Таллий свинцом

ЭМАНАЦИЯ (радой) Еш — первое название радиоактивного элемента нулевой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева с п. н. 86. Массовое число наиболее долгоживущего изотопа 222, Т, = 3,825 дня. Название этого изотопа — радон — присвоено всему элементу. При распаде Э. образуются радиоактивные изотопы таллия, свинца, висмута и полония, с которыми связана радиологическая токсичность Э., особенно [c.292]

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Только с оловом (тоже р-металл) алюминий дает на диаграмме состояния простую эвтектику. Алюминий не взаимодействует с натрием и собственно щелочными металлами, а также с таллием, свинцом и висмутом. [c.337]

Испытание на присутствие калия следует производить в щелочной или нейтральной средах. В кислых растворах выпадает осадок малорастворимого дипикриламина [560]. Осадки малорастворимых дипикриламинатов дают также соли рубидия, цезия, одновалентного таллия, свинца, ртути [530, 563, 1778]. [c.22]

Применение триазолов в фотографии и аналитической химии связано с их способностью образовать производные металлов. Как бензотриазол, так и его 5-бромпроизводное могут применяться для количественного определения ионов серебра в присутствии ионов меди, никеля, висмута, таллия, свинца, кадмия, цинка, железа, кобальта и хлора [157, 158]. Изучены комплексы бензотриазола с кобальтом [1591 и палладием [160]. 1,2,3-Триазол образует также нерастворимую серебряную соль с азотнокислым серебром. [c.322]

Вероятно, в структурах таллия, свинца (и, возможно, индия) атомы ионизированы лишь частично, например с образованием Т1+ и РЬ Особая устойчивость пары s-электронов во внешней оболочке атомов этих элементов уже отмечалась в гл. 26. [c.446]

Экстракция металлов краун-эфирами и криптандами благодаря их высокой селективности находит применение, как в аналитической химии, так и при разработке новых экстракционных технологий [50-52]. В частности, предложены методы экстракционного выделения калия, таллия, свинца, стронция и многих других металлов. Ведутся поиски способов разделения таких традиционно трудноразделяемых смесей веществ, как ионы лантаноидов, изотопы щелочных и щелочноземельных элементов [50, 53]. Гетероциклические лиганды применяют в качестве активных компонентов мембран ионоселективных электродов и селектив-но-проницаемых жидких мембран [54, 55]. Есть основания полагать, что аналитические и технологические возможности макроциклических экстрагентов еще далеко не исчерпаны. Более подробную информацию о макроциклических соединениях и возможностях их применения в качестве экстрагентов можно найти в [56, 57]. [c.168]

Корыта [92] показал, что значения коэффициентов диффузии ионов таллия, свинца, кадмия и цинка, вычисленные из величин диффузионных токов на струйчатом электроде, практически совпадают со значениями, вычисленными из электропроводности при бесконечном разбавлении. Исследуя зависимость диффузионного тока от скорости вытекания т и длины струи ртути, Валента [93] проверил справедливость уравнения (81). Зависимость диффузионного тока от корня квадратного из произведения т на I представляет прямую, проходящую через начало координат, как этого требует уравнение (81), а коэффициент диффузии иона таллия, вычисленный из наклона этой прямой, равен значению, полученному по уравнению Ильковича из величины [c.100]

Фотонейтронный анализ. Основу этого анализа составляет ядерная реакция (у, п), в результате которой образуются нейтроны, плотность потока которых пропорциональна содержанию ядер, принимающих участие в реакции. Для регистрации плотности потока нейтронов используют газонаполненные, сцинтилляционные счетчики или активационные детекторы на основе индия, диспрозия, серебра [302]. Наибольщее применение фотонейтронный метод получил для определения легких элементов ( Ве, Н, О), особенно бериллия. Возможности метода, по-видимому, могут быть расширены за счет определения содержания тяжелых элементов с малой пороговой энергией, например ниобия, таллия, свинца. [c.84]

Первым этапом, начавшимся в 1898 г., явились исследования П. Кюри и М. Кюри, вызвавшие большое число работ, посвященных главным образом открытию, изучению свойств, установлению местоположения в периодической системе и генетических связей естественных радиоактивных элементов и изотопов. В этот период было открыто около 40 естественных радиоактивных изотопов и 5 новых радиоактивных элементов (полоний, радон, радий, актиний, протактиний). Большое значение имело установление широко известного правила сдвига Содди — Фаянса. Все обнаруженные и изученные в этот период радиоактивные вещества оказались изотопами таллия, свинца, висмута, полония, радия, актиния, тория, протактиния и урана. [c.13]

Нй рис. 1.6 [19] представлена зависимость шь от порядкового номера металла катода. Чём больше значение атг, тем глубже идет восстановление. На цинке, кадмии, ртути, таллии, свинце, где значение ап близко к 4, нитрогруппа в л -нитробензолсульфокислоте [c.26]

Некоторые естественные радиоактивные элементы имеют в основном постоянный изотопный состав следовательно, отношение количества радиоактивного изотопа ко всей массе элемента является обычно постоянным для всех образцов независимо от их происхождения или возраста (если, конечно, искусственно не изменен естественный изотопный состав). Количества таких элементов, как калий, рубидий, самарий, лютеций, рений, франций и уран, можно определить по измерениям радиоактивности. Изотопный состав других естественных радиоактивных элементов изменяется в зависимости от возраста и происхождения образца. Полоний, радон, актиний и протактиний состоят каждый из одного изотопа с относительно большим периодом полураспада и одного или нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада. Так как обычно большая часть массы элемента состоит из изотопа с большим периодом полураспада, то измерение радиоактивности этого изотопа после распада изотопов с короткими периодами полураспада может служить надежной мерой количества всего имеющегося элемента. Радий и торий также обычно представляют собой смеси одного изотопа с большим периодом полураспада и нескольких изотопов с относительно короткими периодами полураспада, но распад этих изотопов с короткими периодами полураспада происходит в течение долгого времени (месяцы или годы). Тем не менее были разработаны методы для определения количеств изотопа с большим периодом полураспада. Они основаны или на измерениях радиоактивности продуктов распада, или на введении поправок на радиоактивность изотопов с короткими периодами полураспада после определения изотопного состава элемента. Содержание естественных радиоактивных изотопов в таллии, свинце и висмуте настолько мало и изменяется в таких широких пределах, что не существует аналитических методов, основанных на измерении естественной радиоактивности этих элементов. [c.73]

Кривые потенциал — время таллия, свинца, кадмия и висмута на электродах из тонкой пленки ртути. [c.190]

Относительно характера отклонения от закона Кулона неизвестно ничего определенного. Рака сделал простое предположение, что ядро имеет сферическую форму и потенциал внутри яара остается постоянным, равным значению на поверхности ядра. Розенталь и Брейт использовали модель, имеющую разрыв потенциала на поверхности ядра, отвечающую модели потенциального барьера, употребляемую в теориях а-распада. Расчеты Розенталя и Брейта проводились при помощи релятивистского уравнения Дирака (раздел 5 гл. V). Результаты первой работы, в предположении, что радиусы ядер изменяются пропорционально кубическому корню из атомного веса (постоянная плотность ядра), дали значения изотопических смещений в спектрах таллия, свинца и ртути, значительно превышающие экспериментальные. Наиболее неопределенным элементом, входящим в расчет, является значение атомных собственных функций в ядре. В другой статье Брейт показывает, что значительная часть противоречия устраняется, если принять для 4 (0 ) полуэмпирическую формулу, предложенную Гаудсмитом, взамен значений, принимавшихся в первой статье. [c.400]

Физические свойства металлического полония ближе к свойствам таллия, свинца и висмута — его соседей по периодической таблице, нежели к свойствам его аналога — теллура (табл. 3.4). [c.204]

Растворы солей таллия, свинца, цинка на фоне № 4. [c.100]

Таким образом, расположение спектров возбуждения у таллия, свинца и висмута таково, что можно определять эти коны из одного раствора соляной или бромистоводородной кислоты, последовательно возбуждая люминесценцию замороженного раствора монохроматическим пучком ультрафиолетового света. Так, в замороженных растворах соляной кислоты при облучении ртутными линиями 248—253 нм возбуждается люминесценция таллия, а люминесценция свинца и висмута отсутствует. При облучении растворов ртутными ли- [c.214]

Существование в Периодической системе вставных d и /-рядов существенно влияет на ионизационные потенциалы и атомные (ионные) радиусы последующих элементов. Особенно велико влияние заполненного 4/1 -слоя, которое называется лантаноидным сжатием (контракцией). Это явление заключается в том, что наличие завершенного 4/14-уровня способствует уменьшению объема атома за счет взаимодействия оболочки с ядром вследствие последовательного возрастания его заряда. Поэтому, наприм(ф, с увеличением атомного номера в ряду лантаноидов происходит неуклонное уменьшение размеров атома. Это же явление объяенж т целый ряд особенностей, характерных для d- и sp-элементов VI периода, следующих за лантаноидами. Так, лантаноидная контракция обусловливает близость атомных радиусов и ионизационных потенциалов, а следовательно, и химических свойств -элементов V и VI периодов (Zr—Hf, Nb—Та, Мо—W и т. д.). Особенно ярко это выражено у элементов-близнецов циркония и гафния, поскольку гафний следует непосредственно за лантаноидами и лантаноидное сжатие компенсирует увеличение атомного радиуса, вызванное появлением дополнительного электронного слоя. Эффект лантаноидной контракции простирается чрезвычайно далеко, оказывая влияние и на свойства sp-элементов VI периода. В частности, для последних характерна особая устойчивость низших степеней окисления Т1+ , РЬ , Bi+з, хотя эти элементы принадлежат, соответственно, к III, IV и V группам. Это объясняется наличием так называемой инертной б52-эле- ктронной пары, не участвующей в образовании связей группировки электронов, устойчивость которой опять-таки обусловлена лантаноидной контракцией. У таллия, свинца и висмута участвуют в образовании связи лишь внешние бр-электроны (Tl[6s 6p ], Pb[6s 6p2], Bi[6s 6p ]). Аналогичное явление актиноидной контракции , по-видимому, также должно наблюдаться, хотя и в меньшей степени. Однако проследить это влияние пока невозможно вследствие малой стабильности трансурановых элементов и незавершенности VII периода. Таким образом, положение металла в Периодической системе и особенности структуры валентной электронной оболочки играют определяющую роль в интерпретации химических и металлохимических свойств элементов. [c.369]

Б качестве блсскообразователей в цианидных растворах меднения используют также соли таллия, свинца, тиосульфат натрия, соедипешл ртути, селена, четвертичные соединения аммоиия Применение ревер сирования тока в цианидных электролитах меднения приводит к увеличению блеска и понижению пористости покрытий. [c.77]

Вследствие широкой распространенности радия в природе, в водоемах в воздухе содержатся продукты его распада — изотопы радона (эманации)—радон ( Кп), торон, и Кп(Тп), актион Кп(Ап). В растворимом состоянии в воде находятся продукты распада эманаций радиоактивные изотопы таллия, свинца, полония и астата. [c.308]

Отделение и концентрирование серебра нoqpeд твoм органических реагентов. Разработан метод разделения серебра, таллия, свинца и ртути(1) посредством бифталата калия [934]. [c.145]

LI2 2, с Кремнием — силицид LieSi2. При растворении Л. в жидком аммиаке образуется амид Л. (раствор имеет синий цвет). С фосфором Л. непосредственно не реагирует. Со многими металлами Л. образует сплавы, сообщая им вязкость или твердость. С алюминием, цинком, магнием, кадмием, ртутью, таллием, свинцом, висмутом, оловом Л. образует интерметаллиды. См. также приложение. [c.23]

М. Ф. Лантратов, А. Ф. Алабышев. Исследование термодинамических свойств жидких металлических растворов калия с таллием, свинцом и висмутом. [c.296]

Научные работы относятся к аналитической и неорганической химии. Исследовала строение комплексных соединений (изополикислот, гетерополикислот, селеноци-анатов металлов и др.) и возможность их применения в аналитических целях. Разработала макро-и микрохимические методы определения катионов таллия, свинца и теллура и анионов селеновой, селеноциановой и других кислот. Автор (совместно с И. Четяну) учебников Неорганическая химия. Хи- [c.430]

Известно, например, что активаторные полосы поглощения щелочно-галоидных фосфоров, активированных таллием, свинцом и оловом, смещаются в сторону длинных волн в ряду хлористых, бромистых и иодистых соединений (табл. 19). Эта закономерность, по-видимому, определяется значениями поляризуемости и радиусов различных ионов основания, взаимодействующих с ионом активатора. А взаимодействие ионов активатора с основным вешест-вом решетки практически сводится к взаимодействию с соседними ионами решетки. Поэтому, если учесть, что радиусы и поляризуемости отрицательных ионов галоида значительно превышают радиусы и поляризуемости катионов щелочного металла, то станет очевидным, что взаимодействие иона активатора с ионами галоида является наиболее существенным и в основном определяет деформацию электронной оболочки и смещение уровней энергии активирующей примеси. [c.159]

Возможность катодного образования металлорганических соединений определяется природой металла катода и восстанавливаемого органического вещества. Так, при электролизе р-иодпропионитрила получены р-цианэтильные производные индия, таллия, свинца, вис- мута и сурьмы, а олово и галлий с этим соединением не реагируют. Однако из р-хлорпропионитрила приготовлено гекса(р-цианэтил)- диолово. [c.397]

Применение твердых электродов для полярографического определения таллия, свинца и индия.— Сб. научн. тр. н.-и. ин-та цветн. мет., 1961, 18, 69—82. Библиогр. [c.84]

Цинк и кадмий близки друг другу, в то же время ртуть заметно отличается от них как по своему агрегатному состоянию, так и но химическому поведению. Например, она образует ион Ндз, где формально ее степень окисления +1 имеет аномально высокий потенциал ионизации и отличается от цинка и кадмия положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала, Цинк и кадмий вытесняют водород из разбавленных кислот, а ртуть нет. Радиусы атомов в подгруппе незначительно возрастают от цинка к ртути, а радиусы ионов увеличиваются довольно резко. Соответствеино этому увеличивается доля ковалентной составляющей в связи с электроотрицательными элементами и падает растворимость оксидов и сульфидов. Гидроксид цинка 2п(ОН)2 амфотерен, Сс1(0Н) проявляет более основные свойства, а Н (0Н)2 — соединение неустойчивое и представляет собой слабое основание. Аномалии в свойствах ртути объясняются так называемым эффектом инертной пары . Известно, что Л5 -электроны способны проникать к ядру сквозь экран из предшествующих электронов. Поэтому б5-электронная пара, несмотря на то, что расположена после полностью занятых 4/ - и 5й °-подуровней, очень З стойчи-ва к воздействиям. Этот эффект сказывается далее по периоду на свойствах таллия, свинца, висмута. Вероятно поэтому ртуть относится к благородным металлам, не вытесняющим водород из кислот. [c.300]

Одновременное определение таллия, свинца, висмута и теллура по люминесценции их растворов в соляной и бромистоводородной кислотах. Из рис. 2 и 3 следует, что спектры возбуждения растворов сурьмы в соляной и бромистоводородной кислотах не совпадают со спектрами поглощения этих растворов. Аналогичная картина наблюдается и для растворов других ртутеподобных ионов [1, 2], причем спектры возбуждения этих растворов часто представляют собой довольно узкие полосы, в то время как спектры поглощения этих же растворов простираются на большую часть ультрафиолетовой области. Исходя из этого, можно предположить, что люминесценция различных ртутеподобных ионов в одном растворе возбуждается ультрафиолетовым светом различных длин волн. [c.213]

Спектры люминесценции и интенсивности люминесценции растворов этих ионов в 7 М соляной и 8,6 Л1 бромистоводородной кислотах при возбуждении различными линиями ртутно-кварцевой лампы СВД-120А приведены на рис. 5 и 6. Из рисунков следует, что люминесценция растворов таллия, свинца и висмута возбуждается весьма узкими участками ртутных линий люминесценция таллия в соляной кислоте наиболее интенсивно возбуждается ртутными линиями 248 и [c.213]