тути хлорид

О выращивании кристаллов написано так много, и эти опыты настолько эффектны и несложны в исполнении, что наверняка вы их ставили хотя бы раз и знаете, в чем их принцип. Собственно, ничего мудреного тут нет надо приготовить горячий насыщенный раствор какой-либо соли (хлорида натрия, сульфата меди или железа, квасцов, бихромата калия и т.д., перечень очень велик), осторожно охладить его, чтобы излишек растворенного вещества не выпал в осадок (такой раствор называется пересыщенным), и, наконец, ввести затравку -кристаллик той же соли, подвешенный на нитке. После этого остается только прикрыть сосуд листком бумаги, поставить в укромное место и ждать, пока вырастут крупные кристаллы, на что могут уйти недели или даже месяцы единственное, что придется изредка делать, - это подливать понемногу насыщенный раствор по мере испарения. [c.123]

При обработке для перевода в растворимое состояние необходимо учитывать возможные вторичные процессы, происходящие при этом. Например, при растворении в азотной кислоте соли одновалентной ртути она переходит в двухвалентную, ири растворении оксида мышьяка в соляной кислоте мышьяк может быть потерян за счет летучести хлорида трехвалентного мышьяка. Общих рекомендаций тут дать нельзя. Следует отметить, что при проведении исследований методом рас- [c.293]

Выделяющийся палладий тут же окисляется присутствующим в растворе хлоридом двухвалентной меди [c.265]

Образующийся при этом аммиак тут же вступает в реакцию с хлоридом цинка, образуя комплексное, практически недиссоциированное соединение [c.119]

НИИ сульфидной серы в сульфиде железа (П) в сульфатную. Ускоряющее воздействие хлорида калия значительно сильнее влияния присутствия хлорида натрия. В процессе окисления наблюдается при 400° максимум как в случае использования сернистого железа без примеси хлоридов, так и наряду с ними. Образование сульфатов при окислении сульфида железа (П) начинается примерно при температуре около 300° в этом процессе участвует и водяной пар воздуха, поскольку наряду с окислением сульфида нз хлоридов вытесняется хлористый водород. Начиная с температуры 400 " сульфат-иона образуется больше, чем соответствует эквивалентному количеству использованного в данном опыте. хлорида, особенно в случае опытов, где в качестве хлорида был взят хлорид калия. Между тем сульфат железа (Ш) становится при температуре 400° неустойчивым [4]. Повидимому тут образуются двойные сульфаты калия и железа, которые тер.мически устойчивее сульфата железа (Ш). [c.152]

Мышьяк действительно весьма разрежен в кристаллической решетке соли на 300 миллиардов ионов натрия и хлора тут попадается один-единственный ион мышьяка. Вообразите пустыню Сахару, где по всей площади в 7 млн. км" разбросан десяток-другой домиков. В нашем примере роль пустыни выполняет кристалл ультрачистого хлорида натрия, а роль одиноких домиков — ионы мышьяка. [c.22]

Рационально и наиболее распространено в промышленности, когда вместо хлоридов металла вводится в поры изделия непосредственно металл. В этом случае конструктивное оформление процесса будет резко отличаться. Если уплотнение хлоридами металлов совершается за три операции пропитка хлоридами, первая термообработка и вторая термообработка, то уплотнение металлами производится за одну операцию. Процесс проводится при столь высоких температурах, что жидкий металл свободно проникает в поры изделия и тут же вступает в реакцию образования карбида металла с углеродом изделия. Однако температура процесса не должна быть выше температуры разложения карбида. Введение жидкого металла может производиться при атмосферном давлении и при вакууме. Эти условия предопределяют конструкцию аппарата, в котором производится уплотнение углеграфитовых изделий. [c.218]

Примечание I. При взвешивании алюмогндрида лития следует соблюдать осторожность. Около 0,5 г реактива быстро переносят из сосуда, в котором он хранился, на кусок алюминиевой фольги, помещенной на чашке весов, и навеску немедленно переносят в склянку из стекла пирекс емкостью 250 мл, содержащую 50 мл сухого растворителя. Склянку тут же закрывают пробкой, завернутой в алюминиевую фольгу и снабженной трубкой, заполненной хлоридом кальция и [c.545]

АПМ, образовавшийся в результате внедрения молекулы оле-фина, тут же распадается по реакции элиминирования на металл-гидрид и алкилированный (арилированный) олефин. Наилучшие результаты были получены с солями палладия, затем родия и рутения. Значительно более низкие выходы были получены с хлоридами железа и никеля. Реакция арилирования была распространена на различные производные олефинов аллиловые спирты [ ], енольные сложные эфиры, простые эфиры [ ], сопряженные диены и на СО [c.66]

В описанном механизме не делается никаких предположений, за исключением того, что-анионы, расположенные у анодной поверхности, ориентированы так, как это можно ожидать, исходя из соображений электростатического притяжения. Если катионы N0 принимают участие в обмене, как заместители ионов Ре +, то перенос электрических зарядов будет такой же, как если бы ионы Ре + перешли в объем раствора, но в этом случае не требуется преодоления энергетического барьера, поскольку молекулы воды находятся тут же. Фактически в данном случае происходит переключение связей, аналогичное переключению связей протона, которое обычно принято для объяснения необычно высокой подвижности водородных и гидроксильных ионов при переносе электричества в электролитах по сравнению с другими ионами, которые сами должны прокладывать себе дорогу . В условиях, когда могут происходить реакции, требующие лишь невысокой энергии активации, образования окисла можно ожидать при высоких плотностях тока, хотя при небольших плотностях тока (близких к обратимым условиям) можно ожидать реакции, требующей большего уменьшения свободной энергии (например, образования растворимой соли). Никакого образования окиси по предлагаемому механизму не может произойти в растворе хлоридов, так как небольшие количества хлор-ионов будут препятствовать образованию пассивности, поскольку они нарушат слой ионов МО ". Кроме того, от природы анионов, содержащих кислород совместно с катионной группой, зависит плотность тока, при которой наступает пассивность это наблюдается на практике. [c.854]

Замедление кристаллизации используют для снятия пересыщения в суспензии фосфорная кислота — гипс, когда после магнитной обработки кристаллы гипса растут медленнее и получаются в массе более однородными. Поэтому возрастает скорость их последующего фильтрования, когда эти кристаллы отделяют от кислоты. Аналогично добиваются укрупнения кристаллов сульфата аммония в коксохимических производствах, но тут преследуют иную цель крупные кристаллы хуже слеживаются. В солевых производствах (например, хлорида калия) подобным приемом достигают укрупнения кристаллов с новой целью — для уменьшения запыленности технологического процесса. [c.111]

Методика определения. Проводят всю подготовительную работу с потенциометром (см. стр. 63). В титрационный сосуд (стакан емкостью 200 мл) переносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора, добавляют 10 мл разбавленной (1 1) хлористоводородной кислоты, нагревают до кипения и тут же по каплям прибавляют из капельницы раствор хлорида олова (II), содержащий 50 г Sn l2-2H20 и 200 мл раствора НС1 0-1) в 1 л, ДО полного обесцвечивания буро-красноватой окраски комплекса хлорида железа (III). Далее добавляют 50 мл раствора НС1 (1 1) и нагревают до 60—70° С. Опускают в раствор мешалку, индикаторный Pt-электрод и одно колено электролитического ключа (заполненного насыщенным раствором КС1), другой конец которого находится в стакане (емкостью 100 мл) с насыщенным раствором K I и Нас. КЭ. Последний в данном случае не рекомендуется помещать в титрационный сосуд во избежание порчи его горячим солянокислым раствором Pt-электрод подключают к отрицательной, а Нас. КЭ — к положительной клемме потенциометра. [c.66]

Проведение опыта. Поместить в пробирку около 5 г хлорида )тути(И) и добавить сверху немного твердого йодида калия. Никаких изменений не наблюдается. Закрыть пробирку пробкой и, энергично встряхивая, перемешать соли. Появляется бледно-розовая окраска HgI2. [c.23]

Разбавленная соляная кислота. Дает белый осадок хлорида ртути Hg2 l2 (см. выше). Этот осадок под-действием аммиака образует хлорид димеркураммония, который неустойчив и тут же разлагается с образованием труднорастворимого меркураммония и металлической ртути. Мелкодисперсная ртуть придает осадку черную окраску [c.33]

Если объект содержит спирт в качестве консервирующего 1ещества, то исследуемый объект слабо подщелачивают угле- ислым натрием (для разложения летучих хлоридов мыщьяка, )тути и пр.), помещают в фарфоровую чащку и спирт отго-[яют на водяной бане при возможно низкой температуре 40—50°) 2. [c.101]

В глиняной чаше перемешивают отмытую дЪ отсутствия хлоридов массу и берут среднюю пробу для определения влаги Берлинская лазурь теряет последние следы воды с большим трудом Тарируют маленькую чашку вместе со стеклянной палочкой и 01ве ши1вают в нее 5 г пасты берлинской лазури Сушиль ный шкаф нагревают медленно и пробу часто перемешивают стеклянной палочкой Под конец сушат при 100° до постоянного веса Найденный вес берут для расчета запрузки Так как трудно взять точно среднюю пробу, то получается величина только приблизительная, но она достаточна для желаемой цели Сосудом для взаимодействия берлинской лазури с окисью )тути служит эмалиро ванный горшок с неповрежденной эмалью Зеличину рассчитывают таким образом, что на 2 кг ожидаемого выхода цианида нужно иметь объем 5 л На указанные 2 кг выхода нужно взять столько пасты берлинской лазури, сколько соответствует 500 г сухой синьки Замешивают водой до образования кашицы и нагревают до кипа на голом огне В кипящую массу постепенно носят столько ласты желтой окиси, сколько соответствует 2,5 кг сухой окиси [c.62]

Уиллард и Янг применяли оксалат натрия как исходное вещество для установки титра растворов церия (IV) в серной кислоте. В отсутствие катализатора необходимо поддерживать температуру 70—75° С. Конечную точку лучше всего определять потенциометрически, хотя возможно и визуальное определение ее, основанное на использовании желтой окраски растворов церия (IV), однако при этом необходимо введение соответствующей поправки с помощью холостого опыта. В присутствии катализатора хлорида иода титрование можно проводить при комнатной температуре. Правда, если в качестве индикатора используется ферроин, то температуру все же следует поддерживать выше 45° С (тогда удается избежать местного окисления индикатора, так как он тут же снова восстанавливается) в то же время температура не должна превышать 50° С, иначе произойдет разрушение индикатора избытком церия (IV). Уитли и Уотсон 33 применяли в качестве катализатора Мп , а в качестве индикатора — ферроин и проводили титрование как при комнатной температуре 32, так и при 40—50° С. Смит и ГецЗ установили, что оксалат натрия в 1—2 М хлорной кислоте можно титровать при комнатной температуре перхлоратом или нитратом церия (IV), но не сульфатом. Позднее Смитуудалось установить титр полученного электролитическим путем перхлората церия (IV) с помощью оксалата при комнатной температуре. Нитроферроин имеет преимущество перед ферроином, так как в связи с более высоким потенциалом он в меньшей степени подвержен местному окислению. [c.421]

При обработке соляной кислоты в присутствии хлоридов закиси м-еди, золота, кальция, магния, окиси и закиси р-тути моновинилацетилен дает 2-хлорбута-,диен с темп. кип. 60°, 2,4-дихлорбутилен, кипящий при 128°, и. хлорметилаллен [c.731]

Полученные алкилцинкиодиды обычно тут же переводят в цинкалкилы, нагревая их при 90—200° при этом отгоняется ди-алкилметалл в случае высших алкильных производных требуется пониженное давление. Этот метод не такой общий, как метод получения реактивов Гриньяра. Применение его ограничивается первичными и вторичными иодидами и смесями бромидов и иодидов. Использование хлоридов или каких-либо ароматических галогенидов не описано. [c.118]

Нитрат калия — концентрированное, негигроскопичное, неслеживающееся комплексное удобрение. Он может быть получен действием на хлорид калия азотной кислотой или оксидом азота NO2. Если первую реакцию проводят при повышенной температуре, то выделяющийся хлористый водород тут же окисляется азотной кислотой с образованием хлористого нитрозила и хлора [c.183]

При определении молибдена роданидпым методом, кроме хлорида олова (II), применялись и другие восстановители йодид калия [45], тиомочевина [50], перхлорат закисной ])тути [61], ацетоп. [c.309]

Бывают случаи, когда приходится окрашивать детали, покрытые ржавчиной, и нет возможности использовать пескоструйную обработку. Например, стальной прокат — трубы, балки, прутки и др.— при хранении и во время строительства покрываются ржавчиной. Как ее удалить И тут на помощь приходят спещ1альные составы — преобразователи продуктов коррозии. Напомним, что ржавчина, образовавшаяся в результате атмосферной коррозии, состоит из различных модификаций гидроксида железа. В атмосфере промышленного предприятия и слое ржавчины образуются сульфаты и хлориды железа, которые способствуют развитию процесса коррозии. Де11ствие преобразователей продуктов коррозии заключается в превращении этих продуктов в неактивные в коррозионном отношении соединения. Для этих целей применяют фосфорную кислоту, таннин, железистосинеродпстые соли н другие вещества. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология