Азотная кислота амфотерность

Алюминий. Простое вещество. Физико-химические свойства, амфотерность. Взаимодействие с кислородом, серой, азотом, углеродом, водой в нейтральной и щелочной среде, азотной кислотой. Алюминий как сильный восстановитель. Алюминотермия. Получение алюминия в промыщленности. [c.176]

Азотная кислота в серной кислоте диссоциирует на ионы НО и NO2+ (это подтверждает, что понятие кислотности относительно). Здесь уместно говорить об амфотерности азотной кислоты, значительно менее явной, чем амфотерность гидроксидов цинка и алюминия. [c.357]

Оксид олова SnO и оксид свинца РЬО в воде нерастворимы, но, проявляя амфотерность, растворяются в кислотах и в щелочах. Для растворения РЬО следует применять азотную кислоту, так как РЬ(ЫОз)2 в отличие от РЬСЬ и PbS04 растворим в воде. От SnO к РЬО увеличивается основный характер оксида и соответствующего ему гидроксида, поэтому эти соединения свинца растворимы лишь в концентрированных растворах щелочей. В общем виде реакцию можно представить следующей записью [c.310]

Опыт 7. Амфотерные свойства гидроксида, свинца (И), Обработать гидроксид свинца, полученный в предыдущем опыте, в одном случае — разбавленной азотной кислотой, в другом — раствором щелочи. Щелочной раствор сохранить. Объяснить растворение осадка. Составить ионные уравнения реакций [c.77]

Вещества, вступающие в реакции обмена и с кислотами, и с основаниями, называются амфолитами. Вещество может проявлять амфотерные свойства, если оно занимает промежуточное положение среди других веществ по значению сродства к протону. Например, к амфолитам относится уксусная кислота, у которой сродство к протону выше, чем у азотной кислоты, но ниже, чем у воды. [c.167]

Алюминий растворяется в растворах щелочей, так как его гидроокись амфотерна. Концентрированная азотная кислота на холоду пассивирует поверхность металлического алюминия (образование оксидной пленки). [c.220]

Авторы книги в ряде вопросов придерживаются взглядов, отличных от принятых в нашей литературе. Такова, например, трактовка азота в азотной кислоте как пятивалентного (программы 20 и 21), или авторы не используют в программе 28 понятие амфотерности как объяснение способности оксида и гидроксида алюминия растворяться не только в кислотах, но и щелочах. В соответствующих местах редактором сделаны необходимые примечания, однако текст программ, естественно, оставлен без изменений. [c.5]

Белый легкий пластичный металл. Пассивируется в воде, концентрированной азотной кислоте и растворе дихромата калия из-за образования устойчивой оксидной пленки амальгамированный металл реагирует с водой. Реакционноспособный, сильный восстановитель. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с разбавленными кислотами и щелочами. Получение см. [c.82]

Серебро идентифицировать (определить) легко оно располагается в ряду напряжений правее водорода, так что не реагирует с соляной кислотой и тем более с гидроксидом натрия в растворе. Цинк и алюминий различить сложнее, так как оба они проявляют амфотерные свойства и химически растворяются и в растворе гидроксида натрия, и в соляной кислоте. Однако концентрированная азотная кислота пассивирует поверхность алюминия, и на холоду этот металл с нею не реагирует. Образец под номером 1 — серебро, под номером 2 — алюминий, под номером 3 — цинк. [c.28]

При окислении хрома холодной хлороводородной кислотой получается голубой раствор r lg и выделяется Hg. При обычных условиях образуется темно-зеленый раствор r lg. Серная и азотная кислоты действуют на металлический хром, как на алюминий. Водными растворами щелочей хром из-за амфотерности своего гидроксида окисляется в гидроксокомплекс [ r(OH)g] с выделением водорода. [c.425]

Для нитрования ароматических углеводородов обычно употребляют смеси азотной и серной кислот. Первоначально считали, что нитрующим агентом являются недиссоциированные молекулы азотной кислоты, серная же кислота, связывая воду, препятствует диссоциации азотной кислоты. Однако впоследствии была выявлена неправильность такого представления. Криоскопическое исследование и изучение электропроводности чистой азотной кислоты и смесей азотной и серной кислот, проведенные Ганчем [4], показали, что азотная кислота способна к диссоциации на ионы и в отсутствие воды. На основании этих работ Ганч высказал предположение об амфотерности азотной кислоты [c.339]

Цинк и кадмий растворяются в разбавленной серной и соляной кислотах с выделением водорода. Ртуть не вытесняет водорода из кислот. Все три металла окисляются концентрированной серной кислотой с выделением сернистого газа и азотной кислотой с образованием различных окислов азота или аммиака, в зависимости от концентрации кислоты и активности металла. Цинк растворяется также в концентрированных растворах сильных щелочей, вытесняя водород и образуя цинкаты. Гидраты окиси цинка и окиси кадмия нерастворимы в воде. Гидрат окиси кадмия обладает лишь основными свойствами, гидрат окиси цинка — амфотерная гидроокись. При действии щелочей на растворы солей ртути выпадает осадок окиси или закиси ртути. Для всех трех металлов характерна способность к комплексообразованию. [c.125]

В водном растворе НС1 вода действовала как основание, но это не всегда так. Если растворенное вещество более основное, чем вода, то она сама отдает свой протон и становится кислотой. Поэтому можно сказать, что вода — амфотерный растворитель. Действительно, кислотность и основность определенного вещества изменяются в зависимости от основности или кислотности среды, в которую оно помещено. По отношению к достаточно сильной кислоте, например такой, как хлорная, даже азотная кислота ведет себя как основание. [c.353]

Атомный вес алюминия — 26,97. Удельный вес чистого (99,97%) металла при 20°С составляет 2,6996 г/см , при 1000°С — 2,289 г/см . Температура плавления металла чистотой 99,996% составляет 660,24°, температура кипения — около 2500°С. Алюминий имеет высокую электропроводность и теплопроводность. Он реагирует с галоидами, кислородом, серой. Как амфотерный металл, он реагирует с кислотами и щелочами. Однако наряду с большой химической активностью алюминий легко подвергается пассивации. Кислоты — сильные окислители (азотная кислота, концентрированная серная кислота) — не реагируют с ним, чему способствует защитная окисная пленка. Благодаря этому свойству алюминий нашел широкое применение в химическом машиностроении. [c.415]

Позже, когда Ганч обнаружил амфотерность азотной кислоты [10], Фар-мер [11] на основании этой работы развил теорию Сапожникова, предположив, что нитрующим эффектом обладает псевдоформа азотной кислоты, в которую она переходит при действии серной кислоты. Аналогичные взгляды на механизм нитрования азотной кислоты в присутствии НгЗО высказывали и другие исследователи [12, 13]. [c.47]

В равновесиях (1), (3) и (6) вода является акцептором протона (основанием), а в (2) и (3) —донором протона (кислотой). Равновесие (3), в котором одна молекула воды является основанием по отношению к другой, осуществляющей кислотную функцию, также свидетельствует об амфотерном характере воды и является примером автопротолитического равновесия. Уксусная кислота проявляет кислотные свойства по отношению к воде (1) и основные — по отношению к безводной азотной кислоте (4). Последняя, в свою очередь, ведет себя как основание при взаимодействии с более сильной кислотой H IO4 (5). Дигидрофосфат-ион в воде проявляет кислотные свойства (6), а в значительно более кислой среде — основные (7). [c.44]

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо. Отношение Ре к серной кислоте зависит от концентрации Н2504 (рис. XII. ). Железу соответствуют три устойчивых оксида РеО, РезО и РегОз. Все они имеют преимущественно основный характер. Гидроксиды Ре (ОН) 2 и Ре (ОН) 3 — труднорастворимые соединения Ре (ОН) 2 — основание, Ре(ОН)з проявляет слабо выраженные амфотерные свойства, что позволяет получить соль NaPe02. Известны также соли железной кислоты Н2ре04, в которых железо имеет степень окисления +6. Растворы солей железа (И) окрашены в бледно-зеленый цвет, а безводные соли (например, РеС ) бесцветны. Это объясняется образованием при растворении солей железа аквакомплексов состава [Ре(НгО)б] [c.327]

Оксид олова 8п0 и оксид свинца РЬО в воде нерастворимы, но, проявляя амфотерность, растворяются в кислотах и в щелочах. Для растворения РЬО следует применять азотную кислоту, так как РЬ(МОз)2, в отличие от РЬС12 и РЬ804, растворим в воде. От 8пО к РЬО увеличивается основный характер оксида и соответствующего ему гидроксида, по- [c.414]

Проведение опыта. К раствору ацетата свинца в бокале прибавить 2 н. раствор щелочи. Выпадает белый осадок гидроокиси свинца. Жидкость с осадком разделить на две части. При энергичном перемешивании к одпой части суспензии прилить азотную кислоту, а к другой — 507о-ный раствор щелочи. В обоих случаях наблюдается растворение осадка, так как гидроокись свинца (И) проявляет амфотерные свойства. [c.156]

Церианит. Светло-желтый, тугоплавкий, нелетучий, термически устойчивый Не реагирует с водой осаждается в вида кристаллогидрата СеОг пНгО из щелочного раствора. В прокаленном виде химически пассивный. Проявляет амфотерные свойства реагируег с сериой и азотной кислотами, щелочами прн спекании. Окислитель восстанавливается водородом, углеродом, металлами. Получение см. 625 , 626, 629, бЗО . [c.323]

Теория Бренстеда хорошо объясняет подтверждаемый экспериментом. факт Широкой распространенности амфотерных свойств. В частности, получение таких соединений, как перхлорат нитрония [HiNOa] IO4, при образовании которого азотная кислота выполняет функцию оснований и входит в состав катиона. Но теория Бренстеда не может объяснить наличие кислотных и основных свойств у соединений, не содержащих водорода (СО2, SO2, СаО, ВаО). [c.46]

Алюми-ний трехвалентнен во всех своих соединениях он образует только одну окись АЬО.9 амфотерного характера. Металл растворяется в кислоте, образуя соль иослсдк ей в едкой щелочи алюминий растворяется с образо>ванием ал Омината щелочного мета.тл.а-. Алюм >1яий легко замещает водород соляной кислоты, менее легко он растворяется в разбавленной сериой кислоте и становится пассивным при обработке азотной кислотой. [c.210]

По мнению автора, в случае нитрования, например, бензола имеют место слабо выраженная диссоциация молекулы бензола на ионы Н и СвНб и амфотерная диссоциация молекулы азотной кислоты, с одной стороны, на Н N03 (I) и, с другой стороны, на N 2 -Ь ОН (II) Диссоциация азотной кислоты в первом направлении происходит в значительно большей степени Однако ббльшая концентрация ионов Н, препятствующая слабо выраженной диссоциации молекулы бензола, приводит к тому, что диссоциация азотной кислоты в направлении (I) не может вызвать образование нитроеоединений Диссоциация азотной хшслоты в цаправлении (И), вследствие образования НаО за счет ионов Н ж ОН, усиливает диссоциацию молекулы бензола и приводит к образованию плохо ионизированного нитросоединения [c.129]

Гидроксиды элементов VA группы в высшей степеии окисления отвечают гидроксидам с кислотными свойствами сила кислот в водном растворе уменьшается от азотной кислоты к мышьяковой. В степени окисления (+111) элементы VA группы образуют слабые кислоты HNO2, Н3РО3 и НзАзОз или амфотерные гидроксиды SbO(OH) и В1(0Н)з. По сравнению с соответ-ствуюш,имн соединениями IVA группы данные гидроксиды более кислотные, 8 по срапнению с соединениями VIA группы — менее кислотные. [c.339]

В еще более кислых растворителях, в жидком фтористом водороде безводных серной и хлсрной кислотах, ионизация кислот становится невозможной. Наоборот, как мы знаем (стр. 78), в таких растворителях проявляется амфотерность кислот, и не только уксусная, но и азотная кислота присоединяют протоны молекул растворителя, образуются комплексные катионы (СНдСОдН , H. NOg и пр.), не способные существовать в других растворителях. Тем более легко воз1нп<ают комплексные катионы при растворении амфотерных веществ. Например, раствор спирта в жидком фтористом водороде хороню проводит ток вследствие ионизации по уравнению [c.130]

Помимо катионов из сточных вод следует удалять и анионы. Для этого необходима разработка дешевых и доступных анионитов. Это особенно актуально в связи с тем, что химическая и термическая устойчивость анионитов ниже, чем катионитов [31J. Для получения недорогих анионитов изучали относительно простые химические способы обработки торфа. Бриттен [32] запатентовал получение торфа-анионита с помощью азотной кислоты. Получен амфотерный ионит в результате обработки гуминовых кислот фенилендиамйном и последующей поликонденсацией с альдегидом [33]. В работе [25] рассматривается действие этилендиамина (ЭДА) на торф, модифицированный серной кислотой. Алифатический амин был использован потому, что он является не таким слабым основанием, как ароматические амины. Модифицированный торф был выбран из-за наличия дополнительных карбоксильных групп, полученных при кислотной обработке. Недостатком этого метода является то, что торф выщелачивается в основных растворах. Поэтому для создания более мягких условий, чем кипячение с раствором ЭДА, желательно совместно использовать амины и амиды. Предложено использовать тионилхлориды для образования в модифицированном торфе до обработки ЭДА хлорангидридов. Были предприняты попытки создать сильноосновный ионит, получив четвертичное аммониевое основание при действии метилиодида и диметилсульфата на слабоосновные аминогруппы. Как и для катионитов, были изучены физические характеристики полученных анионитов, а именно обменная емкость. Было исследовано также выщелачивание и набухание в зависимости от pH. [c.255]

Фосфор менее электроотрицателен, чем азот он является неметаллом окислы фосфора образуют кислоты и не обладают свойством амфотерности . Фосфор в окислительном состоянии 5 Ч- более устойчив, чем азот в том же состоянии фосфорная кислота и фосфаты не являются эффективными окислителями. Кислородные кислоты фосфора имеют на один атом кислорода (и на два атома водорода) больше, чем кислородные кислоты азота в соответствующих окислительных состояниях. Так, высшая кислота фосфора, соответствующая азотной кислоте НКОд, имеет формулу Н3РО4. [c.311]

Основность диоксидов постепенно увеличивается 3102 —чисто кислотный оксид, у ОеОг кислотные свойства слабее, ЗпОг — амфотерный, а РЬ02 — еще более основен. Если получать ЗпОг при высокой температуре или при растворении олова в горячей концентрированной азотной кислоте, то, так же как и РЬОг, он будет поразительно устойчивым по отношению к любым, реагентам. [c.321]

В фильтрат переходит большинство анионов и некоторые катионы. Ионы амфотерных элементов (А1, 2п, 5п и др.) переходят в виде АЮз, , ЗпОд и т. п. При осторожной нейтрализации полученного щелочного раствора соляной кислотой в осадок выпадают гидроокиси алюминия, цинка, олова и др. Осадки гидроокисей прибавляют к нерастворившемуся в воде остатку и растворяют в уксусной, соляной или в азотной кислоте. [c.382]