Окисление химическими окислителями

ОКИСЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИМИ ОКИСЛИТЕЛЯМИ [c.76]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Наиболее разработана технология получения осажденных мембран на основе окиси графита. Для приготовления таких мембран [92] применяется окись графита (ОГ), получающаяся окислением химически очищенного кристаллического чешуйчатого графита высокой чистоты смесью сильных окислителей. Окись графита получают в виде водной суспензии концентрацией 0,01%. Затем ОГ из суспензии осаждается на пористой подложке. После высушивания при комнатной температуре наносится следующий слой ОГ. Установлено, что оптимальное число слоев пленок из ОГ на пористой подложке лежит в пределах примерно от 6 до 10. [c.82]

При жидкофазном окислении высших парафинов воздухом первое затруднение отпадает, а второе и третье в некоторой степени упрощаются. Окисление расплавленного парафина кислородом воздуха уже давно осуществляют в промышленном масштабе. Проводится также жидкофазное окисление более легких парафиновых углеводородов химическими окислителями, а в последнее время осваиваются процессы, использующие для этой цели в качестве окислителя воздух. [c.66]

Присутствие органических веществ в тонкой фракции глин или почв затрудняет идентификацию содержащихся в них минералов из-за экзотермического эффекта. Химическая обработка таких глин соответствующими растворителями или частичное окисление различными окислителями не обеспечивает полного удаления органических веществ. Эта проблема может быть разрешена созданием в печи нейтральной атмосферы. Для этого в печь подают азот, аргон и другие инертные газы, которые предотвращают окисление органических веществ, вызывая их пиролиз или испарение. В зависимо- [c.21]

При химической коррозии происходит непосредственное окисление металла окислителями-компонентами окружающей среды. [c.216]

Показанная возможность разложения такого токсичного субстрата, как фенол, микроорганизмами, адаптированными к окислительному стрессу, и без накопления продуктов, ингибирующих процесс биологическою разложения создает базу для разработки замкнутых систем биологического окисления, сопряженного с процессами, индуцированными агрессивными химическими окислителями. Такие системы прежде всего могут наши применение при обезвреживании стоков с высокой концентрацией органических зафязнений, в частности, фенолов и их производных, других ароматических соединений. Процесс дает возможность интенсифицировать биодеструкцию и минимизировать количество вторичных отходов и остаточного загрязнения, поступающих в окружающую среду со стадии биологической переработки. [c.239]

Окисление химическими реактивами. Окисление органических соединений может осуществляться под действием различных окислителей. Однако во избежание окислительного разрушения молекулы необходимо тщательно подбирать соответствующий окислитель и условия проведения процесса. [c.233]

Окисление химическими реагентами проводят чаще всего в водной среде. Органические растворители применяются редко Они должны быть нейтральными, устойчивыми к действию окислителей. [c.234]

Хотя в результате этой реакции может происходить непосредственное окисление углеводорода в адипиновую кислоту, чему способствует применение растворителей и катализаторов обычно целесообразно останавливать ее на стадии спирт-кетон и использовать химические окислители (например, азотную кислоту) для превращения этой смеси в адипиновую кислоту. В некоторых патентах предлагаются способы ускорения последней стадии процесса [c.463]

Общее — окисление галогенид-ионов до свободного галогена более сильными химическими окислителями. Поскольку фтор — наиболее сильный окислитель, его можно получить только электролизом расплавленных фторидов. [c.496]

ОКИСЛЕНИЕ — химическая реакция, при которой происходит потеря электронов атомом окисляющегося вещества и передача их атому вещества-окислителя с образованием ионной или ковалентной связи между этими атомами. Особое практическое значение. имеет О. твердого вещества (папр., металла) в виде монолитного тела кислородом из окружающей среды. Если продукты О. представляют собой твердые нелетучие вещества, они отлагаются на внепшей поверхности тела, образуя при повышенной т-ре окалину, а при достаточно низкой т-ре — лишь тонкую, т. п. защитную, первичную пленку. На металле, образующем несколько окислов различного состава, окалина состоит из слоев однофазных окислов, степень окисленности к-рых последовательно возрастает от внутренней границы металл — окалина к наружной поверхности окалина — газ. По [c.101]

Окисление пирокатехинов до о-хинонов рассматривалось в разделе 4.2.З.2. Более жесткие условия окисления приводят к расщеплению цикла. Как химические окислители, так и ферменты [c.266]

Двухступенчатое окисление воздухом, химическими окислителями [c.347]

Бытовые воды, как правило, окрашены слабо. Интенсивная окраска показывает наличие большого количества производственных сточных вод, в основном от текстильных предприятий, применяющих красители. Наличие интенсивной окраски — показатель неблагоприятный. Нередко даже глубоко очищенные биологическим путем сточные воды остаются сильно окрашенными и при выпуске их в водоем окраска прослеживается на большом расстоянии от места выпуска. Полного уничтожения окраски можно достигнуть только химическим путем — окислением сильными окислителями или сорбцией, например, углем. . [c.138]

При кинетическом (взрывном) горении горючее вещество и кислород поступают в зону горения предварительно смешанными определяющим фактором является скорость химической реакции окисления между окислителем и горючим веществом, происходящей во фронте пламени. Чем выше скорость горения вещества, тем более серьезные последствия вызывает процесс горения. При горении веществ выделяются продукты горения и большое количество тепла. Если процесс кинетического горения происходит в замкнутом объеме, то давление [c.149]

Отрицательные ионы F", С1 , Вг" и J" могут в определенных условиях потерять присоединенные электроны, т. е. обладают восстановительными свойствами. Среди химических окислителей нет ни одного, способного окислить ион F . Он может быть окислен лишь анодом электрической сети в безводной среде или в расплаве солей. В этих условиях протекает процесс [c.387]

В ранних исследованиях, посвященных изучению электролиза с участием органических веществ, предполагалось без каких-либо доказательств, что окисление является следствием действия атомарного кислорода, выделяющегося на аноде. Однако такое предположение уже с начала этого столетия начало встречать существенные возражения, так как многие электрохимические реакции не удавалось имитировать теми или другими химическими окислителями. [c.314]

Таким образом, окисление органического вещества — либо вторичный химический процесс, либо электрохимическая реакция, протекающая на аноде без промежуточного образования химического окислителя. [c.376]

Электрохимические способы получения продуктов имеют большие преимущества перед химическими способами их получения. Во-первых, поскольку при использовании электрохимического метода окисление или восстановление осуществляется электрическим током, то не происходит загрязнения конечных веществ продуктами воздействия химических окислителей или восстановителей. В ре-зультате конечные продукты получаются высокой степени чистоты. Во-вторых, при электрохимическом методе удается легко варьировать потенциал электрода и тем самым создавать условия, при которых в максимальной степени развивается нужная реакция и по- [c.6]

Парафины можно окислять кислородом воздуха или химическими окислителями. На разработку промышленного метода окисления парафинов воздухом было затрачено много усилий, что объясняется доступностью этих углеводородов. На этом пути имеется три серьезных практических затруднения, которые, по-видимому, были преодолены только за последние 20 лет. Первое затруднение состоит в необходимости работать вне пределов взры-ваемости смесей углеводородов с воздухом, что заставляет применять большой избыток либо воздуха, либо углеводорода. В случае избытка воздуха концентрация летучих продуктов в отходящих газах мала, что удорожает их выделение. При избытке углеводорода его превращение за один проход невелико, а поэтому непрореагировавший углеводород приходится выделять и возвращать обратно в процесс. Вторым затруднением является то, что во всех случаях, кроме, может быть, окисления метана, продукты реакции представляют сложные смеси различных веществ. Разделение таких смесей требует зь1ачительных расходов кроме того, возникает проблема использования всего комплекса побочных продуктов, o6pa3yramiix H в более или менее определенных пропорциях. Наконец, третье затруднение состоит в том, что общий выход полезных продуктов невелик в результате потерь углерода, происходящих вследствие образования его окислов. [c.66]

В наших условиях процесс биоокисления отрабатывался в условиях классических аэробных методов культивирования микроорганизмов с внесением в качестве химического окислителя перекиси водорода. Этот агент, как уже отмечалось, используется в ряде технологий химического окисления органических токсикантов и для предобработки стойких к биологическому окислению веществ. Первоначально предполага1ЮСь выяснить, возможно ли достижение таких условий среды культивирования, при которых будет существенным протекание химических процессов окисления фенола, его интермедиатов или каких-либо внеклеточных продуктов перекисью водорода на фоне протекания биологического окисления, и будут ли выдерживать консорциумы фенолдеструкторов достаточно жесткие условия, в данном случае достаточно высокие концентрации перекиси водорода в активной фазе биоокисления. [c.231]

Недавно электролитическое окисление заменило химические окислители. Когда электролизу подвергается раствор железистосинеродистого калия в диафрагменных ваннах, феррицианид образуется на аноде. Одновременно образуется едкое кали, которое может быть удалено при помощи двуокиси углерода, как было описано в предыдущем параграфе. Электролитический способ имеет то важное преимущество перед химическим окислением, что феррицианид может быть получен в твердом виде из анодного отделения прибавлением твердого железистосинеро-дистого калия до тех пор, пока раствор не станет насыщенным окисным соединением и не произойдет осаждения твердой красной соли. [c.71]

За исключением фторид-иона, все простые анионы могут окисляться до свободных элементов или до высших положительных степеней окисления под воздействием химического окислителя, имеющего достаточно высокий потенциал восстановления. Предельно высокий отрицательный потенциал окисления фторид-иона (см. приложение VIII) показывает, что для него не существует никакого химического окислителя. Единственным способом окисления фторид-иона является электролиз, в условиях которого достаточно высокий потенциал обеспечивается внешним источником — генератором или батареей аккумуляторов. Электролиз часто используют также для окисления других простых анионов — хлорид-, бромид- и оксид-ионов. [c.337]

Химическая потребность в кислороде (ХПК) (дихроматная окисляемость). ХПК дает представление о содержании в анализируемой воде органических веществ, способных к окислению сильными окислителями, и определяется титриметрически, с использованием в качестве окислителя дихромата калия. [c.254]

Электрохимические превращения органических соединений чрезвьпгай-но многообразны. Это связано с тем, что все классы органических соединений проявляют окислительно-восстановительные свойства в условиях анодного окисления или катодного восстановления. Как известно, с помощью электрического тока можно достигнуть таких высоких окислительных и таких низких восстановительных потенциалов, которые недосягаемы с помощью химических окислителей и восстановителей. [c.296]

Получение вератона. В синтезе душистых веществ примером окисления спиртовой группы до карбонильной с помощью химических окислителей может служить получение вератона, душистого вещества с запахом свежей зелени [c.235]

Химическая потребность в кислороде выражает количество кислорода, необходимое для окисления всех углеродсодержащих соединений до двуокиси углерода, серосолержаишх до сульфатов, азотсодержащих до нитратов, фосфорсодержащих до фосфатов. В стандартной методике определения ХПК в качестве химического окислителя используется бихромат калия К2СГ2О7. Поэтому ХПК иногда называют бихроматной окисляе-мостью. [c.212]

Окисление можно проводить кислородом, воздухом или химическими окислителями. Б промышленности чаще всего применяют окисление кислородом воздуха. Промышленное осуществление процессов окисления связано с серьезными трудностями, обусловленными образованием взрывчатых смесей углеводородов с воздухом. Это обстоятельство заставляет работать со смесями, в которых концентрация углеводородов либо ниже нижнего предела, либо выше верхнего предела взрываемасти, т. . с избытком либо углеводорода, либо воздуха. В случае окисления высших парафинов воздухом это затруднение отпадает. При избытке углеводорода конверсия его за один проход невелика непрореагировавший углеводород выделяют и снова возвращают в процесс. При избытке воздуха образуется мало целевых продуктов и их выделение затрудняется. [c.170]

Кинетические измерения часто указывают на то, что реакции окисления, в присутствии энзимов, являются цепными процессами . Так, при малых концентрациях реакция обычно псевдомо-номолекулярна и идет со скоростью, пропорциональной концентрации окисляющегося метаболита. Но при высоких концентрациях достигается максимальная скорость, не зависящая от концентрации метаболита и постепенно падающая со временем но мере того, как коэнзим подвергается необратимому разрушению. Поскольку цепные реакции принадлежат в основном к гемолитическому типу (стр. 23), имеет смысл рассмотреть вопрос о возможности реакций со свободными радикалами в энзиматических системах. Свыше тридцати лет назад Дэкин указал, что перекись водорода является единственным из всех химических окислителей, который вызывает в жирах, углеводах и аминокислотах такие же процессы окислительного распада, как и энзимы. Поэтому он считал что перекисная теория окисления, выдвинутая Бахом и Энглером, применима к живым клеткам так же, как и к другим областям химии. [c.291]

Значительно шире медиаторы используются в реакциях электрохимического окисления. При этом применяются химические окислители как в катионной, так и в анионной формах. Например, о-нитротолуол окисляется СоЗ+ в о-нитробензальде-гид [168] [c.117]

Техническое применение электрохимических окислительновосстановительных процессов. Электрохимический сип-т е 3, основанный на окислительно-восстановительных реакциях, протекающих при электролизе как первичные и вторичные процессы, нашел практическое применение, главным образом, в электрохимическом окислении неорганических веществ. Окисление органических веществ, как правило, протекает слишком медленно, процессом трудно управлять и он проще осуществляется химическим путем, тем более, что имеется довольно обширный выбор различных окислителей. В окислении органических веществ элек-1рохимический метод находит, главным образом, косвенное применение его используют для регенерации химических окислителей, например хромовой кислоты, марганцовокислых солей и т. п. [c.361]

До настоящего времени нет еще достаточных оснований, которые заставили бы признать во всех случаях необходимость первого, более сложного химического пути окисления, и нет серьезных возражений против более простого представления о непосредственном электроокислении, т. е. прямой перезарядке ионов. Более того, как будет показано дальше, есть некоторые реальные основания отдать предпочтение второй точке зрения. Иное дело, когда речь идет о негетерополярных (гомеополярных) веществах. В этих случаях можно считать, что кислород или перекиси являются непосредственными химическими окислителями. [c.454]

Установлено, что при обработке растворов, содержащих смесь красителей и ПАВ, даже при полном обесцвечивании происходит лишь частичное окисление последних [62]. Такие данные свидетельствуют о том, что при озонировании npofi xo-дит окисление отдельных функциональных групп органических красителей без разрушения ароматических колец, т. е. процесс обесцвечивания связан с разрывом наиболее слабой —N=N-связи в молекуле [35, 107]. При наличии в системе посторонних (помимо красителей и ПАВ) примесей существенным образом увеличивается расход озона и продолжительность обработки воды на основной процесс обесцвечивания. Так, при озонировании реальных сточных вод ситценабивной фабрики с интенсивностью окраски 1 256 в течение 50—90 мин окраска снижается на 95—96 % [85], в то время как обесцвечивание модельных растворов красителей с приблизительно такой же начальной окраской наступает уже через 5—8 мин [51]. Однако, несмотря на все положительные стороны, озонирование имеет и ряд недостатков, препятствующих его широко.му внедрению невысокая степень окисления химически стойких органических веществ, в результате чего возможно образование еще более токсичных примесей [38, 112] большие дозы озона и энергоемкость при его получении, достигающая 8,4—И кВт на 1 кг озона [67] сложность аппаратурного оформления узла генерирования окислителя. [c.31]

Поэтому, приняв, что электросинтез Кольбе в водных растворах протекает по одному из указанных вторичных механизмов, приходится допустить, что в неводных растворах, где химические окислители не могут образовываться за счет разложения растворителя, окисление аниона все же протекает за счет прямой отдачи электрона на аноде. Вильсон и Липинкот [49] показали, что двойственный характер механизма анодного процесса в водных и неводных растворах вряд ли является возможным. [c.378]

Окисляемость бихроматная (ХПК), или химическая потребность в кислороде дает представление о присутствии в пробе органических веществ, способных к окислению сильными окислителями. В обычных условиях бихроматом окисляются почти все органические вещества на 95—98% не окисляются только пиридин, пиррол, пирролидин, пролин, никотиновая кислота, а также малорастворимые углеводороды, такие, как бензол и его гомологи, парафин и нафталин. Данные различных исследователей о практически полной окисляемости всех веществ, присутствующих в бытовых и производственных сточных водах, дают основание приравнивать ХПК к значению потребности в кислороде при полном окислении (обозначаемой в английской литературе Total Oxygen Demand). [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология