Зависимость от природы катионов

Пористость цеолитов может достигать 50%, поверхность 00— 1000 м-1г. Цеолиты подразделяются в зависимости от природы катиона и от типа кристаллической решетки на следующие марки NaA СаА NaX СаХ NaV н т. д.. [c.24]

Водород в группе ЫН, как и в индоле, обладает протонной подвижностью, поэтому изатин может образовывать соли щелочных металлов и серебра. Анионы этих солей представляют собой амбидентные нуклеофилы и в зависимости от природы катиона — металла (подобно диазотатам натрия и серебра см. разд. 6.2.2) могут замещать атом галогена в алкилгалогенидах по механизмам 5к2 (при М= Ыа) и 5м1 (при М = А ), [c.538]

Молекулы воды в гидрате иона не закреплены намертво они обмениваются с молекулами воды из раствора. Методами ЯМР и изотопного обмена определено среднее время т пребывания молекул воды в гидрате (аквакомплексе) катионов. В зависимости от природы катиона значение т колеблется в довольно широких пределах. У лабильных аквакомплексов, например, Сг + и Мп +, оно очень мало, и следовательно, обмен воды протекает очень быстро. Наоборот, у инертных аквакомплексов Сг + и КН + обмен протекает очень медленно. [c.415]

Реакция среды (значение pH раствора) в подо()ных случаях может быть различной (нейтральной, кислой или щелочной), в зависимости от природы катиона и аниона. [c.128]

С увеличением мол. массы р-римость М. в воде уменьшается, Р-римость высокомолекулярных М. повышается в присут. низкомолекулярных. В зависимости от природы катиона М. по р-римости в воде располагают в ряд NHI > К > Ка > М. в водных р-рах гидролизуются. С повышением т-ры и понижением концентрации и величины pH гидролиз усиливается водные р-ры М. имеют щелочную р-цто. С увеличением мол. массы способность М, [c.155]

Для полимеров, построенных на основе комплексонов 2-го типа (поликомплексоны 24 4 и 2 4 5), равновесные статические обменные емкости составляют 1—2 ммоль экв/г в зависимости от природы катиона и значений pH [545, 546]. При этом не наблюдается определенной избирательности, что может быть связано с большей стерической доступностью комплексонной группы в результате ее более свободного закрепления в каркасе полимера По скорости ионного обмена в статических условиях, охарактеризованной по изменению во времени значения pH рас- [c.298]

ВОДЫ Т1/2 3,5-10= с и еще более инертного аква-иона родия(III), а также некоторых других ионов группы платины, реакции обмена молекул воды между аква-ионом и водой-растворителем в подавляющем больщинстве относятся к числу быстрых [251]. Вместе с тем, как видно из рис. 3.14, в зависимости от природы катиона константы скорости этих реакций лежат в щироком диапазоне, охватывающем примерно 10 порядков. [c.344]

M[Ti3(S04)s] с переменным в зависимости от природы катиона содержанием кристаллизационной воды. [c.129]

ПОСТОЯННОЙ температуре или добавление диссоциирующей натриевой соли не приводит к каким-либо видимым изменениям спектра, и поэтому наблюдаемые изменения относят за счет изменения Положения равновесия между двумя различными типами ионных пар — тесной ионной пары и разделенной ионной пары [см. схему (14)]. В действительности спектры свободных карбанионов очень близки к спектрам соответствующих разделенных ионных пар. Для спектров тесных ионных пар наблюдается зависимость от природы катиона (табл. 2.7.24). Положение равновесия между ионными парами в высшей степени зависит от природы противоионов и растворителя. Сольватация катиона в растворителях, способных к образованию хелатов (диметоксиэтан, глимы), благоприятствует образованию разделенных пар аналогичное действие оказывают краун-эфиры и другие соединения [60]. [c.553]

В зависимости от природы катиона катализатора активность металлов, изученных при окислении л-ксилола, Ота [125] расположил в следующий ряд [125] [c.37]

Факторы, определяющие устойчивость комплексов в зависимости от природы катиона. Если сравнить устойчивости комплексов, имеющих одинаковые лиганды и различные центральные катионы, то здесь также наблюдаются определенные закономерности. Для ионов непереходных элементов, а также для ионов переходных элементов, не имеющих d-электронов (d°), и для трехзарядных ионов лантаноидов стабильность комплексов возрастает по мере повышения заряда центрального катиона, а в случае одинаковых зарядов катионов — по мере уменьшения ионного радиуса. [c.243]

Адсорбционная активность цеолита в зависимости от природы катиона [c.157]

Адсорбат Адсорбционная активность цеолита в зависимости от природы катиона Метод исследования Примечание Литература [c.158]

В спектрах всех образцов, за исключением медного, прослеживается полоса около 3680 см , вероятно принадлежащая колебаниям групп МОН . В зависимости от природы катиона ее частота меняется на 20 см Отнесение этой полосы к группам MOH" " является более обоснованным, чем отнесение к группировкам, возникающим в процессе образования стабилизованных цеолитов. Действительно, положение этой полосы зависит от природы катиона, ее появление наблюдается при низких температурах дегидратации (100° С), и, наконец, интенсивность полосы падает с повышением температуры термообработки цеолитов. [c.167]

Типичные спектры показаны на рис. 3-55. В зависимости от природы катиона полоса при 2200 см сдвигается в ту или иную область, поэтому эту полосу приписывают молекулам СО, непосредственно взаимодействующим с катионами. Правильность отнесения этой специфической полосы к взаимодействию СО с катионами подтверж-Частота. см- дается тем, что она не про- [c.234]

Энергии активации реакции на поверхности раздела между металлом и азидом значительно изменяются в зависимости от природы катиона (табл. 1). [c.314]

Наблюдается один максимум частоты изменяются в зависимости от природы катиона. Пики относятся к мостиковым карбонильным группам. [c.549]

Разность энергий А между и -орбитами можно рассчитать из спектроскопических данных она изменяется в зависимости от природы катиона и лиганда, но порядок возрастания А в ряду лигандов остается постоянным (1 <Вг" <С1 <р-< третьего ряда переходных металлов на 40—80% больше, чем для первого переходного ряда. [c.83]

Выход муравьиной кислоты в 0,1 уИ водных растворах солей в зависимости от природы катиона и аниона меняется следующим образом [c.100]

При нагревании соли азотной кислоты разлагаются, в зависимости от природы катиона, по различным схемам [c.506]

Несомненно, возможность координации гидроксила в значительной степени дифференцирована в зависимости от природы катиона-комплексообразователя. Однако, к сожалению, с этой точки зрения вопрос в литературе освещен недостаточно. [c.139]

Кроме того, по нашему мнению, в данном случае несомненную роль играют и другие факторы, и прежде всего донорные функции атомов азота, которые при одинаковой геометрии лиганда могут изменяться в зависимости от природы катиона. [c.141]

При одном и том же значении потенциала электрода скорость и даже направление электродных процессов могут существенным образом зависеть от адсорбции компонентов раствора. Так, сильное влияние на кинетику и механизм превращений органических веществ на окисленном электроде оказывает природа аниона и катиона фона. Это коррелирует с их различной адсорбируемостью, а также с возможностью специфического каталитического действия заряженных частиц (например, при внедрении их в оксидный слой). Так, при окислении на Р1-электроде фенилуксусной кислоты в метанольно-пиридиновых растворах добавление СЮ4 -анионов приводит к резкому снижению выхода димера в области потенциалов электросинтеза Кольбе, а основным продуктом становится бензилметиловый эфир. Это можно объяснить конкурирующей адсорбцией РЬ СН и С104 . Специфическая адсорбция катионов положительно влияет на выход димеров по Кольбе и Брауну—Уокеру. При электролизе растворов ацетатов в зависимости от природы катиона выход этана возрастает в ряду Li+нитрат-анионы — с другой, по-разному влияют на селективность анодных превращений ацетата в щелочных водных растворах в частности, первые из них увеличивают, а вторые практически не изменяют выход спирта. [c.290]

В менее разбавленных растворах значения коэффициентов активности однотипных солей обнпруживают существенную зависимость от природы катиона и аниона. В крепких растворах (а также в неводных системах) значения коэффициентов активности нередко сильно превышают единицу. Примером могут служить значения коэффициента активности NaOH при высоких молярных концентрациях его растворов [c.185]

Безводный Ti2(S04)s имеет зеленый цвет. В воде он не растворяется, а раствор его в разбавленной H2SO4 имеет обычную для солей Тг" фиолетовую окраску. От сульфата трехвалентного титана производятся комплексные соли, главным образом типов MlTi(S04)2] I2H2O (где М — s или Rb) и М [Т1з(504)5] (с переменным В зависимости от природы катиона содержанием кристаллизационной воды). Трехвалентен титан и в аналогичных окислу черных производных S, Se, Те (термическая устойчивость их уменьшается по данному ряду). Получены и фосфаты трехвалентного титана. [c.655]

ПИКРАТЫ, производные пикриновой к-ты (тринитрофено-ла). 1) Соли металлов или орг. оснований. Соли металлов (за исключением 8п и благородных металлов)-кристаллы от желтого до красного цвета. Большинство кристаллогидраты, теряющие воду при длит, сушке при т-ре выше 100 =С, иногда с изменением окраски. Плотн. 1,7-2,8 г/см в зависимости от природы катиона и кол-ва кристаллизац. воды увеличивается при переходе от П. аммония и Ка к солям РЬ (для П. аммония плотн. 1,72 г/см т.пл. 265-270°С). Плохо раств. в воде (кроме солей и Ма), ограниченно-в орг. р-рителях, не раств. в абс. бензоле, что используется для их выделения. [c.514]

Можно далее предположить, что в недиссоциирующих растворителях-НДВС жесткие катионы (катионы щелочных металлов) должны ассоциироваться преимущественно с жестким центром активированного комплекса, образующегося из КХ и амбидент-ной ионной пары, а реагент КХ — с его мягким центром [366]. При повышении жесткости противоиона (плотности заряда) степень С-алкилирования должна возрастать в растворителях-НДВС и снижаться при включении растворителя в ионную пару. Действительно, степень С-этилирования енолятов типа М (этил-ацетоацетат) в диметилсульфоксиде или гексаметилфосфотриамиде павыщается в зависимости от природы катиона М в ряду К4М <Сз <К <На <и [373]. [c.346]

В 10 М растворе А1С1д отрицательный заряд поверхности шабазита меняется в зависимости от природы катиона в обратном порядке, что приписывается адсорбции частично полимеризо-ванных группировок ЛЮН, образовавшихся при гидролизе АР +. [c.418]

Среди кипящих концентрированных растворов хлоридов, применяемых для ускоренных испытаний аустенитных сталей на склонность к КР, наиболее агрессивными считаются растворы МдОа, СаС1а, 2пС12 и Ь1С1. При прочих равных условиях (концентрация хлорида, pH, температура) время до КР в зависимости от природы катиона возрастает в ряду Мд " < Са " < < [c.113]

Значения работы переноса электролита в зависимости от природы катиона приведены в табл. 2. Из данных табл. 2 видно, что при одном и том же составе раствора максимальное значение Аша имеет место для ионита в Ма-форме. Это объясняется конкурирующим влиянием двух факторов размера катиона и прочности удерживания им гидратной воды. Казалось бы, что наибольшим выигрышем энергии должен сопровождаться перенос соли ЫА благодаря наименьшему радиусу катиона, но дегидратация противоиона в ионной паре КЗОз Ь сопровождается большей затратой работы, и поэтому суммарный выигрыш энергии не так велик. В ионной паре КЗОз Сз размер противоиона, наоборот, велик, но его дегидратация более выгодна, а поэтому суммарный эффект даже больше, чем для У Ма" сочетание обоих конкурирующих факторов наиболее оптимально. По этой причине концентрирование и разделение анионов выгоднее всего проводить на КУ-2 в Ка-форме, что подтверждается экспериментально. [c.350]

Существование различного направления нарастания устойчивости комплексов в ряду хлориды, бромиды, йодиды, в зависимости от природы катионов есть также следствие неодинаковой роли энтропии в каждом случае. Величины ДЯк при образовании галогенидных комплексов растут в направлении йодиды< <бромиды<хлорнды, независимо от природы центрального 1юна. [c.102]

Из полученных нами и литературных данных можно заключить, что в зависимости от природы катиона в В2 О может произойти как усиление гидратащ-ш, так и ее ослабление. Это позволило прийти к весьма важному заключению о дифференцирующем действии тяжелой воды на гидратацию катионов щелочных металлов [63]. Если теперь принять во внимание, что ион ЬГ в Н2О гидратирован положительно, а ионы К , и Сз отрицательно [15], то можно сделать вьшод о том, что эффект дифференцирующего действия В2О связан с усилением в тяжелой воде положительной гадратации и отрицательной гидратации К, и Сз (плотность расположения и время пребывания молекул воды около 1л и К , и Сз соответственно увеличиваются и уменьщаются). В ачучае двухзарядных катионов, которые в Н2О гидратированы положительно, усиление положительной гидратации наблюдается только у иона М . [c.142]

Рвотный камень поэтому следует рассматривать как калиевую соль аквосуръмяно-винной кислоты Н [С4Н20в Ь(0Н2)]. Известен еще ряд других солей аквосурьмяно-винной кислоты. При нагревании эти соединения прежде всего теряют воду, связанную вне комплекса (количество ее изменяется в зависимости от природы катиона). При более сильном нагревании (для натриевой соли в вакууме уже при комнатной температуре) отщепляется также и вода, находящаяся внутри комплекса. Свободная кислота теряет воду уже при кристаллизации. [c.723]

Расплавленные метафосфаты, бораты и силикаты представляют собой неорганические полимеры. При высоких температурах они способны растворять многие окислы [2]. Поэтому явление с мопассивации металлов продуктами их коррозии — малорастворимыми оксидами — не характерно для этих сред. Деполяризующая активность фосфатных анионов понижается в ряду мета-, пара-, ортофосфатов щелочных металлов и в зависимости от природы катионов от к На+ и [41. Установлено падение коррозионной стойкости металлов в ряду Аи Р1 -> Р(1 AgМоN1СиРеТ1Сг. Причем золото, платина и палладий индифферентны к этим средам и их используют в качестве электродов сравнения, обратимых по ионам О ". Серебро не устойчиво. Молибден и никель проявляют стойкость только в отсутствии примесей кислорода и воды, Си, Ре, Т , Сг активно растворяются. [c.376]

Для всех изученных к настоящему времени неорганических солей Аа — положительная величина. Таким образом, член, учитывающий образование полости в жидкости, приводит к эффекту высаливания, что соответствует выводам, полученным с позиций макроскопической модели. Ар обычно величина отрицательная и в теории Лон-га-Макдевита не учитывается, хотя и не является малой. Аа и А6 возрастают с увеличением размеров молекул неэлектролита. Всали-вание (учитывается в основном величиной Ар) обусловлено непосредственными взаимодействиями ионов с молекулами неэлектролита, которые усиливаются при увеличении размеров иона и поляризуемости. Это приводит для больших неорганических катионов к аномально сильной зависимости от природы катиона. Ag для Rb l и s l могут оказаться отрицательными. [c.46]

Инфракрасные спектры, полученные Вилмшарстом [5, 36, 58], кроме колебательных частот, принадлежащих основным типам колебаний многоатомных осцилляторов, обнаруживают еще присутствие для всех изученных расплавов низкочастотных колебаний. Такие частоты в случае гидроокиси лития ясно виД-ны на рис.-9. Аналогичные частоты наблюдались также в неполярных кристаллах и жидкостях [62а] и были объяснены как частоты колебаний кристаллической решетки. Хорошо известно, что несовпадающие по фазе колебания противоположно заряженных ионов в кристаллической решетке вызывают появление оптически активных форм колебаний решетки [626]. Так как эти колебания приводят к сильному изменению дипольных моментов, то они являются инфракрасно-активными. Вилмшарст связывает низкочастотные колебания в расплавленных солях с квазирешеткой жидкости, что подтверждается их зависимостью от природы катиона. [c.421]

Образование комплексов или ионных пар между анион-радикалом, возникающим при обратимом переносе электрона на ароматические нитросоединения в безводных ацетонитриле и диметил формаыиде (ДМФА), и катионами индифферентного электролита приводит (в зависимости от природы катиона) к изменению Ецч первой одноэлектронной волны. Величины 1/2 становятся отрицательнее при изменении природы катиона в ряду Ь " , Л а , ( 2H5)4N , т. е. по мере увеличения радиуса несольватирован-ного катиона [28], затрудняющего образование ионных пар или комплексов [29]. Подобное же явление имеет место и в случае одноэлектронных волн восстановления изомерных динитробепзолов в ДМФА на фоне перхлората калия 1,2 этих волн заметно положительнее, чем в растворах перхлората тетраэтиламмония [30]. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология