можно применить и описанный выше объемный метод. [c.85]

Большинство соединений лития легко растворимы в воде или могут быть переведены в растворимую форму далее для определения лития могут быть применены описанные выше методы— весовые или объемные. [c.151]

Определение содержания основного вещества во фториде лития проводят весовым методом [513]. [c.151]

Для целей количественного определения лития предложены методы весового, объёмного, фотометрического и люминесцентного анализа с использованием как неорганических, так и органических реактивов [c.9]

Литий определяют весовым путем в виде сульфата. Метод является наиболее удобным, и предосторожности, требующиеся при определении натрия и калия в виде сульфатов, соблюдать в данном случае не нужно, так как кислого сульфата лития не образуется. Определение лития в виде сульфата описано в разд. 111 (Б). [c.46]

Арбитражным методом является атомная абсорбция [36, 79, 80]. При этом для устранения влияния помех от щелочных металлов рекомендуется добавление избыточного количества солей цезия [77, 79], лития или натрия [42]. Для текущих исследований рекомендуется использовать метод пламенной фотометрии [13, 36, 45, 64, 72, 75, 80]. При этом для устранения мещающего влияния фосфатов и кальция [21 рекомендуется добавлять соли алюминия [2], лития [31, 72] или натрия [2]. Для текущих исследований рекомендуется также использовать кобальтнитрит->ный метод [4, 5, 23, 36, 45, 46] с весовым [23] или объемным окончанием [5, 36] или с колориметрическим определением кобальта с нитрозо-Н-солью [45, 46]. [c.225]

Сравнительно более простой метод предложили Кейли и Бэкер [3471. Они осаждают литий перйодатом калия в растворе едкого кали с последуюш им объемным определением йода. Известны также весовые методы определения лития после его осаждения фтористым аммонием и алюминатом натрия или калия [348] или едким натром и фосфорной кислотой [349]. Все эти методы к анализу сплавов не применимы. [c.163]

Флэгг Дж. Весовые методы определения органических веществ. В сб. Методы анализа органических соединений. М., Изд-во иностр. лит-ры, 1951, с. 7—18. Библ. 70 назв. 212 [c.15]

В единичных случаях, однако, применяют и химические методы— весовые, объемные и фотометрические. Так, в смазочных материалах литий определяют весовым методом в виде LiaSOi [102, 1210] после извлечения лития раствором КОН, осаждения Б виде перйодата и обработки при нагревании сульфатом аммония. Описаны методы определения лития с реагентом торон I в магниевых, а также и алюминиевых сплавах [72, 102]. При определении следов лития в бериллии и ее окиси [102, 577] его экстрагируют из раствора бериллия в 1 М КОН раствором дипивалоилметана (0,1 М) в диэтиловом эфире при добавлении фторида калия или аммония для маскировки бериллия. Затем литий реэкстрагируют 0,1 М НС1 и определяют спектрофотометрически с тороном I в водно-ацетоновой среде. Чувствительность метода З-Ю /о- В окиси железа с добавками марганца и галлия [90, 102] литий определяют с помощью реагентов торон I или арсеназо П1, а также после экстракции смесью четыреххлористого углерода и трибутилфосфата, реагентом АТ (раствор азо-азокси БН) в смеси ССЦ и трибутилфосфата. [c.144]

Высокая растворимость Li l в органических растворителях, объясняемая также тем, что связь в молекуле Li не является типично ионной [12], неоднократно использовалась во многих исследованиях для тонкого отделения лития от натрия и калия, а также в аналитической практике для отделения и последующего весового определения лития [182]. Обзор соответствующих методов, часть которых сохранила свое значение и теперь, дан Ф. И. Шам-раем [21] и В. Е. Плющевым и И. В. Шахно [182]. [c.32]

Вообще методы экстракции лития органическими растворителями продолжают привлекать внимание исследователей, так как позволяют наиболее легко и полно отделить литий от натрия и калия. Для экстрагирования лития рекомендуется применять н-пропиловый спирт, избирательно извлекающий литий. Н-про-пиловый спирт, насыщенный сухим хлористым водородом, извлекает хлорид лития в 750 раз лучше, чем хлорид натрия, и в 1500 раз лучше, чем хлорид калия. После экстрагирования раствор, содержащий хлорид лития, упаривают и хлорид переводят в сульфат, в виде которого литий и взвешивают. Такое окончание — взвешивание сульфата лития—-является, по-видимому, наиболее надежным из всех известных методов весового определения лития, что объясняется постоянством состава осадка сульфата лития (выше указывалось, что сульфат лития кристаллизуется всегда с одной молекулой воды — Ы2504-Н20) [1244]. [c.473]

Для определения всех пяти щелочных металлов долгое время использовали весовые методы, требующие тщательного отделения суммы щелочных металлов от кремнезема, алюминия, кальция и других элементов. Для этой цели чаще всего применяли метод, описанный впервые Л. Смитом [5]. Он состоит в разложении пробы прокаливанием с хлоридом аммония и карбонатом кальция. Щелочные металлы выделяют затем выщелачиванием водой и отделяют от небольшого количества кальция, перешедшего в раствор. Сульфаты переводят в хлориды, а введенные аммонийные соли удаляют отгонкой. Некоторые авторы [6] з т-верждают, что необходимы специальные меры предосторожности, чтобы обеспечить полное выделение лития вместе с остальными щелочными металлами. Смесь остатка хлоридов, полученную после отгонки аммонийных солей, осторожно прокаливают и взвешивают перед разделением на индивидуальные щелочные металлы. [c.75]

Феррипериодатный метод [322, 1329]. Способность лития образовывать нерастворимое соединение состава LiKFeJOs, используемое для объемного определения лития, позволяет также проводить косвенное фотометрическое его определение. Осадок феррипериодата лития и калия растворяют в кислоте и определяют железо фотометрически по реакции с роданидом калия или 1,10-фенантролином. Количество лития находят по весовому отношению Li Fe в осадке, равном 0,124. [c.94]

При весовом определении лития используют методы, основанные на получении его сульфата /23,26,44/, фосфата /45-48/, арсената /49/, уранилацетата лития и цинка /50,51/, уранилацетата лития и никеля /52/, уранилацетата лития и кобальта /53/, ферри-циаыида лития и калия, содержащего уротропин /54/. [c.10]

Из органических реактивов для той ке цели предлохено применять стеариновую кислоту ( в виде натриевсй или аммониевой соли) /55/. Однако определение лития в виде стеарата не находит практического применения ввиду невысокой чувствительности и ма-л(й избирательности метода. На этом основания в настоящее время не представляется возможным рекомендовать органические реактивы для весового определения лития. [c.10]

Литий способен взаимодействовать с этилендиаминтетра-уксусЕОй кислотой с образованием комплексного соединения /67/, но прочность последнего оказывается недостаточной для разработки комплекоонометрического титрования. Таким образом, та в, как я в случае весового определения органические реактивы не могут быть рекомендованы для определения лития методами объёмного анализа. [c.11]

В отличие от весовых и объёмных методов, для определения лития фотометрическими методами был предложен ряд органичесних реактивов и разработаны методы анализа, которые находят практш-ческов применение. Однако таких реактивов известно крайне мало, к ним относятся [c.11]

Недавно предложен в качестве реактива для весового определения лития раствор фосфата калия с pH 9,5 [26]. Осаждение ведется в среде 60%-ного спирта (по объему). Литий осаждается количественно в виде зернистого осадка Ь1зР04, пригодного для взвешивания после прокали-вания при 650—700°. Метод может применяться для определения лития (24 мг) в присутствии четырехкратного количества натрия или калия или трехкратного — при их совместном присутствии. (Доп. ред.) [c.47]

А. Соединения и минералы лития окрашивают пламя в красивый карминовый цвет. Реакция более чувствительна, если минерал смочить концентрированной соляной кислотой некоторые минералы необходимо предварительно сплавить с бисульфатом и бифторидом калия в петле платиновой проволоки. Окраску маскирует желтое пламя натрия, но она может быть различена через синий светофильтр или при помощи спектроскопа. Спектр лития имеет ярко-красную линию 6708 А между красной линией калия и линией натрия. Если эта линия интенсивна и постоянна, минерал, по-видимому, содержит значительное количество лития. Предел видимости меняется с условиями и у различных наблюдателей, но все же можно обнаружить 10 мг лития. Небольшая спираль из платиновой проволоки, погруженная в раствор, содержащий ир11мерно 2-10 5 мг в 1 мл, а затем по.мещенная в пламя бунзеновской горелки, дает мгновенное появление красной линии лития. Метод для определения таких малых количеств лития тот же, что и для определения в минеральных водах [3] он состоит в измерении степени разведения неизвестного раствора, при которой линия лития едва обнаруживается, и сравнении с разведением подобного раствора с известным содержанием лития. Однако весовой метод так прост, что для средних и относительно больших количеств лития он более нредпочтителеп по сравнению со спектроскопическим. Современная аппаратура для пламенной фотометрии позволяет достаточно просто и быстро определять литий по его красной линии 670,8 ммк при его содержании от сотых долей процента (см. разд. IV, Г). Доп. ред.) [c.49]

Предлагаемый метод был использован Блохом [3]. В этой пиролитической реакции изотопный эффект не наблюдался. Молярная удельная активность образующегося карбоната-С лития примерно на 2% меньше активности исходного ацетата-С что связано с некоторым разбавлением изотопа углекислым газом, образующимся из углеродных атомов метнльных групп в результате пиролитического разложения [4]. Ван Слайк описал весовой способ определения ацетона в виде комплекса Дениже (см. синтез пропанона-2-[1-С ], примечание 3). [c.37]

При взаимодействии солей алюминия и лития в аммиачном и щелочном растворах образуется соединение Ь аО -2А120д, которое использовано для весового определения алюминия [1027, 1089], но этот метод почти не применяется. [c.62]

Наиболее простой и быстрый метод анализа Th — Al-смесей предложен Бэнксом и Эдвардсом [324]. А етод заключается в отделении тория от алюминия либо осаждением из гомогенного раствора в виде оксалата [2088], после чего он может быть определен весовым путем, либо экстракцией окисью мезитила в присутствии высаливателя LiNOa, после которой торий определяют спекпрофотометрическим титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии индикатора хромазурол S. Вместе с торием эксiрагируются U, Zr, Fe, Sn и фосфаты, а также другие анионы, образующие с ним комплексные соединения. Использование в качестве высаливателя нитрата лития дает возможность определять алюминий в водной фазе осаждением оксихинолином [1237] после отделения тория. [c.207]