Учение об атомах. Химические элементы

Уже в системной природе вещества заложена иерархия его материальных систем 1) атом химического элемента 2) молекула химического соединения как унитарная система (по Жерару) 3) система реагирующих веществ 4) высокоорганизованная каталитическая система. Эта иерархия в процессе познания вещества программирует иерархию четырех концептуальных систем, включающую 1) учение о составе 2) структурную химию, 3) учение о химическом процессе (по И. Н. Семенову) 4) эволюционную химию. Следовательно, диалектика вещей, — как говорит Ленин,— создает диалектику идей... . Что же касается времени появления кан<дой из концептуальных систем, то оно задается социальными факторами, которые, таким образом, тоже участвуют в создании уровневой структуры и химии, и химической технологии, и химического производства. Последовательное появление сначала технологии основных неорганических веществ, затем технологии органических продуктов, потом технологии глубокой переработки нефти и угля и нефтехимической промышленности — это ведь результат воздействия социальных факторов, но уже через соответствующие концептуальные системы. [c.22]

Многочисленные химические соединения, в том числе и простые вещества (т. е. соединения ато.мов одного элемента), являются основным объектом изучения химии. Химия изучает состав соединений, их строение, свойства, разрабатывает методы их получения, использования и анализа. Примечательно, что молекулы подавляющего большинства известных химических соединений содержат в своем составе атомы углерода. Соединений, не содержащих углерода, известно лишь немногим более трехсот тысяч. В связи с исключительной многочисленностью соединений углерода, важной их ролью в природе и технике и совершенно отличающимися от других соединений свойствами химия соединений углерода выделена в самостоятельную область, называе.мую органической хи-М1 ей. Химия соединений всех остальных элементов, а также учение О взаимосвязи между химическими элементами, является областью неорганической химии. Состав и строение химических соединений и общие закономерности течения химических процессов составляют предмет общей химии. Очевидно, что эти общие представления о строении вещества и о закономерностях химических процессов одинаково важны для всех специальных областей химии. [c.6]

Из всего изложенного можно заключить, что к началу XIX в. в науке о веществе сформировались понятия об атоме и химическом элементе, близкие к истинным. Конечно, с учетом метаморфозы, произошедшей с переносом термина "атом" на другую частицу. Химия накопила значительные знания о свойствах химических элементов, число открытых элементов достигло трех десятков, ученые научились определять атомные веса. Так постепенно созревали условия для приведения всех химических элементов в систему. Введенные Берцелиусом в 1813 г. символы для обозначения химических элементов (которые используются до сих пор) облегчали задачу систематизации. [c.27]

Как уже отмечалось, познание материи шло извне внутрь. Сначала познавались внешние, а затем более скрытые, глубинные уровни ее организации. Таким путем наука шла и в познании системных свойств естественного множества химических элементов, базовыми понятиями которого являются "химический элемент" и "атом". Однако к пониманию истинной сути генетической связи между этими понятиями и границ их применимости ученые пришли сравнительно недавно. [c.93]

В дальнейшем понятие химического элемента получило уточнение в соответствии с современным учением о строении атомов. Как известно, атом является сложной системой, состоящей из положительно заряженного ядра и электронной оболочки — совокупности элементарных отрицательно заряженных частиц — электронов. Ядро [c.6]

Валентность. В учении о химической связи широко используют очень важное понятие о валентности элементов. Способность атома к образованию химических связей называют валентностью элемента. Количественной мерой валентности принято считать число разных атомов в молекуле, с которыми данный атом образует связи. Согласно методу ВС валентность элементов определяется числом содержащихся в атоме неспаренных электронов. Для з- и р-электронов — это электроны внешнего уровня, для -элементов — внешнего и предвнешнего уровней. [c.44]

В общей химии выделяют два раздела химическую статику и химическую динамику. Химическая статика включает первые три системы и учение о химическом равновесии. Центральными в химической статике являются понятия химический элемент (абстрактное понятие) и атом (конкретное понятие). Основные химические формы организации вещества — атом, молекула и кристалл. Они образуют систему представлений о химическом соединении, которую можно схематически представить так [c.7]

Решающими в утверждении атомистических представлений в химии стали работы английского ученого Дм<она Дальтона (1766—1844), который ввел в химию и сам термин атом как мельчайшую частицу химического элемента атомы разных элементов, по Дальтону, имеют разную массу и тем отличаются друг от друга. [c.24]

Закон эквивалентов легко объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения. При химических реакциях атомы одного элемента соединяются с определенным числом атомов другого элемента, а поскольку атом каждого элемента характеризуется постоянным атомным весом, то количества элементов, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны (эквивалентны) между собой. [c.21]

Видное место в истории химии занимает французский ученый Д. Дальтон (1766—1844 гг.). Его заслуга заключается в том, что он соединил понятие химического элемента, данное Лавуазье, с атомистической теорией. Атомами он считал мельчайшие, неделимые частицы химических элементов. Согласно Дальтону для каждого химического элемента характерен определенный вид атомов, имеющих постоянный вес. Атом одного химического элемента по своей природе отличается от атомов другого элемента. [c.8]

Он родился в семье бедного ткача в Камберленде, на севере Англии. Немного поучившись в деревенской школе, он в 12 лет сам открыл школу в своем доме. В возрасте 15 лет он уехал к брату Джонатану в Кендал ь. Там они основали сельскую школу, где в течение 12 лет наш герой был скромным учителем математики. Затем он преподавал физику и математику в Новом колледже в Манчестере. Здесь ученый вступил в Манчестерское литературное и философское общество. Его первый доклад был посвящен цветовому дефекту зрения, который он обнаружил у себя и который впоследствии был назван его именем. Химией он увлекся в довольно зрелом возрасте — около 35 лет. Он был типичным самоучкой, что отнюдь не помешало ему внести бесценный вклад в развитие физики и химии. В начале XIX в. он первым определил химический элемент как вещество, состоящее из атомов одного вида . Он считал, что атомы различных веществ различны по массе и при превращениях веществ не изменяются, а только вступают в новые комбинации. Он писал Мы с таким же успехом можем стараться прибавить новую планету в Солнечную систему, как уничтожить или создать атом водорода . О каком великом химике идет здесь речь [c.270]

Открытие радиоактивности и многочисленные исследования, вызванные им, привели к необходимости дополнить атомную теорию электронной, однако не в том смысле, что электронная теория делает бесполезной атомную, как думали одно время некоторые ученые, а в том, что электронная теория требует внести изменения в некоторые понятия классической атомной теории. Эти новые исследования привели к изменению понятия атома, который нельзя уже определять как самую малую из частиц, образующих химические элементы, потому что атом элемента должен рассматриваться как система, в образовании которой принимают участие четыре корпускулы, а именно электрон — элементарная единица отрицательного электрического заряда, протон (Резерфорд, 1911), заряженный положительно, нейтрон (Бёте и Беккер, 1930), масса которого почти равна [c.416]

Как видно, валентность — одно из важнейших свойств химических элементов. Но видно это стало далеко не сразу. Лишь в 1857 году химики-органики заинтересовались валентностью. Выдающийся немецкий ученый Август Кекуле установил четырехвалентность углерода его атом как бы наделен четырьмя руками , которыми он может удерживать четыре атома водорода или другого одновалентного элемента. В следующем году Кекуле сделал еще один шаг он открыл способность атомов углерода прочно связываться своими валентностями не только с другими элементами, но и друг с другом. В руках Кекуле было все необходимое для того, чтобы создать, наконец, настоящую теорию органической химии, которая объяснила бы многочисленность и сложность органических веществ и все их другие особенности, не прибегая к натянутым сравнениям с типами , а опираясь на новейшие данные науки о свойствах атомов. Однако Кекуле оказался не в силах подняться до этого. Открытие, которое должно было окончательно подорвать устаревшую теорию типов, Кекуле, наоборот, употребил на попытку укрепить ее. Вместо того чтобы отбросить теорию типов совсем, он придумал новый тип соединение атома углерода с четырьмя атомами водорода. [c.146]

Начало XIX в. ознаменовано утверждением химической атомистики Дж. Дальтоном. Атом с его атомным весом из механической модели становится мерой химического элемента. Новое и главное в атомистике Дальтона состоит в том, что основные законы химии получили четкое разъяснение и обоснование. Дальтону удалось удовлетворить запросы химической промышленности теперь стало возможным производить количественные расчеты. Недостатком учения Дальтона было отсутствие правильного соотношения меж- [c.30]

Ее сменила электрохимическая теория, созданная шведским ученым Берцелиусом (1810 г.). Согласно этой теории, атом каждого элемента имеет два полюса — положительный и отрицательный, причем у одних атомов преобладает первый, у других второй. Соединение электроположительного магния с электроотрицательным кислородом с точки зрения теории Берцелиуса объяснялось притяжением преобладающих в них полюсов, имеющих противоположные знаки. Если происходит частичная компенсация зарядов, то продукт реакции не утратит их полностью. Этим объясняли образование сложных молекул (например, карбоната магния в результате соединения положительного МдО с отрицательным СО2). Теория Берцелиуса явилась развитием идей Дэви (1806 г.) о том, что химическая связь возникает благодаря взаимному притяжению разноименно заряженных тел. Электрохимическая теория, на первый взгляд, представляется правдоподобной и как будто подтверждается процессом электролиза электролиз как бы возвращает атомам полярность, утраченную ими при образовании соединения. Но при таком подходе,—писал по поводу теории Берцелиуса Гегель,— встречающиеся в химическом процессе изменения удельной тяжести, сцепления, фигуры, цвета и т. д., как равно кислотных, едких, щелочных и т. д. свойств, оставляются без внимания, и все исчезает в абстракции электричества. Пусть же перестанут упрекать философию в абстрагировании от частного и в пустых отвлеченностях , раз физики позволяют себе забыть о всех перечисленных свойствах телесности ради положительного и отрицательного электричества . Действительно, вскоре электрохимическая теория исчезла из научного обихода, ибо и существование прочных молекул, состоящих из атомов одинаковой полярности (например, Нг и С1г), и осуществление (Дюма, 1834 г.) процессов, в которых разнополярные по теории Берцелиуса элементы заме- [c.109]

Еще В 1871 г., когда естествоиспытатели придерживались идеи абсолютной неделимости атомов, химических элементов, Менделеев выступил против подобных метафизических представлений. Легко предположить, писал ученый в первом издании Основ химии , что атомы простых тел являются сложными образованиями, состоящими из некоторых еще меньших частей, что называемое нами неделимым (атом) неделимо только обычными химическими силами, как частицы неделимы в обычных условиях физическими силами. [c.233]

Понятие о радикалах было высказано Лавуазье в 1789 г. в его знаменитом Курсе химии прошло свыше двадцати лет, прежде чем оно получило дальнейшее развитие в работах Берцелиуса. Шведский ученый исходил из топ мысли, что природа п свойства органических соединений должны быть объяснены на основании теоретических представлений, принятых в химии неорганической. Однако взгляды Берцелиуса существенным образом отличались от взглядов Лавуазье и в области неорганической химии Берцелиусом была принята и широко использована атомистическая гипотеза, высказанная незадолго до этого Дальтоном, и Берцелиус, под влиянием успехов применения электричества в химии, поставил в тесную связь химические и электрические явления. Сущность теории неорганических соединений, развитой Берцелиусом, сводится к следующему атом каждого элемента несет электрические заряды (положительные и отрицательные одновременно), причем, в зависимости от природы элемента, один из этих зарядов больше. При соединении атомов их заряды частично нейтрализуются. Положительно заряженный атом металла, калия например, соединяется с отрицательно заряженным атомом кислорода и дает окись калия К2О таким же образом получается из атомов серы и кислорода ЗОд. Так как заряды в соединившихся эле- [c.9]

Д. И. Менделеев — первый из ученых указал на существование внутренней закономерной связи между всеми химическими элементами и выразил ее в виде периодического закона (1869 г.). Этим было доказано единство различных видов вещества и созданы предпосылки для раскрытия их природы. Атомы различных элементов, отличаясь друг от друга, имеют и нечто общее. Следовательно, атом — сложная частица. Такого взгляда вначале придерживались только отдельные передовые ученые. Подавляющее же большинство ученых вплоть до конца XIX в. по-прежнему считало атом мельчайшей и неделимой частицей вещества. [c.8]

Открытие в конце XIX века электронов, радиоактивных элементов окончательно убедило ученых в том, что атом не является пределом дробления материи и что атом данного элемента может превращаться в атомы других элементов. Современное учение о строении атомов стало одной из основных теорий химии. Химические процессы, процессы образо- [c.20]

Прежде чем идти далее, не мешает спросить, всегда ли для атомов всех элементарных веш,еств мы можем судить о распределении химической зависимости в частице с такой определенностью, как в приведенных случаях, для углерода — Я отвечу на это нет. Углерод дает почти исключительно соединения одного типа, одной определенной степени насыш,ения, он является почти всегда четырехатомным, т. е. связывает 4 атома одноатомных элементов, каковы водород, хлор и пр., два атома двуатомных элементов, как, напр., кислород и т. п. Между тем, насыщаемость или атомность других элементов не всегда столь постоянна многоатомные элементы дают обыкновенно соединения различных типов, различных степеней насыщения. По для того, чтобы судить о химическом строении частиц, мы вовсе и не нуждаемся в постоянной насыщаемости атомов для нас важно только знать атомность элемента в данном случае, т. е. каким запасом химического влияния действует известный атом в данной химической частице. Совершенно напрасно с учением о химическом строении соединяют понятие о постоянной атомности элементов . Если насыщение элементарного атома будет в одном случае достигать одной, а в другом другой степени, то от этого ничуть не уменьшится необходимость говорить в обоих случаях о химическом строении частицы. Впрочем, что касается углерода, то здесь в огромном большинстве случаев вопрос о величине насыщаемости не подлежит сомнению, и основное положение, к которому мы приходим, состоит в том, что во всех частицах, заключающих, кроме угля, одни одноатомные элементы, эти последние все соединены или связаны непосредственно с углем. [c.375]

Мы затронем два круга вопросов, связанных, во-первых, с понятием химический элемент и, во-вторых, с понятиями атом и атомный вес . По Менделееву, оба понятия являются фундаментальными для химии. Вся сущность теоретического учения в химии и лежит в отвлечённом понятии об элементах , — говорит он в Основах химии . Всё теоретическое учение нашего времени о телах природы основано на утвердившемся понятии о строении тел из атомов , — пишет он в Удельных объемах . [c.142]

Однако среди современников Д. И. Менделеева все большее распространение получали высказывания о возможности делимости атома. Замечательны в этом отношении работы русского ученого-революционера Н. А. Морозова, написанные им вовремя заключения в Шлиссельбургской крепости и опубликованные только после его освобождения в 1905 г., в которых он предсказывал возможность распада атомов. Выдающийся русский химик А. М. Бутлеров писал (1886 г.), что быть может атомы не неделимы по своей природе, а неделимы только доступными нам ныне средствами... . Д. И. Менделеев также допускал предположение, что называемое нами неделимым (атом)—неделимо только обычными химическими силами... С другой же стороны, он отстаивал самобытность и индивидуальность химических элементов, ограничивая ими пределы превращения веществ [c.51]

СКАНДИЙ (S andium, от названия Скандинавия) S — химический элемент П1 группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 21, ат. м. 44,9559. С. имеет один стабильный изотоп, известны 10 радиоактивных изотопов. Существование С. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870 г. Он подробно описал свойства С. и условно назвал его экабором. В 1879 г. С. был открыт шведским ученым Нильсоном в минерале гадолините, впервые найденном в Скандинавии. Содержится С. во многих минералах как примесь. С.— серебристый металл с характерным желтым отливом, т. пл. 1539° С. С. химически активен, при обычных условиях реагирует с кислородом, а при нагревании с водородом, азотом, углеродом, кремнием и т. п. растворяется в минеральных кислотах в соединениях С. проявляет степень окисления +3. С. извле-каЕот при переработке уранового, вольфрамового, оловянного сырья, также из отходов производства чугуна. С. применяют в виде сплавов для изготовления ферритов с малой индукцией (лля быстродействующих вычисл тельыых машин), [c.229]

Попять физический смысл валентности помогло учение о строении атомов и химической связл. Как уже отмечалось, электроны, которые участвуют в образовании химических связей между атомами, называются валентными. Зто электроны, наиболее слабо связанные с ядром. У химических элементов общее число валентных электронов в атоме, как правило, равно номеру группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Так, атом серы (элемент VI группы) содержит всего 16 электронов, нз них валентных 6. К валентным относятся прежде всего электроны внешних незавершенных уровней. Однако валентными могут быть и электроны второго снаружи уровня (например, у -элементов), а также электроны третьего снаружи уровня (например, у /-элементов). [c.58]

Химический конгресс был первым в истории химии собрание ученых-химиков многих стран, на котором обсуждали и даж голосовали формулировки основных понятий химии. Основна цель конгресса — прийти к единству в определениях фундамен тальных понятий химии — атом , молекула , эквивалент -была достигнута. Это означало торжество атомно-молекулярноп учения, основанного Ш. Жераром и С. Канниццаро. Д. И. Мен делеев неоднократно отмечал огромное значение конгресса Карлсруэ для прогресса химии, и в частности для генезиса иде) периодического закона химических элементов. [c.138]

Нобелий (N0)—элемент 102, искусственно полученный радиоактивный химический элемент семейства актиноидов. Первой заявила о получении атомов этого элемента в 1957 г. международная группа ученых, работавших в Стокгольме (Швеция), которая и предложила назвать его в честь Нобеля, основателя фонда международных (Нобелевских) премий. Однако, последующие опыты, выполненные в Беркли (США) и Дубне (СССР), показали, что вывод стокгольмской группы был ошибочен. Первые надежные сведения об изотопах элемента 102 с массовыми числами 251—256 получены в 1963—1967 гг. группой советских физиков под руководством Флерова в Дубне. Для синтеза этих изотопов ядра и, Ри, Ат и Ст облучали ускоренными нонами Ые, О и N. Советские ученые предложили дать 102 элементу название Жолиотий в честь Фредерика Жолио Кюри. Общепринятого названия элемента 102 пока нет. До последнего времени его изотопы получены лишь в микроколичествах. [c.637]

Однако в таблице, помещенной в конце указанной статьи, нет иттрия, лантана, дидима и эрбия, потому что их свойства и атомные веса кажутся Менделееву еще недостаточно прочно установленными. В этом заключается убежденность Менделеева в необходимости дальнейшего экспериментального подтверждения высказанной им гипотезы. Если положение иттрия не внушает особых сомнений (согласно исправленному атомному весу, равному 88, его можно поместить на место II1-6, между стронцием и цирконием), то в отношении трех оставшихся металлов вопрос пока остается открытым. Очередная задача, которую выдвигает Менделеев, заключается в тод1, чтобы выяснить, какой элемент — лантан или дидим — должен занять место перед цериед , а какой — под ним. В своей статье Периодическая законность химических элементов (1871 г.) ученый предлагает два варианта 1) лантан или дидим можно поместить в III группе и 8-м ряду, следовательно, между Ва (ат. вес 137) и Се (ат. вес 140) 2) лантан или дидим могут найти место в IV группе и 10-м ряду перед Та (ат. вес 182), т. е. считать их (точнее — один из них) аналогичными с Се (ат. вес 140) и Th (ат, вес 231). В конце 1871 г. Менделеев остановился на такол варианте размещения [c.41]

Периодический закон элементов был открыт Менделеевым в том же 1869 г., когда вышла в свет монография Бломстранда, но подробно вопрос о количественных законах, относящихся к способности элементов к соединению, был рассмотрен Менделеевым в 1872 г. в обширной статье, напечатанной на немецком языке [13]. Мы будем ссылаться на публикацию ее русского оригинала Периодическая законность химических элементов [14, стр. 102—176]. В этой работе Менделеев писал Ныне для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два путем наблюдений, опыта и сличений добываемых данных знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этих двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так называемую атомность, при посредстве другого, то есть атомного веса, а потому он определяет и формы химических соединений элемента, если это свойство прпппсывается учению об атомности элементов [там же, стр. 174]. Заметил , что Менделеев был противником учения об атомности (и к этому вопросу мы еще вернемся), по, как следует из приведенной выдержки и как это было на самом деле, его соображения о формах химических соединений легко можно было неревести на язык, привычный для сторонников этого учения. Согласно Менделееву, элементы соединяются с водородом в одной из четырех форм КН, ВНг, ВНз и НН4, а для кислородных соединений существует восемь форм ВгО, ВО, ВоОз, ВО2, ВгОо, КОд, ВгО, и КО4. Он говорит Закон периодичности, указывая предел для присоединений кислорода, устраняет... важный недостаток учения атомности элементов [там же, стр. 165]. Менделеев отмечает также, что сумма эквивалентов водорода и кислорода, присоединяющихся порознь к одному атому элемента, не превышает 8 [там же, стр. 172). Способность же элементов соединяться с кислородом и водородом, а также и с другими элементами определяется их положением в периодической системе. Например В V группе элементы дают ВНз и то есть по отношению к водороду пх [c.223]

Теория типов имела, однако, и несомненные заслуги. В связи с ней были созданы предпосылки для возникновения теории химического строения учение о валентности элементов и представление о цепеобразном соединении атомов друг с другом. В самом деле, уже из формул четырех основных типов, предложенных Жераром, следует, что водород и хлор могут соединяться с одним атомом водорода, кислород —с двумя, а азот — с тремя. Такие же выводы можно было бы сделать и для других элементов, в том числе и для углерода. Приняв атом водорода за единицу, можно считать, что сам водород и галогены — элементы одноатомные (или, как стали говорить позднее, одновалентные), кислород и сера — двухатомные (двухвалентные), азот и фосфор — трехатомные (трехвалентные), углерод — четьцрехатомен (четырехвалентен). Атомность элементов отождествлялась с числом единиц сродства, которыми обладали их атомы. Соединение двух атомов, образование химической связи происходит, как тогда говорили, в результате взаимной нейтрализации ( потребления ) двух единиц сродства, по одной от каждого атома. Рассматривая формулы углеводородов и их производаых, [c.56]

Что означал принцип переменной валентности Валентность большинства химических элементов переменна и изменяется в небольших пределах. Поэтому, когда из атомов отдельных элементов образуется молекула, то следует ожидать, что присоединение к ней новых атомов или совсем не должно происходить или будет ограничено небольшими пределами. Например, двуокись серы SO2 в соответствии с максимальной валентностью серы (шесть) может присоединить еще один атом кислорода или два атома хлора. При этом сера меняет свою валентность от четырех до шести, образуя соответственно трехокись серы SO3 или хлористый сульфурил SO2 I2. Но присоединить еще несколько атомов какого-либо элемента она не может, поскольку ее валентные возможности исчерпаны. А такие соединения, как хлорид кобальта СоСЬ или сульфат меди USO4, не способны к дальнейшему присоединению. Между тем давно наблюдались факты, противоречащие этому заключению. Существование аммиакатов, гидратов и двойных солей не объяснялось и в рамках учения о переменной валентности. [c.33]

Открытие радиоактивности и многочисленные исследования, вызванные им, привели к необходимости дополнить атомную теорию электронной, однако не в том смысле, что электронная теория делает бесполезной атомную, как думали одно время некоторые ученые, а в том, что электронная теория требует внести изменения в некоторые понятия, классической атомной теории. Эти новые исследования привели к изменению понятия атома, который нельзя уже определять как самую малую из частиц, образующих химические элементы, потому что атом элемента должен рассматриваться как система, в образовании которой принимают участие четыре корпускулы, а именно электрон — элементарная единица отрицательного электрического заряда, протон (Резерфорд, 1911), заряженный положительно, нейтрон (Бёте и Беккер, 1930), масса которого почти равна массе протона, но он лишен электрического заряда, и геозитрои (Андерсон, 1933) — единичный заряд положительного электричества К этим четырем частицам следует добавить квант энергии, постулированный с 1900 г. Планком, согласно которому изменение энергии происходит не непрерывно, а атомами или квантамш> энергии. Это фундаментальное положение теории квантов, которое в 1907 г. Эйнштейн применил к атомной энергии. Константа Планка (значение которой равно 6,55-10 эрг-сек) имеет универсальный характер и чрезвычайно важна для современных представлений о материи . [c.397]

Однако непостоянство атомности некоторых элементов не может еще служить, по моему мнению, достаточным основанием для суждения о полной непригодности теории строения при изучении неорганических соединений, и в этолс случае нельзя не согласиться со взглядами А. М. Бутлерова, который говорит, что для того чтобы судить о химическом строении частиц, мы вовсе и не нуждаемся в постоянной насыщенности атомов, для нас важно только знать атомность элемента в данном случае, т. е. каким запасом химического влияния действует известный атом в данной химической частице. Совершенно напрасно с учением о химическом строении соединяют понятие о постоянной атомности элементов. [c.45]

Геосферы — обо.лочки земной коры, более или менео однородные по своему составу и образовавшиеся в сравнительно одинаковой физико-химической обстановке. Поэтому все явления, происходящие в геосферах, рассматриваются на основе учения о термодинамич. равновесии, правила фаз и других законов физич. химии с тем или иным приближением — в зависимости от сложности явлений, происходящих в той или иной геосфере, как, напр., в биосфере. Основными параметрами. этих природных равновесий в геосферах являются давление, темп-ра, число фаз, их химич. состав и др. 13 пределах внешних геосфер между геосферами с разной интенсивностью непрерывно идет обмен веществ, миграция химических элементов. Распределение химич. эле-мептов по оболочкам Земли имеет закономерный характер и зависит от физико-химич, свойств самих элементов и образуемых ими соединений, в первую очередь, — от строения внешних. электронных оболочек атомов и ионов, т. с. от ноложеиии элемента в периодической системе Менделеева. Геохымическ1 .я к.гис-сиф1и аци,ч элементов может быть иллюстрирована кривой ато.мных объемов — ркс. 2. [c.423]

В течение долгого времени суш ествовало убеждение о принципиальной монотонности в характеристиках элементных масс или, как их по привычке называют, атомных весов. Этот вывод, в свете открытия ядерной периодичности, оказался односторонним. Совершенно аналогично в учении о химических свойствах элементов до самого последнего времени уделялось недостаточно внимания монотонным тенденциям хода некоторых упомянутых уже мною свойств в последовательности рядов системы. По-видимому, и здесь следовало бы ввести поправку на монотонность, а также на то, что периодичность, характерная в основном для свойств, зависящих от внутренних параметров, может иногда исчезнуть при повышении температуры и достижении статистического распределения степеней свободы, как это, например, ясно в случае правила Дншонга и Пти для грамм-атом-ных теплоемкостей. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология