Сложнье ионы

Квадратными скобками выделены сложные ионы, играющие роль островков, цепей слоев. [c.109]

Молекулярный абсорбционный анализ, т. е. анализ по поглощению света молекулами анализируемого вещества и сложными ионами в ультрафиолетовой, видимой и [c.176]

К островным относятся молекулярные решетки (см. рис. 66 и 67), а также ионные решетки, составленные из сложных ионов [c.104]

Подобный сложный ион карбония был предложен [20] в качестве активного агента полимеризации этилена в присутствии хлористого алюминия. Этот комплекс, содержащий подобно обычному иону карбония, образованному в результате присоединения протона к олефину, атом углерода с дефицитом электронов, отличается от истинного иона карбо- [c.228]

Окислительный потенциал системы б в довольно широких пределах не зависит от pH раствора. Между тем, в реакции а происходит не только присоединение двух электронов к пятивалентному мышьяку одновременно необходимо частично разрушить сложный ион арсената, а именно связать 1 ион кислорода, для чего необходимо затратить 2 иона водорода. Таким образом, в соответствии с уравнением реакции а, выражение потенциала имеет вид [c.357]

Комплексными соединениями называются определенные химические соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные к существованию как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии. [c.196]

Частоты колебаний в сложных ионах, обладающих тетраэдрической структурой [c.475]

Атомы большего размера с большим числом электронов характеризуются большими диамагнитными восприимчивостями, чем атомы меньшего размера с меньшим числом электронов. Молярную восприимчивость молекулы или сложного иона можно получить с хорошим приближением, суммируя диамагнитные вклады всех атомов и всех связей в функциональных группах 1 . [c.133]

Для соединений с ионной связью формула дает количественное соот ношение ионов и состав сложного иона. [c.19]

Атомная поляризация может происходить только в молекулах или сложных ионах. Ее проще рассмотреть на примере какой-нибудь полярной молекулы. Как показано па рис. 18, атомы такой [c.76]

Большой класс соединений в неорганической химии представляют собой координационные или комплексные соединения. Комплексными соединениями называются определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные сложные ионы, способные к существованию как в кристалле, так и в растворах (Гринберг). [c.44]

Атомная поляризация может происходить в полярных и неполярных молекулах и в сложных ионах. Она характеризует смещение положительно заряженных ядер относительно отрицательного полюса. Действие поля, таким образом, может вызвать увеличение полярности молекулы. Внешнее поле может также возбуждать, т. е. индуцировать полярность в неполярных молекулах. В этом случае говорят об индуцированном или наведенном дипольном моменте. [c.52]

В гальванических элементах типа Даниэля —Якоби (.медно-цинковый) сами металлические электроды. принимают участие в окислительно-восстановительной реакции, лежащей в основе работы элемента. Однако большинство окислительно-восстановительных процессов в растворах протекают между простыми и сложными ионами. При измерении э. д. с. гальванического элемента на основе таких реакций применяют инертные электроды — платиновые или графитовые, которые не участвуют в протекающих химических взаимодействиях, а являются лишь передатчиками электронов между ионами-восстановителя.мн и ионами-окислителями. [c.112]

При оценке степени окисления атомов в сложных ионах учитывается заряд иона. При этом алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, составляющих сложный ион, равна заряду последнего. [c.44]

Равновесие в общем более сложно. Ионы аммония, образующиеся в растворе, связывают ионы водорода и переходят частично в молекулы ЫН ОН этот процесс, в свою очередь, несколько увеличивает растворимость. Кроме того, в результате гидролиза в соответствии с уравнением (4) образуются гидроксильные ионы, которые ослабляют гидролиз, и поэтому дальнейшее растворение несколько уменьшается. Тем не менее из приведенного выше примера вычисления видно, что гидролитический процесс может очень сильно увеличить растворимость осадка. Поэтому, принимая меры для уменьшения растворимости осадка, необходимо прежде всего по возможности ослабить влияние гидролиза. [c.168]

Итак, пользуясь перечисленными правилами, в результате несложных арифметических подсчетов можно оценить степень окисления атомов, образующих молекулы или сложные ионы. [c.44]

Общеизвестно, что переходные металлы имеют -орбитали, которые лишь частично заполнены электронами. В растворе положительно заряженные ионы этих металлов могут легко соединяться с отрицательно заряженными ионами или другими небольшими электронодонорными химическими группами, называемыми лигандами, с образованием сложных ионов. Геометрия комплекса лиганд—металл зависит от природы иона металла. Комплекс может иметь структуру тетраэдра, плоского квадрата, тригональной бипирамиды или октаэдра. При обсуждении комплексов образованных ионами переходных металлов с лигандами, следует обращать внимание, во-первых, на природу связи лиганд — металл и, во-вторых, на геометрию образовавшегося комплекса. Именно эти факторы влияют на стабильность ионных комплексов. [c.351]

Известны гидридобораты щелочных металлов, содержащие сложные ионы, [c.518]

Из этого уравнения видно, что восстановление перманганата связано не только с присоединением 5 электронов. Одновременно идет процесс разрушения сложного иона МпОГ причем ионы кислорода связываются с ионами водорода, образуя молекулы воды. В общей энергетической характеристике реакции эта сторона процесса имеет очень большое значение. Окислительный потенциал в таких случаях зависит не только от концентраций окисленной (МпОГ) и восстановленной (Мп ) форм, но также от концентрации ионов водорода [c.356]

В состав комплексных соединений входят сложные ионы, образуемые этими элементами. Комплексные ионы могут иметь как положительные, так и отрицательные заряды, т. е. выступать в соединениях в виде катионов [c.90]

Запись данных опыта. Каков цвет полученного раствора Может ли эта окраска обусловливаться присутствием ионов К, 1, Bi + Какой из этих ионов может быть комплексообразователем С какими лигандами он мог образовать в данном растворе сложный ион Ответ мотивировать. [c.121]

В результате реакции комплексообразования определенная доля ионов М"+ (тем большая, чем ниже константа нестойкости) будет присутствовать в растворе в виде сложных ионов МА - и, следовательно, концентрация свободных ионов металла должна уменьшиться. Это уменьшение и, соответственно, сдвиг обратимого потенциала электрода в этрицательную сторону будут тем значительнее, чем меньше констан-га нестойкости и чем выше концентрация добавки. Подбирая соответствующие комнлексообразо-ватели и их концентрации, можно изменить равновесные потенциалы присутствующих в растворе ионов различных металлов таким образом, чтобы обеспечить или их совместное осаждение в виде сплава, или наиболее полное разделение. [c.463]

В случае сложных ионов, таких, как отрицательные оксигалоген-ионы, работы с меченым 0 дают довольно убедительные подтверждения того, что перенос заряда в этих реакциях осуществляется путем переноса атома О. Как показали Анбар и Таубе [110], которые использовали меченный кислородом СЮ , в реакции СЮ + N0 СГ + N0 все частицы N0 возникают исключительно за счет переноса кислорода от меченого СЮ. Они установили, что обмен Вг с ВгО идет путем переноса атома О между двумя частицами [нуклеофильное замещение О (.5л 2)]. [c.507]

Влияние величины pH для этой системы особенно заметно, так как отношение т/п велико. Если положить активности всех участвующих в реакции ионов равными единице и изменять лишь pH, легко видеть, что можно осуществить селективное окисление галогенид-ионов. Побочные реакции в системе Мп +/Мп04 исключаются. На рис. В.26 приведены зависимости стандартных потенциалов систем 2 С1 /С12 2 Вг /Вг2 2 1 /12 и Мп +/Мп04 в водных растворах от pH. Зная потенциал соответствующей окислительно-восстановительной системы, можно определить, при каком рн будет идти реакция окисления. В области рН>7 реакции протекают более сложно ион Мп04 восстанавливает- [c.499]

Исследованиями установлено, что темно-синяя окраска амми 1ЧНОГО раствора обусловлена присутствием в нем сложных ионов Си (N1-13) 4]°+, образовавшихся путем присоединения н иону меди 1етырех молекул аммиака. Прн испарении воды ионы [ u(NHз)4f+. вязываются с ионами и из раствора выделяются темно- [c.575]

Выше (см. работу 6) на примере сложного иона аммония [N114]+ было показано строение комплексных ионов, для которых характерна координативная, или до-норно-акцепторная, связь. [c.91]

Для объяснения механизма образования молекул и сложных ионов применимы как метод валентных связей (ВС), так и метод молекулярных opб тaлeй (МО). [c.52]

Как и К 1КИ0 свойства молекул и сложных ионов изменяются при удалении электрона а) со связывающей МО, б) с разрыхляющей МО [c.61]

В табл. 12 указаны мекатомные расстояния в кристаллах некоторых солей, обладающих структурой кальцита. Следует подчеркнуть, что расстояния между атомами металла и углерода (или азота) заметно колеблются у различных солей, а расстояния ме жду атомами кислорода и углерода (или азота) npaKjH4e KH одинаковы. В этих кристаллах роль структурной единицы играет карбонатный (или нитратный) ион в целом. Внутри этого сложного иона связи ковалентные. [c.130]

Рассмотрим теперь, как влияют условия работы элемента на обратимость. Вспомним, что при обратимом проведении какой-нибудь реакции, протекающей при постоянных температуре и давлении, получаемая от нее работа будет максимальной полезной работой реакции Лм (стр. 222). Работа, соверщаемая элементом в этих условиях, равна э. д. с. элемента Е, умноженной на количество прошедшего электричества. Будем относить все величины к превращению одного грамм-атома элемента- (или одного грамм-иона сложных ионов). Тогда количество прошедшего электричества равно Пе = 9б 487,0пе к. (Пд — заряд иона). Отсюда работа, совершаемая элементом [c.422]

Если данный элемент образует соединения, в которых он присутствует в форме определенной функциональной группы или сложного иона (например, уранил, антимония, сульфурил, тионил и т. д.), то наименование соответствующего соединения начинается с названия группы SO2 I2 — сульфурил хлористый UOsi lOija — уранил хлорнокислый N H4 НС1 — гидразин солянокислый. [c.9]

За формирование аналитического сигнала ответственными являются d— -d переходы, переходы, с переносом заряда d—>-л, я— d и л—-переходы.ii— - -Переходы характер- ны для аква-ионов и некоторых комплексов соединений d-эле-JweHTOB с неполностью заполненными d-орбиталями, когда возможность осуществления переходов возникает вследствие нарушения симметрии распределения электронной плотности и расщепления основного электронного состояния иона металла в поле лиганда. Переходы с переносом заряда возможны при наличии в молекуле или сложном ионе доноров и акцепторов электронов, когда имеет место электронный переход с орбитали, локализованной на атоме акцептора, на орбитали, локализованные на атоме донора или, реже, наоборот, что, например, объясняет интенсивную окраску тиоцианата железа (1П), гетерополисоединений, сложных ионов типа М.ПО4 , Сг04 , комплексов -элементов с бесцветными органическими реагентами, например, никеля с диметилглиоксимом, железа с 1,10-фенантроли-ном и молекул органических соединений, когда в них одновременно входят электронодонорные и электроноакцепторные заместители. [c.55]

К островным относятся молекулярные (рис. 50), а также ионные решетки, составленные из сложных ионов (рис. 51). Последние играют роль самостоятельных структурных единиц и занимают соответствующие узлы кристаллической решетки. Так, в кристаллах К2[31Рв] и [N1 (МН 1)б] СЬ роль островков играют октаэдрические комплексные ионы 5)Р и N (NN3) + (рис. 51). [c.89]

Прочность связи между ионом металла и анионом органического реактива сильно увеличивается, если в этом реактиве имеется ке одна группа — СС0Р1 или —ОН, а две такие группы, занимающие соседние места в молекуле реактива. Тогда ион металла связывается с двумя группами молекулы органического реактива. Такие соединения (или сложные ионы) называются бнутрикомплекеными. [c.99]