Анализ и синтез воды

Цикл Свойства веществ в свете атомно-молекулярной теории включает передачи Химия вокруг нас , Свойства жидкого кислорода , Свойства водорода , Свойства воды , М. В. Ломоносов — основоположник атомно-молекулярной теории , Анализ и синтез воды , Очистка воды . В этих передачах актуализированы понятия о многообразии свойств веществ (молекулярного и немолекулярного строения), зависимости их свойств от состава и строения. Рассматриваются свойства и получение в лаборатории впервые изучаемых учащимися простых веществ — кислорода и водорода. Основная цель этого цикла — пробудить у учащихся интерес к изучению предмета. Поэтому передачи цикла насыщены эффектными опытами, недоступными или малодоступными для учителя средней щколы. [c.91]

Свойства водорода Анализ и синтез воды Свойства воды Очистка воды [c.171]

Например, синтезом воды из водорода и кислорода было установлено, что вода является сложным веществом, состоящим из водорода и кислорода. Однако потребовалось прибегнуть еще и к анализу воды, чтобы окончательно убедиться в том, что вода действительно является сложным веществом и состоит из этих элементов. Так, путем синтеза и анализа был определен химический состав воды. [c.14]

Применение антифлогистонной теории позволило Лавуазье в 1783 г., правильно интерпретировав результаты экспериментов английских ученых Г. Кавендиша, Дж. Пристли и Дж. Уатта, установить качественный состав воды, который с той поры стал общепринятым. От опытов по анализу и синтезу воды Лавуазье перешел в 1783 г. к окончательному установлению качественного н количественного состава органических соединений (предварительные работы в этом направлении были проведены им в 1775 г. и продолжались во второй половине 1770-х годов). Показав общность состава растительных и животных тел , Лавуазье заложил основы органического анализа и в конечном счете всей органической химии как химии соединений углерода. [c.117]

Оборудование для анализа и синтеза воды. Рисунок из исследований О разложении и образовании воды , воспроизведенный в Сочинениях Лавуазье (Париж, 1862). [c.140]

Для доказательства постоянства состава воды используются опыты как по синтезу воды из водорода и кислорода, так и по разложению ее электрическим током. Учитель не должен ограничиваться опытами либо по синтезу, либо только по анализу воды. Нужно, чтобы учащиеся убеждались в правильности закона постоянства состава на различных опытах, особенно на противоположных. [c.45]

Важным практическим применением РГХ в анализе загрязнений воды и воздуха является определение чрезвычайно токсичных изоцианатов, используемых в качестве пенообразующего агента в синтезе пенополиуретанов (пороло-ны), в производстве пестицидов, в металлургии и др. Прямое газохроматографическое разделение реакционноспособных изоцианатов является проблематичным, что объясняется наличием у этих ЛОС системы кумулированных связей —N= =0. Поэтому, как правило, эти токсичные соединения определяют методом РГХ, что одновременно позволяет увеличить достоверность идентификации целевых компонентов. [c.325]

Синтезом воды из водорода и кислорода удалось доказать, что вода—сложное вещество, состоящее из элементов водорода и кислорода. Однако потребовалось прибегнуть еще и к анализу воды, чтобы окончательно убедиться в том, что вода действительно яв- [c.14]

Метод синтеза противоположен методу анализа. Синтезом называют получение сложного вещества из менее сложных. Так, воду можно получить, взорвав в замкнутом пространстве смесь двух литров водорода с одним литром кислорода. Так как кислород тяжелее водорода в 16 раз, то отношение их соединившихся масс равно 1 8. [c.14]

Анализ и синтез воды [c.129]

Анализ и синтез воды............ [c.477]

При анализе пробы воды пипеткой переносят исследуемый объем в мерную колбу вместимостью 50 мл с одним делением если необходимо, разбавляют водой до 40 2 мл. Выполняют синтез окрашенного соединения, как при градуировке, и проводят измерение поглощающей способности пробы. [c.290]

В 1773 г. Лавуазье, повторив опыты Бойля и Ломоносова с обжиганием металлов — свинца, олова, ртути, пришел к тем же выводам, что и Ломоносов. Эти выводы позднее, в 1785 г., он подтвердил опытами по анализу и синтезу воды. В 1789 г. в Курсе элементарной химии Лавуазье писал Ничто не создается [c.10]

В процессе биохимической очистки сточных вод ПАВ удаляются из жидкости путем собственно биохимического распада и частичной сорбции их как избыточным активным илом, так и выносимыми с очищенной жидкостью взвешенными веществами. Определение как общего процента удаления ПАВ в процессе пробной очистки сточных вод, так и собственно величины биохимического распада, представляющей сумму окисленной части вещества и используемой микроорганизмами на синтез новой биологической массы, представляет затруднения,главным образом из-за несовершенства существующих аналитических методов анализа сточных вод на содержание ПАВ. [c.16]

АНАЛИЗ И СИНТЕЗ ВОДЫ [c.82]

Анализ и синтез воды..........82 [c.474]

Разложение Н28 через стадию образования Н и 8 + отвергается, так как синтез воды из Н или 0 невозможен. Если возникает 8 , то он должен реагировать с поверхностным 0 с образованием 80 , что не подтверждается анализом адсорбента методами ИК- и масс-спектрометрии. Может происходить распад Н28 до 2Н и 8°, в этом случае образуется Н2О при взаимодействии Н° с ОН -группами поверхности и Нг по реакции между двумя Н°. Нельзя исключать распада Нг8 до Н+ и 8 Н+ быстро реагирует с О на поверхности, давая ОН или Н2О. Но нет подтверждения, что образуется 8 . [c.56]

В табл. 3 в качестве примеров металлов, катализирующих последовательные элементарные реакции, проходящие по одному из трех указанных механизмов, приведены металлы, ускоряющие синтез воды, в чистом виде, в соединениях или в виде легко восстанавливающихся окисей. Совпадение эксперимента и теории распространяется во многих случаях и на степени окисления, предсказываемые для этих металлов. Образование воды по одностадийному механизму катализируется Сг +, Ре +, Со +, N1 +, Си (окисная) и Ag (окисное). Реакция, протекающая по двухстадийному механизму, катализируется 1г и Ни +, Ни +. Трехстадийные реакции катализируются Мп +, Мп +, Мп +, Ки +, Ки +, Ки +, Р(1 и Р1. Подробное обсуждение этих гипотез и расчетов, необходимых для составления табл. 3, приведено в предыдущей работе [3]. Аналогично обрабатывались и данные анализа одностадийной реакции водорода и окиси углерода с образованием промежуточных [c.400]

Для хроматографического анализа с использованием пластинок силуфол UV-254 веществ, синтез которых описан в настоящем руководстве, могут быть рекомендованы следующие системы л -ди-нитробензол, о- и п-нитрофенол, п-нитроанилиновый красный (бензол или петролейный эфир — ацетон 5 1) метиловый оранжевый (пропиловый спирт — триэтиламин — вода 2 1 1) л1-нитробен-зойная кислота (2-бутанол - 3% водный раствор аммиака 5 2). [c.65]

Промежуточную группу образуют псевдоравновесные синтезы, которые выполняются в условиях, когда ряд химических превращений запрещен по причине их кинетической заторможенности, а ход остальных полностью определяется термодинамически ми соображениями. Так, изучая системы с участием оксалатных комплексов, следует помнить, что щавелевая кислота уже при 25 °С нестабильна по отношению к распаду на воду, СО и СО . (Д(3° = —76,6 кДж/моль), поэтому термодинамический анализ во многих случаях должен указывать на полное разрушение комплексов с образованием СО и СО2. Но если температура недостаточно велика для того, чтобы процесс разрыва связи С—С шел с заметной скоростью, при выполнении этого анализа нужно игнорировать продукты, содержащие единственный атом углерода. [c.396]

Зависимость мощности максимумов от атомных номеров. Как электронная плотность атома, так и его электростатическое поле возрастают симбатно с ростом атомного номера. Поэтому в обоих методах (РСА и ЭСА) исследователь сталкивается с затруднениями, когда требуется различить атомы с близкими атомными номерами. Ядерная плотность не является симбатной функцией атомного номера. Атомы, соседние в периодической таблице, например Ре, Со и N1, дают в Фурье-синтезах максимумы, совершенно различные по высоте. Особенно удобен НСА для установления позиций самых легких атомов материи — атомов водорода, фиксация которых в случае РСА не всегда возможна, а точность определения координат заведомо низка. Кроме того, дифракция нейтронов зависит от спиновых магнитных моментов ядер. Для потока нейтронов ядра одного и того же элемента, не совпадающие по ориентации спинового момента, являются разными ядрами. Поэтому НСА широко используется для решения специальных задач, таких, как анализ упорядоченности сплавов, образованных металлами с близкими атомными номерами анализ магнитной структуры кристалла выявление и уточнение координат атомов водо- [c.127]

При рассмотрении действия кислорода на металлы А. Лавуазье вводит название окиси вместо металлических земель . Затем разбирает анализ и синтез воды, а также описывает свойства водорода и солеродных оснований. В заключение автор останавливается на свойствах металлов. [c.94]

Газовые законы химии. При определении атомной массы элемента Дальтон исходил из понятия атомной массы и результатов химического анализа. Однако для установления правильных атомных масс элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро. Экспериментальные исследования по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при пеизмеппых те мпературе и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлорида водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить, исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.11]

В работах [83, 84] применение модифицированного полисорба-1 в газохроматографическом анализе показано на примере разделения спиртов С1—С ,, анализа примесей воды в спиртах, разделения некоторых полупродуктов синтеза витамина В , содержащих, в частности, пропионовую кислоту, а-бромпропионовую кислоту, пропиловый и этиловый эфиры М-формил-а-аланина, 4-метил-5-пропок-сиоксазол, воду. В качестве неподвижных жидких фаз использованы полиэтиленгликольадипат и различные модификации полиэтиленгликольазелапната. Показана возмож- [c.89]

Часто для установления состава сложного вещества можно пользоваться и реакциями соединения. Например, если при соединении серы и железа образовалось только сернистое железо и ничего больше, то из этого можно сделать заключение, что в состав указанного сложного вещества входят только элементы сера и железо. Такой метод получил название синтеза. Метод синтеза и метод анализа, ио существу, противоположны друг другу. Для более точного установления состава сложных веществ обычно пользуются обоими этими методами одновременно методом синтеза проверяют данные анализа, и наоборот. Например, при разложении воды образуются газы водород и кислород (данные анализа). Чтобы окончательно удостовериться, что вода состоит только из элементов водорода и кислорода, производят синтез воды. Для этого водород и кислород соединяют химически и убеждаются в том, получается ли при этой реакции вода или какое-нибудь другое вещество. Так как в указанном случае ничего, кроме воды, не получается, то элементарный состав воды считается окончательно установленным. Химия, в которой анализ является преобладающей формой исследования, ничего не стоит без его противоположности— синтеза (Энгельс. Диалектика природы, Партиздат, 1936, стр. 33). [c.17]

При рассмотрении действия кислорода на металлы Лавуазье вводит название окиси вместо металлических земель . Затем описываются водород, анализ и синтез воды, соединения горючих веществ между собой и так называемые сдлеродные основания. Заключение этой части посвящено металлам. [c.77]

Соляную кислоту получали в две стадии сжиганием водорода в хлоре в стальной двухконусной печи и абсорбцией хлористого водорода водой в абсорбционных колоннах. Газообразный хлор из цеха электролиза через регулирующий вентиль и измерительную диафрагму поступал в горелку печи. Водород, также поступающий из цеха электролиза, проходил последовательно водоотделитель, пламегаситель, регулирующий клапан, диафрагму, регулирующий вентиль и поступал в горелку печи синтеза, где смешивался с хлором. В день аварии перед пуском печи открыли верхнюю свечу для вентиляции и люк для розжига печи. Анализ печной среды показал, что содержание кислорода в ней составляет 18,8%, поэтому печь была дополнительно продута азотом. После этого приступили к розжигу печи. В момент розжига произощел взрыв, который по трубопроводу распространился в абсорбционную колонну. В печи синтеза разорвалась предохранительная мембрана абсорбционная колонна была разрушена. Как показали результаты расследования неработающая печь синтеза была отключена от коллектора только вентилем. На трубопроводе водорода не ыли установлены заглушки. Через неплотности вентиля водород пр01нпк в печь синтеза и абсорбционную колонну. По этой же причине в печь проник хлор, что и привело к взрыву. [c.351]

Активацию катионита проводят следующим образом. К смеси высушенного сульфокатионита дауэкс 50w Х 4 и хлористого этилена добавляют при перемешивании раствор хлорсульфоновой кислоты в хлористом этилене. Смесь охлаждают, поддерживая температуру около 15 °С. После того как реакция в основном закончится, охлаждение прекращают и температуру повышают до 26 °С. Катионит отфильтровывают, промывают хлористым этиленом и суспендируют в 37%-НОЙ соляной кислоте при 20 °С. К этой смеси добавляют небольшими порциями в течение 2 ч гранулированное олово, после чего температуру поднимают до 80 °С для растворения олова. Катионит опять отфильтровывают, промывают 10 о-ной соляной кислотой до полного удаления солей олова, а затем водой — до полного удаления соляной кислоты. Катионит обезвоживают, отгоняя азеотропную смесь воды с бензолом последний удаляется из катионита при высушивании в вакууме. На активированном таким образом ионите проводили синтез дифенилолпропана в статических условиях (80 °С, 6 ч). Анализ показал повышение степени конверсии фенола по сравнению с опытами, в которых использовали неактивированный катионит дауэкс 50 w X 4. [c.153]

В качестве примера рассмотрена зеотропная реакциошая смесь (Тд<Тв< с<То), в которой протекают две химические реакции А+В->С, А+С->0. В частности, такая реакционная схема соответствует синтезу этиленг-ликоля (Q из этиленоксида (А) и воды (В). Вторая реакция образования диэти-ленгликоля (П) является побочной. Бьшо принято, что ректификационная колонна имеет бесконечную высоту и работает в режиме полного орошения. Эти допущения позволили рассматривать стационарные состояния как предельные и проводигь анализ процесса в параметрическом пространстве двух переменных объем реактора и величина потока рецикла. [c.180]

ПИРОГАЛЛОЛ (пирогалловал кислота, 1,2,3-триоксибензол) СвНэ (ОН)з — трехатомный фенол, бесцветные кристаллы, иглы или пластинки, легко сублими- он рующиеся, т. пл. 133— ОН 134° С хорошо растворим в воде, спирте, эфире. Наиболее характерным свойством П. является способность легко окисляться он мгновенно восстанавливает соли золота и серебра, а его щелочные растворы сильно связывают кислород. Этим пользуются в газовом анализе для количественного определения кислорода. П. используется как восстановитель, в фотографии как проявитель, в газовом анализе для поглощения кислорода, в аналитической химии для обнаружения многих элементов, в органическом синтезе и др. П. ядовит. [c.191]

САЛИЦИЛОВЫЙ АЛЬДЕГИД (о -окси-бензальдегид) НО — С8Н4— СНО — бесцветная жидкость с запахом горького миндаля н жгучим вкусом, т. кип. 196,8 С, плохо растворим в воде, хорошо — в бензоле, смешиг,а-ется со спиртом и эфиром. С. а. получают из фенола, крезола. С. а. широко ис-пользуют в парфюмерии, в органическом синтезе и анализе, в производстве красителей, как фунгицид, для определения сивушного масла в этиловом спирте. [c.218]

Г. Шталь никогда не сомневался в реальности флогистона. Наиболее убедительным доказательством его существования он считал синтез и анализ серы. Сперва Г. Шталь, действуя купоросной (серной) кислотой па масло винного камня (насып енный раствор поташа, полученного прокаливанием кислого тартрата калия), приготовил купоросный винный камень (сульфат калия). Сплавив последний с нотагпом и угольным порошком, он получил серную печень. Из ее раствора в воде после прибавления уксуса выделялась сера в виде сорного молока (мелкодисперсная сера белого цвета). Затем Г. Шталь смешал серную печень с селитрой и пересыпал смесь в раскаленный тигель. Произошла вспышка и [c.52]

К. Шееле был одним из первых, кто в 1772—1774 гг. осуществил объемный анализ и синтез атмосферного воздуха. Затем Г. Мопж нашел, что на образование воды идет соответственно 145 объемов водорода и 74 объема кислорода. Результаты этих опытов, проводимых в 1783 г., были опубликованы в 1786 г. В 1783 г. А. Лавуазье совместно с Ж. Менье определил, что при образовании воды 23 объема водорода взаимодействуют с 12 объемами кислорода. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология