Серебро сульфид

Серебро сульфат см. Серебро сернокислое Серебро сульфид см. Серебро сернистое [c.444]

Имеются насыщенные растворы сахара, хлорида натрия, хлорида серебра, сульфида ртути. Определите число независимых компонентов и число степеней свободы в этих системах. [c.270]

Коллоидные растворы подразделяют на гидрофобные (в неводных растворах лиофобные) и гидрофильные (в неводных растворах лиофильные). Гидрофобные частицы имеют малое сродство к воде, вязкость их невелика. К их числу относятся коллоиды иодида серебра, сульфида мышьяка (III) и многие другие. Гидрофильные коллоиды в значительной степени гидратированы, а после высушивания их твердые остатки гигроскопичны. Такими свойствами обладают, например, кремниевая кислота и некоторые другие сильно гидратированные оксиды. Устойчивость гидрофильных коллоидов выше, чем гидрофобных. Важным свойством гидрофильных коллоидов является их защитное действие на гидрофобные частицы. Введение лиофиль-ных веществ, таких, например, как желатина, повышает устойчивость гидрофобных коллоидов, имеющих такой же заряд. [c.99]

Сущность метода состоит в растворении пробы, не содержащей сероводорода, в спиртовом растворе ацетата натрия (растворитель для титрования) и потенциометрическом титровании полученного раствора стандартным спиртовым раствором нитрата серебра. В качестве индикатора используют потенциал между стеклянным электродом сравнения и индикаторным электродом серебро/сульфид серебра. В этих условиях меркап-тановая сера осаждается в виде меркаптида серебра и конечную точку определяют как точку перегиба на кривой титрования. [c.355]

Термодинамическая неустойчивость коллоидных растворов приводит в отдельных системах к их быстрому разрушению. В то же время многочисленные системы (коллоидные растворы золота, иодида серебра, сульфида мышьяка и др.) могут существовать без изменения в течение многих лет. Связано это с препятствующим коагуляции одноименным зарядом коллоидных частиц. Энергия двойного слоя создает потенциальные барьеры между частицами, существенно превышающие среднюю энергию броуновского движения частиц. [c.415]

Выяснить механизм этой реакции, т.е. установить, где осуществляется взаимодействие серебра и серы — в слое непрерывно образующегося сульфида серебра или иа границах его с серебром или серой, дает возможность видоизмененная методика предыдущего эксперимента. Приводят в тесный контакт последовательно четыре пластинки известной толщины и массы серебра, сульфида серебра, сульфида серебра (другая пластинка), серы (рис. 5.13,6). После нагревания и охлаждения реак- [c.274]

Получают озон действием тихого электрического разряда на сухой кислород. Озон является очень сильным окислителем в его атмосфере самовоспламеняются многие органические вещества, он легко окисляет медь, ртуть, серебро сульфиды превращает в сульфаты [c.252]

В растворах, подкисленных уксусной кислотой, в присутствии комплексона сероводородом быстро осаждаются ртуть, висмут, сурьма, таллий и серебро. Сульфид свинца не осаждается вовсе, и только через некоторое время начинают выделяться сульфиды меди и кадмия. С большим трудом выделяются также мышьяк и олово вследствие небольшой кислотности раствора. Таким способом можно хорошо обнаружить, например, сурьму в присутствии свинца, меди и кадмия. В аммиачной среде в присутствии комплексона не осаждаются сероводородом железо, никель, кобальт, марганец и цинк. [c.166]

Перед использованием наносят на электрод серебро/сульфид серебра свежее покрытие сульфида серебра, как описано ниже. [c.357]

Электроды серебро — сульфид серебра в щелочных растворах. [c.26]

В растворах, подкисленных уксусной кислотой, в присутствии комплексона сероводородом мгновенно осаждаются ртуть, висмут, сурьма, таллий и серебро. Сульфид свинца не осаждается вовсе, н только через некоторое время начинают выделяться сульфиды меди и калия. С большим трудом выделяются также мышьяк и олово вследствие небольшой кислотности раствора. Таким способом можно хорошо обнаружить, например, сурьму в присутствии свинца, меди и кадмия. [c.267]

Все 3. делятся на две большие группы — лиофобные и лиофильные 3. Лиофобные 3., в частности гидрофобные (напр., гидрозоли металлов платины, золота, серебра, сульфидов), являются термодинамически неравновесными, агрегативно неустойчивыми дисперсными системами, способными к агрегации диспергированных частиц — коагуляции. Такие 3. поэтому ие могут быть получены в концентрированном виде и коагулируют при введении малых добавок электролитов, при повышении темп-ры и т. д. В отличие от них, в лиофильных 3. (3. мыл, красителей), дисперсная фаза к-рых обладает на границе с дисперсионной средой весьма малой удельной поверхностной энергией, частицы сильно сольватированы средой. Такие 3. агрегативно устойчивы и термодинамически равновесны. К лиофильным 3. примыкают самопроизвольно образующиеся, а потому предельно высокодисперсные, эмульсии, включая и критич. эмульсии и туманы, возникающие вблизи критич. темп-ры смешения двух жидких фаз или жидкости и пара. Раньше лиофильными 3. считали также растворы высокомолекулярных соединений. [c.55]

СЕРЕБРА СПЛАВЫ —СЕРЕБРА СУЛЬФИД [c.405]

Электроды подобного типа чувствительны к соответствующим анионам, их называют электродами второго рода. К последним относятся такие получившие практическое применение, как электроды на основе серебра (серебро]хлорид серебра, серебро бромид серебра, серебро] иодид серебра, серебро сульфид серебра и др.) и ртути (ртуть[хлорид ртути и др.), а также таллиевоамальгамный]хлорталлиевый электрод. Электроды второго рода на основе серебра используют в качестве как индикаторных, так и электродов сравнения, а на основе ртути —в основном в качестве электродов сравнения. [c.235]

Эти же положения справедливы для такой слабой кислоты, как вода. Точка пересечения прямой растворимости с кривой Ig oH- или Ig oH--lg2 показывает увеличение растворимости осадка в результате протолиза. Как видно из рис. Д.66, растворимость гидроксида серебра, сульфида железа и сульфида цинка при этом значительно увеличивается. [c.195]

Одно из наиболее прочных соединении серебра - сульфид AgaS (черный). Он образуется при взаимодействии Ag (p) и S (р), а также при действии иа серебро HjS и других сернистых соединений (н присутствии кислорода). Этим процессом объясняется постепенное почернение изделий иэ серебра. [c.557]

Сульфиды d-металлов 1 группы характерны для меди и серебра. Сульфиды меди встречаются в виде природных соединений U2S, серебро чернеет в атмосфере, содержащей H2S, покрываясь налетом черного Ag2S. [c.389]

Явление пептизации, часто наблюдаемое при промывании осадков водой, объясняется понижением концентрации коагулирующих ионов, которые окружают частички осадка. Например, пептизация наблюдается при промывании осадков галогенидов серебра, сульфидов никеля и кадмия и др. Для предупреждения пептизации осадки промывают не водой, а растворами соответствующих электролитов. Так, осадок Ag l промывают разбавленной анотной кислотой, осадок NiS — раствором хлорида аммония и т. п, [c.232]

СЕРЕБРА СУЛЬФИД AgjS, серо-черные кристаллы существует в трех модификациях (см. табл.)-фазах переменного состава область гомогешюсти для -Agj S 33,31 — 33,33 ат. % S (177 С), для y-Ag S - 32,36 - 37,04 ат.% S (727 ОС) Практически не раств. в воде, орг. р-рителях, водном аммиаке, разлагается водным р-ром K N или царской водкой. При нагр. в вакууме диссоциирует на Ag и пары S, ур-ние температурной зависимости давления пара [c.322]

Золото, серебро, сульфиды меди и никеля, хромшпинели-ды, магнетит, эпидот, оливин [c.147]

Прямым потенциометрическим титрованием с помощью серебряно-сульфид-ного электрода были определены цистеин в 0,1 М растворе гидроксида натрия, тиогликолевая кислота в 1,0 М растворе гидроксида натрия и 2-меркаптоэтапол и 3-меркаптопропионовая кислота в 1,0 или в 5,0 М растворе гидроксида на-- трия. Такие высокие концентрации щелочи оказались необходимыми для быстрого проведения анализа. В условиях эксперимента окисление этих тиолов было незначительным. Кроме того, благодаря щелочи поддерживались постоянными pH и ионная сила растворов. Воду очищали деионизацией и последующей перегонкой. [c.541]

Данный метод фактически позволяет оценить общее содержание водорода в анализируемом образце, поэтому в нем не должно присутствовать заметное количество других (кроме воды) веществ, содержащих водород, либо их содержание должно быть постоянным. В последнем случае погрешности измерений могут быть устранены введением соответствующих поправок. Прибор для определения содержания воды по количеству протонов отдачи (рис. 10-7а) содержит полониево-бериллиевый источник быстрых нейтронов с максимальной энергией 10—11 МэВ. Активность источника составляла Зн-6-10 нейтрон/с. Детектор протонов отдачи представлял собой соединенный с фотоумножителем люминофор (площадью 34 см ) из активированного серебром сульфида цинка. Число протонов отдачи, зарегистрированное детектором за определенный промежуток времени, пропорционально содержанию влаги в анализируемом объекте. Как видно из рис. 10-76, градуи- [c.531]

Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лищь в концентрированных растворах электролитов, являются золи серы, оксидов и гидроксидов металлов и других соединений, дисперсная фаза которых сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. Исследования стабильности и электрокинетического потенциала ряда гидрофобных золей (галогенидов серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы), к которым были добавлены неионогенные поверх-ностно-активные вещества (оксиэтилированные эфиры этиленгликоля), показали, что образовавшиеся при этом дисперсии также представляют собой типичные лиофильные коллоидные растворы. Краснокутская и Сапон обнаружили, что с увеличением содержания ПАВ в растворе устойчивость золей в определенной области концентраций реагента возрастает настолько, что коагуляция наступает только в высококонцентрированных растворах солей. Таким образом, гидратированные молекулы неионных ПАВ, адсорбируясь на гидрофобных коллоидных частицах, превращают их в гидрофильные. При действии электролитов с однозарядными противоионами очень малые добавки ПАВ вызывают эффект сенсибилизации. При коагуляции высокоустойчивых коллоидных растворов, стабилизированных ПАВ, заряд противоионов, как у всех гидрофильных золей, не имеет существенного значения. Гидрофилизи-рованный золь становится чувствительным к совместному действию дегидратирующих агентов (например, этилового спирта или повышенных температур) и небольших количеств солей. Концентрация ПАВ, вызывающая превращение гидрофобного золя в гидрофильный, снижается с увеличением длины оксиэтиленовой цепи и углеводородного радикала молекулы ПАВ, но не связана с критической концентрацией мицеллообразования поверхностно-активного соединения. [c.23]

На важную роль фактора сольватации в механизме стабилизации лиофильных (лиофилизированных) дисперсий указывают данные о температурной зависимости устойчивости этих систем. Как показано Бараном и Соломенцевой, для гидрофильного золя оксида железа(III) характерно скачкообразное изменение порогов коагуляции электролитов при увеличении температуры (рис. 1.4). Ими обнаружено, что агрегатив-ная устойчивость золей золота, иодида серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы, содержащих адсорбированный гидрофильный полимер (желатину, полиэтиленоксид, поливиниловый спирт и др.), с ростом темпе- [c.23]

Очень часто само получаемое вещество имеет незначительную растворимость. Многие соединения, такие, как соли серебра, сульфиды, селениды, карбонаты и т. д., можно без особых трудностей выделить из водного раствора. Осадок, в состав которого входит анион сильной кислоты или который исключительно трудно растворим, можно получить также непосредственно обменом свободной кислоты с солью соответствующего катиона, например (NH4)2[Pt lei из H2[Pt le] и NH4 I. [c.278]

Введение [1—9,16]. а-Частицы вызывают в подходящем фосфоре вспышки света, которые в результате размножения вторичных электронов превращаются в импульсы тока и, наконец, могут быть зарегистрированы пересчетным прибором с механическим счетчиком. Например, в качестве фосфора хорошо подходит активированный серебром сульфид цинка, поступающий в продажу (завод светосоставов в Бад Либенштайне) в виде тонкого кристаллического порошка. Этот порошок осаждается из чистой воды на стеклянный носитель и после высушивания плотно пристает к нему. При выборе толщины слоя следует принимать во внимание, что в очень тонких слоях фосфора а-частица не сможет потерять всю свою энергию (амплитуда импульсов становится слишком малой), а в очень толстых слоях часть света люминесценции поглотится в самом фосфоре (амплитуда импульсов становится меньше, чем следовало бы ожидать при поглощении всей энергии а-частицы). При подходящей толщине слоя фосфора легко могут быть проведены исследования а-излучения, такие, как измерение интенсивности, поглощения и определение величины пробега а-частиц. Преимущество измерения а-излучения сцинтилляционным счетчиком состоит в том, что при использовании подходящего фосфора можно регистрировать только а-частицы на фоне Р- и у-излучения. Поглощенная в тонком слое-2п5 —Ag энергия р- и у-излучения недостаточна для того, чтобы вызвать сцинтил-ляционную вспышку, сравнимую по величине со вспышкой от а-частицы. По этой же причине не дают измеримых сцинтилляций в а-фосфорах и космические лучи. Фон, помимо случайно возникающих импульсов теплового шума, практически отсутствует, поэтому можно измерять очень малые а-активности. [c.125]

Кулонометрическая аргентометрия мик-рограммовых количеств сульфида. Часть I. Поведение и свойства электрода серебро— сульфид серебра в аммиачнош елочных электролитах. [c.25]

Потенциометрическое титрование нитрата серебра сульфидом натрия в жидкости Диверса. [c.174]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.420 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.397 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.85 , c.116 , c.473 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.135 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.81 , c.85 , c.466 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.588 , c.591 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.385 , c.389 , c.391 ]

Кинетика и механизм кристаллизации (1971) -- [ c.290 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.118 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.553 , c.557 ]

Утилизация и очистка промышленных отходов (1980) -- [ c.138 , c.139 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.741 , c.742 , c.750 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.137 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.41 , c.60 , c.63 , c.64 ]

Общая химия (1968) -- [ c.691 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.170 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.177 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.181 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.181 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.195 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.81 , c.806 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.285 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология