Понятие о молекулах и атомах

Всякое изложение какого-либо материала строится на последовательности определений. Сначала формулируются определения наиболее общих понятий, затем с их помощью определяются менее общие понятия, далее — более частные и т. п. Таким способом строится иерархия (подчиненность) определений в изложении. Распределите нижеперечисленные термины в иерархическом порядке кислотный оксид, смесь, простое вещество, оксид, сложное вещество, основной оксид, элемент, молекула, атом, материя, вещество. [c.16]

Приведите примеры частичек, которые можно называть и атомами и молекулами. Почему в этих случаях понятия молекула и атом совпадают [c.7]

Необходимо обратить внимание на то, что в учебниках химии и другой химической литературе старых изданий используются понятия грамм-атом, грамм-молекула, грамм-ион. Эти понятия имеют тот же смысл, что и моль. [c.11]

В общей химии выделяют два раздела химическую статику и химическую динамику. Химическая статика включает первые три системы и учение о химическом равновесии. Центральными в химической статике являются понятия химический элемент (абстрактное понятие) и атом (конкретное понятие). Основные химические формы организации вещества — атом, молекула и кристалл. Они образуют систему представлений о химическом соединении, которую можно схематически представить так [c.7]

Международный съезд химиков в Карлсруэ (1860) принял единые формулировки основных понятий химии атом, молекула, эквивалент, атомные, эквивалентные и молекулярные веса, атомность, основность, а также однотипное обозначение формул и номенклатуру соединений. [c.79]

В те годы понятия молекула и атом ученые часто употребляли как синонимы. [c.147]

К середине XIX в. органическая химия располагала широким набором соединений, систематизированных по различным классам. Формулы соединений — эти немые свидетели сложных перипетий развития химии в первой половине XIX в.— отражали всю сбивчивость и путаницу в таких основных понятиях, как атом, молекула, эквивалент. [c.176]

Понятия молекула и атом совпадают в случае одноатомных молекул, например, у благородных газов. Мх атомы в свободном состоянии представляют собой одноатомные молекулы. [c.12]

Определение молекулярных масс показало, что молекулы простых газов состоят из двух атомов (Нг, Fa, I2, О2, N2), а молекулы благородных газов — из одного атома (Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn). Для благородных газов понятия молекула и атом равнозначны. Однако молекулы некоторых других простых веществ состоят из трех и более атомов, например молекулы озона О3, фосфора Р , паров серы при невысоких температурах Sj. [c.24]

Каков же физический смысл этого понятия в случае шлаков, которые практически не содержат указанных ионов Ответ на этот вопрос дает теория обобщенных кислот Льюиса, которая не связывает понятие кислоты или основания с какими-либо определенными соединениями, а исходит из особенностей электронного строения данного вещества. По Льюису кислота —это молекула, атом или ион, способные присоединить пару электронов и таким путем образовать ковалентную связь с основанием. Последнее является также атомом, ионом или молекулой, которые могут предоставить такую общую пару электронов. Приведенное определение включает в себя и обычные представления [c.253]

Определение молекулярных весов показало, что молекулы простых газов состоят из двух атомов (На, Рз, С12, О2, N2), а каждая молекула так называемых инертных газов состоит из одного атома (Не, Не, Аг, Кг, Хе, Яп). Для инертных газов понятия молекула и атом равнозначны. [c.32]

При изучении теории электролитической диссоциации понятия о строении вещества снова претерпевают качественные изменения — рассматривается поведение веществ в растворе. Образование ионов связано непосредственно с понятием кристаллическая решетка , так как речь идет о диссоциации ионных кристаллов, с понятием молекула — при рассмотрении ионизации и диссоциации полярных молекул, а также с понятием атом , так как некоторые ионы представляют собой атомы, несущие заряд. Таким образом, в этой теме давно известные понятия качественно меняются, расширяются. [c.232]

Он пишет Следует таким образом принять, что существуют весьма простые отношения между объемами газообразных веществ и числом молекул, которые их образуют. В связи с этим первой гипотезой, которая представляется единственно приемлемой, будет допущение, что число интегральных молекул любых газов всегда одинаково в равных объемах или пропорционально объемам . В отличие от формулировки Гей-Люссака у А. Авогадро понятие атом заменено понятием молекула . Если исходить из этой гипотезы, — продолжает А. Авогадро, — то, очевидно, мы получаем средство очень легко определить. .. относительное число молекул (т. е. атомов) в соединениях . [c.89]

Естественно, что такой разнобой во мнениях химиков долго существовать не мог нужен был единый взгляд на состав веществ. Одним из первых такую попытку сделал французский химик М. Годэн (1804—1880), ученик Жана Батиста Дюма. В статье Новый способ рассмотрения газообразных тел и его приложение к определению относительных атомных весов , опубликованной в 1833 г., он настаивал на необходимости разграничить понятия атома и молекулы. Атом он рассматривал как неделимую мельчайшую частицу вещества, а молекулу как группу атомов . [c.82]

Целью конгресса была выработка единой точки зрения на такие основополагающие химические понятия, как атом, молекула, эквивалент и т. д., а также оконча- [c.86]

Лишь с этого момента понятия молекула и атом получили общепризнанное, совершенно определенное и ясное содержание. Однако вопрос о том, что происходит с атомами при образовании молекулы, оставался открытым. Признавая существование молекул на основании физических исследований, Жерар и его сторонники считали, что решение вопроса о том, каково внутреннее строение молекулы, выходит за пределы возможностей химии. [c.22]

Несмотря на совершенно четкие и ясные представления, данные Ломоносовым, в зарубежной науке еще много лет господствовала неопределенность. Такие понятия, [ ак атом, молекула, эквивалент, простое и сложное вещество, не могли быть расчленены между собой. В 1860 г. был созван международный съезд химиков, который уточнил важнейшие понятия химии. В работах этого съезда принимал активное участие Д. И. Менделеев. [c.29]

Для обоснования своей атомистики античные мыслители привлекали исключительно физические процессы испарение и конденсацию воды, ветры, распространение запахов, оставляя в стороне довольно многочисленные, уже известные в то время химические превращения. Поэтому античное понятие атом соответствует современному понятию молекула и античная атомистика должна рассматриваться как прообраз молекулярно-кинетической теории, а не атомно-молекулярного учения. [c.37]

Понятия грамм-атом и грамм-молекула имеют большое практическое значение, использование их упрош,ает химические расчеты. [c.21]

В расчетах обычно пользуются понятиями грамм-атом и грамм-молекула. [c.13]

Согласно правилам Дальтона, основанным на принципе наибольшей простоты , в этом случае 100 объемов азота должны реагировать с 100 объемами водорода и образовать 100 объемов аммиака, согласно принятой формуле NH. Гей-Люссак, несмотря на то, что он пользовался понятием молекула (вкладывая, впрочем, в это понятие смысл понятия атом и сложный атом ), также не смог достаточно отчетливо понять и объяснить с точки зрения атомной теории найденные им объемные отношения реагирующих газов и продуктов реакции. [c.110]

Основное затруднение, мешающее объединению учения Дальтона и закона Гей-Люссака, отпало молекула простого вещества делима на атомы. С разграничением понятий молекула и атом Авогадро высказал гипотезу, которая позже стала известной как [c.16]

Однако заслуга введения понятия о химическом атоме в науку принадлежит Дальтону. Связав стехиометрические законы с понятием атомного веса, Дальтон тем самым перенес атомистику из области философии на твердую почву науки Понятие молекулы, возникшее до понятия химического ато ма, в связи с начавшимся в ХУП в. разграничением физических и химических явлений, пройдя историческую эволюцию, длившуюся свыше ста лет, получает, наконец, свой химиче ский смысл благодаря Ломоносову, который впервые правильно различил молекулы простых и сложных тел. Разнородная корпускула, или частица смешанного тела , как состоящая из элементов или физических монад (атомов),соответствует понятию о молекуле сложного вещества. Данное понятие получает свое первое конкретное выражение как в качественном, так и в количественном отношении в атомистике Дальтона, Понятие молекулы простых веществ проходит соответствующую эволюцию от кучек Бойля до однородных корпускул Ломоносова. Если в химической атомистике Ломоносова мы встречаем эти корпускулы реже, чем в физической, то это объясняется тем, что в его химической атомистике центральную роль играют химические атомы ( физические монады ). Это вполне естественно, ибо химической необходимости в понятии об однородных корпускулах еще тогда не было. [c.121]

В сборнике рассматриваются философско-методологические вопросы химии фундаментальные понятия и развитие понятийного аппарата, проблемы связи химии и физики, биологии и химии, вопросы химии экстремальных состояний (криохимия, плазмохимия), современные проблемы нестехиометрии, кристаллохимии, структурной гомологии, систематики и взаимоотношений молекула — вещество , молекула — атом . Обсуждаются вопросы истории и методологии развития химии структура основных концепций современной теоретической химии, развитие модельных представлений в катализе и появление эволюционного катализа, закономерности развития концептуальных систем химии и формирование новой, четвертой концептуальной системы химии (учения о химической эволюции). [c.208]

Почти в то же время Льюис предложил связать понятие кислоты и основания с характером акцептора или донора электронов кислотой называется молекула, атом или ион, которые имеют электронную дырку кислота — акцептор электронов, или, иными словами, элек-трофилышй агент. Основанием называется молекула, атом или ион, имеющие одну или несколько пар свободных электронов основание — донор электронов, или, иначе, нуклеофильный агент. Многочисленные примеры акцепторов и доноров электронов были рассмотрены ранее (стр. 60). По Льюису, протон — кислота, так как он не имеет электрона на внешней оболочке аммиак NH3 — основание, потому что атом азота этой молекулы обладает парой свободных электронов . [c.228]

Учебный материал темы расположен в такой последовательности, которая позволяет хорогно прослеживать взаимосвязь понятий, видеть их развитие. Действительно, выяснив в общем смысле, что такое вещества, учащиеся переходят к изучению легко определяемых физических свойств, что позволяет, с одной стороны, конкретизировать понятие вещество , а с другой — усвоить новое понятие чистое вещество . От этого материала легко перейти к изучению явлений физических и химических. Осознать их различие позволяют понятия молекула и атом . Поскольку становится ясно, что атом — важное понятие химии, то при его конкретизации оказывается необходимым знание видов атомов. Отсюда делается переход к формированию понятия химический элемент и изучению химической символики (знаков). [c.58]

Цель повторить и закрепить понятия молекула и атом , известные из курса физики уясннть сущность химического явления с точки зрения атомно-молекулярных представлений. [c.64]

Химический конгресс был первым в истории химии собрание ученых-химиков многих стран, на котором обсуждали и даж голосовали формулировки основных понятий химии. Основна цель конгресса — прийти к единству в определениях фундамен тальных понятий химии — атом , молекула , эквивалент -была достигнута. Это означало торжество атомно-молекулярноп учения, основанного Ш. Жераром и С. Канниццаро. Д. И. Мен делеев неоднократно отмечал огромное значение конгресса Карлсруэ для прогресса химии, и в частности для генезиса иде) периодического закона химических элементов. [c.138]

В старой химической литературе (ранее 1970 г.), до введения количества вещества 1к физической величины, моль заменял понятие о молярной массе (см. 2.6), а именно, фдна грамм-молекула (сокращенно моль) вещества отвечала его массе (в граммах). Числовое значение которой равнялось относительной молекулярной массе этого веще-стм. Аналогично применялись понятия грамм-атом и грамм-ион>. [c.40]

Константа Ь в члене, выражающем динамическое давление, является мерой отталкивания между молекулами. Природа отталкивательных сил может быть легко понята с помощью наших физических представлений о молекуле. Мы теперь отчетливо представляем себе молекулу, состоящей из положительных ядер, окруженных внешним электронным облаком. Рассмотрим для простоты одноатомную молекулу — атом благородного газа. Он имеет сферически симметричное распределение зарядов, т. е. положительное ядро находится в центре сферы, и электроны образуют сферическую оболочку отрицательного электричества снаружи. Если два таких атома не находятся в действительном соприкосновении, то между ними не будет ни притяжения, ни отталкивания, так как согласно теореме электростатики сферически симметричное распределение заряда имеет внешнее поле, как раз равное тому, которое оно имело бы, если бы весь его заряд был помещен в центре. Итак, атом благородного газа не имеет внешнего поля. Однако положение изменяется, если два атома в газовой фазе сталкиваются и происходит взаимное проникновение электронных облаков. В этом случае электроны более не защищают полностью ядерные заряды, и положительные ядра начинают отталкивать друг друга. Чем больше взаимное проникновение, чем ближе ядра подходят друг к другу, тем сильнее будет отталкивание. Таким образом, оттал- [c.250]

К 1860 г. было уже известно 63 элемента, В результате развития эксперимен-тально11 химии были усовершенствованы методы определения атомных весов и эквивалентов, методы количественного анализа состава веществ и нахождения их истинных формул, синтезировано много новых ь-еорганических соединений. На съезде в Карлсруэ были приняты единые определения таких понятий, как атом и молекула, атоыны и молекулярный веса, эквивалент и др. [c.73]

Различие в свойствах между графитом и алмазом становится понятным при знакомстве с их внутренней структурой. В алмазе каждый атом С находится в центре правильной треугольной пирамиды (тетраэдра) и соединен непосредственно ковалентными связями с четырьмя соседними атомами С, находящимися в вершинах этого театраздра. Косвенно же (т. е. не непосредственно) все атомы С в алмазе связаны друг с другом, поэтому такие кристаллы называют иногда гигантскими молекулами. Нужно, однако, заметить, что понятие молекулы как мельчайшей частицы вещества теряет в этом случае свой смысл. [c.255]

Противопоставляя атомно-молекулярное учение античной атомистике, Энгельс особо подчеркивает, что новая атомистика не просто утверждает дискретность материи, а устанавливает наличие в количественном по своей природе процессе дробления материи узло — молекула, атом, в которых происходит скачкообразное изменение качества материи — исчезновение одних и появление других свойств. В самом деле, молекула любого вещества имеет физические свойства, отличные от многомолекулярной его массы применительно к изолированной молекуле утрачивают смысл физические понятия удельный вес, точка кипения, точка затвердевания, но появляются новые характеристики молекулярный вес, форма, величина и т. д. Неправильно поэтому определять молекулу как наименьшую частицу вещества, сохраняюпгую все его свойства. [c.36]

Гелий—легчайший из всех инертных газов и самый легкий — после водорода — из всех известных газов. Молекула гелия, как и всех остальных инертных газов нулевой группы периодической системы, состоит из одного атома поэтому для него понятие молекула и атом , молекулярный и атомный вес — равноценны. [c.16]

Пользуясь химической формулой и применяя понятия грамм-атом , грамм-молекула , моль или килоатом , киломоль , тонна-атом , тонна-моль , можно производить следующие количественные расчеты [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология