Основные комплексометрические определения

Мурексид в основном используют для определения ионов кальция, меди и никеля. При использовании мурексида для комплексометрического определения кальция титруемый раствор подщелачивают до рНл 12. [c.315]

Титриметрические методы в зависимости от типа реакций, лежащих в основе каждого метода, подразделяют на 4 класса осадительные, нейтрализации (кислотно-основные), комплексометрические и окислительно-восстановительные. Они отличаются друг от друга природой используемых равновесий, индикаторами, реагентами и первичными стандартами, а также способом определения эквивалентной массы. [c.171]

Все виды титрования — кислотно-основное, осадительное, комплексометрическое и окислительно-восстановительное — были успешно осуществлены кулонометрическим методом. Кулонометрическое титрование лучше всего подходит для определения веществ в количествах от I мкг или меньше до 100 мг погрешность при этом обычно составляет 0,1— 0,3% (по сравнению с 1 /о Для кулонометрии при контролируемом потенциале). [c.435]

При титровании раствором трилона Б определение эквивалентной точки чаще всего проводят с помощью комплексометрических индикаторов или металлоиндикаторов . Титрование можно вести и в присутствии обычных кислотно-основных индикаторов, применяемых в методах нейтрализации, так как при комплексообразовании выделяется кислота в количестве, эквивалентном количеству определяемого катиона. Этот способ менее удобен и его применяют реже. [c.51]

П. ОСНОВНЫЕ КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКИЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ [c.296]

Индикаторы, применяющиеся при комплексометрическом титровании, называются металлохромными или металл-индикаторами. Эти вещества являются органическими красителями и обладают способностью образовывать с определенными металлами окрашенные комплексные соединения. Металлохромные индикаторы должны удовлетворять двум основным требованиям их взаимодействие с металлом должно быть обратимым и устойчивость их комплекса с металлом должна быть меньше устойчивости комплекса металла с комплексоном. [c.798]

Пирокатехиновый фиолетовый является кислотно-основным индикатором с переходом окраски раствора при pH 0,2— 0,8 от розовой к оранжевой pH 4,0—7,0 от желтой к зеленой pH 8,5—10,2 от фиолетовой к синей pH 10,2—12,5 от синей к зеленой [1]. Применяется, главным образом, как комплексометрический индикатор, позволяющий, при определенных условиях, титровать ряд катионов ТЬ, В1, N1, Со, Мп, 2п, Mg, С(3, 2г [2—7]. По литературным данным, пирокатехиновый фиолетовый получают конденсацией пирокатехина с симметричным дихлорангидридом о-сульфобензойной кислоты [8—9], с ангидридом о-сульфобензойной кислоты [9—И]. Нами пирокатехиновый фиолетовый получен конденсацией пирокатехина с ангидридом о-сульфобензойной кислоты [11] (см. стр. 85). При этом были уточнены условия синтеза и получен образец индикатора в химически чистом состоянии. [c.81]

Оптические методы установления точки эквивалентности применимы лишь в том случае, если существует линейная зависимость между величиной светопоглощения и концентрацией определяемого вещества в исследуемом растворе. Метод применим для определения точки эквивалентности при кислотно-основном, окислительно-восстановительном, комплексометрическом и других методах титрования. [c.348]

Такой метод называют термометрическим титрованием. Опубликованы методики кислотно-основного, окислительно-восстановительного, комплексометрического и осадительного термометрического титрования. Многие термометрические определения проводят в неводных растворителях. Поскольку изменение энтальпии в ходе реакции является единственным условием осуществления такого титрования, этот способ обнаружения конечной точки применим и в тех случаях, когда другие способы не приводят к положительным результатам. [c.66]

Комиссия по аналитическим реакциям и реагентам, председателем которой является крупный английский химик Р. Белчер, много внимания уделяет сопоставлению методов определения соединений различны. классов. Так, в 1972— 1973 гг. она оценивала методы определения фенолов и аминов. Разрабатываются рекомендации об удобных методах анализа пищевых продуктов, изучается имеющаяся информация об индикаторах для кислотно-основного и комплексометрического титрования. Кроме того, комиссия дает рекомендации о стандартных веществах для титрования. В этой комиссии работают советские аналитики Ю. А, Банковский и С. Б. Саввин. Комиссия — одна из самых старых в ЮПАК, несколько десятилетий назад ее членом был известный ученый профессор А. С. Комаровский, основатель одесской школы химиков-аналитиков. [c.224]

Комплексометрическое титрование было с успехом применено как для определения целого ряда лекарственных веществ, так и при анализе различных галеновых препаратов, лекарств, приготовляемых в аптеках и при массовой их выработке. Возможности осуществления комплексометрического титрования в фармацевтическом анализе непрерывно растут, и можно ожидать, что эти простые, достаточно точные и быстрые методы будут введены в фармакопею с целью замены уже устаревших, длительных методов анализа, в большинстве своем весовых. С успехом заменяются и объемные методы, которые нуждаются в целом ряде различных титрованных растворов, между тем как комплексометрия довольствуется одним основным раствором комплексона. Об интересе, которым пользуется комплексометрическое титрование в фармацевтическом анализе, свидетельствует ряд оригинальных работ, которые будут последовательно рассмотрены при каждом отдельном определении, а также некоторые монографии, как, например, диссертация Фабера [101], в которой проведено сравнение комплексометрических методов с существующими в фармакопее, и многочисленные рефераты [102—105] и сообщения реферативного характера [106—108]. [c.500]

МИ методами и методами стандартных добавок. Экспериментальные результаты наносят на диаграммную (полулогарифмическую) бумагу Грана и получаемый график используют для определения концентрации анализируемого раствора. С помощью этого метода можно представить результаты, полученные при использовании методов добавок (несколько точек) и титриметрических (комплексометрическое, кислотно-основное, окислительно-восстановительное титрование) методов в виде линейной функции. Поскольку прямую линию можно провести, имея сравнительно мало экспериментальных точек, для ее построения выбирают точки, находящиеся достаточно далеко от точки эквивалентности. Такой подход позволяет избежать ошибок, связанных с образованием не очень устойчивых комплексов, достаточно хорошо растворимых осадков и т. п. На рис. 8 приведен типичный пример использования метода Грана. [c.180]

Комплексометрический метод определения основного вещества, ГОСТ 10398—63. [c.122]

Как видно из приведенных уравнений, независимо от заряда катиона, реакция комплексообразования всегда протекает в соотнощении 1 атом металла на 1 моль трилона Б, причем освобождается 2 эквивалента водорода. Образующиеся комплексо-наты различаются лишь по числу своих отрицательных зарядов При титровании раствором трилона Б определение эквивалентной точки чаще всего проводят с помощью комплексометрических индикаторов или металлоиндикаторов . Титрование можно вести и в присутствии обычных кислотно-основных индикаторов, применяемых в методах нейтрализации, так как при комплексообразовании выделяется кислота в количестве, эквивалентном количеству определяемого катиона. Этот способ менее удобен и его применяют реже. [c.52]

Все приведенные здесь недостатки явились причиной того, что этот вид объемного определения не получил большого практического применения. Рассматриваемый метод был использован только Шварценбахом [6], а затем модифицирован Ганом [7] для алкалиметрического определения жесткости воды, которое ознаменовало собой значительный шаг вперед по сравнению с существовавшими в то время методами (Блахера, Варта—Пфейф-фера). Однако открытие основных комплексометрических индикаторов полностью оттеснило эти методы на задний план. [c.169]

Ход ксмплексометрического титрования и главным образом исчезновение ионов из раствора в точке эквивалентности можно не только проследить при помощи так называемых комплексометрических индикаторов, но также и обычными методами потен-циометрии, полярографии, кондуктометрии и спектрометрии в видимой или ультрафиолетовой области спектра. Вопросу определения конца титрования посвящены главы Основные комплексометрические индикаторы , Специфические индикаторы , и Физико-химические методы в комплексометрии . [c.283]

Комплексометрическим определением железа и кальция в плавиковом шпате в последнее время занимался Нильш [26]. Основное внимание он уделил разложению пробы серной кислотой. Он также очень подробно исследовал предложение Пршибила применить триэтаноламин для маскирования железа (стр. 422) при определении кальция. Как отмечает автор, введение триэтаноламина вместе с цианидом калия вполне себя оправдало, вследствие чего он рекомендует этот метод не только для анализа, плавикового шпата и флотационных материалов, но также и при анализе силикатов и т. п. [c.451]

Комплексометрия получила значительное развитие в анализе различных сплавов, руд и концентратов. В анализе сплавов с успехом пользуются селективным маскированием катионов, что позволяет проводить определение практически всех присутствующих компонентов. При анализе концентратов и других продуктов флотации часто бывает желательным определять только основной элемент или, напротив, только другие элементы, присутствующие иногда в незначительных количествах. В этих случаях требуется предварительное выделение того или иного катиона. В последние годы финские химики Киннунен, Веннестранд и Мериканто предложили ряд остроумных методов экстракции, позволяющих настолько обогатить определяемым катионом относительно малый объем раствора, что комплексометрическое определение этого катиона не представляет затруднений. Многие из этих операций по экстракции можно провести с любым материалом, не меняя хода анализа. Недостатком этого метода при проведении массовых определений является значительный расход органических растворителей и их смесей, которые довольно трудно регенерировать. Однако этот недостаток уравновешивается значительной быстротой выполнения отдельных определений, что является для промышленного контроля неоценимым вкладом [c.464]

Так, например, мы разработали методику онределения микроколичеств кальция в соединениях щелочных металлов и аммония при помощи предварительного концентрирования на окисленном угле. Известно, что чувствительность прямых комплексометрических [24, 25] или фотоколориметрических [22, 26, 27] методов определения кальция в таких веществах обычно не превышает 0,02% и для онределения содержания кальция порядка 10-- — 10 % и ниже требуется отделять микрокомПонент от основного вещества. Эта задача весьма просто была решена при использовании окисленного угля [21]. Для этого определенный объем 5—20%-ного раствора соли или гидроокиси щелочного металла пропускали со скоростью 2—3 мл сек через колонку с 4—5 г окисленного угля в солевой форме, соответствующей катиону анализируемого соединения. Затем уголь промывали дистиллированной водой, предварительно пропущенной для очистки через катионит, и проводили десорбцию 0,1 7V раствором НС1. В элюате кальций определяли [21] либо комплексометрическим микротитрованием (при содержании в пробе более 50 мкг Са +), либо (при меньших количествах кальция) фотоколориметрически с глиоксаль-бмс-(2-оксианилом) После регёнерйЦии и перевода в соответствующую солевую форму окисленный уголь может, быть использован для следующих определений. Мы ие [c.339]

Методы, основанные на применении ион-селективных электродов, позволяют существенно повысить точность потенциометрического титрования, как осадительного, так и комплексометрического. Точность определения конечной точки титрования повышается при использовании графика Грана [113, 114]. Поскольку при потенциометрическом титровании основное значение имеет не столько абсолютное значение э, д, с.. сколько его изменение, влияние диффузионных потенциалов и коэффициентов активности становится несущественным. Потенциометрическое титрование выгодно отличается от прямой потенциомет-рии также тем. что здесь применим ион-селективный электрод, чувствительный не к определяемому иону, а к иону-титранту. Исчерпывающий сравнительный обзор методов определения конечной точки потенциометрического титрования опубликован Анфельтом и Ягне-ром [115]. [c.37]

Некоторые авторы [80, 121-124], например, получили искаженные кривые потенциометрического титрования с ион-селективными электродами. Мейтес и сотр. [125-127] вывели несколько фундаментальных соотношений для определения точки перегиба в кислотно-основном, осадительном и комплексометрическом титровании. Основной вывод авторов состоит в том, что при строгом учете разбавления точка перегиба кривой и точка эквивалентности не совпадают. Уайтфилд и др. [128, 129] рассчитали кривые комплексометрического титрования кальция и магния с помощью Са " — Mg -селективного электрода. Как и следовало ожидать, были получены искаженные кривые титрования в присутствии мешающих ионов, однако ошибки титрования не были рассчитаны. [c.40]

Фундаментальное соотношение между количествами реагирующих веществ. По определению одна эквивалентная масса кислоты лроизводит в данной реакции один грамм-ион водорода. Одна эквивалентная масса основания соответственно потребляет один грамм-ион водорода. Отсюда следует, что в кислотно-основном титровании в точке эквивалентности количество эквивалентов (миллиэквивалентов) кислоты всегда численно равно количеству эквивалентов (миллиэквивалентов) основания. Аналогично в точке эквивалентности окислительно-восстановительного титрования количества миллиэквивалентов окислителя и восстановителя равны. Это соотношение справедливо и для осадительного и комплексометрического титрования. Обобщая, можно заключить, что в любом титровании в точке эквивалентности количество миллиэквивалентов стандарта точно равно количеству миллиэквивалентов реагирующего с ним вещества. Почти все вычисления в титриметрии основаны на этом соотношении. [c.184]

ГОСТ 10898, Комплексометрический метод определения основного вещества. М. Станд фтгиз. 1963. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология