Тепловой эффект стандартный

Как уже было указано выше, термический крекинг является преимущественно эндотермическим процессом. Реакции, происходящие в зоне крекинга, представляют собой комбинацию реакций разложения и конденсации. Поскольку преобладают реакции разложения, сопровождающиеся поглощением тепла, то они перекрывают экзотермический эффект реакции конденсации. Теплота крекинг-процесса при стандартных режимах составляет около 200 ккал на килограмм образованного газа и бензина. Теплота реакции может быть определена достаточно точно на основании следующего уравнения [c.41]

Тепловой эффект реакции вычисляется по закону Гесса, сформулированному еще в 1840 г. Этот закон гласит, что тепло, выделяемое или поглощаемое в химическом процессе, постоянно и не зависит от того, является ли процесс одно- или многостадийным. Таким образом, теплоту образования какого-нибудь соединения молено найти, используя данные по другим реакциям. Стандартную теплоту реакции АЯ можно вычислить по теплотам образования всех соединений, принимающих участие в реакции. Она равна разности алгебраической суммы стандартных теплот образования продуктов реакции АЯ" и алгебраической суммы стандартных теплот образования исходных веществ ДЯ [c.28]

Повышение давления и концентрации водорода увеличивает термодинамически возможную глубину гидрогенолиза. Гидрокрекинг идет с выделением тепла и (при температурах риформинга) с убылью стандартной энергии Гиббса. Тепловые эффекты и изменение стандартной энергии Гиббса в реакциях гидрокрекинга алкил-циклогексанов при 800 К следующие [c.244]

Среди факторов, влияющих на тепловой эффект реакции, особое значение имеют массы реагирующих веществ, их агрегатные состояния, температура и давление. Для упрощения расчетов и в целях стандартизации введено понятие стандартного тепло вого эффекта реакции, а именно [c.69]

Из сказанного в настоящем разделе видио, что при использовании таблиц стандартных величин интересующие нас тепловые эффекты определяются по разности больших величин (например, теплота превращения графит—алмаз). Даже сравнительно небольшие погрешности при измерениях тепловых эффектов могут привести к большим ошибкам в значениях вычисляемой теплоты. Б связи с этим в современной калориметрии разработаны методы, позволяющие производить измерения с очень высокой степенью точности. Так, теплоты сгорания определяются с точностью до 0,01%. Специальные дифференциальные калориметры, использующие электрические способы измерения температуры,дают возможность измерять количества тепла с точностью до 10 кал. [c.25]

Вычислить тепловые эффекты химических реакций при стандартных условиях по стандартным тепло-там образования (см. с. 29). [c.28]

В БашНИИ НП начаты работы по определению теплового эффекта процесса замедленного коксования как в стандартных условиях, так и прямым измерением-калориметрическим способом. В этой работе обсуждаются результаты расчетов суммарного тепло-Бого эффекта на основании данных, полученных во время многочисленных обследований промышленных установок с диаметром камер 4,6 м и высотой 27 м. Качество сырья коксования, типичного для установок, показано в табл. 1. В ней же приводится значение характеризующего фактора К, который рассчитывался по известной эмпирической формуле [61. [c.135]

Если принять степень превращения нафталина во фталевый ангидрид равной 0,85, в малеиновый ангидрид — 0,02, в 1, 4-нафтохинон— 0,03, а степень полного сгорания нафталина 0,10, то тепло--вой эффект процесса окисления 1 кг нафталина в этих условиях, отнесенный к стандартной температуре 20 °С, будет равен 4111,7 ккал (табл. 2, стр. 44). [c.42]

В расчетах химических реакторов большую роль играет тепло вой эффект при стандартной температуре (обычно 25 или 18° С) Он определяется по данным теплот образования реагентов, т. е значениям теплоты реакции образования данного реагента из эле ментов в стандартных условиях. В качестве примера ниже при ведены значения теплот образования (в кдж/моль) ряда веществ найденные по термодинамическим методам (при 25° С) [c.667]

Как следует из приведенных стандартных тепловых эффектов реакций, первые три реакции являются экзотермическими с вьщелением тепла от 2 до 50 ккал/моль, а последние три — эндотермиче- [c.307]

В электрическую печь загружено 10 кг МпОз и 4 кг кокса. По восстановлению МпОг анализом установлено, что в конечном продукте содержится 4,4 кг металлического марганца и 2,2 кг МпО. Найти общий тепловой эффект процесса (при стандартных условиях), т. е. сколько требуется тепла для восстановления МпОг при заданных условиях. [c.149]

В процессе электролиза в ванне, за счет прохождения тока, выделяется тепло, количество которого легко может быть подсчитано для стандартных условий. Стандартный тепловой эффект реакции образования жидкой воды из газообразных водорода и кислорода = — 68 317 кал г-мол. Этому тепловому эффекту по формуле Томсона отвечает электродвижущая сила [c.346]

Тепло ой. образования называется тепловой эффект, получающийся при образовании данного соединения из свободных элементов в стандартных условиях. Под последними полагают, если иное особо не оговорено, стандартное состояние (постоянная температура 25° С и постоянное давление I ат) всех участников реакция и то агрегатное состояние, в котором они обычно находятся в стандартных условиях. Например теплота образования K I предполагает реакцию между твердым калием и газообразным С1г (не атомным С1) с образованием кристаллического KG1. Для КВг и KJ бром предполагается жидким, а иод твердым. [c.274]

В процессе электролиза в электролизере, за счет прохождения тока, выделяется тепло, количество которого подсчитывается по формуле, приведенной во введении (см. стр. 10). Так как стандартный тепловой эффект реакции образования газообразных водорода [c.305]

Тепло реакции образования ЗОг. Тепловой эффект реакции образования 50, находим по стандартным энтальпиям [c.177]

Однако тепловой эффект реакции окисления сернистого ангидрида удалось записать лишь после того, как для уменьшения потерь тепла реакции на нагревание катализатора количество последнего было уменьшено до 4 мл против принятых в стандартных условиях 10 мл. [c.160]

Как следует из приведенных стандартных тепловых эффектов реакций, первые три реакции являются экзотермическими с выделением тепла ОТ 2 до 50 ккал/моль, а последние три — эндотермическими с поглощением тепла от 15 до 31 ккал/моль. Следовательно, первые реакции (1, 2, 3) характерны для низкотемпературных, а остальные для высокотемпературных процессов. Энергии активации реакций определены по уравнению Семенова [27]. В табл. 9 и 10 приведены логарифмы констант и константы равнове- [c.49]

Поддержание строго определенной, установленной технологией температуры имеет большое значение для нормального проведения процесса и обеспечения стандартности готовой продукции. Точное соблюдение теплового режима особенно важно для полимеризационных процессов, где даже небольшие температурные колебания приводят к полимолекулярности получаемых полимеров. Температуру, с которой реакционная смесь должна поступать в агрегат непрерывного действия, можно рассчитать по уравнению теплового баланса. При этом исходят из условия, что количество тепла, выделяемого в первом аппарате агрегата идеального смешения или в первой царге колонны за счет экзотермического эффекта реакции, должно быть достаточным для дополнительного нагрева реакционной смеси до температуры реакции с [c.46]

Пример 3. Расчет теплового эффекта реакции по стандартным тепло-там сгорания реагирующих веществ. Определите тепловой эффект реакции синтеза акриловой кислоты [c.7]

Поскольку превращение хромата натрия в хромат кальция по реакции (35), как показывает результат расчета, происходит в стандартных условиях с относительно небольшим выделением тепла, нельзя утверждать, что знак теплового эффекта сохранится и при изменении условий, в особенности при значительном повышении температуры. [c.13]

В том случае, когда температура испытуемого и стандартного вещества одинаковы, термоэлектродвижущие силы, возникающие в обоих горячих спаях, компенсируют друг друга, и гальванометр дифференциальной термопары не будет показывать отклонения или же будет показывать небольшое и постоянное отклонение, зависящее от различия в теплоемкостях препаратов. Как только при повы шении температуры в исследуемом препарате возникнет какой-либо процесс, сопровождающийся выделением или поглощением тепла, в измерительной цепи произойдет нарушение равновесия ТЭДС, стрелка или зеркальце гальванометра отклонится, причем это отклонение будет тем больше, чем значительнее величина теплового эффекта. [c.82]

Основной проблемой при низкотемпературной полимеризации является своевременный и полный отвод тепла. Тепловой эффект сополимеризации, например,для бутадиен-стирольного сополимера (при соотношении мономеров 70 30) составляет 250 ккал кг. Количество тепла, которое может быть отведено в единицу времени, определяется поверхностью теплообмена, общим коэффициентом теплопередачи и разностью температур между охлаждаемой реакционной средой и хладагентом. Если при температуре полимеризации 50° С разность температур между реакционной средой и охлаждающей водой не менее 30—35 град, то для сохранения этой разности при температуре полимеризации 5° С потребовался бы рассол с температурой от —25 до —30° С. При такой температуре рассола проводить полимеризацию в эмульсии невозможно вследствие разрушения эмульсии и вымораживания латекса. Поверхность охлаждения стандартного полимеризатора (рубашка) оказалась недостаточной для отвода тепла реакции полимеризации при применении рассола с более высокой температурой. [c.409]

Применение топологического принципа описания ФХС позволило сформировать обобщенную математическую модель процесса в виде диаграммы связи, отражающей все основные явления, характерные для стадии отмывки. Установлено, что при разбавлении серной кислоты в диапазоне концентраций 98—20% выделяется основное количество тепла, при этом ионит набухает незначительно. Это позволило для исследования тепловых г)ффе1стов, сопровождающих отмывку и оказывающих решающее влияние на прочностные свойства гранул ионита, сформировать упрощенную диаграмму связи без учета эффекта набухания. Из диаграммы связи с помощью стандартных процедур получена аналитическая форма математической модели процесса отмывки в виде дифференциально-разностных уравнений состояния. [c.394]

Скорость реакц1ш зависит от активности восстановителя, но даже использование таких активных восстановителей, как водород и окись углерода не позволяет провести процесс восстановления контакта со скоростями, соизмеримыми со скоростью окисления контактов. Выше это можно было видеть по значениям кажуш,ей-ся энергии активации реакций окисления и восстановления контактов. Даже сравнение тепловых эффектов реакций восстановления закиси железа различными восстановителями при стандартных условиях позволяет сделать вывод, что для восстановления FeO углеродом и метаном требуется больше тепла, а следовательно, и более высокие температуры [c.112]

По стандартным энтальпиям образования веществ вычислить, какое количество тепла выделяется при реакции (в расчете на 1 кг алюмотермической смеси) получения железа из Рез04. (Зависимостью теплового эффекта от температуры пренебречь.) [c.179]

Процесс полимеризации олефинов сопровождается выделением значительного количества тепла. Тепловой эффект полимеризации этилена, рассчитанный по энергиям связей с учетом теплоты кристаллизации образующегося полиэтилена, составляет 100— 106 кДж/моль [823]. Стандартная теплота образования полиэтилена из этилена АЯмз =—108,5 кДж/моль [824]. Калориметрическим методом найдено, что теплота полимеризации этилена на системе Т1С1з (5о=5,75 м /г)—А1(СНз)з при 25 °С составляет [c.223]

Если смешиваются две чистые жидкости, например спирт и вода, или растворимое твердое тело и жидкость, например соль и вода, то наблюдается тепловой эффект, который может быть положительным (тепло выделяется) или отрицательным (тепло поглощается). Если два компонента имеют одинаковую температуру и образующийся раствор приводится к той же температуре, так что весь процесс является изотермическим, то тепловой эффект называют интегральной теплотой растворения. Для получения определенной величины она должна быть отнесена к данной массе какого-либо из компонентов или к массе раствора. Обычно если одним из компонентов является твердое тело, то выбирается единица массы или один моль этого компонента если оба компонента являются жидкостями, то обычно теплоту растворения относят к единице массы или к одному молю раствора. Эта величина в общем представляет функцию давления, температуры и концентрации образующегося раствора. Большинство теплот растворения определено при стандартном давлении в 1 атм и стандартной температуре в 18 или 25 С. Влиянием давления обычно можно пренебречь, так как оно очень малб в случае жидкостей, а в случае газов теплота растворения является второстепенным эффектом, исключая случай очень высоких давлений. [c.448]

Пример 2. Расчет теплового эффекта реакции по стандартным тепло-там образования реагирующих веществ. Определите количество теплоты, выделяющееся при гашении 100 кг извести водой, если стандартные теплоты образования реагирующих веществ равны (кДж/моль) АЯсаО(к) = —635,1, АЯ >Са(ОН),(к) = -986,2, ЛЯ н,0 ж) = -285,84. [c.6]

Теплообмен в промышленных условиях имеет настолько разнообразные формы, что трудно говорить о каком-либо стандартном типе конструкции теплообменника. Именно разнообразие практических задач вызывает необходимость в большом разнообрази 1 конструкций. Часто теплообменник перестает быть самостоятельным аппаратом, предназначенным исключительно для теплообмена, и становится частью того или иного аппарата, служащего для проведения определенного технологического процесса. Так, например, многие химические реакции требуют либо отвода, либо подвода тепла, притом различным способом для разных участков реактора. В реакторе может находиться также и катализатор, и это выдвигает дополнительные требования к конструктивному решению. Характер реакции, ее тепловой эффект, пространственное распределение теплоты реакции часто ставят перед проектантом очень трудную задачу подбора поверхности теплообмена как по величине, так и по распределению, которая могла бы обеспечить оптимальные условия для реакции. Конструкция элементов теплообменника в таких случаях приспосабливается главным образом к основному назначению реактора и его технологическим функциям. Однако если речь идет только о теплообмене, то разнообразие условий проведения процесса и свойств веществ, нагреваемых или охлаждаемых, конденсируемых или испаряемых, требует соответствия как проектируемой конструкции, так и материала, из которого изготовляется теплообменник. [c.629]

Из данных табл. 1 видно, что все реакции взаимодействия окислов азота с аммиаком экзотермические. Наибольшее количество тепла выделяется при реакции № 1 655.1 ккал./моль при стандартных условиях, затем следуют реакции №№ 5 и 2 с тепловыми эффектами соответственно 451.0 и 432.8 ккал./моль. Термодинамически наиболее вероятны реакции №№ 1 и 2, протекающие без участия молекул воды, которая появляется только как один из конечных продуктов реакции. Для эквимолекулярной смеси N0 и N02 более вероятна реакция № 7, для которой константа равновесия рассчитывалась с помощью термодинамических функций КаОз, [c.7]

При расчете стандартной теплоты образования учитывают, что реакции диссоциации являются эндотермическими (требуют подвода энергии) и эта составляющая теплоты в расчете берется с знаком плюс, а образование связей между атомами в синтезируемой молекуле вещества это экзотермический процесс, протекающий с выделением тепла и эта составляющая теплоты в расчете берется с знаком минус. Стандартная теплота образования рассчитывается как тепловой эффект реакции образования, то есть как сумма тепловых эфектов всех элементарных стадий реакции образования нового вещества из исходных атомарных газов с учетом затрат энергии на образование исходных атомарных газов из газообразных молекул или атомов веществ в кристаллическом состоянии (графит, сера, йод). [c.90]