Свойства окиси ванадия

Например, отмечалось увеличение скорости реакции дегидрогенизации циклогексана, этилциклогексана, а также дегидрогенизации и дегидратации спиртов в первые часы работы катализаторов с активным металлическим компонентом [65, 101—104], Временное увеличение активности катализатора отмечалось в процессе ароматизации парафиновых углеводородов (14, 24, 105]. При крекинге углеводородов на алюмосиликатных катализаторах отмечалось сохранение каталитической активности вплоть до 5—10% увеличения веса катализатора [106, 107]. Отсутствие отравляющего действия углистых отложений на катализаторе в начальных стадиях угле-накопления отмечалось и другими авторами [108]. Сохранение специфики природы различных катализаторов (медь, силикагель, кварц, а также медь, серебро, золото, железо, кобальт, никель, окись ванадия на силикагеле) после сильного обугливания было отмечено в случае пиролиза бензола (50, 56, 59]. В ряде случаев отмечено изменение специфичности катализатора по мере обугливания. Например, изменяется соотношение между выходами олефинов и арп-матики по мере обугливания катализатора [24, 105]. Двуокись титана, проявляющая в свежеприготовленном состоянии дегидрирующие свойства в реакции с изо-пропиловым спиртом, становится типично дегидратирующим катализатором после обугливания в ходе дегидрогенизации [109]. То же наблюдается с окисью иттрия [ПО, 111] и с некоторыми другими катализаторами. [c.286]

При 575° чистая окись молибдена восстанавливается нацело и через 48 час. ее остается невосстановленной всего 2%. Если же окись молибдена нанести на окись алюминия, то остается в этих же условиях чистой окиси 48%. Возможно, что роль окиси алюминия состоит в том, чтобы препятствовать легкому восстановлению активной окиси молибдена до инертного металла [47]. Как было замечено, активность катализатора в реакции превращения н.гептана в толуол возрастает с увеличением концентрации окиси молибдена на окиси алюминия до тех пор, пока не достигается определенная концентрация (10—20%) окиси молибдена, зависящая от величины поверхности окиси алюминия. Свойства молибденовых катализаторов в различных органических реакциях могут улучшаться при добавке в качестве промоторов соединений ванадия, кобальта, никеля и железа [43]. [c.32]

Но почти несомненно, что нержавеющая сталь с обычным содержанием хрома должна обладать плохими свойствами, особенно если окись ванадия смешана с сульфатом натрия. Каннингем и Брасу-нас (стр. 79) описали механизм окисления этого сплава способом, указанным на фиг. 15 под пористой окалиной находится слой расплавленного окисла. Смесь N32804—УаОб может абсорбировать кислород и передавать его металлу самой большой абсорбционной способностью обладают смеси с 16—20% сульфата натрия, и, следовательно, они являются наиболее коррозионно-активными. Авторы считают, что лучшими примесями являются окислы кальция, стронция или бария. [c.80]

Аппараты идеального смешения отличаются большим объемом реакционного пространства, и проведение в них процессов под высоким давлением встречает ряд конструктивных затруднений. Во всех типах этих аппаратов происходит истирание катализатора и его унос. Поэтому необходимо иметь надежные системы очистки от катализаторной пыли, которая часто обладает сильно раздражающими или ядовитыми свойствами (окись ванадия, хлористый алюминий). [c.298]

Исследование каталитических свойств окислов ванадия и хрома, широко применяемых в качестве катализаторов дегидрогенизации, показало, что эти окислы катализируют также реакции гидрогенизации. Было проведено сравнительное изучение химических свойств и структуры, а также механизма реакций на этих катализаторах, показавшее существенные черты сходства и различия в их действии. Олефины способны гидрироваться иа всех этих катализаторах при атмосферном давлении. Гидрогенизация сопровождается изомеризацией. Ароматические углеводороды могут частично гидрироваться в присутствии окиси ванадия лишь при повышенных давлениях, тогда как окись хрома в этих условиях не активна. Ни один из этих катализаторов не катализирует реакций диспропорционирования водорода в циклоолефинах . Существенное различие обнаружено в действии данных катализаторов на спирты. В присутствии окиси ванадия спирты подвергаются гидрогенолизу до соответствующих парафиновых углеводородов. В сходных условиях в присутствии окиси хро.ма спирты претерпевают реакцию дегидрогенизации — конденсации с образованием кетонов. Была исследована структура обоих катализаторов найдено, что в случае окиси ванадия наблюдается геометрическое соответствие. [c.796]

Из рассмотрения изложенного выше материала следует, что число окислов, активных в реакции каталитической ароматизации парафиновых углеводородов, чрезвычайно велико, а число возможных комбинаций, ведущих к получению активного смешанного катализатора, неисчислимо. В настоящее время уже накоплен значительный экспериментальный материал по получению активных катализаторов на базе главным образом окислов хрома, ванадия и молибдена, причем в качестве носителя наиболее активным окислом следует признать окись алюминия. Однако еще совершенно недостаточно число работ по выяснению зависимости каталитических свойств смешанных катализаторов от физических свойств активного окисла и окисла-носителя, а также зависимости этих свойств от точно и количественно разработанных методов приготовления катализаторов. [c.56]

Большинство карбонилов металлов устойчиво на воздухе, особенно карбонил рения и карбонилы металлов подгруппы хрома напротив, карбонилы подгруппы кобальта и ванадия довольно чувствительны к действию окислителей. Некоторые карбонилы металлов токсичны, причем значительно более, чем сама окись углерода таковы карбонилы железа и особенно никеля [2, 3]. Вследствие высокой летучести карбонилов металлов их токсические свойства чрезвычайно существенны. [c.20]

Химия ванадия очень сложна. Этот элемент образует соединения, в которых он имеет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Гидроокиси ванадия (И) и ванадия (П1) обладают основными свойствами, а гидроокиси ванадия в высших состояниях окисления амфотерны. Соединения ванадия окрашены в самые разные цвета. Ионы V + имеют глубокий фиолетовый цвет соединения V +, например калиево-ванадиевые квасцы KV(504)2 12НгО, окрашены в зеленый цвет двуокись ванадия VO2 — вещество темно-зеленого цвета она растворяется в кислоте с образованием синего ванадил-иона V0 +. Окись ванадия (V) V2O5 — вещество оранжевого цвета — применяют в качестве катализатора при (контактном методе производства серной кислоты. Метаванадат аммония NH4VO3 образует желтые кристаллы при кристаллизации из раствора. Его применяют для получения препаратов окиси ванадия(V), используемых в контактном методе производства серной кислоты. [c.575]

И. Ванадий V (0,015%). Ванадий образует 4 оксида УО — окись ванадия, УгОз — полутораокись, УОг — двуокись и У2О5 — полупятиокись. УО и У2О3 обладают основными свойствами не растворимы в воде. При растворении в кислотах образуют соли, например У804 и Уг(804)з, в которых ванадий существует в виде элементарных ионов У " " и У ". [c.366]

Содержащиеся в виде примесей в сырье железо, медь, никель, ванадий и другие элементы переходят в катализатор и придают ему весьма нежелательные свойства. Окись железа в катализаторе, особенно в присутствии окислов никеля, ванадия и меди, способствует реакциям более глубокого распада углеводородов, что ведет к усиленному коксообразованию и увеличению выхода газа, а в отдельных случаях даже к частичному разложению углеводородов на углерод и водород. Техническими условиями допускается содержание окиси железа в катализаторах не выше 0,2%, а в алюмопла-тиновом катализаторе — сотые доли процента. [c.298]

Однако очень часто но ситель выполняет не только механические функции, являясь основой для нанесения вещества, обладающего каталитическими с войствами, но и. участвуют в проявлении или активности каталитических свойств катализатора. Та-к, например, ни окись алюминия, ии пятиокись Ванадия лорознь не являются катализаторами циклизации, но катализируют при 500° С распад парафинов на элементы — углерод и водород. Но, если на А1 0з, как основе, отложить 5—Юо/о УгОд, то получается катализатор, который при 500° С вызывает значительную циклизацию парафинов. Актизность и стойкость окиси хрома в качестве катализатора циклизации парафинов, как показали Н. Д. 3 ел и н-ский, Б. А. Казанский и С. Г. Сергиенко, зависит и от способа приготовления и от применекното носителя. А Оз как носитель не повышает активности СггОз, но делает катализатор [c.117]

Определение ванадия титрованием его четырехокиси марганцовокислым калием почти всегда производят в горячем растворе, так как в этом случае реакция протекает очень быстро. С понижением температуры скорость реакции настолько уменьшается, что при комнатной температуре взаимодействие между марганцовокислым калием и четырехокисью ванадия протекает так медленно, что точное определение становится невозможным. Наоборот, окись хрома в кислых растворах при комнатной температуре почти не изменяется, при повышенной же температуре медленно окисляется. В е с к е г з указал на то, что при средних температурах четырехокись ванадия может еще с достаточной скоростью окисляться в пятиокись марганцовокислым калием, тогда как окись хрома при этом не изменяется. Be ker использует эти свойства обоих металлов для того, чтобы, с одной стороны, титровать четырехокись ванадия марганцовокислым калием в присутствии окиси хрома, а с другой стороны,— вести объемное определение хромовой кислоты в присутствии ванадиевой посредством железного купороса и марганцовокислого калия. Наиболее благоприятной температурой оказалась 35° С. При более высоких температурах уже происходит заметное окисление окиси хрома. [c.173]

Основным компонентом алюмосиликатных катализаторов является окись кремния, содержание активной окиси алюминия составляет 10-257о. От химического состава катализатора зависят его свойства. Так, в случае повышения содержания А12О3 увеличивается стабильность катализатора, т.е. его способность длительное время сохранять свою активность. Однако на его активность влияют и другие примеси железо, ванадий, никель, медь,— которые способствуют реакциям дегидрирования, конденсации, усиленному образованию водорода и кокса. [c.32]

Н2О + 2С2Н проявляют окислы тория, хрома, алюминия, кремния, в меньшей степени — циркония, молибдена и ванадия совершенно не обладают дегидратирующими свойствами окислы олова, магния, меди, серебра и никеля. Окись углерода в процессе действует как восстановитель окислов м -таллов до свободного атомарного состояния. [c.7]

Как уже было сказано выше, смешанный катализатор VgOg/ АЬОз благоприятствует образованию ароматических углеводородов из алифатических, тогда как трехокись ванадия и окись алюминия, взятые в отдельности, не оказывают циклизующего действия. Известно также, что смешанный катализатор УгОз/АЬОз легко вызывает дегидрогенизацию таких алифатических углеводородов, которые не могут циклизоваться. Г. Д. Любарский и М. Я. Каган указывают, что им удавалось использовать в некоторых работах гидрирующие и дегидрирующие свойства катализатора — окиси ванадия на окиси алюминия однако в своей работе они приводят примеры лишь реакции дегидрогенизации. [c.148]

Обзор известных к 1956 г. литературных данных по свойствам алюмо-хромовых катализаторов сделан в статье Любарского [53]. В этом же обзоре приводится большое число данных, обосновывающих выбор рецептуры и способа приготовления катализаторов для дегидрирования бутана. Указывается, что в качестве носителей исследовались угли, силикагель, окись магния и окись алюминия, а в качестве основного компонента — окиси тория, марганца, воль- фрама, молибдена, ванадия и хрома. Наидучшим носителем оказалась определенным образом приготовленная окись алюминия, а наиболее активными окислами — М0О2, УгОа и СггОз, причем активность катализаторов при переходе от М0О2 к СггОз возрастает. Так, если наилучшие выходы бутилена на алюмо-хромовом катализаторе доходят до 42%, то на алюмо-ванадиевом лишь до 29%, а на алюмо-молибденовом и того меньше. [c.18]

К халькогенидным близки по свойствам оксидные стекла. По преимуществу это тройные сплавы из пятиокиси фосфора, пятиокиси ванадия и окиси металла I, И или V группы периодической системы. Р2О5 выступает в роли стеклообразователя, ПгОб — носителя полупроводниковых свойств, а окись металла как модификатор стабилизирует стеклообразное состояние и регулирует проводимость стекла. [c.192]