Цезий см Натрии

Фотоэмиссионные детекторы основаны на фотоэлектрическом эффекте, который представляет собой испускание электронов щелочными металлами (цезий, натрий и калий), на которые попадает световая энергия. Такой фотоэлектрический детектор называется фотоэлементом (рис. 10.29. Катод покрывается одним из указанных выше щелочных металлов. Фотон с энергией Е = h ударяет катод и вызывает испускание электрона. Если электростатический потенциал между катодом и анодом положителен, то электроны направляются к аноду и ток регистрируется, амперметром. [c.175]

Отличает поллуцит от цеолитов трудность его обезвоживания и почти полная неспособность к последующему поглощению воды. Трудность обезвоживания заключается. в малой скорости и высокой температуре процесса, доходящей до 500° С [188]. Кривые обезвоживания поллуцита ие типичны для цеолитов, они указывают, что вода связана . Трудности обезвоживания и оводнения поллуцита объясняются [188] большой величиной и малой подвижностью ионов цезия в структуре поллуцита (в отличие от анальцима, который содержит небольшой ион Na+, способный перемещаться), из которого вода может удаляться только вдоль каналов, занятых катионами с большими ионными радиусами. Возрастание содержания воды в поллуците при замене части цезия натрием лишь подтверждает эту мысль. [c.217]

Цезий, натрий и литий успешно применялись для смазки при температурах до 1320°. Ценным свойством жидких металлов для использования в космических летательных аппаратах является их инертность к ядерной радиации. В некоторых случаях вместо металлов могут применяться жидкие неорганические соли. [c.74]

Литий Калий Цезий, Натрий [c.296]

В Советском Союзе проведены исследования по разработке безэлектродных ламп с высокочастотным возбуждением с различными наполнителями. Изучено влияние на интенсивность и ширину спектральных линий различных параметров ламп рода инертного газа, температуры материала, их толщины и других. Показаны преимущества высокочастотных ламп по сравиению с выпускаемыми промышленностью дуговыми спектральными лампами типа ДЦз-16, ДНа-18 и т. п. Получены опытные образцы ламп с парами рубидия, цезия, натрия, калия, цинка, кадмия, таллия и ртути. Такого типа лампы с парами рубидия и цезия описаны в зарубежной литературе [1—3]. [c.276]

Колба из щелочного стекла погружается в расплавленную азотнокислую соль соответствующего щелочного металла. Для получения калия применяются только калиевые стекла и расплав нитрата калия, для получения цезия — цезиевое стекло и расплав нитрата цезия. Натрий можно получать на промышленных стеклах № 46, пирекс и других натровых стеклах. [c.77]

Графически зависимость атомных объемов элементов от их атомных весов выражается в виде ряда волн, поднимающихся острыми пиками в точках, соответствующих щелочным металлам (натрию, калию, рубидию и цезию). Каждый спуск и подъем к пику соответствует периоду в таблице элементов. В каждом периоде значения некоторых физических характеристик, помимо атомного объема, также закономерно сначала уменьшаются, а затем возрастают (рис. 15). [c.97]

Координационные структуры. Координационными называются решетки, Б которых каждый атом (нон) окружен определенным числом соседей, находящихся на равных расстояниях и удерживаемых одинаковым типом химической связи (ионной, ковалентной, металлической). К координационным относятся ранее рассмотренные решетки хлорида натрия и хлорида цезия (см. рис. 58), алмаза (см. рис. 64) и металлов (см. рис. 65). [c.106]

S-Элементами I группы являются щелочные металлы — литий Li натрий Na и элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr. Некоторые сведения об этих элементах приведены ниже [c.484]

Простые вещества. В виде простых веществ калий и его аналоги — блестящие серебристо-белые (за исключением золотисто-желтого цезия) металлы с объемно-центрированной кристаллической решеткой (как Li и Na). Основные физические константы этих металлов (и для сравнения лития и натрия) приведены ниже [c.491]

Соединения калия (I), рубидия (I), цезия (I). Производные калия и его аналогов являются преимущественно солями и солеподобными соединениями. По составу, кристаллическому строению, растворимости и характеру сольволиза их соединения проявляют большое сходство с однотипными соединениями натрия. [c.492]

Значительно меньше, чем натрий и калий, распространены литий, рубидий и цезий. Чаще других встречается литий, но содержащие его минералы редко образуют большие скопления. Рубидий и цезий содержатся в небольших количествах в некоторых литиевых минералах. [c.562]

Оцените температуру плавления рубидия. Точки плавления калия и цезия равны 64°С и 29 С соответственно. Как иы думаете, будет ли температура плавления натрия выше или ниже, чем у рубидия [c.128]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих [c.35]

Активная смесь расплавленных солей состоит в основном из оксидов ванадия, растворенных в пиросульфатах щелочных металлов или в аналогичных соединениях, содержащих большее или меньшее количество 50з- Предпочтительны щелочные металлы с большой атомной массой калий, рубидий или цезий. Благодаря большей распространенности и относительно низкой цене в промышленных катализаторах используется калий. Технические преимущества цезия и рубидия недостаточны для их использования в промышленности. Иногда наряду с калием применяют небольшие количества натрия. [c.243]

По способности изменять величину коксообразования при каталитическом крекинге нефтепродуктов металлы можно условно разделить на три группы. К первой группе относятся щелочные и щелочноземельные металлы (литий, натрий, калий, цезий, бериллий, магний, кальций, стронций), которые подавляют коксообразование. Из исследованных щелочных металлов наименьшее коксообразование вызывает добавка калия и цезия (рис. 70). Время, требуемое для отложения на катализаторе 2 вес. % кокса, с увеличением концентрации добавляемого металла возрастает. При добавлении щелочноземельных металлов это время возрастает не так резко. Характерная особенность щелочноземельных металлов — при добавлении их к катализатору в равных концентрациях количество образующегося кокса на всех образцах практически одинаково. [c.163]

ИСХОДНОГО катализатора, не соблюдается. Для образцов катализаторов с металлами вычисленная кислотность выше, чем фактическая. Отсюда авторы [239] делают вывод, что при добавлении окиси металла некоторая доля протонов удерживается от участия в реакции. Количество этих каталитически неактивных протонов определяли по разнице между экспериментально найденной и вычисленной кислотностью. Найдено, что 0,5 моль окиси хрома связывает 1 моль протонов 1 моль окиси меди связывает 2 моль протонов и 0,5 моль окиси натрия — 3 моль протонов. Указанные авторы считают, что изученные добавки металлов промотируют крекинг в направлении образования кокса, водорода и низших углеводородов в следующей последовательности (по возрастанию активности) натрий<цезий<хром<медь. [c.173]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Сравнение опубликованных данных [.5, 6, 19, 25, 29, 30, 38] показывает, что в поведении цеолитов X и У прн обмене ионов натрия на другие катионы имеются суш,ественпьте различия. Различаются между собой ионообменные равновесия (т. е. степень достигнутого обмена), селективность, а также термодинамические константы (табл. 7.4 и 7.6). В ряде случаев отличаются даже те данные, которые различные исследователи получили при изучении обмена одних и тех же катионов (например, цезия, натрия) на одном и том же цеолите [6, 19, 38J. [c.569]

В присутствии лития определение можно провести и методом с к-бути-ловым спиртом и этилацетатом (стр. 734) Aih одним из методов, изложенных в разделе Определение лития , (стр. 737). Хлороплатинатный метод применяется для онределения последовательными операциями калия (рубидия и цезия), натрия и лития. Методы, изложенные в разделе Определеннее литня , предназначаются в первую очередь для выделения лития и, если требуется, последующего определения сопровождающих его других щелочных металлов. Рубидий и цезий редко встречаются в горных породах Если они содер атся в анализируемой породе, то попадают в осадок, содержаший калий, выделенный по одному из указанных выше методов. Их определяют методом, изложенным в разделе Определение рубидия и цезия (стр. 740). Наконец, в разделе Определение одного калия (стр. 744) приведены наиболее распространенные методы определения этого элемента. [c.731]

Рис. 3.6. Обращение сродства в системе цезий — натрий для полистирольных моносульфокатионитов с различным числом поперечных связей (содержание ДВБ в катионите указано на рисунке) [И].

Таким образом, Эйзенман предсказал, что первые два обращения сродства должны наблюдаться для пар ионов цезий — калий и цезий — натрий. Именно ато и было обнаружено при изучении сульфокатионитов и электродных стекол. Третье обращение сродства было предсказано Эйзенманом для пары ионов калий — натрий, тогда как в экспериментах с сульфокатионитами оно было обнаружено для пары цезий — литий. Точная причина такого расхождения между теорией и опытом до сих пор не известна, хотя по этому поводу можно высказать ряд предположений. Тем не менее общее соответствие между теоретическими предсказаниями и экспериментальными результатами характеризует теорию Эйзенмана с положительной стороны, хотя, конечно, она требует некоторых уточнений. Нельзя не отметить, что ряды сродства, полученные экспериментально для катионитов с карбоксильными группами, совсем не похожи на ряды, предсказываемые теорией Эйзенмана в ее настоящей форме. В дальнейшем мы обсудим, какие изменения необходимо внести в теорию Эйзенмана, [c.142]

Наиболее ранние исследования подвижности адсорбатов были сделаны на вольфрамовых нитях и лентах с адсорбированнылги торием [13], цезием, натрием и калием [103], причем расположение атомов адсорбированных металлов определялось путем измерения поверхностного потенциала термоионпым методолг. Измерения подвижности, имеющие гораздо большее отношение к катализу, были проведены в высшей степени изящным образом [39] с помощью метода холодной эмиссии путем напуска газов-адсорбатов па одну сторону острия эмитте )а. Весь микроскоп целиком был [c.164]

Моно-2,9-диэтилтридеканол-6-фосфориую кислоту в гексоне (0,5 А1 раствор) применяли для экстракции щелочных металлов. При рП— 1,7 экстрагируется около 75% цезия фактор разделения пары цезий — натрий больше 20 ]1209]. [c.276]

Полный и довольно сложный термодинамический расчет ионообменных селективностей недавно предпринят Майерсом й Бойдом [68]. Здесь мы приведем только краткую сводку основных этапов работы. Расчет производился для систем натрий— литий, калий — натрий, цезий — натрий и натрий — водород с ПССК смолами, содержащими 0,5 2 4 8 , 12 16 и 24% ДВБ. Поскольку для определения коэффициентов селективности использовались разбавленные внешние растворы, то количеством проникающего внутрь электролита можно было пренебречь и рассматривать смолы как тройные смеси ионитов 1 и 2 с водой. Если коэффициент селективности К определен в функции мо-ляльностей, то основное уравнение Доннана для равновесия имеет следующий вид [c.139]

В присутствии лития определение можно провести и методом с н-бути-ловым спиртом и этилацетатом (стр. 672) или одним из методов, изложенных в разделе Определение лития (стр. 674). Хлороплатинатный метод применяется для определения последовательными операциями калия (рубидия и цезия), натрия и лития. Методы, изложенные в разделе Определение лития , предназначаются в первую очередь для выделения лития [c.668]

Бунзен и Кирхгоф сами продемонстрировали эффективность этого метода. В 1860 г., исследуя образец минерала, они обнаружили его в спектре линии, которые не принадлежали ни одному из известных элементов. Начав поиски нового элемента, они установили, что это щелочной металл, близкий по своим свойствам натрию и калию. Бунзен и Кирхгоф назвали открытый ими металл цезием (от латинского саез1и5 — сине-серый), так как в спектре этого металла самой яркой была именно синяя линия. В 1861 г. эти ученые открыли еще один щелочной металл, который также назвали по цвету его спектральной линии рубидием (от латинского гиЬ1с1из — темно-красный). [c.103]

В 1922 г. Франц Фишер и Ганс Тропш получили путем каталитической обработки водяного газа (С0 Н2=1 1) при дйвлении порядка 100 ат и 400° над железным катализатором, пропитанным карбонатами щелочных металлов, продукт, разделявшийся на масляный и водный слои [8]. По мере уменьшения щелочности металла (от лития через натрий и калий к рубидию и цезию) относительное количество маслянистого продукта, т. е. водонерастворимых высокомолекулярных соединений, увеличивалось. [c.72]

До настоящего времени большинство исследований, выполненных в инфракрасной области, охватывает интервал длин волн от 2 до 16 /л (т. е. от 5000 до 600 см ). В этой области можно работать с оптикой из кристаллического хлористого натрия. Для увеличения дисперсии в области коротких длин волн применяют фтористый литий (от 2 до 5 /г) и фтористый кальций (от 2 до 8 /г). Для длинновол овой области (до 24 /г) используется оптика из бромистого калия, а до 40 /л — из бромистого цезия. [c.314]

Кристаллические решсткп хлорида натрия а) л хлорида цезия (6). [c.162]

По силе гексафторокремниевая кислота близка к серной. Соли ее — к р е м н е ф т о р и д ы, или ф т о р о с и л и к а т ы, в большип стве своем растворимы в воде малорастворимы соли натрия, калия, рубидия, цезия, практически нерастворима соль бария. Сама кислота и все фторосиликаты ядовиты. [c.510]

Металлы главной подгруппы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Это название связано с тем, что гидроксиды двух главных представителей этой группы — натрия и калия — издавна были известны под названнем щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, Г. Дэви в 1807 г. впервые получил свободные калий и натрий. [c.561]

Совместно с П. И. Галичем и с участием О. Д. Коповальчикова и Ю. Н. Сидоренко исследованы реакции алкилирования метилзамещенных ароматических углеводородов метиловым спиртом па цеолитах типа фожазитов и ионообменными катионами щелочных и щелочноземельных металлов. Выявлено принципиальное различие превращений углеводородов в присутствии аморфных и кристаллических алюмосиликатов с катионами I и II групп. В присутствии аморфных алюмосиликатов и цеолитов типа X и с катионами щелочноземельных металлов, а также лития и натрия алкилирование толуола, ксилолов и метилнафталинов метанолом происходит в ароматическое ядро с образованием соответствующих полиметилбензолов и нафталинов различного изомерного состава. Те же цеолиты с катионами калия, рубидия и цезия селективно метилируют боковую цепь, и получаются соответствующие этил-и винилзамещенные ароматические углеводороды. Эта неизвестная ранее реакция может служить новым общим методом одностадийного получения этил- и винилзамещенных ароматических соединений путем конденсации метилзамещенных ароматических углеводородов и метанола. [c.14]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

ЛИТИЙ 2 — натрий 3 —калий 4 — цезий 5 — бериллий 5— faгний 7 — кальций <9—стронций 5 — свинец / ванадий // — хром / — кобальт /< —железо / — молибден /5 — никель iй — медь. [c.168]

Другая точка зрения на механизм отравления катализатора высказывается в работе [239]. Ее авторы нашли, что зависимость степени превращения сырья от кислотности алюмосиликатного катализатора изображается прямой А (рис. 75), уравнение которой имеет вид степень превращения, вес. % =34 Xкислотность +11,2 (кислотность определяли по адсорбции нормального бутиламина, а изменяли ее водной либо кислотной обработкой катализатора). После нанесения на катализатор примесей металлов пропиткой его водными растворами солей опять определяли кислотность образцов и их активность (по методу Кат-А). Эта зависимость для образцов катализатора с содержанием окислов хрома, натрия, меди и цезия изображена на рис. 75 пунктирными линиями. Из рисунка видно, что при нанесении на катализатор металлов зависимость между кислотностью и степенью превращения, установленная для [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология