Серебро озоном

Оксид серебра (П) образуется при окислении серебра озоном. [c.414]

Предварительное нагревание серебряной пластинки не должно быть слишком сильным. Хотя окисление серебра озоном на холоду не происходит, при слишком высокой температуре оксиды серебра разлагаются (выше ЗООХ). [c.36]

При изучений оптическим методом- кинетики окисления серебра озоном было найдено, что окисление металла прекращается при достижении толщины пленки окисла 60—70 А. При использовании влажного озона образовались более толстые пленки вещества, которое считали перекисью серебра. [c.272]

Кислород даже при высоких температурах не реагирует с серебром. Озон же быстро окисляет серебро до перекиси серебра [c.282]

На холоду окисления серебра озоном не происходит. [c.120]

Полученные олефины обрабатывали озоном и озониды тотчас же переводили в карбоновые кислоты щелочной суспензией окиси серебра. [c.553]

Другие процессы хемосорбции. Такие соединения, как перекиси, производные озона и другие кислородсодержащие соединения (—О—О—), легко переводятся в более простые соединения в присутствии катализатора. В ряде случаев таким материалом может быть активированный уголь, однако большинство соединений разлагается только в тех случаях, когда на уголь нанесен металлический катализатор, например металлическая медь, серебро, платина и палладий, которые наносятся на подложку из растворов их комплексных солей. [c.181]

В Германии испытаны в полузаводском масштабе различные методы прямого окисления метана в формальдегид. В одном из процессов метан и воздух реагировали при 400—600° в присутствии 0,1% окислов азота выход формальдегида составлял 10% от прореагировавшего метана. По другому методу метан окисляли при 110—120° кислородом, содержавшим 1% озона, над катализатором из перекиси бария, промотированной окисью серебра выход формальдегида составлял 90% от прореагировавшего метана [3]. [c.69]

Образующийся озон поглощает УФ-радиацию Солнца в области 250—260 нм, губительно действующую на живые организмы. К другой важной фотохимической реакции относится реакция выделения кислорода и ассимиляция диоксида углерода в процессе фотосинтеза. Фотохимическое разложение бромида серебра лежит в основе фотографического процесса. [c.269]

К фотохимическим относятся реакции, протекающие под действием квантов света. Такие реакции многочисленны, а некоторые из них имеют жизненно важное значение. Фотохимическими являются реакции выделения кислорода и ассимиляции диоксида углерода в процессе фотосинтеза, образование озона из кислорода под действием ультрафиолетового излучения Солнца, природный синтез хлорофилла и т. п. Фотохимическое разложение бромистого серебра лежит в основе фотографического процесса. С фотохимическими реакциями связано явление люминесценции, выцветание красок и т. п. [c.200]

Озон. Отличается более сильной окислительной способностью, чем кислород, он обесцвечивает многие красящие вещества, окисляет металлы (за исключением Аи, и др.), переводит аммиак в азотистую и азотную кислоты, сульфиды в сульфаты и т. д. Являясь сильнейшим окислителем, озон убивает бактерии, а потому применяется для обеззараживания воды и для дезинфекции воздуха. Озон разлагается с выделением атомарного кислорода, обладающего, как указано выше, очень большой активностью Оз = О2 + О. Например, серебро не окисляется кислородом даже при высокой температуре. Напротив, озон быстро окисляет серебро с образованием оксида серебра (И) Ад + Оз = = Ад0 + 02. [c.129]

Серебро может реагировать с озоном, в результате получается черная одноокись [c.151]

Химические свойства. Серебро ни при обыкновенной, ни при высокой температуре не окисляется кислородом, ионами водорода, воды и кислот, но окисляется озоном, азотной и концентрированной серной кислотой при температуре выше 160° С [c.404]

Уже на холоду озон окисляет большинство металлов, в том числе такие слабые восстановители, как серебро и ртуть. Сульфиды металлов окисляются озоном до сульфатов, а из иодидов выделяется элементарный иод. На окисляющем действии озона основано обесцвечивание им различных красок (например, индиго), разрушение каучука и пр. Наиболее характерны следующие реакции [c.561]

Рассчитать объем получившейся газовой смеси и вычислить число граммов металлического серебра, которое можно окислить ею, если 50 л воздуха было пропущено через озонатор, причем 7% по объему кислорода превратилось в озон. - [c.156]

Напишите уравнения реакций взаимодействия озона а) с серебром, [c.117]

Этой реакцией объясняется постепенное почернение серебряных изделий в различных помещениях. При почернении паянных серебром контактов в радиотехнических установках их сопротивление заметно возрастает. Серебро реагирует с озоном [c.356]

Озон — сильнейший окислитель, почти все металлы (даже ртуть и серебро) он превращает в оксиды, действует и на неметаллы, обесцвечивает органические красители. Светильный газ, фосфор, скипидар и этанол воспламеняются в атмосфере озона, а каучук распадается на куски. Кроме того, озон убивает микроорганизмы. [c.378]

Существуют два типа окислительных реакций непредельных углеводородов 1) прямая атака двойных или тройных связей электрофиль-пыми реагентами, например озоном, фотосенсибилизированным молекулярным кислородом, органическими перкислотами, свободными гидроксильными радикалами, активированной светом перекисью водорода или различными неорганическими перекисями, способными образовывать неорганические перкислоты, перманганатом, неорганическими окислами, такими как четырехокись осмия, пятиокись ванадия, окись хрома и двуокись марганца, солями ртути, иодобензоатом серебра, диазоуксусным эфиром и подобными веществами 2) косвенная атака метиленовых групп, смежных с двойными и тройными связями и с ароматическими ядрами, такими реагентами, как молекулярный кислород, органические перекиси, двуокись селена, тетраацетат свинца,хлористый хромил, трет-бутил-хромат, бромсукцинимид и т. д. Первый тип реакций протекает по ионному механизму, второй — по свободнорадикальному механизму. Некоторые из этих реакций будут рассмотрены в следующих разделах. [c.347]

Описан новый каталитический процесс прямого окисления метана в формальдегид и метанол [17]. Из последнего формальдегид образуется дегидрированием при 300—400° над медью или серебром. Можно вести окисление метана непосредственно до формальдегида. Так, например, над катализатором из ВаО.2, активизированным добавкой 2% ЫаОз, пропускают смесь из 50% СН и 40% озонированного кислорода (4—5% озона) с объемной скоростью 500 л час при 280—290°. Из 1 лг чистого СН получается до 260 г СН2О. Выход повышается до 350 г при добавках к ВаО около 0,5% Ag20 и проведении окисления при 100°. Таким же путем можно проводить окисление коксовых и других технических газов, содержащих до 70% СН4. [c.198]

При образовании молекулы озона из молекулы кислорода и атома кислорода происходит выделение энергии за счет образования связи (разд. 35.2). Образование же озона только из молекулярного кислорода — эндотермический процесс, так как для расщепления молекулы кислорода на атомы требуется значительная энергия (494 кДж/моль). Эндотермические молекулы озона способны легко разрушаться и вследствие этого проявляют сильные окислительные свойства. Так, озон окисляет серебро до сине-черного AgaOa и иодиды до иода (молекулярный кислород в такие реакции не вступает). [c.477]

Окислительное действие озона. В большую пробирку помещают немного ( 100 мг) ВаОг и добавляют 15 капель конц. H2SO4. Пробирку закрывают резиновой пробкой с отводящей трубкой, согнутой под прямым углом. При осторожном (I) нагревании пробирки выделяется газ, содержащий osoff (запах ), который окрашивает иодкрахмальную бумагу напишите уравнения реакции). На проволоке из серебра, помещенной внутрь отводной трубки, образуется AgjOa (напишите уравнение реакции). [c.484]

Озон химически активен, окисляет даже золото до оксида золота (I), серебро до пероксида серебра (I), иодид ионы в растворе К1, непредельные уптеводороды. [c.295]

СЕНСИБИЛИЗАЦИЯ ОПТИЧЕСКАЯ (сенсибилизация хроматическая) — повышение эффективности фотохимического процесса в области излучения, поглощаемого веществом (оптическим сенсибилизатором), не вступающим непосредственно в реакцию, но способным передавать энергию возбуждения реагирующим компонентам системы. К оптически сенсибилизированным реакциям относятся реакции фотодиссоциации водорода, сенсибилизированные парами ртути или кадмия реакции образования воды окисления SO2 в SO i или СО в СО2, разложения фосгена, озона, сенсибилизированные хлором разложение щавелевой кислоты, сенсибилизированное ураниловыми солями, и многое др. Наиболее нлирокое практическое значение С. о. получила в фотолизе галогенидов серебра, который является основой фотографического процесса. [c.222]

У. Укажите реагенты, с которыми взаимодействует углеводород. а. Брсшная вода б. Бромистый водород в. Озон г. Оксид меди (П) д. Оксид серебра [c.45]

В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]

По химическим свойствам озон —сильный окислитель. Это связано с тем, что молекулы его постепенно распадаются О3 = Оа -Ь О. Выделяющийся атомарный кислород очень активен. Например, серебро не окисляется кислородом даже прн высокой температуре. В случае озона же эта реакция протекает легко, причем образуется окись серебра AgjO. Светильный газ, скипидар, фосфор в атмосфере озона самовоспламеняются, каучук становится ломким и т. д. [c.496]

Из простых соединений двухвалентного серебра следует отметить оксид AgO и дифторид AgFg. Оксид серебра (II) может быть получен несколькими способами в виде черного порошка оксид серебра (I) легко окисляется озоном с образованием AgO. Последний не растворяется в воде, но легко растворяется в сильной хлорной кислоте. При окислении серебра фтором получается AgFj — темно-коричневый порошок, плавящийся при 690° С AgFj обладает заметными парамагнитными свойствами. Водой гидролизируется [c.408]

Объемная доля неозоннровакного кислорода в озоне составляет 20%. Какой объем такого озона потребуется на окисление металлического серебра массой 27 г Отеет 3,36 л. [c.306]

Примером немногочисленных производных двухвалентного серебра может служить Agp2, образующееся при действии фтора на мелко раздробленное Ag. Оно представляет собой коричнево-черное вещество, плавящееся около 690 °С. Водой Agp2 тотчас разлагается с образованием AgF, HF и кислорода (со значительным содержанием озона). [c.421]

Металлическое серебро при действии озона чернеет, образуя на поверхности оксид серебра (II) (AgОз = = Ag0 + 02). В атмосфере озона сульфид свинца переходит в сульфат по реакции [c.275]

Хинон получают окислением гидрохинона хромовым ангидридом в уксусной кислотё окислением бензола перекисью серебра в присутствии азотной кислоты окислением фенола озоном (наряду с другими продуктами) из 4-фенолсульфокислоты действием двуокиси марганца й серной кислоты , а также из хингидрона (вместе с гидрохиноном) путем кипячения его водного раствора . [c.680]