Природа интерметаллических соединений

Природа интерметаллических соединений [c.291]

Если металлы образуют растворимое и.1М.с., то при любом соотношении компонентов график зависимости I — I имеет вид парабол (рис. 2). По виду полученных кривых I — 1 можно судить о фазовой природе интерметаллических соединений. [c.39]

ПРИРОДА ИНТЕРМЕТАЛЛИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.97]

К фазовым переходам второго рода относятся многие превращения, весьма различные по природе фаз и характеру явления. К ним, например, относятся превращения ферромагнитных тел при температуре, называемой точкой Кюри, выше которой тела теряют ферромагнитные свойства превращение обычных металлов в сверхпроводники при низких температурах процессы распада и образования интерметаллических соединений в твердых металлических растворах и др. [c.144]

При образовании двумя металлами соединения определенного состава диаграмма плавкости соответствующей системы состоит из двух диаграмм системы металл А — интерметаллическое соединение и системы интерметаллическое соединение — металл В. Температура плавления интерметаллического соединения зависит от его природы, но не от температуры плавления образующих его металлов. В зависимости от природы интерметаллида и характер плавления его может быть различным, что отражается и на виде диаграммы плавкости, который обусловливается отношением интерметаллида к обоим элементарным металлам, а именно способностью его растворяться в них в твердом состоянии. [c.27]

Существование большой группы интерметаллических соединений разнообразного качественного и количественного состава, но сходных по физико-химической природе, обусловлено преимущественным влиянием фактора электронной концентрации. Все эти фазы обладают металлическим характером и кристаллизуются в структурах трех типов р-латуни (ОЦК), -латуни (сложная кубическая структура с 52 атомами в ячейке) и е-латуни (ГПУ). Тип кристаллической структуры определяется не свойствами взаимодействующих компонентов, а так называемой формальной электронной концентрацией (ФЭК), т. е. отношением общего числа валентных электронов (соответствующих номеру группы) к числу взаимодействующих атомов в формульной единице. Эти фазы называются электронными соединениями Юм-Розери. Впервые они были обнаружены в системе Си—2п, и в 1926 г. Юм-Розери выявил закономерности образования подобных фаз. Обычно электронные соединения образуются в системах, содержащих, с одной стороны, [c.385]

Природа связи между атомами в интерметаллических соединениях еще не вполне ясна и представляет собой проблему металлохимии. Интерметаллических соединений очень много, и они имеют различный характер в зависимости от расположения в периодической системе Д. И. Менделеева образующих их компонентов. [c.398]

Устойчивость интерметаллических соединений зависит от степени различия природы составляющих их элементов. В приведенных выше примерах интерметаллические соединения магния и цинка эндотермичны потому, что эти [c.343]

Серебристо-белый металл, жидкий при комнатной температуре в твердом состоянии ковкий. Не окисляется в сухом воздухе, покрывается серой оксидной пленкой вс влажном воздухе. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами-неокислителями, щелочами, гидратом аммиака. Переводится в раствор иодоводородной кислотой за счет комплексообразования. Слабый восстановитель реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , галогенами, халькогенами. Со многими металлами (Na, К, Са, Ва, Си, Ag, Ли, Zn, d, E b и др.) образует амальгамы (жидкие или твердые) — интерметаллические соединения или сплавы. В природе встречается в самородном виде. Получение см. 595, 59б , 597, 598 599 , 602 . [c.309]

О систематике структур интерметаллических соединений. Одни и те же по составу сплавы могут в одних условиях иметь упорядоченные структуры, в других — неупорядоченные. Но описывать элементарные ячейки структурных типов приходится в идеализированном виде, т. е. так, как будто бы упорядоченность в них достигает 100%. В свете всего вышесказанного о процессе и степени упорядочения интерметаллических фаз нам кажется, что такое описание не вызовет путаницы представлений о природе этих соединений. [c.307]

Возникновение электрохимии полупроводников как новой главы теоретической электрохимии обусловлено двумя основными причинами. Во-первых, многие электрохимические процессы, протекающие на границе электрод — электролит, совершаются фактически на поверхности, обладающей полупроводниковыми свойствами, со всеми особенностями, присущими такого рода материалам. Проводимость этих поверхностных слоев — окислов металлов, их гидридов, интерметаллических соединений и т. п.— по своей величине лежит между проводимостью металлов и диэлектриков. Она чувствительна к внедрению в основной слой следов примесей и в противоположность металлам увеличивается с температурой. Прохождение тока через полупроводники в общем случае осуществляется электронами (п-проводимость) или дырками, т. е. вакансиями, оставшимися после ухода электронов в другую энергетическую зону (р-проводимость). В отличие от металлов, в полупроводниках вблизи их поверхности раздела с другими фазами имеется широкая область объемного заряда, что значительно усложняет картину двойного электрического слоя. Выяснение кинетики многих электрохимических реакций (процессы в химических источниках тока, анодное растворение металлов и т. п.) становится поэтому невозможным без разработки электрохимии полупроводников. Во-вторых, в самой технологии получения полупроводниковых материалов, идущих на изготовление радиотехнических приборов, солнечных батарей и т. п., важную роль играют процессы, являющиеся по своей природе электрохимическими. К ним относятся, например, анодное и обычное травление полупроводников, осаждение тонких слоев металла на поверхность полупроводников и др. [c.491]

Ртутно-графитовый электрод рекомендуется в тех случаях, когда осаждающиеся в процессе концентрирования металлы образуют твердые растворы или интерметаллические соединения . В присутствии ртути ослабляется взаимодействие между металлами и в значительной степени уменьщаются. трудности, возникающие при одновременном определении концентрации ионов нескольких металлов. Природа ртутно-графитового электрода не выяснена. По-видимо-му, эти электроды представляют собой нечто переходное между твердым и амальгамным электродом. [c.145]

В настоящем параграфе были ра зобраны четыре основных типа интерметаллических соединений а) электронные соединения б) соединения, обусловленные объемными соотношениями составляющих их атомов в) соединения с ковалентными связями г) соединения с ионными связями. Неправильно было бы думать, что этими четырьмя группами исчерпываются все типы интерметаллических соединений и что существуют резкие границы между ними. Все эти факторы могут играть более важную или более второстепенную роль при образовании соединения и, как правило, присутствуют одновременно. Учет одного из них и пренебрежение остальными может привести к односторонности и несовершенству представлений о природе интерметаллических соединений. [c.316]

Двойные металлические системы с тремя и с больщим количеством твердых фаз (281). 12. Особенности строения интерметаллических соединений. Отношения между интерметаллическими соединениями и твердыми растворами (283). 13. Процесс упорядочения в интерметаллических фазах (284). 14. Важнейшие структурные типы бинарных интерметаллических соединений (287). 15. Природа интерметаллических соединений (291) [c.358]

Во всех устойчивых соединениях степень окисления магния -F 2, а координационное число 6. Степень окисления +2 часто проявляется также и в интерметаллических соединениях, например, MggAla, MgaSba, MgaPb. Бинарные соединения Mg в зависимости от природы более электроотрицательного элемента могут быть соединениями от преимущественно металлических до преимущественно ионных. Так, в ряду соединений магния с р-элементами 3-го периода [c.571]

Распад пересыщенных твердых растворов и связанные с ним процессы старения металлов и сплавов имеют огромное техническое значение. Это обусловлено тем, что часто выделяющаяся при распаде раствора избыточная твердая фаза в мелкодисперсиом состоянии упрочняет металл. Примером такого упрочнения является выделение интерметаллического соединения NigAl в жаропрочных сплавах типа нимоник. В широко применяемом в авиации сплаве — дюралюминии — при старении выделяются мелкие кристаллики uAlg. Кинетика распада твердых металлических растворов определяется (в зависимости от природы сплава) различными факторами. Общими чертами таких процессов, как и в рассматриваемых выше случаях, являются образование и рост зародышей новой фазы. Обычно при низких температурах скорость процесса определяется скоростью образования зародышей новой фазы, а при высоких — ростом зародышей путем диффузии. [c.389]

Третьей разновидностью интерметаллических соединений следует считать валентные соединения, которые образуются при достаточном различии химической и физической природы взаимодействующих атомов. Состав таких соединений обычно определяют правилом валентности их свойства сходны со свойствами солеобразных веществ. Для них характерны большие тепловые эффекты образования, пониженная электрическую проводимость (часто они бывают полупроводниками) и наличие узких областей гомогенности. Примерами валентных интерметаллидов служат LaSb, LiMgSb, Mg Pb и т. д. Рассмотренные выше разновидности интерметаллических соединений не исчерпывают всего многообразия свойств представителей этого класса кристаллических соединений, более детальное их изучение требует специальных знаний. [c.345]

Интерметаллические соединения — химические соединения металлов друг с другом. Эти соединения часто не подчиняются стехиометрии, законам постоянства состава и многие из них не обладают металлической (например, Mg2Sп) природой. Напротив, так называемые металлические соединения — сплавы металлов между собой или с некоторыми неметаллическими элементами (Н, В, Н, С, 81) — обладают металлической природой и свойствами (например, Т1С). Большинство металлических соединений — фазы переменного состава [7 ]. [c.62]

Существование большой группы интерметаллических соединений разнообразного качественного и количественного состава, но сходных по физико-химической природе, обусловлено влиянием фактора электронной концентрации. Все эти фазы обладают металлическим характером и кристаллизуются в структурах трех типов / -латуни (ОЦК), 7-латуни (сложная кубическая струк гура с 52 атомами в элементарной ячейке) и е-латуни (ГПУ). Тип кристаллической структуры опре-д( ляется не свойствами взаимодействующих компонентов, а так называемой формальной электронной концентрацией (ФЭК), т.е. отношением общего числа валентных электронов (соответствующих номеру группы) к числу взаимодействующих атомов в формульной единице. Эти фазы называются электронными соединениями Юм-Розери. Обычно электронные соединения образуются в системах, содержащих, с одной стороны, элементы 1В- и УП1В-групп, а с другой — металлы ПВ-, П1А-И 1УА-групп. Эти соединения не подчиняются классическим прави.лам валентности, и их состав определяется лишь формальной электронной концентрацией. Трем видам электронных соединений соответствует определенная формальная электронная концентрация. Так, для ОЦК-структуры /3-латуни ФЭК = = 21/14 = 3/2 (числитель — общее число валентных электронов, знаменатель — число атомов в формульной единице соединения). Сложная структура 7-латуни определяется величиной ФЭК, равной 21/13, а структуре е-латуни (ГПУ) отвечает ФЭК = 21/12 = 7/4. Примеры типичных электронных соединений в различных системах приведены в табл. 20. Обращает на себя внимание существенно различный состав соединений Юм-Розери, кристаллизующихся в одинаковом [c.219]

Твердые растворы вычитания 294 11. Двойные металлические системы с тремя и большим количеством твердых фаз 295 12. Особенности строения интерметаллических соединений. Отношения между интерметаллическими соединениями и твердыми растворами 297 13. Процесс упорядочения в интерметаллических фазах 298 14. Дальтониды и бертоллиды 300 15. О систематике соединений переменного состава 304 16. Важнейшие структурные типы бинарных интерметаллических соединений 307 17. Природа интерметаллических [c.399]

Соединения между металлами часто называют интерметаллическими соединег-ниями (например, Ка2п[з, КаКа, Na4Pb). Этот термин подчеркивает лишь происхождение фазы, но не ее природу. Если же хотят отметить металлический характер промежуточной фазы со всем комплексом присущих металлу свойств, то употребляется термин металлид или металлическое соединение. Это понятие более широкое, так как металлической природой могут обладать не только интерметаллические соединения, но и некоторые фазы, образованные при взаимодействии металлов с неметаллами (например, некоторые оксиды,, карбиды, нитриды переходных металлов и т.п.). В то же время не могут существовать металлические соединения с неметаллическим характером, поскольку делокализация электронов при наличии вакантных мест в зоне проводимости (характерная для металлических компонентов) сохраняется и после взаимодействия. [c.210]

Наибольшее отравляющее действие кадмий оказывал при гидрировании ароматической связи, меньшее — при гидрировании циклогексена. Циклогексен при 130° С гидрировался на 99% при содержании 2% d олефины гидрируются еще лучше. На гидрирование винильной группы d оказывал еще меньшее влияние при 40% d выход этилбензола из стирола при 100° С составлял 80%. Подбором определенного количества d удавалось осуществлять селективное гидрирование олефинов в присутствии бензола и стирола в смеси с циклогексеном. Такое действие добавляемого металла авторы [313] объясняют изменением природы активных центров катализатора в условиях приготовления катализатора имело место взаимодействие d с Ni и образование интерметаллических соединений в поверхностном слое, в результате чего изменялся состав и кристаллическая структура активной поверхности. Предполагалось, что число секстетов на поверхности контакта уменьшалось быстрее, чем число дублетов, в силу чего бензол не гидрировался, а С=С-связь гидрировалась. [c.103]

Бильтц [180] установил зависимость между разностью стандартных потенциалов компонентов и теплотами образования двойных интерметаллических соединений с общим элементом, имеющих одинаковый стехиометрический состав. Кубашевский и Эванс [181] отметили неточность соотношения Бильтца, указав на решающее влияние различия в природе связи, и предложили пользоваться им для соединений, образованных за счет главных валентностей. Они приводят [181] уравнение вида [c.90]

Ситуация коренным образом изменяется, когда гомогенная металлическая система содержит два или более компонентов, которые, как правило, значительно различаются по своей электроотрицательности, т. е. по величине стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Анализ экспериментальных данных (см. разд. 1.3) показывает, что в электрохимических и коррозионных процессах гомогенные сплавы (твердые растворы и интерметаллические соединения) могут выступать не как. индивидуальные фазы, подобно однокомпонентной системе, а скорее как совокупность атомов различной природы. Таким образом, структурная однородность сплава еще не означает энергетическую равноценность его компонентов, т. е. их термодинамическую возможность вступать в реакции окисления. В определенных условиях окисление одного или неско льких компонентов фазы оказывается термодинамически более выгодным, чем одновременное окисление всех ее составляющих. Этим, в частности, обусловлена большая сложность коррозионных процессов на сплавах и значительно большее разнообразие возможных. превращений сплавов по сравнению с превращениями чистых металлов [8, 11]. [c.6]

Водородних соединений того типа, который дают элементы главных подгрупп периодической системы, элементы обоадых подгрупп обычно не образуют. Для ряда элементов побочных подгрупп существуют, однако, водородные соединения другого характера. Некоторые элементы побочных подгрупп могут поглощать значительные количества водорода, образуя твердые растворы (например, палладий и платина). Больше всего, однако, это свойственно элементам IV и V побочных подгрупп. Они образуют с водородом также и соединения, причем последние могут быть переменного состава. Здесь дело идет о соединениях, которые по своей природе, по-видимому, близки к интерметаллическим соединениям (см. стр. 67). [c.32]

Связь, существующая между закономерностями электрохимического растворения смешанных металлических осадков, структурой кристаллов металлов и способностью их образовывать интерметаллические соединения, делает перспективным использование метода интерсионной вольтамперометрии металлов для изучения природы образующихся в процессе электролиза систем. Искажения поляризационных кривых электрохимического растворения нескольких металлов, образующих системы П и П1 типов, могут быть устранены введением в анализируемый раствор ионов Hg +. [c.71]

Отсутствие стехиометрических отношений для большинства гидридов переходных металлов часто давало повод все их относить к сплавоподобным веществам. Например, Хэгг [652] еще в 1929 г. выдвинул положение, что все переходные металлы образуют с металлоидами второго периода периодической системы, имеющими малые атомные радиусы (<1 А), только вещества типа металлических сплавов. В связи с этим прежде всего необходимо напомнить, что ссылка на металлический характер в настоящее время должна бытг> воспринимаема с большой осторожностью, так как со времени работ Хэгга было показано, что и для интерметаллических соединений природа химической связи может быть различна [238, 536]. Даже для соединений, образуемых одним каким-либо металлом, например натрием или магнием, как это показал Цинтль [653], характер химической связи зависит от положения металла — партнера в периодической системе. Среди интерметаллических соединений могут быть соединения со значительным преобладанием ковалентной и даже гетеропо-лярной связи [238, 536]. [c.170]