Иттрий реакции

ГИДРООКИСИ и ОКСИГИДРООКИСИ ИТТРИЯ Реакции образования [c.64]

К растворам хлоридов, полученным в предыдущем опыте, добавьте по нескольку капель раствора фторида аммония. В пробирках с солями иттрия и лантана образуются осадки составьте уравнения реакций. Скандий не образует осадка, так как получается растворимое в воде комплексное соединение (координационное число иона Зс равно 6). Составьте уравнение реакции. Как назвать полученное комплексное соединение [c.138]

Отношение к другим элементарным окислителям. Скандий, иттрий и лантан при повышенной температуре соединяются с галогенами, азотом, водородом, серой с образованием галидов, нитридов, гидридов, сульфидов и др. В этих реакциях наиболее активно ведет себя лантан. [c.64]

Реакция протекает либо при 600—800 °С в присутствии катализаторов иттрия, лантана, церия, празеодима, неодима, самария или тория [74], либо при 320—630 °С в случае использования катализаторов никеля — оксида хрома (III) или никеля — оксида алюминия. Выход бензола составляет около 90%. В присутствии платины или палладия на активном оксиде алюминия селективность повышается до 96—98 % [75]. [c.334]

Например, отмечалось увеличение скорости реакции дегидрогенизации циклогексана, этилциклогексана, а также дегидрогенизации и дегидратации спиртов в первые часы работы катализаторов с активным металлическим компонентом [65, 101—104], Временное увеличение активности катализатора отмечалось в процессе ароматизации парафиновых углеводородов (14, 24, 105]. При крекинге углеводородов на алюмосиликатных катализаторах отмечалось сохранение каталитической активности вплоть до 5—10% увеличения веса катализатора [106, 107]. Отсутствие отравляющего действия углистых отложений на катализаторе в начальных стадиях угле-накопления отмечалось и другими авторами [108]. Сохранение специфики природы различных катализаторов (медь, силикагель, кварц, а также медь, серебро, золото, железо, кобальт, никель, окись ванадия на силикагеле) после сильного обугливания было отмечено в случае пиролиза бензола (50, 56, 59]. В ряде случаев отмечено изменение специфичности катализатора по мере обугливания. Например, изменяется соотношение между выходами олефинов и арп-матики по мере обугливания катализатора [24, 105]. Двуокись титана, проявляющая в свежеприготовленном состоянии дегидрирующие свойства в реакции с изо-пропиловым спиртом, становится типично дегидратирующим катализатором после обугливания в ходе дегидрогенизации [109]. То же наблюдается с окисью иттрия [ПО, 111] и с некоторыми другими катализаторами. [c.286]

Гидроокиси. Гидроокиси типа У(ОН)з и Ьп(ОН)з выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. pH осаждения У из раствора нитрата 7,39, хлорида 6,78, сульфата 6,8 и ацетата 6,83. pH осаждения гидроокисей лантана и лантаноидов в соответствии с их порядковыми номерами и ионными радиусами лежит между 6,0 у Ьи и 8,0 у Ьа. Заметно отличается от них pH осаждения Се(ОН)4 (0,7—1,0), что используется при разделении РЗЭ. Методы получения гидроокисей описаны в литературе довольно подробно. Но физико-химические свойства и состав гидроокисей, полученных в различных условиях, изучены недостаточно. В [31] описаны реакции образования гидроокисей некоторых РЗЭ. Методами физико-химического анализа — растворимости, измерения [c.55]

Иттрий-90 можно получить из неактивного иттрия реакцией п, у) в реакторе, из циркония реакцией (га, р) и в результате Р-распада стронция-90. Как правило, иттрий-90 получают отделением от стронция 90. Стронций-90 образуется при распаде урана и спустя — 20 дней после выделения находится в радиоактивном равновесии с иттрием-90 [c.271]

В химических реакциях атомы скандия, иттрия и лантана теряют по три электрона, ведут себя как сильные восстановители (наиболее активен лантан). [c.406]

Каждый изотоп имеет характерный для него период полураспада. Например, период полураспада стронция-90 составляет 29 лет. Если взять 10,0 г стронция-90, то через 29 лет останется только 5,0 г этого изотопа. Остальная половина стронция-90 за это время превратится в иттрий-90 в результате реакции [c.253]

В 3 микропробирки налейте по 3 капли растворов хлоридов скандия, иттрия и лантана и добавьте на холоду по 3 капли раствора карбоната натрия выпадают белые осадки карбонатов. Составьте уравнения реакций. [c.138]

Измерения электропроводности в ходе каталитической реакции позволили установить, что окись иттрия, плохой полупроводник, приближающийся скорее к диэлектрикам, в условиях катализа становится хорошо проводящим контактом. Так, электропроводность образца 2 в первые минуты подачи спирта при температуре каталитической реакции (300°) возрастает на два порядка. [c.190]

Иная картина наблюдается при титровании иттрия — продукт реакции вращает влево больше, чем титрант, на кривой титрования нетрудно заметить точку стехио-метричности (рис. 21). [c.38]

Препаративные методы получения чистых соединений скандия состоят, как правило, из комбинации методов осаждения примесей или самого скандия с целью отделения его от сопутствующих ему элементов. Такие химически сходные со скандием элементы, как иттрий, иттербий, цирконий, торий и др., которые сопутствуют скандию во многих реакциях, отделяются путем осаждения основного тиосульфата скандия и посредством осаждения иодатов тория и циркония ]. Отделение от примесей и потери скандия на операциях зависят от содержания его и сопутствующих ему элементов в исходном продукте. Так, для получения окиси скандия 99%-й чистоты из исходной окиси, содержащей 2—3% элементов иттриевой подгруппы и 5—7% циркония, необходимо двойное переосаждение тиосульфата скандия и иодатов циркония, что приводит к потерям до 15—20% основного элемента. [c.289]

Изучение адсорбционных свойств поверхности катализатора в отношении всех участвующих в реакции веществ является одним из путей выяснения механизма их избирательного действия. При параллельном изучении адсорбции на обоих образцах окиси иттрия отчетливо видна их различная хемосорбционная активность. Так, количество хемосорбированного при 20° этанола возрастает по мере увеличения темлературы прокаливания окиси иттрия. Для образца 1 необратимая адсорбция составляет 1,6 мкмоль а для образца 2—2,6 мкмоль м" . Необратимая сорбция этанола имеет место на дегидратированных участках поверхности. [c.183]

С целью установления корреляций селективности с электропроводностью были определены величины удельной электропроводности обоих образцов окиси иттрия в вакууме, а также после модифицирования водой и водородом, т. е. тех образцов, на которых определялась каталитическая активность и были изучены изменения проводимости в ходе реакции. Для того чтобы при этом оценить влияние каждого из реагентов, измерялись изменения электропроводности при адсорбции воды, этилена, альдегида, водорода и спирта. Все эти вещества вызывают увеличение электропроводности п-проводящей окиси иттрия, т. е. они являются донорами электронов. Исходные температурные зависимости электропроводности" обоих образцов в. вакууме отличаются на два порядка в области каталитических температур, причем электропроводность образца 2 больше проводимости образца 1 (рис. 5). Энергии активации проводимости обоих образцов в области температур катализа одинаковы и равны 1,68 эв. [c.188]

Затем образец взвешивали и снова обрабатывали водой. Полученный таким образом препарат фторировался трифторидом хлора. В результате окислы более легких элементов от лантана до самария фторировались обычно полностью. Промежуточные окислы (ЕозОз — ЕгзОз) фторировались лишь частично. Степень фторирования этих окислов изменялась от 80% в случае гадолиния до 12% в случае эрбия. Более тяжелые окислы вообще не фторировались (в случае иттрия реакция протекала примерно на 45%). Авторы работы [105] объяснили это понижением основного характера окисла по мере перехода от лантана к лютецию. Так как фториды редкоземельных элементов нерастворимы в разбавленных кислотах, а их окислы, напротив, растворяются хорошо, можно использовать различную склонность этих окислов к фторированию для разделения редкоземельных элементов. [c.54]

Молекула Н-диметилантипирина отличается от молекулы антипирина наличием в своем составе второго атома азота, связанного с ме-< тильной группой. Наличие двух таких атомов азота в молекуле пирамидона дает ему возможность занять у атома редкоземельного металла два координационных места. Экспериментально это полностью подтверждается. Так же как и в предыдущем случае, действие этого органического реагента на растворы различных солей редкоземельных элементов приводит к образованию комплексных соединений Например, для соли церия и иттрия реакция проходит по уравнениям [c.20]

Химические свойства. При химических реакциях от атомов скандия, иттрия и лантана могут отрываться по три электрона. Эти металлы являются сильными восстановителями из них наиболее активен лантан. Примыкающие к лантану лантаноиды также являются сильными восстановителями, активность которых от церия к лютецию уменьшается. При окислении атомы лантаноидов, как общее правило, проявляют валентность 3. Первые пять элементов от церия до европия, включая лантан, называются цериевыми или церитовыми элементами. Остальные элементы вместе с иттрием называются ит-триевыми элементами. Они являются более тугоплавкими металлами, чем цериевые. Упомянутое деление основано на том, что в одних природных минералах сосредоточены преимущественно цериевые элементы, из которых наиболее распространенным является церий, а в других — иттрий вместе с остальными элементами. [c.63]

Скандий, иттрий. Скандий — металл, имеющий светло-желтую окраску, иттрий — серебристо-белый металл. В химических реакциях они довольно активны. Прп на-греванил реагируют со многими неметаллами (кислоро-. дом, галогенами, серой, водородом), иапример [c.258]

По Денни (Dennis) эта реакция характерна для тория по Курциусу ( urtius) 2 цирконий аналогично реагирует на холоду, а иттрий при кипячении. [c.605]

Предложено определение кальция при активации образцов а-частицами и измерении р-активности Зс, образующегося по реакции Са (а, р) 3с. При этом учитывается аннигиляцион-ное 7-излучение с помощью 7-спектрографа [1359, 1367]. Максимальный выход 3с наблюдается при облучении мишеней а-частицами с энергией 14 Мэе. Чувствительность определения кальция составляет 8,5 10 г. Мешают определению кальция К и Зс. Метод использован для определения кальция в высокочистых кремнии и алюминии и окислах тория, иттрия и магния. Активация а-частицами применена также для определения кальция в биологических материалах [1335]. [c.110]

Керамика на основе оксида висмута со структурой флюорита представляет собой потенциально пригодный мембранный материал для сепарации кислорода и каталитического реактора. В [277] изучены каталитические свойства поверхности нескольких основанных на оксиде висмута допированных иттрием керамик для окислительного сочетания метана. Приведены сведения о составе катализаторов, выходе и селективности катализируемых реакций. Показано, что уменьшение поверхности керамики повышает селективность и снижает выход реакции. [c.283]

Оксисульфиды типа ЬпгОаЗ. Оксисульфиды получают прокаливанием сульфидов на воздухе или нагреванием смесей сульфидов с окислами. Они образуются также при прокаливании на воздухе любых сульфидов иттрия (наряду с сульфатом) [930], при нагревании СбгЗз в атмосфере влажного водорода при 500°С [927], по реакции между полуторными сульфидами и окислами [ 1603] или окса-латами [928] при 1350° С или, наконец, восстановлением основных сульфатов водородом при 1200—1300°С [886]. [c.37]

Оксифториды вполне устойчивы к нагреванию в сухом воздухе. Легче остальных окисляется СеОР.уже при 300° С переходя в СеО , остальные (по-видимому, кроме Рг и ТЬ) гыдерживают очень высокие температуры, так, например, ЬаОР не окисляется даже при 1200° С [919]. С углеродом, особенно в присутствии инертного расплава, например Pt, оксифториды реагируют при очень высоких температурах (порядка 1800—2100° С) с выделением СО [657]. Эта реакция положена в основу определения остаточного кислорода в чистых продуктах УРз или металлическом иттрии [659, 1125]. Имеется указание на то, что при температуре > 1500° С в вакууме УОР диспропорционируется на УгОз и УРз [813]. [c.75]

Режимы проведения гидрирования иттрия очень сильно зависят от чистоты используемого металла. Технически чистый иттрнй не поглощает водород при комнатной температуре Менее чистый иттрий способен к реакции с водородом н при низких температурах, но в этом случае результаты недостаточно устойчивы и индукционный период в ряде опытов настолько велик, что реакция практически не идет. [c.70]

Редкоземельные элементы дают малорастворимые осадки также с купфероном. Эта реакция изучена В. Д. Василенко и рекомендована для определения лантана, церия (III), празеодима и не-, одима. Она же применяется и для определения иттрия (см. раздел Иттрий ). Состав осадка отвечает формуле ЬпСир1з, (где Сир обозначает анион купферона). Условия титрования следующие содержание лантаноидов в титруемом растворе не должно быть меньше 50 мкг в 25 мл-, pH 4—6 для коагуляции осадка необходимо вводить хлорид натрия в количестве 3—5 г купферон добавляют в виде 0,03—0,05 М раствора по 0,2—0,25 мл, выжидая [c.244]

В настоящей работе вопросы селективности рассмотрены на примере реакции разложения этанола в направлениях дегидрирования и дегидратации. В качестве катализатора была выбрана мало изученная и обладаю-нГая интересными каталитическими свойствами окись иттрия [1—4]. Выбор этого катализатора не случаен и обусловлен следующими причинами. [c.177]

Модифицирование окиси иттрия осуществлялось четырьмя способами [4]. Это, во-первых, термическое модифицирование, т. е. модифицирование при повышении температуры обработки в вакууме. Из каталитических опытов следует, что образец 1 является по преимуществу дегидратирующим, а образец 2 ведет дегидрирование и дегидратацию примерно в равной степени, т. е. с повышением температуры вакуумной дегидратации окиси иттрия селективность сдвигается в сторону реакции дегидрирования. Это изменение селективности происходит в результате усиления дегидрирования и ослабления дегидратации. В табл. 1 приведены данные по разложению этилого спирта на образцах окиси иттрия, подвергнутых различной температурной вакуумной обработке. [c.179]

Для подтверждения установленного в случае разложения этанола факта — усиления дегидрирующих свойств окиси иттрия с увеличением температуры вакуумной тренировки — была изучена реакция разложения метанола на том же катализаторе, протекающая в интервале температур 340—390° только в направлении дегидрирования. Установлено (табл. 5), что образец 2 является более активным дегидрирующим катализатором, Чем образец 1. Энергия активации дегидрирования в слое для образцов 1 и 2 составляют соответственно 35—44 ккал1моль и 27—43 ккал1моль. Важно отметить. [c.182]

Образцы окиси иттрия одного химического строения и одной кристаллографической модификации, подвергнутые различной термической обработке, отличаются своей вторичной структурой, спектрами пропускания, рентгенограммами (образец 2 более кристалличен) и величинами электропроводности. Сравнение каталитических данных с данными по электропроводности приводит к выводу, что увеличение проводимости окиси иттрия — пнполупроводника — благоприятствует протеканию акцепторной реакции дегидрирования. Согласно представлениям электронной теории, при добавлении донорной примеси, в данном случае водорода, к п-полупроводнику следует ожидать усиления дегидрирующей способности контакта, что нами и было установлено экспериментально. [c.193]

Y (или Dy. Yb), изопропанол (или трет-бутанол, втор-пентанол, втор-гек-санол, трет-гекса-нол) Соответствующие алкоголяты иттрия или диспрозия, иттербия Hg lg кипячение РЗЭ в избытке спирта не менее 24 ч. Выход алкоголятов 100% [363] При концентрации Hg lg в спиртах выще 0,01 Ыл реакция сопровождается дегидрированием алкильной группы спирта [364] [c.989]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология