Пирит, разложение

Термическое разложение алканов (чаще низкомолекулярных) при высоких температурах (от 600 до 1000 °С). Обычно используется для получения прежде всего олефинов. Пиролиз процесс также сложный (ограничимся только общей схемой), но практически важ1гый, поскольку это крупнотоннажньш вариант получеш1я олефшюв. На АО "Уфаоргсинтез" проводят пиро шз легких алканов в трубчатых печах при температуре около 800 С. [c.45]

Кислотное разложение в присутствии окислителя. Этот способ применяют для определения серы в различных сульфидных минералах, например в пирите Р еЗ,. Навеску пробы разлагают смесью азотной и соляной кислот или азотной кислоты и брома. При этом железо переходит в раствор в виде хлорного илп азотнокислого железа, а сера окисляется до шестивалентной. Так, например, реакцию между пиритом и смесью азотной кислоты с бромом можно выразить уравнением [c.159]

Пиро.т1из 1-хлорбутана при 550° приводит к получению одного лишь 1-бутена. 2-хлорбутан, напротив, при 500° превращается на одну треть в 1-бутен и на две трети в 2-бутен. Термическое разложение обоих хлоридов в присутствии хлористого кальция (450°) позволяет получать в основном 2-бутен [135]. Хлорированный твердый парафин, как сообщалось [ИЗ], может быть количественно дехлорирован прп нагреванни до 300°. Окись алюминия нри 350° является эффективным катализатором для реакции отщепления галоидоводорода. Так, из инобутилхлорида над окисью алюминия был получен изобутилен с выходом 95% [119]. Этот катализатор оказался наиболее активным при дсгидрохлорировании хлорнроизводных нентана, гексана и гептана [39]. [c.419]

Многие редкие металлы встречаются в природе в виде слож- ных сочетаний друг с другом. Комплексность сырья и, как следствие, переработка его на все полезные компоненты составляют одну из типичных черт технологии редких металлов. Для разложения рудных концентратов используют как пиро-, так и гидрометаллургические процессы. Широкое применение для вскрытия руд находит метод хлорирования. [c.9]

При изучении остатков выщелачивания под оптическим микроскопом и с применением микроанализатора с электронным зондом выявлены следующие стадии процесса разложения пирита II. Вначале наблюдается желтый нетронутый пирит, затем на нем появляется синевато-зеленый гидроксид железа (11), сохраняющий структуру пирита потом происходит разрушение тонких зерен этой структуры и появляется красный гидратированный оксид железа (111) в виде пленки на Ре(ОН)г, способный принять до 20% ионов Fe (111) перед тем как произойдет разрушение структуры Fe(0H)2. [c.75]

Скорость разложения хризена и пирена меньше, чем для антрацена, ио больше, чем для нафталина. Кроме водорода, в газообразных продуктах ыли обнаружены метан и следы ацетилена. [c.102]

Компоненты нефти подвергаются дальнейшей переработке для получения практически важных продуктов Основные способы переработки крекинг (термическое или, каталитическое разложение углеводородов), пиро ЛИЗ (разложение углеводородов на более легкие и аро матизация углеводородов). [c.193]

Донат считает, что от белковых соединений материнского вещества в процессе его обуглероживания отщепляется сероводород и частично превращается в сульфид, а частично остается в угле в виде органической серы. Повэлл и Парр пришли к выводу, что источником серы в угле являются содержавшие серу материнские вещества растительного и животного происхождения [24]. Они считают, что в геологические эпохи, когда протекали торфо- и углеобразующие процессы, к накопленным растительным и животным остаткам вода приносила бикарбонаты железа, которые теряли СОг и превращались в карбонаты. Наряду с этим процессом в органических остатках происходило разложение белковых веществ с выделением НгЗ, который, реагируя с карбонатом железа, образовал пирит РеЗг. Частичное окисление пирита могло привести к образованию сульфатов, а непрореагировавшая сера белковых веществ оставалась в угле в виде органической серы. [c.111]

Продукты деструктивного разложения представляют собой смесь большого числа различных соединений, часть которых выделена и анализирована. Установлены гексадека- и окта декагидрохризены,, частично гидрированные пиреи, пицен, фенантрен, антрацен, метилированные гидронафталины и т. д. Это указывает на большую сложность распада и на правильность современных представлений о ступенчатой схеме процесса. [c.424]

Без щелочей разложение по методу Кижнера протекает, например, при получения 3-метшширена из пиреи-З-альдегида [448]. [c.82]

Процесс сжигания топлива можно условно разделить на несколько последовательных этапов предварительный подогрев топлива, мелкодисперс.чое рас-пыливание его, перемешивание с воздухом, нагрев топливно-воздушной смеси до темперагуры воспламенения при одновременном испарении топлива, пиро-генное разложение и сжигание. [c.154]

Из химических соединений, входящих в органическую массу твердого топлива, наименее устойчивыми являются гуми-новые кислоты. Так, разложение гуминовых ислот торфа и молодых бурых углей начинается при температурах, лежащих около 100° С [Л. 38, 99]. Однако, до 150—180° С для торфа и 200—230° С для углей разложение идет в весьма малой степени [Л. 100, 101]. На начальной стадии процесса вследствие отщепления от гуминовых кислот карбоксильных групп (СООН) выделяются углекислота и вода разложения — пиро-генетическая. Почти исключительное выделение только их продолжается до 200—250° С, когда вследствие более глубокого разложения органической массы топлива появляются СО, углеводородные газы и первые капли смолы (или дегтя). [c.268]

Сплавление с едкой щелочью рекомендуется для определения серы в природных сульфидах (пирите ГеЗз, галените PbS, сфалерите ZnS и т. д.). Для окисления сульфидов в процессе разложения в плавень добавляют нитрат или перекись натрия. В отсутствие окислителя образуется растворимый в воде сульфид, который превращают в сульфат в сильнощелочной среде с помощью перекиси водорода. [c.166]

Другой реакцией, родственной сгштезу алкенов пиро.лизом эфиров карбоновых кислот, является термршеское разложение ксантогенатов. Эта реакция бьша открыта в 1899 г. русским ученым Л. А. Чугаевым. Ксантогенаты образуются ири взаимодействии спиртов с сероуглеродом в присутствии гидроксида натрия с [c.840]

Св-ва важнейших B.(V) представлены в таблице Т-ры плавления безводных В. повышаются при переходе от мета- к пиро- и ортованадатам. Наиб, р-римостью в воде обладают В. щелочных металлов. Соли Са и тяжелых металлов обычно малорастворимы. Р-римость В уменьшается от дека- к ортованадатам. Очень многие В. раств. инкон-груэнтно. В водных р-рах в зависимости от pH и концентрации ванадатов м.б. устойчивы разл. ванадат-ионы (см. рис.). В соответствии с этим из водных р-ров осаждаются В. разл. состава, обычно гидратированные. Полное обезвоживавне кристаллогидратов дека- и др. поли ванадатов сопровождается нх разложением до оксидов [c.347]

Разложение (вскрытие) концентратов. Промышленные методы разложения вольфрамовых концентратов принято разделять, с одной стороны, на ш,елочные и кислотные, с другой,— на пиро- и гидрометаллургические. При разложении вольфрамовых минералов ш,елочными реагентами (Na 2 СО3, NaOH) образуются воднорастворимый вольфрамат натрия, при разложении кислотами — вольфрамовая кислота, растворяемая затем в растворах аммиака. Известцы также методы спекания с сульфатом аммония, сульфатом натрия и углем или содой, хлорирование, выщелачивание растворами фторидов, электролиз, кар-бонилирование и др. [c.248]

Исследуемый объект сначала переводят в раствор. При анализе минералов тонко растертую пробу нагревают с сульфатом калия и концентрированной H2SO4 до полного 1разложения. В некоторых случаях (пирит, цинковая обманка и др.) пробу растворяют в НС1 или сл еси НС1 с небольшим количеством HNO3 [52]. Разложение силикатов, содержащих таллий, сплавлением с содой может привести к большим потерям таллия [120]. Растворение силикатов в смеси фтористоводородной и серной кислот че сопровождается потерями таллия. Более подробные указания по предварительной обработке исследуемого объекта даны ниже, перед некоторыми схемами хода анализа. [c.58]

Аналогичный эффект растворителей характерен и для реакций разложения циклических цис-азоалканов (например, пира-золинов, пиридазинов) [193, 549], но в таких случаях величина угла между связями, конечно, не меняется. [c.254]

Свободный кислород играет большую роль при разложении веществ в восстановленной форме (вставка 3.5). Например, окисление восстановленного железа (Ре ) и серы (8) в обычном сульфиде, пирите (РеЗг), приводит к образованию сильной серной кислоты (Н2804) [c.82]

Для определения золота в пирите, концентратах меди и свинца [1100] 0,5 — 2,0 г образца в фарфоровом тигле прокаливают в муфельной печи при 700° С в течение 40 мин для удаления флотирующего агента и окисления сульфидов. Охлаждают, прибавляют 10—15 жл свежеприготовленной смеси НС1 HNO3, оставляют на 1—2 час, затем нагревают на песчаной бане для разложения образца. Упаривают почти досуха, прибавляют 5 мл конц. НС1 и повторяют упаривание сначала на песчаной, а затем на водяной бане. Сухой остаток растворяют в 30 жл 1 Af H l, переносят раствор в мерную колбу емкостью 50—100 мл и разбавляют до метки той же кислотой. [c.144]

В первых работах по изучению изотопии серы ЗОа получали непосредственным сжиганием любого сульфида в токе кислорода. Однако дальнейшие исследования показали, что в этом случае происходит заметное разделение изотопов серы. Это объясняется тем, что такие сульфиды, как галенит, пирит, сульфиды меди и другие, окисляются в токе кислорода не только до ЗОг, но и до сульфатов. Для разложения последних требуется очень высокая температура. Наибольший выход ЗОа при сжигании в токе кислорода получен для сульфида серебра, поэтому при изучении изотопного состава серы некоторые исследователи переводят даже серу сульфидов в Ag2S. [c.154]

Разложение при помощи соляной кислоты. Природный сульфид свинца — галенит разлагают концентрированной НС1 на холоду. Пирит в соляной кислоте, свободной от хлора, растворяется незначительно. Соляной кислотой разлагаются пирротин, сфалерит, его богатая железом разность марматит и сульфид марганца (алабандин). При определении сульфатной серы в рудах, содержащих значительное количество пирротина, при разложении соляной кислотой происходит частичное окисление сульфидной серы до сульфатной. Полное окисление происходит при разложении сульфидов хлорноватокислым калием в среде достаточно концентрированной соляной кислоты при этом легко разлагаются сульфиды и сульфосоли мышьяка и сурьмы. Соляная кислота не разлагает молибденит M0S2 и киноварь HgS, однако в присутствии хрома-тов эти минералы растворяются полностью. Пириты и халькопирит полностью разлагаются, при этом сульфидная сера количественно окисляется до сульфатной [1325]. Сульфиды меди, мышьяка трудно или вовсе нерастворимы в соляной кислоте. [c.161]

Эта реакция протекает быстрее, чем циклизация в 1,4-пираны [1]. Блез И Голь 2] получили 7-пиран-2,6-дикарбоновую кислоту (П) замыканием цикла а,а -дикетопимелиновой кислоты, но все попытки получить пиран декарбоксилированием соединения II оказались безуспешными вследствие сильного разложения пирандикарбоновой кислоты. [c.270]

Гидрометаллургическая переработка висмугсодержащих продуктов в настоящее время используется в основном при получении соединений висмута из металлического висмута и висмутистого свинца. Однако сравнение пиро- и гидрометаллургических схем переработки бедных висмутсодержащих полиметаллических концентратов и полупродуктов показало [4], что гидрометаллургические способы более экономичны и позволяют комплексно перерабатывать бедные полиметаллические концентраты с получением соединений висмута высокой чистоты. Данные способы извлечения висмута основаны на кислотном разложении висмутсодержащих руд, полупродуктов и сплавов с последующей переработкой солянокислых или азотнокислых растворов выщелачивания. [c.21]

Известны результаты конкретных исследований, убедительно показывающих влияние совершенства кристаллической решетки минерала на кинетику и механизм его разложения и растворения, а также на характер протекающих при этом вторичных процессов. В этом отношении показательно исследование процесса окисления пирита в щелочном растворе под давлением кислорода, выполненное А. Р. Бэркиным и А. М. Эдвардсом (1963). Различие в протекании процессов разложения и выщелачивания пирита изучалось на двух разностях минералов, одна из которых (пирит 1) была почти спектрально чистой, характеризовалась совершенством кристаллической решетки и состояла из крупных кристаллов. Вторая (пирит И) была представлена мелкими кристаллами, содержащими повышенное количество элементов-примесей. Обе разности были измельчены до одинаковой крупности, и, несмотря иа то, что энергия активации для обоих минералов оказалась одинаковой в пределах экспериментальной погрешности, кинетика и механизм их разложения имели определенные различия. [c.74]

Сера. Пирит FeSo и халькопирит uFeSj разлагают соляной кислотой с добавкой хлората натрия, при этом сульфидная сера окисляег- я до сульфатной. Для окисления сульфидной серы до сульфатной применяют бром в смеси с соляной или азотной кислотой или с метанолом применяют также азотную кислоту с добавкой иодида калия или винной кислоты. Хлорная кислота в смеси с азотной хорошо разлагает и окисляет сульфиды. Избирательно растворяются в аммиаке с пероксидом водорода реальгар и аурипигМент (сульфиды мышьяка), в то время как сульфиды железа и ртути не растворяются. Элементарную серу в породах растворяют в сероуглероде или четыреххлористом углероде, а иногда раствором сульфида натрия (с образованием тиосульфата). Для определенпя серы в углях и разложения сульфидов применяют спекание со смесью Эшка (смесь карбоната натрия и оксида магния 1 2). Силикаты спекают со смесью оксида цинка и карбоната натрия (7 3) при 800—850 С. [c.19]

Смотреть страницы где упоминается термин Пирит, разложение: [c.322] [c.79] [c.118] [c.399] [c.129] [c.98] [c.15] [c.363] [c.312] [c.102] [c.234] [c.554] [c.203] [c.368] [c.649] [c.711] [c.163] [c.634] [c.13] [c.82] [c.25] [c.420]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология