Реакции с соединениями неметаллов

Гидролиз. Обменная реакция веществ с водой называется гидролизом. При гидролизе солей образуются основание и кислота при гидролизе соединений неметаллов обычно образуются две кислоты, например [c.265]

Написать уравнение реакции получения гидрида лития. Как отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от водородных соединений неметаллов по характеру валентной связи и физическим свойствам [c.263]

Водородные соединения неметаллов обычно получают гидролизом соответствующих бинарных соединений или при взаимодействии бинарных соединений е сильными кислотами и щелочами. Руководствуясь справочной литературой, предложите исходные вещества для получения следующих водородных соединений (в скобках указаны реагенты, которые должны участвовать в реакциях с этими исходными веществами) [c.153]

Молекулы водородных соединений неметаллов могут не только отщеплять, но и присоединять протоны за счет свободных электронных пар у атома содержащегося в них неметалла. Это мы видели на примере аммиака и то же самое свойство ранее обнаружили у молекул воды при растворении в ней кислот. Вспомним реакцию аммиака с водой (см. схему на стр. 48). Почему же при растворении в воде фтористого водорода протоны перемещаются от молекул растворяющегося вещества к молекулам воды, а при растворении аммиака наоборот Ведь в обоих случаях свободные (неразделенные) электронные пары имеются и в молекулах растворяемого вещества, и в молекулах растворителя. [c.118]

Реакции гидролиза указывают на то, что исходные соединения можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в соответствующих (образующихся при гидролизе) водородных соединениях неметаллов III—V групп на атомы металлов. Поэтому те карбиды, гидролиз которых идет с образованием СН4, называют метанидами. [c.63]

Нужно научиться составлять уравнения реакций соединения с водой оксидов неметаллов. [c.90]

При необратимой адсорбции — образовании прочных поверхностных соединений — каталитическая активность не может быть восстановлена без разрушения этих соединений. Так, в приведенной выше реакции синтеза аммиака НгЗ и РНз вызывают необратимое отравление платины. Ядами по отношению к платине являются ионы Сц2+, 5п2+, Н +, Hg +, Ре Со +, N Ядами металлических катализаторов гидрирования (Ре, Со, N1, Ни, КЬ, Р(1, Р1) могут быть соединения неметаллов О, 5, 5е, Те, С, М, Р, Аз, 5Ь, как, например, С5г, НгЗ, РНз, СМ-, С1-, ЫНз и др., являющиеся донорами неподеленных электронных пар или кратной связи, а так же ионы металлов, последняя -оболочка которых содержит по крайней мере 5 электронов. [c.224]

Налить в три пробирки сероводородной воды и подействовать на нее хлорной, бромной и йодной водой. Что наблюдается Написать уравнения реакций. Расположить неметаллы в ряд по их активности в водородных соединениях. [c.78]

Сюда относят в основном реакции, сопровождающиеся выделением водородных соединений неметаллов H2S, HF, НС1, HI, NH3 и др., например [c.131]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. В живой природе и в технике особенно важное значение имеют реакции образования и разрушения химических связей элементов с кислородом. Так как соединения неметаллов с кислородом, как правило, являются ангидридами кислот, Лавуазье предложил все соединения элементов с кислородом называть окислами, а реакции из синтеза — окислением, обратные же реакции получения элементов из их окислов — восстановлением. [c.85]

Чем электроотрицательнее неметалл, тем легче и с тем большим выделением тепла соединяется с ним водород. Условия и особенности реакций соединения водорода с отдельными неметаллами будут описаны при соответствующих неметаллах. Здесь мы остановимся лишь на реакции соединения водорода с кислородом. [c.278]

Эти реакции протекают в эфирном растворе. Температуры кипения и плавления летучих ковалентных гидридов подчиняются такой же закономерности, как и соответствующие температуры летучих водородистых соединений неметаллов и инертных газов, а закономерность настолько хорошо соблюдается, что из соответствующих графиков путем экстраполяции оказалось возможным определить температуру кипения таких водородистых соединений, для которых экспериментальное определение этих величин оказалось невозможным. К числу таких водородистых соединений относятся [c.116]

Здесь процесс идет необратимо потому, что продукты гидролиза удаляются из сферы реакции в виде осадков и газов. Необратимому гидролизу подвергаются также многие соединения неметаллов, в том числе галогенангидриды. Последние дают при гидролизе две кислоты кислородсодержащую и галогеноводородную [c.123]

Характерной особенностью металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны при этом проявляется активная восстановительная способность. Это имеет место в реакциях соединения металлов с кислородом и неметаллами, а также в реакциях замещения с растворами кислот и солей. [c.288]

Действие водородного соединения неметалла на металл или неметалл. Сущность процесса заключается в том, что при температуре реакции происходит разложение водородных соединений (СП, НзЗ, НгЗе, МИз и др.). Водород создает в реакционном пространстве восстановительную атмосферу, а освободившийся неметалл реагирует с взятым в реакцию простым веществом на его поверхности. Это сопровождается диффузией неметалла внутрь простого вещества. Если неметалл, входящий в состав исходного водородного соединения, обладает небольшим давлением пара (мало летуч), то при длительном ведении процесса может получиться продукт, загрязненный этим неметаллом. Так, при действии метана или силана на раскаленные металлы образуются карбиды и силициды, но эти продукты тут же постепенно загрязняются с поверхности избыточным количеством углерода или, соответственно, кремния, которые освобождаются из новых порций водо- [c.257]

Направление таких реакций определяется термической устойчивостью водородного соединения и термодинамическими характеристиками исходных веществ и продуктов реакции. В общем случае можно сказать, что в результате реакции будут получаться термически более устойчивые водородные соединения и более прочные соединения неметаллов. Однако установившееся равновесие можно всегда сместить в нужную для каждого отдельного случая сторону. [c.259]

Если исходное вещество (соединение неметалла с металлом) плохо растворимое воде,тов уравнении реакции его пишут в мо-. екулярной форме [c.115]

К газам, образующимся в результате обменных ионных реакций, следует отнести сложные газообразные вещества. Эту группу веществ, если не считать некоторых газообразных фторидов, в основном составляют водородные соединения неметаллов СН SIH/ NHg РН А Н, ShH H.S HJe H Se HF H l HBr HJ и др. [c.116]

Если исходное вещество (соединение неметалла с металлом) плохо растворимо в воде, то в уравнении реакции его пишут [c.116]

Существует большое число реакций соединения простых веществ (металлов с неметаллами, неметаллов с неметаллами), например [c.184]

РЕАКЦИИ С СОЕДИНЕНИЯМИ НЕМЕТАЛЛОВ [c.143]

Элементы, расположенные в правой верхней части периодической таблицы, характеризуются свойством присоединять электроны и заполнять свои внешние электронные оболочки. Эти элементы, к которым относятся и галогены, обладают довольно высокой электроотрицательностью и образуют много имеющих ва кное значение соединений с другими элементами. Называют эти элементы неметаллами (рис. 125). Выше ун е говорилось об азоте и инертных газах более подробно рассмотрены кислород и галогены. В этой главе рассматриваются свойства, реакции и некоторые соединения неметаллов — углерода, кремния, серы, азота и фосфора. [c.165]

Предельное число возможных валентных электронов во внешнем слое атомов галогенов сообщает им отчетливо выраженные электроно-акЦепторные свойства. Эти свойства в максимальной степени проявляются у фтора, атомы которого к тому же содержат минимальное число электронных слоев п 2). Так, фтор — ярко выраженный неметалл, наиболее сильный окислитель. С водородом соединяется в темноте и со взрывом, энергично реагирует со многими металлами. По мере увеличения числа электронных слоев в атомах галогенов их Электр о но акцепте рные свойства падают по ряду Р — С1 — Вг — Л. Так, реакция соединения фтора с водородом — сильно экзотермиче- [c.518]

При переработке природного сырья наряду с названными галургическими про цессами применяют как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции Это Нужно прежде всего для так называемого вскрытия руды, т. е. переведения ее нужиых компонентов в растворимое или реакционно-способное состояние. Напри мер, природные фосфаты обрабатывают кислотами, в результате чего они превра щаются в кислые соли, растворимые в воде. В качестве примера окислительновосстановительного процесса может служить получение сульфида натрия обжигом природного сульфата натрия в смеси с углем. Если в ранёё рассмотренных примерах производств соединений неметаллов (серной кислоты, аммиака и др.) обязательно предусматривается использование катализаторов, то технология производства солей отличается практически полным отсутствием каталитических процессов. [c.296]

Напишнте урзвнения реакций получения гидрида лития из полуокиси лития и вззимодействия гидрвда с водой. Как отличаются гидриды щелочных металлов от водородных соединений неметаллов по хзрактеру химической связи и физическим свойствам [c.227]

За последние десять лет описано множество реакций карбенов с электро-фильными (активированными электроноакцепторными заместителями) соединениями неметаллов. Среди них такие соединения как тионилхлорид, хлорид серы, пентафториодбензол, молекулярные галогены (иод, хлор), фенилфосфортетра-фторид, фенилфосфиниден и др. [17, 49]. Как отмечалось выше, нами впервые найдено гипервалентное соединение молекулярной серы. [c.294]

Соединения неметалла Э были известны с доисторических времен, но сам неметалл Э был получен только в 1823 г. шведским химиком Йёнсом Берцелиусом по реакции с металлическим калием. Неметалл этот оказался коричневым порошком, на который в обычных условиях не действовали никакие кислоты, кроме смеси концентрированных азотной и фтороводородной, которые переводили его в раствор в виде комплексного соединения состава H2[ЭFg]. Соляная кислота реагировала с Э, только когда его смешивали с медным порошком, а потом нагревали, и в результате получалось соединение ЭНСЦ. Более охотно Э взаимодействовал со щелочами в водной среде в результате получалась соль Ка ЭО и выделялся водород. Какой же это неметалл [c.231]

В живой природе и в технике особенно важное значение имеют реакции образования и разрушения химических связей элементов с кислородом. Так каск соединения неметаллов с кислородом, как правило, являются [c.59]

Для ТОГО чтобы реакция окислительного присоединения имела место, необходимы следующие условия а) наличие высокой плотности несвязывающих электронов на металле б) наличие двух вакантных координационных мест в комплексе LnM, допускающих образование двух новых связей с X и Y в) атом металла М должен иметь два устойчивых состояния окисления, отличающихся на две единицы. С этой точки зрения можно рассматривать многие реакции даже соединений неметаллов, которые обычно не называют реакциями присоединения [c.617]

Из простого вещества — неметалла, например серы, путем реакции соединения с кислородом, можно получить его ангидрид (например, SO3). От ангидрида, путем присоединения к нему воды, можно перейти к его кислоте (H2SO4), а эта последняя, при взаимодействии с основанием, основным окислом, солью или с металлом, превращается в соль кислоты данного неметалла (например, USO4). [c.87]

Агрегатные состояния исходных реагентов в рамках излагаемой здесь теории не имеют значения, более того, они могут находиться и в связанном состоянии например, металлы—в виде твердых растворов или интерметаллических соединений, отличных от продукта реакции АВг, неметалл, например кислород, может содержаться в газовой смеси СО-ЬСОг, Н2+Н2О и др. Для последующего изложения важно лищь, чтобы химические потенциалы исходных реагентов на границе их с продуктом реакции АВг были постоянными и не изменялись со временем в ходе реакции. [c.269]

Окислы металлов и неметаллов в промышленности получают либо окислением исходного элемента до требуемой валентности, либо прокаливанием при определенной температуре соответствующей гидроокиси или соли. Таким образом, для указанных целей используются реакции соединения или разложения. Выбор метода производства определяется тремя факторами степенью чистоты исходного сырья, доступностью его и экономичностью технологическо-, го процесса. [c.79]

Если исходный металл или неметалл достаточно чист, доступен, не содержит нежелательных примесей и легко соединяется с кислородом, то это служит решающим фактором для получения окисла методом окисления, реакцией соединения. Так, сжиганием металлического висмута при температуре красного каления на воздухе или в атмосфере кислорода получают окись висмута В120з. Раньше окись магния получали прокаливанием в печах минерала магнезита или углекислого магния [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология