Фосфор Получение фосфора

Кункелю, однако, удалось кое-что выяснить о способе изготовления фосфора (он узнал от Бранда, что фосфор получен из мочи) и в середине семидесятых годов алхимик принялся за работу. Вскоре ему удалось получить фосфор способом, несколько отличавшимся от способа Бранда. В отличие от Бранда, Кункель стремился широко рекламировать фосфор. Свойства фосфора были подробно описаны Кункелем (1678 г.) и его друзьями в нескольких трактатах. Однако о способе изготовления фосфора в этих трактатах не сообщалось ни слова. Он продолжал оставаться секретом, известным только трем лицам. [c.217]

Бромсодержащий красный фосфор был нами получен кипячением 10% раствора белого фосфора в трехбромистом фосфоре и содержал 15.4% брома, что приблизительно соответствует составу Рц.5Вг. Иод-содержащий фосфор получен фотополимеризацией 8—10% растворов белого фосфора в трехбромистом фосфоре в присутствии иода при атомном соотношении фосфора и иода 3.3 1. Полученное вещество содержало 49.7% иода, что приблизительно соответствует составу Р Л. Вероятное содержание брома в иодсодержащем фосфоре ничего не меняет во всех рассуждениях, и общее содержание галоида мы условно рассчитываем на иод. Очевидно, что принципиальной разницы в способах получения бром- и иодсодержащего фосфора нет. [c.724]

Красный фосфор обычно получают из белого фосфора нагреванием в особых условиях. Промышленный красный фосфор почти полностью аморфен, как и препараты, полученные в лаборатории при превращении жидкого белого фосфора ниже 350°. Как и в случае многих сетчатых полимеров, для которых возможны различные атомные структуры, красный фосфор, полученный различными методами, имеет неодинаковые свойства. Найдено, что плотность колеблется между 2,0 и 2,4 г/см и наблюдаемые температуры плавления изменяются в пределах 585—600°. При возгонке или плавлении структура красного фосфора разрушается. При конденсации паров, полученных из любой формы элементарного фосфора (красный, белый, черный), всегда образуется белый фосфор, так как жидкость и пар в нормальных условиях состоят из тех же самых тетраэдрических молекул Р4, которые найдены для белого фосфора. [c.70]

Пример такой диаграммы, построенной для упрощенного материального баланса процесса получения фосфора из апатитовой руды в электрической печи, приведен на рис. 1Х-3. Баланс выполнен на 1 т продукта. [c.354]

Получение. Фосфор получают в электрических печах по реакции [c.412]

Получение фосфора. Восстановление фосфора из природных фосфатов представляет собой сложный многостадийный гетерогенный процесс, протекающий через стадии [c.288]

Кокс используется в различных процессах и в зависимости от них кокс может быть разделен на доменный кокс — для выплавки чугуна в доменных печах литейный кокс - для плавки чугуна и других металлов в вагранках кокс для электротермических производств - для получения фосфора, карбида кальция, ферросплавов кокс для шахтных печей — применяется для обжига руд цветных металлов (медь, олово, цинк, никель, кобальт) и для обжига известняка кокс — для подготовки рудного сырья (агломераты и окатыши) кокс для бытовых целей. [c.9]

Определите массу фосфорита, содержащего 25% примесей, и массы кокса и кремнезема, необходимые для получения фосфора массой 1 т, если выход готового продукта составляет 85% от теоретического. Какую роль играет 5102 Может ли [c.133]

Фосфор встречается в природе главным образом в виде фосфатных минералов. Главным источником получения фосфора служит апатит, содержащий фосфат преимущественно в виде Саз (Р04>2. Залежи апатита находятся главным образом во Флориде, в западной части США, в Северной Африке и в СССР, Промышленное получение фос -фора основано на восстановлении фосфата коксом в присутствии 8102 [c.321]

Написать ряд уравнений последовательных реакций, протекающих при получении фосфора из природного фосфата кальция. [c.147]

Сколько фосфорнокислого кальция, содержащего 10% примесей, необходимо для получения фосфора в количестве а) 3,1 т 6) 155 кг в) 62 кг-атом Выход фосфора принять равным 100%. [c.89]

Сколько фосфорнокислого кальция необходимо для получения фосфора в количестве а) 180 кг б) 1,55 т Выход фосфора принять равным 96% от теоретически возможного. [c.89]

Сколько фосфорнокислого кальция, содержащего 12% примесей, необходимо для получения фосфора в количестве а) 200 кг б) 6 т прн выходе, равном 92% от теоретически возможного [c.89]

Из установки для получения фосфора выделилась в результате реакции окись углерода в количестве [c.89]

Получение фосфора и фосфорной кислоты из апатитов н фосфоритов [c.304]

Ранее фосфор получали следующим образом из фосфата кальция действием серной кислоты получали ортофосфорную кислоту, последнюю смешивали с углем и прокаливали. При этом ортофосфорная кислота переходила в метафосфорную, последняя при взаимодействии с углем давала фосфор, водород и оксид углерода (И). Изобразите все стадии получения фосфора этим методом в виде уравнений реакций. [c.97]

Найдем количество полученного фосфора. Чистого Саз(Р04) в фосфорите содержалось [c.225]

Получение. Фосфор получают при нагревании в электрических печах фосфата кальция с углеродом (коксом) и оксидом кремния (песком) [c.412]

Реакцию взаимодействия силикагеля с треххлористым фосфором проводят по методике, изложенной в работе 4.2. Последующую обработку полученного фосфор(III)содержащего силикагеля хлором в присутствии паров воды осуществляют на установке, включающей датчик хлора (см. рис. 3.5). [c.97]

Напишите схему получения фосфор-ванадийсодержащего кремнезема. [c.218]

Аналогично может быть проведен опыт сжигания фосфора, получения пятиокиси фосфора и фосфорной (метафосфорной) кислоты. Используя склянки на 100 лл с хорошо подобранными резиновыми пробками и сжигая небольшое количество красного фосфора в стандартной стальной ложечке, можно не опасаться загрязнения воздуха. [c.89]

Сильные восстановительные свойства углерода (в виде кокса, получаемого из каменного угля) используют в промышленности при переработке минералов и руд (см., например, получение фосфора и железа). [c.148]

Первое получение фосфора алхимиком Г. Брандом в 1669 г. было осуществлено из продукта дсятелыюсти животных — мочи. В нее добавляли уголь, песок и тщательно прокаливали без доступа воздуха. В колбе появлялся светящийся холодный огонь — лары фосфора. [c.263]

При испарении раствора эта соль кристаллизуется. Сущность получения фосфора из СаН (РО ) состоит в яакаливавни ее с углем до белокалильного жара. При накаливании, из Са№(РО)2 первоначально выделяется- вода и образуется метафосфорная соль Са(РО ) , которую для простоты понимания реакции можно рассматривать состоящею из пиро-фосфорной соли и фосфорного ангидрида 2Са(РО ) = == Са Р 0 Р О . Этот последний с углем дает фосфор и окись углерода РЮ - -5С = Р 5С0. Таким образом здесь в действительности совершается довольно сложная реакция, состоящая в том, что из 2Са№ (РО ) -)-5С происходит 4№0 Са Р О + Р - - 5СО. Из реторты, после водя ного пара, выделяются пары фосфора и окись углерода, а пирофос-форноизвестковая соль остается в реторте [492]. Так как для указанной реакции требуется белокалильный жар, то реторты быстро портятся, а потому ныне часто добычу фосфора ведут в горнах, где поднимают жар, пропуская чрез угольный электрод ток, чтобы среди плавящейся массы проходила вольтова дуга, а массу готовят из смеси фосфоритов (или жженых костей), угля и песка Са РЮ - - 5С 35Ю = = ЗСаЗЮ - -5СО 4" 2Р, причем силикат плавится, а фосфор извлекается до конца. Так как фосфор уже около 40° плавится, то он сгущается под водою холодильника в сплавленную [c.165]

Несмотря на проведенные усовершенствования э [ектротермического способа получения фосфора, ои по-прежнему относится к числу энергоемких и технически трз дных процессов. В последнее время стало привлекать к себе внимание восстановление a3(POi)2 метаном [ " ], как возможный новый способ получения элементарного фосфора из природных фосфатов. [c.128]

Фосфор почти всегда определяют из отдельной навески и практически для всех методов определения требуется предварительное выделение его в виде фосфоромолибдата аммония, идеальный состав которого соответствует формуле (NHJgPOi-12М0Оз-2НМОз Н2О. В обычных условиях определения фосфора, однако, трудно получить осадок такого состава. Для последующей обработки осадка фосфоромолибдата аммония предложены многочисленные методы, которые можно разделить на две группы, К одной из них можно отнести методы, для которых требуется получение чистого осадка, но любого состава, а к другой—методы, для которых требуются чистые осадки определенного состава. Известно лишь немного методов первого типа, и только один пз них, заключающийся в конечном взвешивании фосфора в виде пирофосфата магния , получил широкое распространение. [c.714]

Высказанное нами ранее предположение [ ] о том, что образцы красного фосфора, полученные полимеризацией в присутствии какого-либо растворителя, являются не сорбатами или твердыми растворами,, а истинными химическими соединениями, в которых элементы растворителя играют роль конечных групп в полимерной молекуле фосфора, было подтверждено исследованиями полимеров, полученных в растворах галоидалкилов (арилов), и галоидсодержащих видов красного фосфора. Доказательством нашей точки зрения служило образование алкил(арил)-фосфиновых кислот при окислении образцов красного фосфора, полученных полимеризацией в растворах галоидалкилов и арилов. Те же кислоты были получены при окислении продуктов реакции галоидсодержащих видов красного фосфора с цинкдиэтилом, Алкилирование галоидсодержащих видов красного фосфора идет, однако, с большим трудом. В случае правильности сделанных нами выводов полимеризация фосфора в третичных фосфинах должна была привести сразу к образованию полимеров с углеводородными радикалами в качестве конечных групп. Необходимость алкилирования (или арилирования) при этом отпадает. [c.729]

Один из элементов едва не открыл сам Бойль. В 1680 г. он выделил фосфор из мочи. Однако лет за десять до него то же самое сделал немецкий химик Хенниг Бранд ( — после 1710 г.), которого иногда называют последним алхимиком . Он открыл фосфор совершенно случайно во время поисков философского камня, который собирался найти в моче. Правда, ряд литературных источников свидетельствует, что способ получения фосфора, вероятно, знали еще арабские алхимики XII в. [c.35]

Для обеспечения нормального ведения электротермического процесса при получении фосфора необходимо стабильно поддерживать заданное качество шихты и соблюдать режим слива шлака, феррофосфора и отвода печных газов. Однако эти основные условия не всегда соблюдаются. Загрз зка в печь шихты со значительными отклонениями химического состава сырья, повышенное содержание пыли, нарушение соотношения фосфорного сырья, кварцита и кокса, плохое перемешивание компонентов шихты и другие нарушения приводят к спеканию шихты в верхней части печи и ее зависанию — образованию так называемых ложных сводов. При обрушениях зависшей шихты происходит всплеск расплава, что сопровождается резким повышением давления печных газов и выбросом их через гидрозатворы и маслочаши электрофильтров. При контакте расплавленного феррофосфора с медными водоохлаждаемыми элементами леток последние мгновенно прогорают и вода попадает в печь, что может привести к взрыву и обломам электродов. [c.63]

При разработке новой технологии получения фосфора необходимо тщательно отрабатывать режим спекания и коксования электродной массы. Следует помнить, что верхняя зона коксования должна быть расположена выше контактных токоподводящих плит. При установившемся режиме работы рудотермической печи необходимо обеспечивать установленную скорость перепуска электродов, своевременное и качественное заполнение оболочки электродной массой. Во избежание утечки расплавленной электродной массы через неплотности оболочки необходим тщательный контроль качества ее изготовления и особенно сварки. [c.73]

Сырьем для получения фосфора и его соединений служат фосфориты и апатиты. Природный фосфорит или апатит измельчаюг, [c.417]

Механизм перепуска -электрода. Израсходованная в ироцессе-получения фосфора нижняя часть самосиекающегося электрода периодически компенсируется за счет приварки к верхнему концу электрода новых секций кожуха с последующим заполнением их электродной массой. После этого электрод с помощью механизма перенуска оп скается вниз. Операции наращивания и перепуска электрода регулируются таким образом, что длина его рабочей части Б ванне печи остается примерно постоянной. Этот механизм вовремя работы должен обеспечивать нормальный перепуск электрода как под собственной тяжестью, так и в случае принудительного пере- [c.126]

Шлаки являются побочным продуктом химических реакций при получении желтого фосфора, чугуна,, стали и цветных металлов, т. е. при термической переработке рудных материалов и концентратов. Они бывают относительно стабильного химического состава (получение фосфора) или с изменяемым химическим составом, например, имеющим сначала окислительные, а затем восстановительные свойства (получение различных марок сталей 18ХНВА, 38ХМЮА и т. д. ). [c.80]

Пример 9. При получении фосфора возгонкой из фосфатов измерялась степень восстановления фосфата при четырех различных температурах. В таблице припедены результаты статистического анализа однородности дисперсий воснро-изв( дим0сти результатов при разных температурах. [c.50]

Термическая фосфорная кислота дороже экстракционной (в пересчете на Р2О5), причем около 92% себестоимости фосфорной кислоты составляет стоимость фосфора, получение которого связано со значительным расходом электроэнергии (на долю, [c.225]

Общий метод получения таких дигалоидных производных заключается во взаимодействии альдегидов и кетонов с галоидными соединениями фосфора (пятихлористым фосфором, хлорбромистым фосфо" ром РС1зВг2) или с фосгеном [c.197]

При гидролитическом получении бромоводорода из триброми-да фосфора в качестве исходных веществ лучше всего брать красный фосфор и бром и проводить обе приведенные выше реакции непосредственно в процессе синтеза НВг. В колбу с пришлифованной капельной воронкой и газоотводной трубкой вносят 5 см дистиллированной воды и 3 г красного фосфора. Газоотводная трубка соединена с U-образноп трубкой, которую для удаления непрореагировавшего Вгг из выделяющегося газа заполняют влажным красным фосфором, нанесенным на стеклянные шарики или на глиняные черепки. Для начала реакции из капельной воронки в колбу медленно добавляют 30 г брома при охлаждении ледяной водой, слегка встряхивая колбу. После добавления- всего количества Вгг отгоняют образующийся НВг, осторожно нагревая колбу. Бромоводород полностью поглощают небольшим количеством воды, находящейся в приеммике-абсорбере при этом трубка подвода газа по возможности не должна быть погружена в воду. [c.603]

Сколько фосфорнокислого кальция необходимд для получения фосфора в количестве а) 24 кг-атом] 6 6,2 т Выход фосфора приня-п 100%-ным. [c.88]

Сьфьем для получения фосфора и его соединений служат фосфориты и апатиты. Природный фосфорит или апатит измельчаки , смешивают с песком и углем и накаливают в печах с помощью электрического тока без доступа воздуха. [c.442]

Кипячение нужно проводить обязательно под тягой, так как фосфористый водород (фосфин) является ядовитит веществом Но на воздухе он сгорает. В реакцию вступает только часть фосфора. Не вступивший в реакцию фосфор отфильтровывают, промывают один раз водгл . Фильтрат содержит около 20—25 г гипофосфита натрия (калия) и 10—15 г фосфита натрия (калия). Длительность кипячения мало повышает выход гипофосфита, но увеличивает содержание фосфата натрия. Полученный раствор можно непосредственно использовать для химического никелирования, кобальтирования, серебрения и т. д., так как фосфит натрия не мешает процессу. [c.121]

Для получения кристаллогидратов гранулированный цинк растворяют в концентрированной хлороводородной кислоте. Цинк прибавляют к раствору небольшими пор-цн Ами и в избытке так, чтобы небольшое количество его осталось нерастворимым. Раствор нагревают, а после охлаждения разбавляют водой и отфильтровывают от цинка и примесей через стеклянный фильтр. Для выделения кристаллов полуторного гидрата хлорида цинка сильно подкисленный раствор помещают в фарфоровой чашке в эксикатор над концентрированной серной кислотой или оксидом фосфора (V). Выпавшие кристаллы отсасывают на стеклянном фильтре, промывают небольшим количеством концентрироваиион серной кислоты и высушивают непродолжительное время в эксикаторе над твердым гидроксидом калия. Кристаллизацию ведут в температурных пределах от 12,5 до 26 °С. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология