Гетерогенного равновесия закон

Правило фаз Гиббса — основной закон гетерогенного равновесия— имеет вид С = К-Ф + 2, где С — число степеней свободы Ф — число фаз К — число независимых компонентов. При рассмотрении конденсированных систем правило фаз так С = К-Ф + 1, [c.138]

Применение закона действия масс к гетерогенному равновесию в конденсированных фазах можно рассмотреть на примере реакции между расплавом, состоящим нз закисей МпО и РеО, и металлическим расплавом Ре—Мп [c.295]

Применение закона действия масс к гетерогенному равновесию встречает некоторые затруднения, особенно в тех случаях, когда продукты реакции образуют с исходным веществом твердые или жидкие растворы. Кроме этого, приходится также учитывать, что константа равновесия выражает зависимость между равновесными концентрациями взаимодействующих веществ в газообразной или жидкой фазе. Гетерогенная система может не содержать ни газообразной, ни жидкой фазы. Такие гетерогенные системы с помощью константы равновесия исследовать нельзя. Мы ограничимся рассмотрением более простых реакций, в которых каждое из участвующих веществ содержится в системе в виде самостоятельной фазы. [c.119]

Применяя К этому гетерогенному равновесию закон действия масс и зная, что концентрация твердой фазы не входит в выражение константы равновесия, можно написать [c.36]

Гетерогенные равновесия в процессах перехода вещества из одной фазы в другую, не сопровождающиеся изменением химического состава этого вещества, принято называть фазовыми равновесиями. Условия, при которых отдельные фазы системы находятся в равновесии друг с другом, выражаются законом равновесия фаз, называемым правилом фаз. [c.179]

Процедурные знания — это сведения о совокупности конкретных процедур, этапов или шагов поиска целесообразных решений в новой ситуации, представленных либо на ЕЯ, либо на некотором формализованном языке (ФЯ). К процедурным знаниям в области химической технологии относятся, например, закон действия масс принцип Ле Шателье законы равновесия составов фаз гетерогенных систем законы сохранения массы, энергии, импульса и момента количества движения закон Гесса законы (начала) термодинамики физико-химические и технологические принципы наилучшего использования движущей силы ХТП, наиболее полного использования сырья и энергии в ХТС, наилучшего использования оборудования ХТС и др. алгоритмы расчета состава смесей веществ, расчета массы и объемов веществ, мольной теплоты образования соединений при химических реакциях системы уравнений математических моделей ХТП и ХТС алгоритмы анализа и оптимизации ХТП и ХТС тексты технологических регламентов и др. [c.32]

Фаза. Понятие фазы в скрытой форме было введено в науку Гиббсом в связи с выводом правила фаз. Последнее же выражает количественный термодинамический закон, всегда подтверждаемый опытом. Поэтому строгое определение понятия фазы может быть дано только при глубоком анализе тех физических предпосылок, которые лежат в основе вывода правила фаз. Большая заслуга в уточнении этого важнейшего понятия теории гетерогенных равновесий принадлежит Ван-дер-Ваальсу и А. В. Сторонкину. Обычно фазу определяют как однородную часть (имеется в виду однородность по составу и по физическому состоянию) гетерогенной системы, отделенную от других частей поверхностью раздела. Такое определение фазы, основанное лишь на внешнем, хотя и обязательном, признаке сосуществующих фаз, следует признать недостаточным. Недостаточность данного определения особенно очевидна, когда фаза находится в сложной системе в раздробленном состоянии. В этом случае вышеприведенное определение понятия фазы не позволяет дать ответ на вопрос, принадлежат ли дан-194 [c.194]

При изменении температуры образцов политермы давления пара в общем случае проходят области трехфазных равновесий, двухфазных равновесий и ненасыщенного пара. В каждой из этих областей в соответствии с законами гетерогенного равновесия состояние системы имеет разную вариантность, поэтому и погрешность тензиметрических данных будет обусловлена различным числом факторов. [c.149]

Состояние химического равновесия определяется только соотношением концентраций веществ, находящихся в газовой фазе или в растворе, и не зависит от количеств реагирующих твердых веществ. К скоростям гетерогенных реакций закон действия масс вообще неприменим. [c.64]

Закон действующих масс выведен с помощью закона идеальных газов и применим в первую очередь для идеально-газовых смесей. Однако его без существенных изменений можно применять и к значительному числу гетерогенных равновесий, например с участием твердых веществ и газов. Запишем гетерогенную реакцию в общем виде [c.156]

Уравнение состояния идеальных газов применимо лишь в том случае, если можно пренебречь собственным объемом молекул газа. Поэтому при использовании законов идеальных газов для расчетов гетерогенных равновесий естественно пренебречь объемом конденсированных фаз ввиду его малости. Отсюда на основании уравнения (П.32) следует, что свободная энергия веществ, находящихся в твердом или жидком состоянии, практически не зависит от давления . Таким образом, для рассматриваемой реакции [c.61]

Закон действующих масс применим как к гомогенным равновесиям (например, к равновесиям в жидких растворах), так и к гетерогенным равновесиям, т. е. к равновесиям в гетерогенных системах. [c.84]

Перейдем теперь к одному из важнейших законов гетерогенного равновесия — правилу фаз. [c.267]

Правило фаз Гиббса — основной закон гетерогенного равновесия — имеет вид [c.122]

ОСНОВНОЙ ЗАКОН ГЕТЕРОГЕННОГО РАВНОВЕСИЯ-ПРАВИЛО ФАЗ [c.298]

Таким образом, процедура качественного химического анализа представляет собой последовательное отделение анаштических групп с дальнейшим откры-таем входящих в них ионов систематическим или дробным методами. В ходе выполнения анализа как систематическим, так и дробным методами аналитик управляет поведением ионов в растворе, прежде всего их концентрациями. Такое управление возможно на основе равновесных реакций путем смещения равновесий. В распоряжении аналитика два типа рав1ювеспых процессов — гомогенные и гетерогенные равновесия. Гомогенные равновесия — это диссоциация — ассоциация, окисление — восстановление, гидролиз, нейтрализация, комплексообразование. Количественное описание этих равновесий основано на законе действующих масс и уравнении Нернста для окислительновосстановительного потенциала системы. К гетероген-ныи равновесиям относятся, прежде всего, растворение и осаждение осадков, экстракционное распределение между двумя жидкими фазами и хроматографические процессы. Расчеты положения гетерогенного равновесия возможны на основе констант межфазных распределений, в первую очередь правила произведения растворимости. [c.72]

На рис. 29 кривая 2 характеризует состав насыщенного пара. При температурах, лежащих в области выше кривой 2, компоненты смеси находятся в состоянии пара, ниже кривой 1 — в жидком состоянии. Область, заключенная между кривыми I и 2, отвечает гетерогенному равновесию жидкость—пар. Взаимное расположение кривых / и 2 на диаграмме температура кипения — состав (см. рис. 29) соответствует первому закону Коновалова, по которому пар по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью обогащен тем компонентом, прибавление которого к жидкости снижает ее температуру кипения. [c.79]

Межфазное гетерогенное равновесие определяется для разных процессов различными закономерностями. Одиако для большинства типовых гетерогенных химико-технологических процессов равновесие между фазами можно охарактеризовать при помощи двух основных принципов — закона распределения и правила фаз. Равновесие же химических реакций, протекающих в однородной среде, характерно для гомогенных процессов и рассмотрено выше (гл. IV, V). [c.125]

Применимость правила фаз к растворам белков была показана и ранее Зеренсеном и Мак Бэном [5—7]. Однако до работ В. А. Каргина никто так четко не ставил вопрос о взаимосвязи факта применимости этого основного закона гетерогенного равновесия к растворам полимеров с их термодинамической устойчивостью. [c.195]

Перейдем теперь к выводу одного из важнейших законов гетерогенного равновесия — правила фаз. [c.20]

П. фаз Гиббса. Закон гетерогенного равновесия, выражающий взаимосвязь числа фаз, компонентов, термодинамических степеней свободы и внещних факторов, оказывающих влияние на равновесие. [c.345]

В гетерогенном равновесии другого типа, в особенности в лавовых потоках, отношение между закисью-и окисью железа является функцией парциальной упругости кислорода в соответствии с законом действующих, масс [c.574]

Правило фаз представляет собой один из наиболее общих законов, относящихся к гетерогенным равновесиям (фазовым и химическим). Оно было установлено Гиббсом в 1876—1878 гг. Рассмотрим сначала некоторые понятия, необходимые для изложения правила фаз. [c.176]

Равновесие в гетерогенных процессах, определяющее равновесный выход продукта, зависит от температуры, давления и концентраций взаимодействующих веществ. Расчеты гетерогенного равновесия производят на основе уравнений (IV,5) — (IV,30) для вычисления констант равновесия химических реакций, а также правила фаз и закона распределения вещества. [c.75]

Основной закон гетерогенного равновесия — правило фаз [c.299]

Основными уравнениями закона действующих масс, приложимыми как к гомогенным, так и к гетерогенным равновесиям, являются уравнение [c.555]

Гиббс рассмотрел общие закономерности, которым подчиняются равновесные системы, состоящие из любого числа компонентов,, и вывел в 1876 г. закон, олределяющий вариантность равновесной гетерогенной системы. Этот закон вошел в учение о гетерогенных равновесиях под названием правила фаз. [c.209]

Правило фаз является всеобщим законом, определяющим характер гетерогенных равновесий. Ни одна термодинамически равновесная система не может противоречить этому правилу. Пользуясь им, можно отличить, например, истинное равновесие от ложного. В частности, если в двухкомпонентом металлическом сплаве обнаруживаются три твердые фазы, то одна из них должна быть неравновесной и после гомогенизирующего отжига исчезнуть, так как максимальное количество фаз в бинарной системе — четыре и две из них — это жидкость и пар. Ограничения в применимости правила фаз обусловлены лишь требованием равновесности системы и применимостью самого понятия фазы к данному объекту. [c.325]

Последовательно изложены основные положения химической термодинамики, учения о гетерогенных равновесиях, химическом равновесии, термодинамике растворов, поверхностных явлениях и электрохимии. В отличие от имеющихся пособий по физической химии усилены такие разделы курса, как термодииа.мика гетерогенных равновесий, поверхностные явления и электрохимия при рассмотренпи ряда термодинамических характеристик привлекается периодический закон Д. И. Менделеева. Книга рассчитана на повышенный уровень математической подготовки. [c.335]

Закон распределения применяется в широких пределах для определения гетерогенных равновесий. Он устанавливает постоянное соотношение между коицептрациями какого-либо вещества в двух фазах системы при. определенной температуре для любых комбинаций твердых, жидких или газобразных фаз. На законе распределения основаны абсорбция газов жидкостями, десорбция, разделение жидкостей экстрагированием. Существует несколько формулировок закона распределения для разных фазовых равновесий так, например, выражения закона распределения для равновесий в системе жидкость — газ известны под названием законов Рауля и Генри. [c.125]

Рядом исследователей было показано, что растворы различных высоко-нолимеров являются истинными и подчиняются закону гетерогенного равновесия — правилу фаз Гиббса. Эти данные были получены для растворов яичного и сывороточного альбумина [1], длятаннина [21, мыл [3], н<елатины [4] и глобулина [5], а в последнее время — для растворов ацетилцеллюлозы [c.246]

Поскольку калориметрическое измерение энтальпии парообразования представляет значительные методические трудности, особенно для слаболетучих соединений, используют косвенные методы определения этой характеристики. Применение обобщенного выражения первого и второго законов термодинамики к гетерогенному равновесию между конденсированной фазой и ее паром в изобарно-изотермических условиях приводит к уравнению Клапейрона, связывающему энтальпию парообразования с давлением пара Р и температурой Т. В случае однокомпонентной системы соотнощение Клапейрона-Клаузиуса имеет вид [c.60]

Учебник соответствует програглме курса по общей химии для кехи>, ических вузов и представляет собой общетеоретическую, единую для всех вузов часть курса. Излагаются современные представления о структуре электронных оболочек атомов, периодическом законе и системе элег-, ентов Д. И. Менделеева, хи лическоп связи, строении молекул и кристаллов. Освещаются вопросы энергетики химических процессов, проблемы коррозии металлов и борьбы с ней, физико-химические свой-ств.а органических поли.меров. Впервые гетерогенные равновесия рассматриваются в аспекте правила фаз. Подробно описаны общие свойства металлов и сплавов. Во второ л издании внесены необходимые исправления, в разделе Химическая связь более подробно изложен метод молекулярных орбиталей. [c.2]

Применяя основной закон химического равновесия — закон действия масс к гетерогенным системам, Нернст в 1889 г. сформули- [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология