Восстановление Fe3 ионом

На одном и том же электроде две реакции или более могут протекать и в противоположных направлениях. Так, в присутствии ионов церия и железа потенциал электрода принимает значение, отвечающее одновременному протеканию реакции восстановления ионов Се(1У) [c.387]

Полагают, что уже в простых редокси-реакциях (ионная перезарядка) адсорбционные явления влияют на электродную кинетику. Действительно, в ходе реакции электровосстановления из ионов высшей валентности М (первичные ионы) получаются ионы низшей валентности М" (вторичные ноны), которые при выбранном режиме электролиза не подвергаются дальнейшему восстановлению. Ионы М" возникают на том же месте, где находились ранее ионы М . Если они не будут затем беспрепятственно удаляться с поверхности электрода, то скорость процесса восстановления упадет, поскольку затруднится подход способных к восстановлению частиц и уменьшится их поверхностная концентрация. Чтобы покинуть поверхность электрода, вторичные ионы должны преодолеть [c.445]

Интересно отметить, что диспропорционирование, катализированное ионами Ре , идет ио закону, почти количественно совпадающему [см. уравнение (XVI.9.3)1 с законом, полученным из метода стационарных состояний для восстановления ионами Ре [см. уравнение (XVI.9.1)]. [c.512]

Значительное количество работ выполнено по исследованию осаждения Нг(газ.) на катодах и Ог (газ.) на анодах. Восстановление ионов Н на металлическом катоде с выделением газообразного водорода является не менее сложным процессом, чем каталитическая гидрогенизация. [c.556]

Приложим к электродам небольшую разность потенциалов. При этом на катоде начнется восстановление ионов серебра в [c.608]

Рассмотрим более подробно явление концентрационной поляризации на капельном ртутном катоде при разряде ионов металла, например кадмия. В отличие от рассмотренного случая восстановления ионов серебра на серебряном электроде, где природа металла в процессе электролиза не меняется, при разряде ионов кадмия на ртутном катоде происходит образование амальгамы кадмия. Потенциал амальгамного электрода [c.644]

В этой реакции происходят восстановление ионов натрия и окисление хлорид-ионов. Электролиз может также осуществляться путем пропускания электрического тока через растворы солей (рис. 1-9). Если через раствор хлорида натрия в воде пропускать электрический ток, на аноде собирается газообразный хлор, но на катоде выделяется уже не металлический натрий, а газообразный водород [c.42]

Хотя, по мнению авторов, более удобно иметь дело с окислительными потенциалами, но, согласно международному соглашению, принято пользоваться восстановительными потенциалами. Если окислительный потенциал для окисления металлического натрия в ионы натрия равен + 2,71 В, то восстановительный потенциал для восстановления иона натрия в металлический натрий равен -2,71 В. [c.432]

Возникает вопрос, почему в табл. 19-1 не приведена реакция восстановления ионов Ре " непосредственно в металлическое железо Эта реакция [c.181]

Начала количественной теории сильных электролитов, разработанные Дебаем и Хюккелем (1923), имели целью отразить влияние этого электростатического взаимодействия между ионами на различные свойства раствора. Эта теория, учитывающая взаимодействие иона с окружающей его ионной атмосферой, дала возможность установить количественную связь между радиусом этой атмосферы и концентрацией электролита, определить скорость восстановления ионной атмосферы при перемещении иона (время релаксации— см. 168) и решить ряд других вопросов, важных для понимания процессов прохождения тока через раствор. Однако теория построена на ряде упрощающих допущений и до настоящего времени применима лишь к растворам с очень низкой концентрацией. [c.393]

Рис 177. Полярограмма катодного восстановления ионов [c.504]

Прохождение тока через электрохимические системы, содержащие водные растворы электролитов, часто сопровождается электролитическим выделением водорода. Электролитическое выделение водорода из кислых растворов идет за счет восстановления ионов НзО [c.511]

Указанные выше результаты подтверждают, что выгорание углеродистых отложений на оксиде хрома(П1) происходит после индукционного периода, во время которого разрушаются связи атомов углерода с оксидом и восстановленные ионы хрома окисляются [109]. Длительность индукционного периода уменьшается с увеличением температуры и повышением парциального давления кислорода в смеси и увеличивается с ростом содержания углерода в образцах. Углерод, связанный со структурой оксида, наиболее реакционноспособен и окисляется в первую очередь. [c.46]

В кислых и нейтральных растворах полярографические волны восстановления ионов Pb + и Т1+ практически сливаются в 1 М растворе НС1 Е i/2 = —0,44 В для ионов свинца и 1/2 = —0,48 В для ионов таллия. В щелочной среде на полярограмме смеси появляются две раздельные волны свинец образует гидроксо-комплекс (РЬО)ОН , который восстанавливается при —0,16 В, незакомплексованные ионы Т1+ восстанавливаются при —0,49 В. [c.150]

Предотвращение коррозии аппаратуры и оборудования. Характерной особенностью эксплуатации установок каталитичеокого риформинга и гидроочистки является наличие коррозионных процессов. В результате коррозии происходят расслоение металла аппаратуры и образование пузырей. Эти разрушения обусловлены наводороживанием в результате электрохимической сероводородной коррозии. Именно наличие в аппаратах водной фазы, содержащей сероводород, является необходимым условием коррозии с восстановлением ионов водорода и последующим внедрением атомарного водорода в металл.-Атомарный водород образуется вследствие реакции между железом и водой [c.199]

При соединении пластин с внешним источником напряжения на одной из них — катоде — происходит процесс восстановления ионов РЬ " " до металлического свинца [c.82]

При сливании растворов исходных веществ окраска быстро изменяется от малиновой до почти бесцветной в результате восстановления иона МпОГ до Мп" [c.87]

Этот тип поляризации обусловлен замедленностью электродной реакции или, говоря другими словами, потребностью в энергии активации для начала электродной реакции. Наиболее ярким примером может служить восстановление ионов водорода на катоде Н" -> /гН — е. Активационная поляризация для этого процесса называется водородным перенапряжением (или перенапряжением выделения водорода). Считают, что на платиновом катоде реакции протекают в такой последовательности. Сначала идет относительно быстрая реакция [c.53]

Колнчестиенное определение основано на измерении высоты полярографической полны, т. е. значении предельного тока. По мере увеличения напр 5жеиия скорость восстановления ионов определяемого металла на катоде непрерывно возраст,чет и непосредственно прилегающий к катоду слон раствора все более и более обедняется этими ионами. В конце концов система достигнет такого состояния, ири котором количество иоиов, разряжающихся в единицу времени на катоде, равно количеству ионов, которые подходят к катоду в результате диффузии нз более отдаленных частей раствора. Начиная с этого момента дальнейшее увеличение силы тока с [c.453]

При добавлении к раствору, содержащему ионы Ре + и Ре +, раствора, содержащего ионы Се + и Се +, реакция будет протекать в сторону окисления ионов Ре + и восстановления ионов Се" + в состоянии равновесия железо будет практически полиост .ю окислено до ионов Ре +, а церий восстановлен до ионов Се +. Высокий окислительный потенциал системы Се +, Се - дает возможность использовать ее в химическом объемном анализе (цериметрия). [c.183]

Ионы металлов переменной валентности как восстанавливающие и окисляющие агенты. Три )ассмотреиных варианта не исчерпывают всех во Можных иутсЙ нротекания окислительно-восстановительных реакций. В роди восстановительных (или окислительных) агентов могут выступать также находящиеся в растворе коны металлов. В этом с.лучае электродный процесс сводится к окислению (или восстановлению) ионов металлов переменной валентности, которые затем восстанавливают (или окисляют) органическое соединение. В качестве при у1сра можно указать на электроокисление суспензии антрацена. При проведении электролиза такой суспензии иочти весь ток на аноде расходуется на выделение кислорода. Если, однако, добавить к ней немного солен церия, хрома или марганца, то на аноде наряду с кислородом появится также антрахинон. Реакция идет, по-видимому, следующим образом ионы металла, наиример церия, окисляются на аноде [c.443]

Рели ири реакции электровосстановления положительный заряд первичных ионов меньше, чем вто)ичных, то трудности, вызванные 1еобходимост1,10 десорбции последних, должны быть большими. Это, иапример, наблюдается при восстановлении ионов СеО + до Се . Наибольших то[.)Можеиий следует ожидать в том случае, когда первичные иоиы при электровосстановлении заряжены отрицательно, а вторичные — положительно (восстановление иона мета-ванадата УОз до ванадил-иона / 0 +). Эти предположения согласуются с опытными данными, полученными ири перезарядке ионов железа, церия, таллия, ванадия и молибдена. [c.446]

Соединения марганца (VII)—сильные окислители. Например, при соприкосновении с Мп О, эфир и спирт воспламеняются. Тетра-оксоманганаты (VII) в качестве сильных окислителей широко применяются в лабораторной практике. Возможны следующие направления восстановления иона МПО4. [c.579]

Кроме величины поляризации на скорость электродных процесс сов влияют некоторые другие факторы. Рассмотрим катодное восстановление ионов водорода. Если катод изготовлен нз платины, то для выделения водорода с заданной скоростью необходима определенная величииа катодной поляризации. Прп замене платинового электрода на серебряный (при неизменных прочих условиях) для получения водорода с прежней скоростью понадобится большая поляризация. При замене катода на свинцовый поляризация потребуется еще большая. Следовательно, различ)1ые металлы обладают различной каталитической активностью по отношению к процессу восстановления ионов водорода. Величина нс-ляризацни, необходимая для протекания данного электродного процесса с определенной скоростью, называется перенапря жением данного электродного процесса. Таким образом, нерс напряжение выделения водорода на различных металлах различно, [c.303]

При кипячении нейтральных растворов нитратов с п( рот-ком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрат-иона, гидроксиламина, [идразина и аммиака. Нанисать уран-нения реакций (4 варианта восстановления иона NO3). [c.201]

Что происходит на атомном уровне, если нагреват . на огне руду, содержащую легко выделяемый металл Что происходит, ксгда металл содержится в руде в свободном виде Процесс превращения металла, содержащегося в виде соединений (как правило, в ионной форме), в свободный металл называется восстановлением. Этот термин имеет совершенно определенный химический смысл. Для того чтобы ионы превратились в свободный металл, они должны принять электроны. Любой процесс, сопровождающийся принятием электронов, называется восстановлением . Для восстановления иона меди(П) требуются два электрона [c.152]

Со(1П) образует комплексный ион Со(ЫНз)б . а) Какова геометрия этого иона Пользуясь теорией валентных связей, укажите, какие орбитали Со используются для образования связей с лигандами, б) Дайте номенклатурное название хлоридной соли этого комплексного иона, в) Пользуясь теорией кристаллического поля, схематически изобразите возможные варианты -электронной конфигурации этого иона. Охарактеризуйте каждую конфигурацию как высокоспиновую или низкоспиновую, парамагнитную или диамагнитную. Какие две из этих характеристик применимы к гексамминному комплексу г) Добавление электрона к иону Со(ННз)й приводит к его восстановлению в ион Со(НПз)й . Укажите предпочтительную -электронную конфигурацию для этого восстановленного иона. Почему она является предпочтительной [c.251]

Катодными деполяризаторами в расплавленных солях, согласно Н. И. Тугаринову и Н. Д. Томашову, могут быть растворенный в расплаве кислород, вода необезвоженного расплава, ряд способных к восстановлению ионов расплава (Са " , Fe ) и другие веш,ества, способные к ассимиляции электронов на поверхности корродируюш,его в расплаве металла по реакциям [c.408]

При приливании раствора фторид-иона к слабокислому раствору РеС1з раствор почти обесцвечивается, а восстановление иона Fe + до Fe заметно облегчается. Объясните. [c.94]

На цеолитпых катализаторах можно осуществлять окислительновосстановительные реакции за счет ионов металлов переменной валентности. Для этого последние должны вводиться в решетку цеолита путем обмена с первоначальным ионом щелочного или щелочноземельного металла. В этом случае ион металла переменной валентности сохраняет свою индивидуальность и механизм его действия аналогичен таковому в гомогенном катализе. Восстановлением ионов металла в решетке цеолитов удается получать металлы в атомнодисперсном состоянии. Эти возможности представляются весьма интересными в отношении проведения на цеолитах высокоселективных и высокопроизводительных процессов. [c.41]

В окпслительно-восстановнтельных реакциях, катализируемых ионами d-элементов, катализ осуществляется- за счет попеременного окислення и восстановления иона d-элемента. Например, прн окислении оксалат-ионов (СОО) хлором и присутствии Мп +, который окисляется хлором до Мп +, происходят реакции [c.225]

Каждый данный ион в растворе окружен ближе к нему расположенными ионами, несущими противоположный заряд, которые и создают вокруг него, как принято называть, ионную атмосферу. При перемещении под действием внешнего электрического поля ион частично выходит из этого окружения, но оно вновь воссоздается в новом положении иона. Скорость, с которой происходит восстановление ионной атмосферы в новом месте, называется временем релаксации. Для бинарного электролита в достаточно разбавленных растворах оно обратно пропорционально концентрации раствора и валентности ионову Для 0,1 н. растворов одно-однова-лентных электролитов оно рачно 0,6-10" сек, а для 0,001 н.— 0,6-10" се/с. [c.410]

Метод основан на восстановлении ионов Fe + раствором Sn b в среде НС с последующим дифференцированным потенциометрическим титрованием смеси ионов Fe2+ и Sn2+ стандартным раствором бихромата калия [c.132]

Особенно интересно явление движения капли прямой эмульсии после выключения электрического поля или при перемене его полярности, которое до сих пор не было описано в литературе. Общеизвестно, что движение заряженных частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде возникает только при деформации двойного ионного слоя. Время восстановления равновесия после устранения источника возмущающих полей (электрического или гравитационного поля, поля сил давления) обычно измеряется долями секунд, поэтому стадии восстановления ионной сферы и ее влияние на движение частиц сравнительно мало. Если время релакса1№и г составляет минуты, а для некоторых систем часы, например для дисперсий в слабополярных и вязких средах, то избыток противоионов с одной стороны частицы и недостаток - с другой будут сохранять действие диффузионных сил на частицу в течение некоторого времени. Поэтому в дисперсных системах с больщими частицами и высокой вязкостью дисперсионной среды движение частиц может продолжаться знатательное время. Например, в касторовом масле с коэффициентом диффузии ионов О = 10 см /с капли ПМС-5 диаметром 2а = 1 мм после снятия поля напряженностью 2 кВ/см двигались в течение 3—5 мин. Время релаксации подобной капли составляет несколько десятков часов и знащпельно превыщает время ее движения. [c.23]