Температура кипения воды при разных давлениях

Температура кипения воды при разных давлениях Р [c.36]

В абсорбционных холодильных машинах рабочим телом служит раствор, состоящий из двух (или более) компонентов с разными температурами кипения при одинаковом давлении. Низкокипящий компонент (холодильный агент) испаряется в испарителе, отнимая теплоту от охлаждаемого тела. Пар холодильного агента поглощается вы-сококипящим компонентом (поглотителем) в абсорбере, откуда раствор перекачивается насосом в кипятильник, где при нагревании за счет внешнего источника теплоты холодильный агент испаряется, а оставшийся раствор возвращается в абсорбер. Испаренный холодильный агент конденсируется при охлаждении водой в конденсаторе и возвращается в испаритель. В промышленных условиях для абсорбционной установки могут быть применены первичные энергетические ресурсы (ПЭР) высокотемпературные пар и газы, электрическая и солнечная энергия, а также вторичные энергетические ресурсы или сокращенно ВЭР (см. разд. 3.1) — бросовая теплота пара, горячей воды, реакторных газов, циркулирующих жидкостей и т. д. [c.50]

Наряду с термодинамической применяется также международная практическая (стоградусная) температурная шкала. Она определяется посредством ряда реперных точек, расположенных в разных областях температуры (тройная точка воды, температуры плавления серебра, золота, нормальные температуры кипения кислорода, воды, серы и др.). Величина градуса в ней принимается равной /юо интервала температуры между точками плавления льда (0°С) и кипения воды (100° С), причем обе точки определяются при нормальном давлении и для воды нормального изотопного состава. Величина градуса этой шкалы практически совпадает с величиной градуса термодинамической шкалы. [c.214]

Подводная тропосфера океана непрерывно охлаждается, достигает минимума температуры на дне ( 152), где температура спускается ниже нуля на I—а температура подземной тропосферы постепенно повышается с углублением в сушу, различно в разных местах суши, но неуклонно везде, причем на небольших относительно глубинах (единицы и десятки километров) достигает температуры кипения воды (на уровне геоида — ЮО"" С при 0° и 760 мм давления). Температура иа суше и на том же среднем уровне геоида на глубине 3,8 км достигает нескольких десятков градусов и в гранитной оболочке достигает — 100"" С на глубине 4—5 км [18]. [c.199]

Однако летучесть зависит не только от давления пара, но и от величины скрытой теплоты испарения, теплоемкости, теплопроводности и других свойств жидкости. Поэтому при сравнении температур кипения и летучести разных растворителей оказывается, что эти величины изменяются в ряде случаев независимо друг от друга. Так, например, этиловый спирт (темп. кип. 78° С) и вода (темп. кип. 100° С) улетучиваются при комнатной температуре медленнее, чем толуол (темп. кип. 110° С) температуры кипения монометилового эфира этиленгликоля ( метилцеллозольва ) [c.47]

При одном и том же давлении разные жидкости имеют неодинаковую температуру кипения. Например, при атмо-сфер-ном давлении вода кипит при 100°, этиловый спирт — при 78°. Таким образом, температура кипения зависит от рода жидкости. [c.13]

На больших высотах, где атмосферное давление ниже нормального (1 атм), температура кипения воды снижается. Бюро погоды США определяет изменения давления на разной высоте с помощью простого правила дюйм ртутного столба на каждые 1000 футов (приблизительно 25 мм рт. ст. на каждые 300 м). Нормальное (стандартное) атмосферное давление равно 29,9 дюйма ртутного столба (760 мм рт. ст.). [c.128]

С некоторым приближением температуру кипения любой жидкости, в том числе и растворов, при разных давлениях можно вычислить по правилу линейности химик о-т ехнических функций. По этому правилу частное от деления разности температур кипения к а к о й-л ибо ж и д-к ост и, при двух различных произвольно взятых давлениях, на разность температур кипения ( вод.—Сод) какой-либо другой жидкости при тех же двух давл гниях есть величина постоянная (К) [c.422]

Часто одной и той же безводной соли соответствует несколько кристаллогидратов с разным содержанием воды. Устойчивость каждого кристаллогидрата зависит от температуры н давления паров воды в окружающей атмосфере. В общем случае при повышении температуры и понижении давления паров воды устойчивыми оказываются кристаллогидраты, все более бедные водой. Соли многозарядных катионов, как правило, образуют кристаллогидраты, устойчивые даже при температуре кипения воды, в то время как соли с однозарядными катионами даже при комнатной температуре кристаллизуются из растворов в виде безводных солей. [c.81]

Когда столбик ртути в термометре остановится на определенном делении, делают отсчет и записывают показание термометра в журнале. Затем определяется барометрическое давление и в случае необходимости в показание вносится поправка (с учетом того, что температура кипения воды при 760 мм равна 00° , при 733 мм — 99°, а при 707 мм — 98°). В определенное таким образом значение температуры кипения надо также внести поправку на выступающий столбик ртути. Необходимость внесения такой поправки обусловлена тем, что не весь ртутный столбик термометра при перегонке обогревается парами кипящего вещества. Выступающая за пределы колбы часть столбика ртути нагрета, а следовательно, и расширена не так сильно, как ртуть в шарике. Вследствие этого термометр всегда показывает температуру ниже истинной. Исправить показания термометра можно, прибавив к нему величину поправки на выступающий столбик, которая вычисляется по формуле М = Кп 11— г), где Д — коэффициент видимого расширения ртути в стекле га —длина выступающего столбика ртути, отсчитанная по числу градусов шкалы, т. е. длина столбика ртути, не нагреваемая до температуры отгоняющихся паров — наблюдаемая температура (2 — средняя температура выступающего столбика, определяемая вспомогательным термометром, помещенным сбоку так, чтобы его шарик находился посредине выступающего столбика (рис. , а). Следует иметь в виду, что значения К для обычного стекла при разных температурах несколько различаются. Так, в интервале О— 150° значение К составляет 0,000158 при 150—200° — 0,000159, при 200—250° —0,000161, а при 250—300° —0,000164. [c.8]

Если в воде растворены какие-либо вещества, то температура кипения раствора повышается, причем повышение температуры кипения возрастает с увеличением количества растворенного вещества (т. е. с увеличением концентрации раствора). Например, при атмосферном давлении вода кипит при 100°, щелок удельным весом 1,09 — при 104°, 1,18 — при 106° и 1,38 — при 110°. Разница температур кипения объясняется разными концентрациями черного щелока. [c.13]

Уравнение (93) представляет собой выражение для теплоты, которая требуется, чтобы испарить один грамм жидкости при постоянной температуре она называется скрытой теплотой испарения А. Величина А различна для разных жидкостей и зависит от температуры. Для воды при температуре кипения и нормальном давлении А = 540 кал/г. Так как выражения (91) и (92) относятся к изотермическому пре-(Ю [c.73]

Значения предельного давления, соответствующие точке кипения воды при разных температурах, приведены в табл. 2. [c.13]

Если давление пара чистой воды и раствора при разных температурах изобразить в виде диаграммы, то кривая для раствора пройдет ниже, чем кривая для воды (рис. У-4). Из этого вытекают важные следствия, касающиеся температур кипения и замерзания растворов. [c.129]

ИЗ ВОДНОГО раствора капролактама при атмосферном давлении или в умеренном вакууме дистиллят содержит заметные количества капролактама. Простая дистилляция в этом случае оказывается неприемлемой, несмотря на существенную разницу в температурах кипения капролактама и.воды. Процесс осуществляют в каскаде ректификационных колонн с ситчатыми тарелками Несколько лучшие результаты дает применение жалюзийно-клапанных тарелок. На первых трех колоннах отгонку ведут под, разным абсолютным давлением, имея целью снижение энергетических расходов [c.189]

Общее давление газовой фазы над раствором складывается из парциальных давлений продуктов горения и водяного пара. В результате этого раствор кипит при пониженной температуре. Так, при выпаривании воды в аппаратах с погружным горением при нормальном давлении она закипает при 83—85 вместо 100°. На рис. 107 приведена температура кипения при погружном выпаривании фосфорной кислоты разных концентраций. [c.233]

В настоящее время нет еще обобщенных формул для определения коэффициента теплоотдачи в трубках при кипении этой жидкости. Проводились только единичные опыты, чаще в сосудах большого объема и как исключение на единичной вертикальной трубе [25]. Обработка опытов, проведенных на единичной трубе с естественной циркуляцией при разном характере движения паро-жидкостной эмульсии дифенильной смеси, осуществлялась для разности температур стенка — жидкость, равной 1—100° С. Опыты показали, что при At < 6—7° С коэффициент теплоотдачи возрастает с увеличением At, а при At > 14° С — уменьшается с увеличением At. С повышением давления в трубе коэффициент теплоотдачи возрастает. Изменение коэффициента теплоотдачи в зависимости от разности температур показано на фиг. 109. Характер изменения коэффициента теплоотдачи при кипении дифенильной смеси идентичен характеру изменения коэффициента теплоотдачи при кипении воды. [c.175]

При равенстве упругости насыщенного пара и внешнего давления, как известно, происходит кипение жидкости. Наличие двух точек на кривой упругости пара указывает, что при атмосферном давлении возможны две температуры кипения—и, отвечающие растворам разного состава. Одна из них—обычно наблюдаемая температура кипения насыщенного раствора концентрации т, а другая близка к температуре плавления чистой соли и соответствует концентрации п системы, являющейся как бы раствором воды в расплавленной соли. [c.95]

Температура кипения смеси жидкостей зависит от ее состава. Вода кипит при 100°, спирт—при 78°. Смесь этих веществ будет кипеть при температуре между 100 и 78°. Чем больше спирта в смеси, тем ближе к 78° будет точка кипения смеси. При перегонке под нормальным давлением смеси жидкостей с разными температурами кипения смесь закипит, когда сумма упругостей пара веществ, входящих в ее состав (так называемых парциальных упругостей), будет равна атмосферному давлению. [c.120]

Эта таблица показывает температуры кипения воды при различных давлениях. Так, на высоте Монблана, где среднее давление около 424 мм, вода кипит при 84, 4. Так, при давлении в 5 атм. (или при давлении в пять раз большем, чем обыкновенное, т.-е. 5 760 = 3800 мм) температура воды будет 152°. Так как на поверхность 1 кв. см столб ртути 10 мм давит тяжестью 13,596 I, то давление атмосферы, равное 760 мм, соответствует давлению 1033,28 i. Это значит, что если мы возьмем цилиндр, имеющий в разрезе 1 кв. см, нальем в него воду и закроем поршнем, имеющим вес 1033 1, то, нагревая в пустоте до 100 , паров не будет образовываться, потому что пар не может преодолеть дтого давления а если при 100° мы передадим каждой весовой единице воды 538 единиц тепла, то вся вода превратится в пар, имеющий ту же температуру. Спрашивается теперь на какую же высоту поднимется поршень в этих условиях, т е., другими ело вами какой объем займет водяной пар при известном давлении Для этого нужно знать вес одного кубического сантиметра водяного пара при разных температурах. Наблюдения показали, что плотность водяного пара по отношению к воздуху при той же t° и том же давлении = 0,62. Пар, насыщающий пространство, при разных температурах имеет различную плотность но это различие невелико, а именно, в среднем плотность его равняется по отношению к воздуху 0.64. Один куб. сантиметр воздуха, при 0° и 760 мм, весит [c.377]

Для определения плотности пара жидкостей легко летучих нетрудно иметь ванну с постоянною температурою, но все же (особенно вследствие неверности термометров) лучше иметь среду с действительно постоянною температурою, а потому берут или ванны с плавящимся веществом, напр., с тающим льдом (0°), с плавящимися кристаллами уксуснонатровой соли ( 56°) и т. п., или чаще помещают сосуды с веществом в пары жидкостей, кипящих при определенных температурах и, зная давление, под которым происходит кипение, определяют температуру паров. Для этой цели в дополнениях даны температура кипения воды и разных легко получаемых жидкостей при разных давлениях. 2) Что же касается до температур, превосходящих 300 , то их постоянство, необходимое при определении плотностей (чтобы можно было успеть наблюсти объем и чтобы он успел принять отсчитываемую t), достигается проще всего при помощи паров высоко кипящих веществ. Так. напр., в парах серы (при обыкновенном атмосферном давлении) получается t около 445 , в парах пятисернистого фосфора t = 518°, в парах хлористого олова 606 , кадмия 770°, в парах цинка 93(Р (по Виолю и др.), [c.527]

Температуры кипения S b при разных давлениях могут быть определены из уравнения 59 — i = 1,06(100 — 0), откуда i = = 1,060 — 47. Здесь t — температура кипения S I2, С 0 — температура кипения воды при том же давлении, °С. [c.178]

Хлористый водород НС1 представляет бесцветный газ, обладающий пронзительным, удушливым запахом и кислым вкусом. На воздухе газ этот, притягивая влажность, дымит, потому что, встречая влагу воздуха, дает пары, содержащие соединение хлористого водорода с водою. Хлористый водород 1 ри охлаждении и давлении до 40 атм. сгущается в бесцветную жидкость уд. веса около 1,26 [296], температуры кипения около — 84°, замерзания около —110°, а температуры абсолютного кипения около - - 50°. Мы уже видели (гл. 1), что хлористый водород соединяется весьма жадно с водою, причем происходит значительное нагревание. Раствор, при насыщении на холоду, достигает плотности 1,23. При нагревании такого раствора, содержащего около 45 /о хлористого водорода, выделяется хлористоводородный газ с небольшою только подмесью водяного пара. Но этим способом нельзя вполне выделить из воды весь НС1, как можно это сделать для аммиачного раствора. Температура при нагревании повышается и, достигнув 110°—111°, остается далее постоянною, т.-е. получается, как для HNO , постоянно кипящий раствор, который однако не представляет при разных давлениях (и температурах перегонки) постоянного состава (Роско и Дитмар), потому что при перегонке гидрат разлагается, как видно из определений плотности паров (Бино). Судя по тому 1) что с понижением давления, при котором происходит перегонка, постоянно кипя- [c.318]

Значение многократного повторения единичной операции и выбора надлежащих условий ведения процесса можно пояснить следующим практическим примером разделения изотопов кислорода в воде, основанном на разной летучести НзО и HgO . Их температуры кипения при атмосферном давлении различаются на 0,13° и а = 1,005. При 60° (кипение воды при /5 ат) коэффициент разделения повышается до 1,007. Первоначальное содержание 0 в природной воде равно Vsoo т. е. Nq = 0,002. [c.67]

Процесс подогрева воды до температуры кипения. За начальную температуру воды, поступающей в котельный афегат при любом давлении, принимают температуру / = О °С. Таким образом, линия АА] (см. рис. 4.10,о) соответствует состояниям так называемой холодной жидкости при разных давлениях, имеющей температуру О °С (изотерма холодной жидкости). Удельный объем воды при /д = 0°С принимают равным v = 0,001 MVKr. Вследствие незначительной сжимаемости воды линия АА оказывается [c.88]

Разная склонность компонентов смеси к переходу в парообразное (либо жидкое) состояние обусловлена разницей их температур кипения (конденсации). Так, при атмосферном давлении температура кипения метанола равна 64,5 °С, а воды — 100 °С бензола — 80,2 °С, а толуола — 110,6 °С. Очевидно, чго метанол в первой из смесей и бензол — во второй будут прояЕлять большее стремление перейти из жидкой фазы в паровую, а вода и толуол — из паровой в жидкую. [c.969]

Как правило, повышение температуры улучшает ионообменное разделение разных ионов, и поэтому разделение сложных смесей выполняют при повышенных температурах. Сушествует много конструкций колонок для работы при повышенной температуре и давлении. Две простые конструкции колонок этого типа показаны на рис. 4.3. Колонка а снабжена водяной рубашкой для нагревания колонки дол-ребуемой температуры (нагретая вода поступает из термостатируемой бани). Аппарат б состоит из ионообменной колонки, которая помешена в закрытый сосуд, соединенный с резервуаром, содержащим промывной раствор, и с другим сосудом, заполненным жидкостью с подходящей температурой кипения. Жидкость нагревают до кипения внешним источником тепла. Колонка и поступающий промывной раствор нагреваются паром этой кипящей жидкости. [c.124]

Третий тип двухкомпонентных смесей имеет точку с минимумом давления пара, отвечающего смеси с максимумом температуры кипения. Смеси этого типа могут быть разделены фракционированной перегогасой на один чистый компонент и смесь с максимумом температуры кипения. На рис. 8, б верхняя кривая также отвечает составу пара, а нижняя — составу раствора при разных температурах кипения. Точка Хо отвечает азеотропной смеси Хо, и фракционирование дает азеотропную смесь в остатке и более летучий компонент В в отгоне. При первоначальном составе, обогащенном более летучим компонентом В, остаток тоже приближается к составу азеотропной смеси, и фракционирование дает эту смесь в остатке и меиее летучий компонент А в отгоне (так как он все же более летуч, чем азеотропная смесь). Примерами хорошо известных смесей этого типа являются смеси, образованные хлористоводородной кислотой и водой, азотной кислотой и водой, фенолом и бензальдегидом и муравьиной кислотой и диэтилкетоном. [c.19]

Когда жидкая вода превращается в пар, то сцепление ее частиц должно быть нарушено, так как частицы удаляются друг от друга на такое расстояние, при котором уже взаимное притяжение оказывает лишь ничтожное влияние. Так как сцепление частиц воды, при различных температурах, неодинаково, то уже по этому одному количество тепла, расходующееся на преодоление этого сцепления, или скрытая теплота испарения, при разных температурах неодинакова. Количество тепла, которое расходуется на превращение воды, при разных температурах, в пар, определено было Реньо, Гриффитсом (1895) и др. с бо.чьшою тщательностью. Измерения показали, что 1 вес. ч. воды, взятая при 0 , переходя в пар, имеющий температуру i°, расходует 640 -(/— 100) 0,6 единиц тепла, напр., при IOO — 640, при 200° --700 кал. Но в этом количестве заключается также и количество тепла, потребное для нагревания воды от 0° до т.-е. кроме скрытой теплоты испарения - еще та теплота, которая идет на нагревание воды в жидком состоянии до температуры f. Вычитая эту теплоту, получим, что скрытое тепло испарения воды при 0° равно 598 при 100° — 538, при 200° около 478. Из этого можно заключить, что при некоторой возвышенной температуре уже не потребуется тепла для перевода воды в пар. При этой температуре вода должна переходить в пар, несмотря на давление (гл. 2 температура абсолютного кипения воды около 365 ). Необходимо и здесь заметить, что вода, представляя большое сцепление, требует для перехода в пар большего количества тепла, чем другие жидкостк. [c.376]

Давление пара, температуры кипения и замерзания смешанных растворов определяются по Хг с использованием зависимости каждого из этих свойств от концентрации соответствующей соли в бинарном растворе, как на рис. 3-1 для относительного понижения давления пара воды в растворах разных солей (и щелочи). Для бинарных растворов Na l, K l и K2SO4 величина ls.p p по данным многих авторов не зависит от температуры в интервале от О до 100 °С [82], для других солей температура указана в подписи к рис. 3-1. [c.40]

Для уменьшения требуемого объема компрессоров при низких температурах кипения целесообразно применять хладагенты высоких давлений (R13, R503, R14 и др.). Однако при охлаждении водой температура конденсации у них очень высокая. Поэтому конденсатор приходится охлаждать другой холодильной машиной, работающей в среднем диапазоне температур. Машину, состоящую из двух и более отдельных машин с разными хладагентами, называют каскадной. [c.70]

Из рис. 5-14 следует также, что при течении недогретой воды относительное влияние диаметра трубы на 9кр возрастает с увеличением р. Этот факт нельзя объяснить, исходя из анализа профилей температуры воды при разных давлениях. Опыты показывают, что характер распределения температуры среды в сечении трубы при давлениях 50 и 140 кгс/см практически не отличается друг от друга при одинаковых геометрических размерах труб и при одних и тех же недогревах воды до кипения. По-видимому, объяснение указанной зависимосги надо искать в изменении физических свойств жидкости при разных давлениях. В частности, можно отметить, что с повышением давления растет производная (д11дТ)р, т. е. увеличивается удельная теплоемкость. Следовательно, влияние пристенных слоев жидкости на ее среднюю температуру становится более существенным. [c.117]