Простейшие химические реакции

Снижение (или увеличение) т можно компенсировать соответствующим повышением (или понижением) температуры крекинга, как это часто применяется в некоторых химико —технологических процессах, но в тех, в которых протекает одна простая химическая реакция. [c.131]

А. Точность удельных констант скорости. Константа скорости простой химической реакции данного порядка может быть вычислена из данных [c.82]

В промышленном химическом процессе могут протекать одновременно несколько (и даже несколько десятков) простых химических реакций, связанных дополнительно с гидродинамикой потока, переносом массы и тепла. Поэтому для процесса, проводимого в большом масштабе, введем понятие так называемой технической скорости превращения. В общем случае эта скорость будет функцией не только состава системы и температуры, но также скорости [c.203]

Простой химической реакцией (или элементарной стадией) будем считать акт обмена энергией между компонентами, при котором образование нового компонента (новых компонентов) идет с преодолением только одного энергетического барьера, т. е. когда исходные вещества превращаются в конечные сразу, без образования промежуточных продуктов. При этом, однако, может образовываться активированный комплекс, не являющийся промежуточным продуктом в обычном смысле этого слова. Сложная химическая реакция состоит из произвольного количества элементарных стадий. [c.13]

Простая химическая реакция всегда в той или иной степени обратима. Если рассматривать реакции А1 ->А2 и Аа А1 как независимые, то станет ясно, что в начальный момент времени скорость пря--мой реакции А1 - -Аз максимальна, а скорость обратной А2 А1 равна нулю. С тече- [c.19]

Энергия активации — одна из важнейших характеристик простой химической реакции. Для радикал-ра-дикального или радикал-молекулярного взаимодействия значения Е обычно лежат в пределах О—10 ккал/моль, для атом-молекулярного или молекулярно-молекулярного процесса обычные значения заключены в пределах 15—40 ккал/моль, хотя в отдельных случаях они достигают величин 60т -80 ккал/моль. [c.72]

Таким образом, для простой химической реакции проблема линеаризации очевидна — линейные приближения для областей, близких к начальному и конечному равновесию, соответственпо определяются выражениями и = = и + , IV = и + ( 5 /КТ). [c.100]

Аналогично проводится расчет и для процессов получения технического углерода, когда сырьем являются жидкие углеводородные фракции. В тех же случаях, когда сырьем является метан, расчет проводится как для простой химической реакции. [c.158]

Температурная зависимость скоростей простых химических реакций выражается законом Аррениуса (или близким к нему законом). Можно показать, что скорость простой цепной реакции также может следовать этому закону (см. [66, 36]). [c.213]

По сложности химические реакции разбивают на простые и сложные реакции. Простыми химическими реакциями называют реакции, протекающие в одну стадию. Реакции, протекающие в несколько стадий, часто по нескольким направлениям, называют сложными реакциями. Каталитические, цепные, фотохимические и электрохимические реакции являются сложными реакциями, но выделяются в самостоятельные группы, так как каждая из них имеет свои специфические особенности. [c.531]

Предлагалась теория, согласно которой при очень низкой концентрации хрома его эффективность максимальна вследствие прежде всего заполнения ионами хрома ограниченного числа особых мест на поверхности оксида кремния, обеспечивающих высокую активность. Это, однако, представляется маловероятным, так как взаимодействие между СгОа и группами ОН, связанными с кремнием, по-видимому, является простой химической реакцией с выделением воды (разд. И). [c.184]

Действительно, неупругие процессы возбуждения, переводящие частицы на новые уровни энергии, фактически представляют собой "простейшие" химические реакции (без перераспределения масс). [c.26]

Если имеется побочная реакция, то Ол<1. Если побочная реакция отсутствует, то, согласно приведенным выше уравнениям для простой химической реакции, количество молей образовавшегося вещества равно (г/а)пАа. В этом случае ад=1. [c.664]

Согласно приведенному выше мольному содержанию веществ Л, В, 7 , Q в продуктах простой химической реакции энтальпию [c.666]

Несмотря на то что кинетика простых химических реакций не зависит от масштаба эксперимента, это не дает оснований непосредственно переносить результаты лабораторных исследований на промышленные установки. Любой реальный химический процесс, особенно протекающий в больших масштабах, всегда сопровождается переносом реагирующих веществ и продуктов реакции с одновременным выделением или поглощением тепла. Эти процессы сложным образом зависят от величины и геометрии реактора. В итоге протекание процесса сильно зависит от масштаба реактора. Так, при увеличении его диаметра возможно снижение эффективности, уменьшение выхода основного продукта и образование нежелательных побочных продуктов, которых не было при лабораторных исследованиях. Практически это означает, что для переноса результатов лабораторных исследований в масштаб завода надо в несколько этапов воспроизводить исследуемый процесс, переходя от меньших масштабов к большим, проходя через этапы пилотных и полупромышленных установок. При этом должны быть выдержаны постоянными критерии подобия — безразмерные величины, составленные из комбинаций различных физических величин. [c.322]

Начало систематических исследований скорости химических превращений положено работами Н. А. Меншуткина в конце 70-х годов XIX в. Е 80-х годах Я. Вант-Гофф и С. Аррениус сформулировали основные законы, управляющие протеканием простых химических реакций, и дали трактовку этих законов, исходя из молекулярно-кинетической теории. Дальнейшее развитие этих работ привело к созданию в 30-х годах XX в. Г. Эйрингом и М. Поляни на базе квантовой механики и статистической физики теории абсолютных скоростей реакций, открывающей перспективы расчета скоростей простых (элементарных) реакций, исходя из свойств реагирующих частиц. [c.3]

Рассмотрим алгоритм таких рассуждений на примерах простейших химических реакций. [c.351]

Практический курс, предлагаемый вниманию читателя, может рассматриваться как руководство по обработке экспериментальных данных ферментативной кинетики. В основу данной книги положены лекции и практические занятия по кинетике ферментативных реакций. Так как понимание кинетических закономерностей и механизма действия ферментов невозможно без знания кинетических законов простых химических реакций, последним в книге также уделено существенное внимание. [c.3]

Величина энергии активации в случае простых химических реакций, протекающих в одну стадию, показывает, какой избыточ- [c.65]

Рис. Б.1. Схема изменения во времени концентрации исходных веществ и продуктов простой химической реакции. Индексом О отмечены начальные скорости

Химическая кинетика стремится раскрыть механизм химического процесса, т. е. выяснить, из каких простых химических реакций состоит сложный химический процесс, как эти стадии связаны друг с другом, какие промежуточные продукты принимают [c.6]

Для предэкспоненциальных множителей формально мономолекулярных констант скорости ферментативных реакций характерны аномальные по сравнению с простыми химическими реакциями, значения, лежащие в пределах 10 —10 2с 1 (табл. 41). [c.191]

Химическая кинетика стремится раскрыть механизм химического процесса, т. е. выяснить, из каких простых химических реакций состоит сложный химический процесс, как эти стадии связаны друг с другом, какие промежуточные продукты принимают участие в совокупном химическом процессе. Важную роль в механизме многих сложных химических реакций играют лабильные короткоживущие промежуточные продукты, такие, как атомы, свободные радикалы, ионы, лабильные комплексы и т. д. Кинетика, занимающаяся изучением химических реакций, по существу есть химия лабильных промежуточных частиц. В результате исследования составляют схему механизма химического процесса, включающую предполагаемые стадии и промежуточные продукты. Эту схему сопоставляют со всеми имеющимися фактами, проверяют, дополняют, изменяют с появлением новых данных и по мере увеличения экспериментальных доказательств из гипотетической превращают в обоснованную схему (модель) реального химического процесса. Важную информацию при исследовании дают разнообразные приемы воздействия на систему и математический анализ схемы при ее сопоставлении с экспериментальными данными. [c.9]

Механизм простой химической реакции — способ взаимодействия и перераспределения атомов и связей в реагентах, превращающихся в продукты реакции. Его описание дается в рамках той или иной теории элементарного акта. [c.11]

Молекулярность химической реакции — число частиц (молекул, ионов, свободных радикалов), подвергающихся превращению в одном элементарном акте простой химической реакции. [c.11]

Такое уравнение, устанавливающее количественное соотношение меж ду реагентами и продуктами, называют стехиометрическим, а вхо дящие в него числа VA, vв и т. д. — стехиометрическими коэффициен тами. В простых химических реакциях стехиометрические коэффи циенты—целые числа, в сложных реакциях они могут быть дроб ными. Значения VA определяются строением реагентов и продуктов [c.12]

В простой химической реакции реагенты непосредственно превращаются в продукты без образования промежуточных. Простая реакция протекает без участия катализатора и не тормозится ингибиторами. Для простой реакции, как правило, существует лишь одно переходное состояние. [c.14]

Из этого вывода ясны условия, при которых простая химическая реакция следует закону Аррениуса. Во-первых, активация молекул происходит только за счет тепловой энергии. Если молекулы возбуждаются светом, заряженными частицами и т. д., то закон Аррениуса может не выполняться (см. ч. VH). Во-вторых, протекание реакции не должно нарушать равновесного распределения энергии по степеням свободы реагирующих частиц (условие 2) (см. гл. VI, 4). [c.36]

Для предэкспоненциальных множителей формально мономолекулярных констант скорости ферментативных реакций характерны аномальные , по сравнению с простыми химическими реакциями значения, лежащие в пределах 10 — 10 с (табл. 35). В реакционных сериях, различающихся структурой субстрата или эффектора, pH, температурным диапазоном, часто наблюдается компенсационный эффект [c.245]

Теоретическая химия раскрывает все величие и могущество человеческого духа, овладевшего глубочайшими тайнами строения материи, и вместе с тем с холодной объективностью обнаруживает историческую ограниченность, недостаточность нашего знания фактически и в наши дни наука имеет лишь весьма приблизительное представление о протекании даже простейших химических реакций. Решение этой задачи требует применения всего арсенала современных химических и физических методов исследования,. активной разработки, усовершенствования и повсеместного [c.4]

Строго говоря, для расчета энтропии смесей при О К необходимо использовать выражения типа (2.33). Однако в простых химических реакциях соотношения изотопов и ядерных спиновых состояний не меняются, поэтому обычно такими вкладами в энтропию (и энергию Гиббса) пренебрегают. В таблицах, как правило, приводят практические значения энтропий, используемые в химической термодинамике. [c.50]

В качестве общего примера рассмотрим простейшую химическую реакцию обмена между атомом А и двухатомной молекулой ВС [c.162]

На основе результатов, полученных в предыдущих главах, здесь будет рассмотрена детальная схема простой химической реакции — изомеризации. К таким реакциям относятся цис-транс изомеризация олефинов и некоторые аллильные перегруппировки, например перегруппировка винилаллиловоги эфира [1] СНа = СН—О — СНд — СН = СНз ДО аллилацетальдегида СНз = СН — СНз — СНз — СНО. Было установлено, что эти реакции являются гомогенными и подчиняются уравнению первого порядка. [c.204]

В случае наиболее простых химических реакций, таких, как обратимое окисление Ре до Ре- на аноде, стадии 2, Зи 4 могут слиться в одну стадию, заключающуюся в образовании иереходиого комплекса с какими-либо частицами на поверхности электрода и перенос электрона от Ре -" к электроду. Как и в случае гомогенных реакции, эта стадия может завершаться переносом атома (напрпмер, атома Н). [c.554]

В ходе химической реакции один (или несколько) компонентов превращается в другой (или несколько других) компонентов. Обычно компоненты, стоящие в левой части уравнения Аа, называют исходными веществами, а в правой части — конечными (или продуктами). Химические процессы, однако, всегда в той или иной степени обратимы, т. е. наряду с процессом Aj Aj всегда имеет место процесс Аа Aj. Поэтому понятия исходные и конечные вещества условны, а запись Aj А и физически, и математически полностью эквивалентна записи Аа Aj. Важнейшей характеристикой простой химической реакции является ее скорость, опредёляемая как изменение концентрации реагирующих компонент в единицу времени [15]. Для сложной химической реакции понятие скорость реакции также существует, однако оно не столь очевидно, как для простой реакции, поскольку в самом общем случае скорость сложного процесса не может быть выражена как явная алгебраическая комбинация концентраций компонентов и некоторых кинетических параметров. Если за интервал времени At — ti — tg количество молекул какого-либо компонента изменилось на [c.13]

Вместе с тем любая простая химическая реакция (т. е. реакция, не осложненная вторичными процессами) за редкими исключениями представляет собой многостадийный процесс. В случае реакций, идущих с энергией активации, какими является подавляющее большинство химических реакций, эта многостадкйность обусловлена тем, что, кроме химического превращения активных молекул, в механизм этих реакций входят физические процессы активации и дезактивации. В случае реакций присоединения и рекомбинации свободных радикалов, не требующих предварительной активации, механизм реакции слагается из процессов образования, распада и стабилизации квазимолекул. [c.7]

Отметим также, что уравнение (1.120) в частном случае/Кдй переходит в (1.114) и следующее из него (1.117). Таким образом, больцманов-ская заселенность внутренних уровней молекул есть частный, вырожденный случай проявления закона действующих масс для простейших химических реакций, заключающихся в изменении внутреннего состояния сталкивающихся молекул без изменения их масс. [c.37]

Слово биомиметический впервые было введено Бреслоу в 1972 г. и обычно используется в любом случае, когда биохимический процесс моделируется простой химической реакцией [197]. [c.263]

Настоящее пособие — первое в мировой литературе учебное руководство по анализу и обработке кинетических данных ферментативных реакций. В первой части курса наложены методы анализа кинетических закономерностей простых химических реакций, изуче-иие их необходимо для дальнейшего понимания кинетики и механизма действия ферментов. Во второй части книги рассмотрены методы обработки кинетических данных ферментативных реакций-Особое внимание здесь уделено новым- подходам, не нашедшим до последнего времени отражения в учебной литературе (новые методы нахождения элементарных констант, влияние диффузии на кинетику действия иммобилизованных ферментов, использование интегральных форм кинетических уравнений и др.). Каждая глава сопровождается О ригинальными задачами с подробными решениями. [c.2]

Константа скорости реакции к — коэффициент пропорциональности между скоростью простой химической реакции и произведе кием концентраций реагирующих веществ /г = и7/ПС"Л Константа [c.15]

Исходя из предыдущего примера, можно ожидать, что в спектре смеси будет три сигнала, отвечающих протонам СООН-группы, воды и СНз-группы. Фактически в наблюдаемом спектре имеется только два пика. Положение пика СНд-группы не изменилось, но вместо сигнала протонов воды и карбоксильной группы наблюдается один пик в промежутке между ними — пик, отвечающий смеси. Почему для смеси наблюдается меньше линий, чем для суммы компонентов Почему в одних случаях смесь дает уменьшение числа пиков, а в других — нет Причина состоит в том, что в случае уксусной кислоты происходит реакция, которую мы обычно не замечаем, и не пишем ее уравнение. Она заключается в переходе протона воды в состав карбоксильной группы и, наоборот, легко диссоциирующий протон уксусной кислоты переходит в молекулу воды. Происходит так называемый протонный обмен. Протонный обмен является примером простейшей химической реакции. Его можно заметить и предсказать во всех деталях количественно с помощью ПМР-спектроскопии. По электронным и колебательным спектрам, т. е. в ультрафиолетовой и инфракрасной областях, это сделать не удается. Земетим, что спектр ПМР смеси уксусной кислоты и воды не является простой суммой ПМР спектров компонентов. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология