Конденсирующие средства (катализаторы)

Конденсирующие средства (катализаторы) [c.372]

Синтезы, основанные на реакции конденсации, разнообразны по характеру реагирующих субстратов, атакующих агентов, а также конденсирующих средств. Реакционноспособные соединения конденсируются, как правило, прн обычных температурах. Использование индифферентных к конденсации растворителей необходимо в том случае, когда реагирующие соединения являются кристаллическими веществами. Если хотя бы.один из компонентов является жидкостью, то процесс проводят в избытке этого реагента. Конденсирующие средства в зависимости от их роли (катализатор или соучастник реакции) применяются в каталитических или стехио-метрических количествах, а иногда даже в избытке. [c.248]

Цель прибавления конденсирующего средства — ускорить реакцию между органическими молекулами. Нередки примеры, когда конденсирующее средство само вступает во взаимодействие с исходными материалами или промежуточно образуемыми соединениями, делая их более реакционноспособными к дальнейшим превращениям. Поэтому многие конденсирующие средства являются типичными катализаторами реакций (см. следующую главу). [c.405]

Производство полициклических красителей более сложно чем красителей других групп. Многие процессы проводятся при высоких температурах и давлении, в присутствии различных конденсирующих средств и катализаторов, органических растворителей, едких и огнеопасных веществ. [c.397]

Вследствие своей небольшой основности анионы Р-дикарбонильных соединений, как правило, не способны выделить из протонизованного катализатора свободное основание (например, алкоголят). Здесь имеет место один из упоминавшихся случаев, когда необходимо использовать молярные количества вспомогательного основания. Если X — галоген или ОСОК [в схеме (365)], то необходим еще один моль конденсирующего средства. [c.430]

Тетрахлорид олова применяют как протраву при крашении тканей. Кроме того, он служит для утяжеления шелка, в качестве катализатора при хлорировании, а также как конденсирующее средство в органической химии. Тетрахлорид олова является также главной составной частью применяемой при крашении тканей оловянной протравы , которую готовят растворением олова в царской водке. [c.576]

Попытки синтезировать нитроспирты, исходя из вторичных нитропарафинов, а также первичных с числом атомов углерода более трех, показали, что эти соединения вяло реагируют в присутствии щелочных катализаторов. Более сильным конденсирующим средством оказалось едкое кали, с успехом примененное при конденсации в водной среде формальдегида с 2-нитропропаном и З-нитро-2-метил-пропаном,- а также ацетальдегида с З-нитро-2-метилпропаном. [c.13]

Для получения маслорастворимых смол реакцию следует вести в присутствии кислых катализаторов при значительном избытке формальдегида. С щелочными конденсирующими средствами образуются продукты, трудно растворимые в высыхающих маслах. I., [c.184]

О теории механизма реакции Фриделя-Крафтса здесь говорить не приходится. Во всяком случае, хлористый алюминий и его заместители действуют в молекулярных количествах практически не как катализаторы, а как конденсирующие средства, вследствие чего эта реакция и обсуждается здесь. Мы перечисляем ниже несколько работ о роли хлористого алюминия [см. примечание 93, стр. 646]. [c.427]

Цель прибавления конденсирующего средства — ускорить реакцию между молекулами исходных веществ. Нередки случаи, когда конденсирующее средство само вступает во взаимодействие с исходными материалами или промежуточно образующимися соединениями, делая их более реакционноспособными к дальнейшим превращениям. Многие конденсирующие средства являются типичными катализаторами (см. гл. XVI). Большинство конденсирующих средств не имеет такой специфичности, как сульфирующий или нитрующий и т. п. агенты, и может найти многообразное применение в ряде реакций. Мы видим в конденсирующем средстве реагент, который может удалить или побудить к выделению элементы отщепляющейся молекулы (таково конденсирующее действие окислителей при удалении водорода в виде НгО, восстановителей при удалении кислорода в виде НгО, ZnO и пр.), или реагент, который образует с одним из ингредиентов реакции соединеиие, обладающее большей реакционной способностью по отношению ко второму ингредиенту, чем сам первый ингредиент. Образование такого рода промежуточных соединений может быть доказано, правда, далеко не всегда. [c.709]

Конденсирующие средства и добавки. Прежде чем разбирать отдельные методы конденсации, остановимся на катализаторах и веществах, регулирующих pH среды. Из сравнения их видно, что иногда наблюдается совершенно специфическое влияние добавок. Это объясняется тем, что гидрофильные продукты начального этапа смолообразования чувствительны к действию электролитов, в результате которого может наблюдаться осаждение или пептизация. В каждом отдельном случае приходится выбирать, что важнее. Надо учитывать, что каждая группа добавок достаточно специфична и поэтому их необходимо рассматривать самостоятельно. [c.276]

При изучении начальной и промежуточной стадий смолообразования в присутствии основных катализаторов была выяснена специфичность этих конденсирующих средств. До этих работ получали резиты при нормальном давлении, а образование пузырей предупреждали, применяя относительно низкую температуру отверждения и увеличивая длительность процесса. [c.359]

Добавим лишь, что для быстрого и хорошего отверждения необходимо применять значительно больше чем 1 моль СНгО на 1 моль фенола. Осуществить конденсацию легче всего при смене катализатора, ведя процесс в две фазы (см. ниже). Однако и прн обычном получении резолов отказ от NHs или гекса весьма желателен, так как даже незначительное содержание NHs в конечном продукте затрудняет дальнейшую переработку. Поэтому стремятся получить массу без NHs В этом отношении наиболее удачно применение конденсирующих средств типа гидроокисей или окисей щелочных или щелочноземельных металлов. Приводимые ниже методы показывают, как изменяется процесс, если применять эти катализаторы. [c.389]

В органическом синтезе гидрид кальция может быть применен как конденсирующее средство [1, 6] и как катализатор [127], однако он менее активен, чем гидрид натрия. Сведений о действительном применении гидрида кальция в органическом синтезе не имеется. [c.101]

Полученное соединение Конденсирующее средство или катализатор [c.58]

Конденсирующее средство или катализатор Температура Выход % от теорет. Литература [c.60]

Внутримолекулярное ацилирование, приводящее к замыканию нового цикла, имеет важное техническое значение, особенно для получения соединений антрахинона [416, 417], и отличается рядом особенностей. Циклизация 2-бензоилбензойных кислот в ай-трахиноны легко протекает под действием сильных кислот, несмотря на то, что направляется в орго-полбжение к электроно-акцепторной оксогруппе, препятствующей замещению при. меж-молекулярном ацилировании. Электрофильный характер атаки подтверждается тем, что скорость реакции коррелирует с а+-константами заместителей, находящихся в лара-положении к атакуемому атому углерода, при р = —5 [417]. Незамещенная 2-бензоилбензойная кислота, а также ее метил- и хлорпроизводные циклизуются в соответствующие антрахиноны при нагревании в концентрированной серной кислоте или олеуме. Так, обработкой 2-(4-хлорбензоил) бензойной кислоты двукратным (по массе) количеством 16%-го олеума в теченйе, 2 ч при 145 С с последующим выливанием в 20-кратное количество холодно воды выделяют 2-хлорантрахинон с выходом 96%. Кроме серной кислоты и олеума в качестве конденсирующих средств можно применять триоксид серы, сульфокислоты, фосфорную и полифосфорную кислоты, безводный фтороводород, гетерогенные кислые катализаторы. При наличии в молекуле бензоил- [c.276]

Конденсацией алкилфенолов и карбамида с формальдегидом [[8] синтезированы алкиларилпроизводные карбамида. Известно, что карбамид конденсируется с формальдегидом, образуя высокомолекулярные соединения. Реакция может протекать в присутствии различных конденсирующих средств в нейтральной, кислой и щелочной среде. Состав продуктов зависит от условий конденсации (типа катализатора, концентрации реагентов и продолжительности реакции), но первичными продуктами во всех случаях являются MOHO- и диметилолпроизводные карбамида. Так, в [c.27]

Применение в качестве конденсирующего средства хлористого цинка способствует образованию ненасыщенных альдегидов. В присутстувии хлористого цинка два разных альдегида могут вступать в конденсацию с образованием ненасыщенного альдегида. Из ацетальдегида и энантола при этом получается а-этил-иден л-гептальдегид СНз(СН2)4С(СНО) СНСНз. Для этой же цели можно применять и другие катализаторы. [c.191]

Перкин и Плант [32] предложили применять в качестве конденсирующего средства ледяную уксусную кислоту, а в качестве дегидрирующего агента— серу и уксуснокислую ртуть. Дегидрогенизация проходит нацело в присутствии хлористого палладия [33] можно также в качестве акцептора водорода взять палладиевую чернь и коричную кислоту [34]. В этих случаях выход карбазолов достигает 89%. В патенте И. Г. Фарбениндустри [35] описано получение производных карбазола путем нагревания гидрированных карбазолов до 200—230° с фенолом, альдегидами или непредельными жирными соединениями в присутствии катализатора гидрирования, но в отсутствие водорода. Применение для дегидрирования хлоранила в кипящем ксилоле, предложенное Барклаем и Кэмпбелом [36], заслуживает особого упоминания. Этот окислитель превращает тетрагидрокарбазол в карбазол с выходом 90% гексагидро- и дигидрокарбазолы дегидрируются в его присутствии соответственно на 70 и 85%. Ценность метода совершенно очевидна. [c.237]

Родоначальное вещество—1,2 фталоилкарбазол — описали Улльман и Ильген [157] Его получают по методу Гребе—Улльмана из 1-хлорантра-хинона и бензотриазола реакцию проводят в нитробензоле в присутствии ацетата калия как конденсирующего средства и меди, взятой в качестве катализатора. Разложение триазола проводят в дифениламине. Выход составляет 54%, [c.261]

Н-СООН + 1- СН2Х2- Н-С-ОО- СНз- - N3 Данная реакция идет при комнатной температуре в нейтральной среде (серный эфир, метиловый спирт) в отсутствие кислот или щелочных конденсирующих средств и катализаторов, что исключает какую-либо возможность термической, кислотной или окислительной (за счет кислорода воздуха) изомеризации продуктов синтеза. Для осуществления диазометанолиза необходимо присутствие следов воды в реакционной среде. Проведение синтеза не встречает затруднений с методической точки зрения и может быть осуществлено с очень малым количеством материала. При некотором избытке диазометана реакция метилирования ряда органических соединений идет количественно. [c.436]

В качестве конденсирующего средства (точнее — катализатора) в подобных дегндрогенизационных процессах находит применение хлористый алюминиЙ2ба е употребительный в реакциях, проходя- [c.728]

В органическом синтезе хлорид цинка используют как катализатор, водоатнимающее и конденсирующее средство, для стабилизации диазосоединений, как растворитель в производстве искусственных волокон и пластмасс (например, при полимеризации акрилонитрила). [c.113]

Реактивность СНгО зависит от его концентрации и от степени полимеризации. При конденсации с фенолами понижение концентрации СНзО за счет полимера позволяет уменьшить количество катализатора, а при некоторых полимерах "(триоксиметилен) катализатор можно совершенно исключить и получить при этом особенно свето- и атмосферостойкие смолы, так как уменьшение количества конденсирующих средств снижает вероятность образования побочных продуктов типа ауринов-. [c.370]

В гильзе под действием щелочного конденсирующего средства — гидроокиси бария — устанавливается равновесие между ацетоном и продуктом его альдольной конденсации — диацетоновым спиртом (последнего в равновесной смеси около 5%). Затем эта жидкость сифонируется в колбу, откуда ацетон снова постепенно перегоняется в стакан, где находится гильза, а труднолетучий диацетоновый спирт остается в колбе и больше ие соприкасается со щелочным катализатором, который мог бы вызвать дальнейшую конденсацию или распад. [c.125]

Конденсирующее средство или катализатор Температура Ныход % от теорет. Лнтерат [1л [c.76]

Конденсирующее средство пли катализатор 14 ыпература Выход % от теорет. Литература [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология