Диссоциация сульфатов железа

Термическая диссоциация сульфатов железа, Кальций, НАТРИЯ и пирита [c.144]

Температурная зависимость давления диссоциации сульфатов железа с образованием РегОз дана на рис. III. 2.5 и III. 2.6. Номограммы построены по уравнению [c.294]

В фарфоровый тигель поместите около 1 г гептагидрата сульфата железа (II) и, постепенно увеличивая пламя горелки, сильно прокалите тигель. Когда начнет выделяться газ, поднесите к отверстию тигля влажную полоску универсального индикатора. Как изменится цвет индикатора и почему Аналогичный опыт проделайте с пентагидратом сульфата меди (П). Как изменится окраска медного купороса при его нагревании Напишите уравнения дегидратации и термической диссоциации обеих солей. [c.136]

Газообразные и жидкие фазы образуются в процессе обжига твердых материалов вследствие их возгонки, диссоциации и плавления. Во многих случаях один из твердых реагирующих компонентов газифицируется при взаимодействии с компонентами газообразного теплоносителя. Например, часто уголь, входящий в шихту в качестве восстановителя, лишь частично реагирует в твердом (неизменном) виде с другими твердыми компонентами главным образом он, взаимодействуя с кислородом и диоксидом углерода, находящимися в проходящих через печь газах, превращается в оксид углерода, который и выполняет роль восстановителя. Так, реакция восстановления сульфата железа углем [c.346]

Концентрация сульфат-ионов в растворе сульфата железа (III) составляет 0,16 моль/л. Сколько граммов этой соли содержится в 1 л раствора Диссоциация соли полная. [c.160]

Гидратная теория. Сущность теории поляризации, первоначально предложенной Ферстером и Лебланом, заключалась в признании основной роли кинетического фактора, т. е. замедленного течения диссоциации молекул на ионы, после разряда уже имеющихся свободных ионов. Диссоциация происходит в результате сдвига ионного равновесия, установившегося в прикатодном слое. Для некоторых электролитов диссоциация совершается быстро, причем поляризация бывает незначительная для других электролитов, например, для сульфатов железа, никеля и кобальта, поляризация очень велика, что объясняется медленностью диссоциации сложных комплексов-гидратов, в виде которых, существуют указанные соли в воде. [c.331]

Сульфаты железа и кальция в некоторых случаях применяются в качестве сырья для производства серной кислоты. Термическая диссоциация этих веществ происходит при получении сернистого газа из ангидрита и при использовании травильных растворов металлообрабатывающих предприятий и отходов производства двуокиси титана для получения железного сурика. Диссоциация сульфатов протекает в две стадии 1) выделение в газовую фазу серного ангидрида 2) разложение ЗОд на двуокись серы и кислород. Вторая стадия диссоциации возможна при температурах выше 400 °С. [c.144]

Исследованы варианты переработки сульфата железа (П) путем взаимодействия его со щелочами (едким кали и едким натром), содой а поташом, гидрооксидом и карбонатом магния, которые не нашли практического применения вследствие дефицитности этих соединений и трудностей, связанных с фильтрацией и промывкой образующегося мелкодисперсного гидрооксида железа (П). Исследованы также процессы термической диссоциации гептагидрата сульфата железа и взаимодействия его о хлоридом калия при повышенных температурах [66]. [c.100]

Данная цепь реакций основана на участии в них SO3. SO3 в зоне обжига действительно присутствует. Известно, что в газах, выходящих из колчеданных печей, наряду с SOg всегда имеется и SO3. В колчеданной печи SO3 может возникнуть или в результате диссоциации сульфатов, попавших в печь в виде примесей колчедана, или в результате контактного окисления SOa в самой печи. Окисление SOa до SO3 при помощи контактного действия окислов железа проходит через следующие реакции [c.86]

В отдельных случаях резкое снижение активности катализатора при понижении температуры связано с его химическим превращением, в результате которого образуется неактивное соединение. Так, активные катализаторы на основе окиси ванадия, а также окисей железа и меди при низких температурах под действием двуокиси серы переходят в каталитически неактивные сульфаты. Поэтому каталитическая активность этих окислов начинает проявляться лишь при температурах, достаточно высоких для диссоциации сульфатов. [c.35]

Вычисленная из наклона прямой (рис. 15) теплота диссоциации сульфата окисного железа составляет 149,4 ккал/моль суль фата, или 49,8 ккал/моль трехокиси серы. [c.131]

Имеются 0,1 м, растворы хлорида алюминия, сульфата, железа (III) и хлорида бария. Кажущаяся степень диссоциации солей в этих растворах приблизительно одинакова. В какой последовательности будут замерзать указанные растворы при охлаждении [c.135]

Сульфаты препятствуют осаждению железа и некоторых других металлов, образующих с ними комплексы, устойчивые в условиях осаждения пиридином. Вредное влияние небольших количеств сульфатов может быть нейтрализовано, если осаждение вести в присутствии больших количеств хлористого аммония. Последний, уменьшая диссоциацию сульфатов и снижая количество сульфат-иона в растворе, устраняет тем самым его влияние. [c.112]

Лимитирующая стадия (3.7в) является взаимодействием поверхностного гидроксида с анионами сульфата. В ходе этой стадии образуется конечный продукт анодного процесса — сульфат железа. Последнюю стадию — диссоциацию образовавшегося сульфата — можно в общем случае не учитывать ее наличие не влияет на вывод кинетического уравнения. [c.74]

Исследованию термического разложения сульфатов железа посвящено большое количество работ [1—19], в которых рассматриваются закономерности диссоциации ферросульфатов в инертной, восстановительной и окислительной средах. Показано, что добавки восстановителей интенсифицируют процесс термического разложения сульфата двухвалентного железа, так как связывание ими кислорода, выделяющегося при диссоциации 50з, исключает реакцию окисления сульфата двухвалентного железа до трехвалентного. Из работ [1, 7] следует, что сульфат трехвалентного железа разлагается труднее двухвалентного и, таким образом, в процессе диссоциации ферросульфатов лимитирующей стадией является разложение Рег (804)3. [c.217]

Серный и сернистый ангидриды, выделяющиеся по реакциям (4) и (5) при диссоциации сульфатов, диффундируют из твердых частиц через нарастающий в ходе процесса диффузионный слой окиси железа. Окись углерода, получающаяся при неполном его окислении, диффундирует к частицам сульфатов через тот же слой и окисляется до СО2 кислородом, образующимся по реакции (2). Одновременно было установлено, что из ряда промежуточных реакций, которые могут наблюдаться при разложении сульфата закиси железа, самой медленной является реакция [c.18]

В настоящее время, особенно после исследований А. Ж. Мале- ца [38] по горению односернистого железа и диссоциации сульфата <елеза в кипящем слое, можно считать доказанным, что при темпе-затуре выше 600 °С горение односернистого железа идет в основном с непосредственным образованием окислов железа и сернистого ангидрида. Как показали эти исследования, скорость окисления односернистого железа в кипящем слое при 600 °С и выше (с получением сернистого ангидрида и окислов железа) значительно превышает скорость диссоциации сульфата железа, а также скорость взаимодействия сульфата и сульфида железа по реакции [c.17]

Для изучения процесса термического разложения серосодержащих отходов в качестве сульфатов железа использовали вы- сущенную при 150—180 °С смесь семиводного и одноводного сульфатов железа. Данные ТВА показали, что после сущки получено соединение Ре804-1,36НгО. Установлено, что процесс термической диссоциации сульфатов железа в атмосфере воздуха описывается следующими реакциями [c.114]

Сульфаты щелочных металлов плавятся без разложения (Наг804 плавится при 884°, K2SO4 — при 1074°). Сульфаты щелочноземельных металлов и сульфат свинца можно нагревать до красного каления без разложения. Однако многие сульфаты начинают разлагаться уже при красном калении. При этом наряду с окисью металла (а в случае благородных металлов — самого металла) образуется серный ангидрид или образуются как продукты его распада сернистый газ и кислород такой распад происходит тем активнее, чем выше температура разложения сульфата. Особенно легко разлагаются сульфаты трехвалентных элементов. Например, давление диссоциации сульфата железа(1П> Рв2(804)з достигает заметной величины уже при 500°, а при 721° равняется атмосферному давлению. Давление диссоциации сульфата алюминия превышает атмосферное давление при температуре около 750°. Поэтому нагреванием этих веществ можно получать серный ангидрид. [c.684]

Написать уравнение электролитической диссоциации сульфата тетрааминмеди (П), определить структуру этой соли. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата тетрааминмеди (П) с хлоридом бария в молекулярной и ионной форме. Объяснить, почему железо не вытесняет медь из раствора комплексной соли. Вытеснит ли железо медь из раствора сульфата меди (П) Ответ мотивируйте. [c.84]

Напишите уравнение электролитической диссоциации в растворах следующих веществ а) иодистоводородной кислоты, б) селеновой кислоты H2Se04, в) гидроокиси лития, г) гидроокиси бария Ba(OH)j, д) нитрата меди (II) Си(ЫОз)а, е) сульфата железа (III), ж) сульфида натрия, з) бисульфата натрия NaHSO< (если известно, что его раствор окрашивает лакмус в красный цвет). Проверьте, одинаковы ли суммы зарядов положительно и отрицательно заряженных ионов. Прочтите первые два уравнения. [c.9]

Учащиеся, выполнявшие задания второго варианта, рассматривая явления, нроисходившие в сосудах, отмечают, что в первом идет диссоциация сульфата натрия, во втором, кроме юго., коагуляция оксида железа (111), в третьем — химическое взаимодействие ионов Ва +, имевшихся в растворе, с ионами S04 , освободившимися при диссоциации сульфата натрия. [c.140]

Более эффективно окисление сульфата железа (П) кислородом воздуха при высокой температуре 2j. Раствор железного купороса подается в аппарат кшшщего слоя, где при 120 °С происходят сушка и грануляция. Грежулы прокаливаются также в аппарате кипящего слоя топочными газами с температурой 650 °С. Через 30 мин достигается степень окисления 95-97 %. Повышение температуры в слое до 500 °С й более хотя и интенсифищфует процесс, но приводит к частичной диссоциации сульфата с выделением серного ангидрита.Продукт содержит 32-37 % водорастворимых сульфатов железа (в пересчете на ), 1-2 % feo в сульфатной форме и свободной серной кислоты. Однако в готовом продукте имеется до 12 - [c.12]

Давление диссоциации сульфата окиси железа по реакции Рег (8О4) 3 РегОз + З8О3 равно при 614° 70 мм рт. ст., при 650° 149 мм рт. ст. [c.696]

Давление диссоциации сульфата закиси железа по реакции 2Ре804 РегОз -f 8О2 - - 8О3 равно при 614° 254 мм рт. ст., при 650° 600 мм рт. ст. [c.696]

На отличии свойств сульфатов железа (давление диссоциации, растворимость) от сульфатов других металлов основано обогащение руд и концентратов в цветной металлургии сульфатиза-цией Материал, гранулированный с серной кислотой, подвергают сульфатизирующему обжигу во взвешенном слое. При этом железо переходит в нерастворимые соединения, и при последующем выщелачивании получают растворы, в которых отношение Ре к Со, Си, 2п и другим ценным металлам в десятки раз меньше, чем в исходных материалах. [c.697]

Кислоты при диссоциации образуют в качестве положительно заряженных ионов (катионов) только ионы водорода основания образуют в качестве отрицательно заряженных ионов только гидроксид-ионы. Амфотер-ные электролиты образуют одновременно и Н - и ОН -ионы. Например, гидроксид цинка гп(0Н)2 диссоциирует и как кислота и как основание. Если к раствору сульфата цинка прибавить немного щелочи, вьтадет белый осадок гидроксида цинка. Жидкость с осадком нужно взболтать и разделить пополам к одной половине прибавить раствор соляной кислоты, к другой — раствор гидроксида натрия (в избытке). В обоих случаях осадок гидроксида цинка растворяется. Выполнив этот опыт, учащийся должен написать уравнения реакции в молекулярной и ионной формах и объяснить причину растворения осадка. Такие же опыты можно повести с хлоридом алюминия, сульфатом железа и сульфитом меди. [c.70]

Огневое обезвреживание сульфатов. При рабочих температурах процесса обезвреживания больщинство сульфатов является стойкими соединениями, не подвергающимися диссоциации (N32804, K2SO4, aS04 и др.). Некоторые сульфаты подвергаются термическому разложению с выделением SO2 и SO3. Например, сульфат железа при г 700°С разлагается по реакции [c.145]

Как видно изрис. 14,снижение каталитической активности окиси железа происходит одновременно с процессомсульфатизации.На основании этого можно заключить, что превраш,ение окиси железа (гематита) в окисный сульфат и является причиной резкого снижения активности, начиная с 640°. Этот вывод согласуется и со значениями давления диссоциации окисного сульфата железа. [c.130]

В. В. Илларионовым было предпринято определение давления диссоциации сульфатизированного катализатора и сульфата железа в установке со стеклянным мембранным манометром. Результаты исследования давления диссоциации приведены на рис. 15. На этом рисунке нанесены также экспериментальные точки, полученные другими исследователями для давления трехокиси серы над окисным сульфатом железа " >1 > -20. [c.130]

Давление диссоциации закисного сульфата железа выше, чем окисного, и схема (П1) не находится поэтому в противоречии с упомянутым выше экспериментом Кеппелера. В качестве подтверждения правильности своей схемы Нейман указывает на присутствие в работавшем катализаторе небольших количеств сульфата закисного железа, диссоциацию которого он считает наиболее медленным этапом процесса при низких температурах. Максимальные концентрации трехокиси серы, образуюш,иеся при катализе окисью железа, должны соответствовать давлению трехокиси серы над закисным сульфатом железа. [c.135]