Гексацианоферрат аммония

Кальций-аммоний гексацианоферрат (II) см. Кальций-аммоний железистосинеродистый [c.254]

Диметилглиоксим образует с солями железа (II) и аммиаком интенсивно окрашенное в красный цвет комплексное соединение, которое используют в качестве окислительно-восстановительного индикатора. Реактив устойчив в границах pH от 5—6 до 10 он окрашен в красный цвет в восстановленной форме и в бледно-коричневый в окисленной форме. Переход окраски при потенциале Еа= = +0,25 В в буферном растворе с pH 9,2. Буферную смесь (70 мл концентрированного аммиака и 50 г хлорида аммония) растворяют в воде и разбавляют до 1 л. Индикатор применяют при титровании в аммиачной среде раствором гексацианоферрата калия Кз[Ре(СЫ)б] сульфидов, гидросульфитов (дитионитов) и др. [c.140]

Тетраборат аммония 4. Гексацианоферрат(111) калия [c.22]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Гексацианоферрат(П) калия К4[Ре(СМ)в] образует с раствором Си + красно-бурый осадок Си2[Ре(СЫ)е], малорастворимый в разбавленных кислотах, но растворимый в растворе гидроксида аммония. [c.405]

Б. К 4—5 каплям раствора соли меди прибавьте 3—4 капли гексацианоферрата (II) калия K4[Fe( N)e] при рН 7. Образуется красно-бурый осадок, растворимый в избытке гидроксида аммония [c.258]

Аммоний железосинеродистый Аммоний гексацианоферрат (III) [c.37]

Кальций-аммоний гексацианоферрат (11) [c.254]

Неорганическая молекула, содержащая несколько атомов, в том числе один или несколько атомов металла, называется неорганическим комплексом или координационным соединением. Примером может служить тетракарбонил никеля N (00)4- Неорганический комплекс, обладающий электрическим зарядом, называется комплексным ионом. Общеизвестные примеры комплексных ионов гексацианоферрат(П) Ре(СН)б , гексацианоферрат(П1) Ре(СН)в , гидратированный ион алюминия А1(Н20)Г и темно-голубой медно-аммиачный комплексный ион u(NHз)4 , образующийся при добавлении гидроокиси аммония к раствору соли меди(II). Комплексным ионам принадлежит важная роль в методах разделения, используемых в качественном и количественном химическом анализах, а также различных химико-технологических процессах. [c.471]

Рекомендуется также [18, 20, 21] стандартизировать раствор гидрохинона по соли церия (IV), гексацианоферрату (III) (в присутствии 2п +) или хлориридату аммония. [c.253]

Значение pH является важным фактором при определении фенолов с применением 4-аминоантипирина. Для правильного определения следует поддерживать pH в пределах 10,0 0,2. Добавление хлорида аммония к смеси препятствует понижению pH после введения растворов 4-аминоантипирина и гексацианоферрата(1П) калия. Если pH превышает 10,2, то наблюдаются значительные колебания в интенсивности окраски. При более высоких или более низких значениях pH другие вещества (анилин, кетоны) также дают окраску с аминоантипирином. [c.324]

Смесь перемешивают и прибавляют 3,00 мл раствора 4-аминоантипирина. После повторного перемешивания прибавляют 3 мл раствора гексацианоферрата(П1) калия или персульфата аммония, снова тщ,ательно перемешивают и оставляют на 3 мин, после чего сразу экстрагируют 3 раза хлороформом первый раз добавляют 15 мл, второй — 10 мл и третий раз — Ь мл хлороформа. Хлороформные экстракты сливают в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят до метки чистым хлороформом. Измеряют оптическую плотность хлороформного экстракта, вводят поправку на холостой опыт, проводимый таким же способом, но с дистиллированной водой и по калибровочной кривой находят содержание фенола. [c.325]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, подкисляют серной кислотой (раствор должен стать от 0,5 н. до 1,5 н. по содержанию H SO ), прибавляют к нему несколько миллилитров перекиси водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 М.Л раствора, 0,5—1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60 °С и приливают 4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, вливают в нее из бюретки, постепенно и при непрерывном перемешивании, раствор гексацианоферрата (II) калия сначала до исчезновения сине-фиолетового окрашивания (при применении 3,3 -диметилнафтидина—до перехода окраски от пурпурно-красной к зеленой), а затем приливают избыток в 20—25%. Дают постоять 2 мин и потом оттитровывают обратно [c.147]

Открытие катионов кальция Са . Если катионы стронция присутствуют в растворе, то катионы кальция открывают реакцией с гексациа-ноферратом(П) калия К4[Ре(СК)б] в присутствии хлорида аммония ЫН4С1 — образуется белый осадок гексацианоферрата(П) аммония и кальция (КН4)2Са[Ре(СН)б]. Катионы стронция не мешают открытию катионов кальция с помощью этой реакции. Если же катионы стронция отсутствуют в растворе, то катионы кальция открывают также и реакцией с оксалатом аммония (N114)20204 — образуется белый осадок оксалата кальция СаСг04, нерастворимый в уксусной кислоте. [c.328]

Метод аналогичен предыдущему. Для окисления авторы использовали персульфат аммония вместо гексацианоферрата (П1) калия. Этим устраняется желтоватая окраска, вызываемая присутствием избытка окислителя. [c.230]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

Образование малорастворимого гексацианоферрата (II) кальция-калия-аммония aKNH4IFe( N)6 . При взаимодействии раствора гексацианоферрата (И) калия K4[Fe( N)6] (ферроцианид калия, или желтая кровяная соль) с ионами кальция в присутствии аммонийной буферной смеси образуется нерастворимый в уксусной кислоте белый кристаллический осадок aKNH4[Fe N )6] [c.249]

В отдельных пробах раствора, оставшегося после отделения катионов бария, открывают катионы стронция (реакцией с гипсовой водой — насыщенным водным раствором сульфата кальция) и кальция (реакциями с гексацианоферратом(П) калия и с оксалатом аммония (КН4)2Сг04). [c.327]

Катионы железа(1П) открывают реакцией с гексацианоферратом(П) калия К4[Ре(СК)б] (образуется синий осадок берлинской лазури), а также реакцией с тиоцианатом аммония NH4N S или калия KN S — наблюдается окрашивание раствора в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа(П1) состава [Fe(N S) (HiO)6 ] (п = 1—6), имеюших красную окраску. [c.334]

Реакция с гексацианоферратом(1 ) ка1Ш. Катионы Са образуют с гексацианоферратом(П) калия K4[Fe( N)i.l при нагревании раствора до кипения в присутствии катионов аммония белый кристаллический осадок смешанного гексащ1аноферрата(11) аммония и кальщм (ЫН4)2Са[Ре(СМ)б)] [c.365]

Извлечение ргщиоактивного изотопа 1 Ся (Т,д 33 г, продукт деления и в адерных реакторах) из р-ров, полученных при переработке радиоактивных отходов адерных реакторов, осуществляют методами соосаждения с гексацианоферратами Ре, N1, 2п или фосфоровольфраматом аммония, ионного обмена на гексацианоферрате №, фосфоровольфрамате аммония и др., экстракционным. [c.332]

Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe( N) Образует белый кристаллический осадок кальций-аммоние вой соли гексацианоферрата (II). Осадок нерастворим в ук Сусной кислоте. Осаждение проводят в присутствии аммо нийного буфера (NH4OH + NH4 ]) при нагревании [c.40]

При малом содержании фенолов вместо бромометрии используют колориметрический анализ, основанный на образовании окрашенных соединений фенолов, например с диазотированным /г-нитроанилином. Для этой же цели применяют реакцию с 4-ами-ноантипирином в присутствии гексацианоферрата (П1) в качестве окислителя или реакцию с диметиламиноантипирином (в последнем случае окислителем может служить персульфат аммония). Реакции протекают в щелочной среде при pH примерно 9,6— [c.48]

Установочные вещества. Титр раствора перманганата калия устанавливают по щавелевой кислоте НоС204 2Н.,0, оксалату аммония (NH4)2 204 H,0, оксалату натрия NaX,04, мышьяковистому ангидриду As,0,, гексацианоферрату (П) калия K4[Pe( N)el, по металлическому железу и некоторым другим веществам. [c.194]

Задача 11-1. Напишите формулы следующих соединений карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа (III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди (II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат (II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.152]

Механизм реакции рассмотрен выше (см. разд. 14.1.8). Для стандартизации раствора перманганата можно применять оксид мышьяка(III) АзгОз, хч железо, полученное электролитическим путем, двойной сульфат железа(II) и аммония (соль Мора) FeS04-(NH4)2S04-6H20, гексацианоферрат(II) калия К4 [Ре(СЫ)б]-ЗНгО и KI- [c.303]

Соосаждение представляет собой не только метод концентрирования, оно одновременно может приводить к отделению ионОв, соосаждаемых с данным носителем в определенных условиях, от несоосаждаемых ионов. Например, с осадком гексацианоферрата цинка 2пз[Ре(СЫ)б]2, выпадающим из нейтрального или слабокислого раствора в присутствии хлорида аммония, соосаждаются малые количества никеля, но соли железа (П1) не осаждаются и не соосаждаются. Таким путем удается отделять никель из 15000-кратного избытка железа (III). [c.77]

Из других методов определения свинца могут быть упомянуты 1) молибдатный метод 2, по которому уксуснокислый раствор ацетата свинца титруют титрованным раствором молибдата аммония, применяя таннин в качестве внешнего индикатора 2) гексацианоферратный метод , по которому уксуснокислый раствор соли свинца титруют титрованным раствором гексацианоферрата (И) калия с применением ацетата уранила в качестве внешнего индикатора 3) перманганатный метод в котором свинец осаждают в уксуснокислом растворе р виде оксалата, затем осадок растворяют в серной кислоте и титруют раствором перманганата. [c.267]

Гексацианоферратный метод заключается в образовании нерастворимого гексацианоферрата (II) калия и цинка К22пз[Ге(СК)е]з при титровании солянокислого анализируемого раствора, содержащего цинк и хлорид аммония, титрованным раствором гексацианоферрата (II) калия. Конечную точку титрования можно определять потенциометрически или при помощи внутреннего или внешнего индикатора. Так как метод этот дает точные результаты только в опытных руках, то его нельзя рекомендовать ни в качестве арбитражного метода, ни даже для обычных анализов, если аналитик не освоился хорошо со всеми предосторожностями, которые следует соблюдать. [c.489]

Смотреть страницы где упоминается термин Гексацианоферрат аммония: [c.60] [c.249] [c.151] [c.121] [c.136] [c.106] [c.213] [c.36] [c.36] [c.37] [c.677] [c.1760] [c.1863] [c.137] [c.155] [c.152] [c.677] [c.398] [c.324] [c.375] [c.477]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология