Связи в молекулах органических соединений

Аналогичным образом устанавливаются типы и подтипы связей С—С. Средние значения энергии типов и подтипов основных связей в молекулах органических соединений рассчитывают на основе большого экспериментального материала по теплотам сгорания. Зная зти значения, можно по методу, описанному выше (стр. 68 , с большой уверенностью рассчитывать теплоты образования соединений с известной структурой. [c.70]

СРЕДНИЕ ЗНАЧЕНИЯ ДЛИН СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛАХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.352]

МЕЖЪЯДЕРНЫЕ РАССТОЯНИЯ И УГЛЫ МЕЖДУ СВЯЗЯМИ В МОЛЕКУЛАХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, НАХОДЯЩИХСЯ В КРИСТАЛЛИЧЕСКОМ СОСТОЯНИИ [c.371]

Кроме кратных связей в молекуле органического соединения могут присутствовать различные заместители - атомы или группы атомов. Эти заместители можно разделить на функциональные группы и нефункциональные. К последним относятся атомы галогенов и нитрогруппа -N0 . Названия таких соединений образуются вышеописанным образом с указанием заместителя и номера углеродного атома, при котором э гот заместитель находится. [c.186]

РЕЗОНАНСА ТЕОРИЯ — химическая теория, развивающая и обобщающая классическую теорию химического строения на основании химических фактов и принципов квантовой механики. Большой вклад в развитие Р. т. внесли Л. Полинг, Г. Вейль, Э. Гюккель и др. Необходимость усовершенствования классической структурной теории возникла в связи с неспособностью этой теории удовлетворительно объяснить свойства ароматических и большинства ненасыщенных соединений. Химическая связь в молекулах органических соединений может быть не только чисто простой, двойной и тройной, как это изображают классические структурные формулы, но и промежуточного типа, т. е. возможна делокализация электронов химических связей. Наблю- [c.212]

Свойства органических соединений. Особенностью органических соединений являются их физические и химические свойства, определяемые характером связи в их молекулах. Вследствие промежуточного характера углерода ковалентные связи в молекулах органических соединений преимущественно мало полярны. Это в большинстве случаев обусловливает и малую полярность самих молекул органических соединений. Большинство органических соединений характеризуется кристаллическими решетками молекулярного типа, непрочность которых обусловливает значительную летучесть и легкоплавкость веществ, и отсутствием электропроводности как в индивидуальном, так и в растворенном состояниях. Таким образом, органические соединения являются преимущественно неэлектролитами и химически сравнительно мало активны. [c.75]

Ковалентная связь суш,ествует между атомами как в молекулах, так и Б кристаллах. Она возникает как между одинаковыми атомами (например, в молекулах Нг, I2, в кристалле алмаза), так и между разными атомами (например, в молекулах HjO и NH3, в кристаллах SiQ. Почти все связи в молекулах органических соединений являются ковалентными (С—С, С—Н, С—N и др.). Характерными особенностями ковалентной связи являются ее насыщаемость и направленность. Н а с ы 111 я f 14 -ц- ковалентных связей обусловлена тем, что при химическом взаимодействии участвуют электроны только внешних энергетических уровней, т. е. ограниченное число электронов. [c.40]

Различные формы химической связи в молекулах органических соединений, перераспределение электронной плотности в связи и наличие, индуктивного взаимодействия между атомами и группами атомов предопределяют и различные формы химических реакций с участием органических веществ. [c.450]

Сигма (а)-, пи (я)-связи — приближенное описание видов ковалентных связей в молекулах органических соединений, а-связь характеризуется тем, что плотность электронного облака максимальна вдоль оси, соединяющей ядра атомов. При образовании я-связи осуществляется так называемое боковое перекрывание электронных облаков, и плотность электронного облака максимальна над и под плос- [c.119]

Введение кратной связи в молекулу органического соединения приводит к появлению полос поглощения, характеризующих эту связь, и изменяет положение полос поглощения групп, непосредственно связанных с нею. [c.29]

Расщепление связей в молекуле органического соединения бромом с образованием связи углерод—бром [c.74]

Расщепление связей в молекуле органического соединении под действием воды [c.120]

Расщепление связей в молекуле органического соединення под действием трифторуксусной кислоты с образованием соответствующих трифторацетатов [c.366]

Расщепление связей в молекуле органического соединения под действием муравьиной кислоты с образованием соответствующих формиатов [c.374]

Расщепление связей в молекуле органического соединения под действием УФ-излучения, например [c.379]

Расщепление связей в молекуле органического соединения под действием алектрического тока с образованием продуктов различных превращений (восстановления, окисления, конденсации и др.), например [c.423]

Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Зависимость свойств веществ от их строения. Виды изомерии. Природа химической связи в молекулах органических соединений, гомо- и гетеролитические способы разрыва связей. Понятие о свободных радикалах. [c.504]

Доли расстояний между атомами (ковалентные радиусы) и углы между связями в молекулах органических соединений (приближенные средние величины) [11 [c.24]

Влияние полярности связи в молекуле органического соединения на протекание химических реакций сказывается весьма определенным образом. Так, в случае гидролиза галоидного соединения [c.156]

Атомы углерода могут быть связаны в молекуле органического соединения не только простой, но и двойной или тройной связью, причем в этих случаях в образовании связей участвуют уже не 2, а соответственно 4 и 6 валентных электронов. [c.46]

Химические связи в молекулах органических соединений преимущественно ковалентные. В состав молекул органических соединений входит водород, связь которого с атомом углерода ковалентна. Атомы водорода, непосредственно связанные с атомом углерода С — И, менее реакционно способные, чем связанные с кислородом или азотом О — Н, N — Н и др. Поэтому химические превращения органических соединений в сравнении с неорганическими протекают значительно медленнее. [c.230]

Вот почему можно смело сказать, что теории химического строения не суждено пасть подобно ее предшественницам, поскольку она глубоко верно отразила одну из сторон объективной действительности — распределение междуатомных связей в молекулах органических соединений. [c.262]

Окисление озоном (озонирование, озонолиз) — наиболее общий и удобный метод расщепления углеродного скелета олефинов, широко применяемый как для установления положения двойной связи в молекуле органического соединения, так и для препаративных синтезов. [c.171]

Поглощение одного кванта света с длиной волны 4000 А (синяя область видимой части спектра) сопровождается увеличением энергии молекулы приблизительно на 71 ккал если эту величину сравнить с величиной энергии связи (например, С—С 58,6 С—N 48,6 С—0 70,0 С=С 100 С=0 142—152 N=N 80 ккал на моль, >), то станет ясно, что количество поглощаемой световой энергии (в особенности энергии ультрафиолетовой радиации) достаточно для разрыва связей в молекуле органического соединения, особенно если предположить, что вся поглощенная световая энергия используется для этой цели. Поэтому вопрос заключается не в том, почему [c.1386]

Энергия квантов ультрафиолетового излучения в 20 раз больше энергии квантов инфракрасного излучения и приближается к величине энергии, необходимой для разрыва связей в молекулах органических соединений. Поэтому ультрафиолетовое излучение сильно возбуждает молекулы органических соединений, и они значительно отличаются от первоначальных. В основпо.м спектры в [c.33]

Одним из наиболее важных факторов при этом является природа и тип катализатора, то есть его селективность по отношению к различного рода связям в молекуле органического соединения. Обнаружение ряда селективно действующих катализаторов принадлежит к числу крупных успехов, достигнутых в области органического катализа за последние годы. В настоящее время наряду с катализаторами группы благородных металлов (Р1, Рс1 и др.), восстановленными никелем и медью широко применяется ряд элементарных и смешанных катализаторов, обладающих достаточной активностью и избирательностью. В отличие от катализаторов платиновой группы, они дешевы и могут использоваться промышленностью. К их числу принадлежат скелетные катализаторы (13, 27, 28), прежде всего никель Ренея, никель Бага, скелетная медь (29) и др., катализаторы на носителях (никель на кизельгуре, на АЬО.., и др.), а также окисные катализаторы, например, медно-хромовый и т. д. Кроме того, различные добавки к катализаторам (промоторы и ингибиторы) позволяют повышать их избирательность и использовать с успехом для специальных целей в тонком синтезе. Так например, прибавление ничтожных количеств 2п н Ре солей к платиновым катализаторам (РЮг, Р1 — чернь) даёт возможность осуществлять такие реакции, которые не были достижимы с чистыми катализаторами этого типа, в частности, избирательно гидриро- [c.90]

Силы притяжения между индуцированными диполями называют силами Лондона, или дисперсионными силами. Эти силы представляют собой один из типов ван-дер-ваальсовых сил, которые могут быть как притягивающими, так и отталкивающими и существуют между несвязанными атомами или молекулами (см. об этом в разд. 1.5). При наличии полярных связей в молекуле органического соединения между его молекулами могут также возникать взаимодействия диполь - индуцированный диполь (наряду с диполь-дипольными взаимодействиями). Энергия дисперсионных сил также мала (0,5-2,5 ккал/моль). [c.69]

Хотя в каждом нормальном колебании участвуют все атомы молекулы, частоты отдельных нормальных колебаний можно приписать связям между определенными атомами (например, С—Н, С—С), поскольку колебания этих групп атомов лишь слабо связаны с колебанием остальной части молекулы (при колебаниях лепсого атома остаток молекулы практически находится в покое). В ряде случаев характеристические частоты можно также приписать простым и кратным связям в молекулах органических соединений. [c.423]

Общеизвестно использование озонолиза для обнаружения и количественного определения двойных связей в молекулах органических соединений. Непредельные связи неизбежно появляются в составе нефтяных компонентов, претерпевших жесткую термообработку, например при глубокой вакуумной перегонке [26]. При контакте с компонентами нефти озон может сравнительно быстро расходоваться не только на присоединение по двойным связям, но и на взаимодействие с ароматическими ядрами, содержащими частично ненасыщенные связи типа С-9—С-10 в фенантрене или С-2— С-З в бензтиофене, на окисление сульфидов и, хотя и медленнее, на иные окислительные реакции [75]. Поэтому озонолиз сам по себе не может дать точной информации о количестве ненредельных связей в молекулах нефтяных ВМС. В то же время такая информация имеет особое значение при ИСА на основе данных спектрометрии ПМР. Разрешить сигналы протонов, связанных с ароматическими (Нд) и олефиновыми (Нол) атомами С, а также протонов групп СН, llg, СНд в а-положениях к ароматическим ядрам (Н ) и олефиновым связям (Н ,ол) в спектрах ПМР нефтяных ВМС крайне труднОг почти невозможно, в связи с чем вклады непредель- [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология