Комплексные соединения и двойные соли

Комплексные соединения с большой константой нестойкости, следовательно, с малоустойчивыми внутренними сферами, по свойствам приближаются к двойным солям. Это значит, что резкой границы между комплексными и двойными солями нет. Двойные соли можно рассматривать как нестойкие комплексные соединения. [c.156]

Комплексные соединения с большим значением константы нестойкости относят к двойным солям (см. стр. 189). Например, калиево-алюминиевые и другие квасцы в растворе почти полностью диссоциируют на составляющие их ионы и воду по реакции [c.192]

Двойные соли по сравнению с простыми солями во многих случаях более устойчивы к разрушающему воздействию выветривания, гидролиза, окисления кислородом воздуха и т. д. Двойные соли являются типичными соединениями, имеющими единую кристаллическую решетку при растворении в воде наступает в общем случае более или менее далеко идущий распад на компоненты или на ионы. Четкой границы между комплексными и двойными солями указать нельзя. [c.263]

На роль катализаторов для получения высокополимеров изобутилена пригодны кислые катализаторы типа Фриделя — Крафтса, причем эти катализаторы образуют производные в результате образования комплексных соединений, двойных солей или частичной замены галоида на гидроксильный радикал. [c.124]

На основании проделанных опытов укажите, можно ли провести резкое разграничение между комплексными и двойными солями. Можно ли двойные соли рассматривать как малоустойчивые комплексы Напишите формулу двойного хлорида калия и меди в виде комплексного соединения. [c.90]

Однако применительно к речной системе, для определения последовательности кристаллизации отдельных солей необходимы не только данные (в большинстве случаев неполные) о растворимости индивидуальных солей, но и тройных систем (из двух солей и воды), а также четверных систем (из трех солей и воды). Системы более высоких порядков (пятерные, шестерные и т. д.) практически еще не изучены. При этом следует учитывать, что только в половине всех исследованных тройных водно-солевых систем отсутствуют комплексные соединения (двойные и т. д. соли) и твердые растворы, существенно усложняющие расчет растворимости. [c.56]

Рассчитайте выход продукта в процентах от теоретического. Докажите, что полученное соединение — двойная соль. Чем отличаются двойные соли от комплексных соединений Рассмотрите под микроскопом форму кристаллов полученного соединения и сравните ее с формой кристаллов сульфата никеля и сульфата аммония. [c.201]

Если соли образуют с водой гидраты нли двойные соли, комплексные соединения или твердые растворы, то тройные диаграммы растворов двух солей в воде имеют более сложный вид. [c.202]

Комплексные соли с большой константой нестойкости, следовательно, с малоустойчивыми внутренними сферами, по свойствам приближаются к двойным солям. Это значит, что резкой границы между комплексными и двойными солями нет. Двойные соли можно рассматривать как нестойкие комплексные соединения с легко распадающейся внутренней координационной сферой. Например, соль К2[СиС14] имеет очень неустойчивую внутреннюю сферу в разбавленных водных растворах равновесие между комплексными ионами [СиС14] и элементарными ионами и С1 почти полностью смещено вправо [c.219]

ПИРИДИН С. НэК — шестичленный гетероцикл с одним атомом азота, бесцветная жидкость с резким неприятным запахом, т, кип. 115,58° С смешивается с водой и органическими растворителями. П.— слабое основание, дает соли с минеральными кислотами, легко образует двойные соли и комплексные соединения. Получают П. из каменноугольной смолы, применяют в синтезе красителей, лекарственных препаратов, инсектицидов в аналитической химии как растворитель многих органических и неорганических веществ, для денатурации спирта. П. токсичен, действует на нервную систему, кожу. Максимально допустимая концентрация в воздухе 0,005 мг/л. [c.190]

Двойные соли —комплексные соединения, которые, как это следует из самого названия класса, формально можно представить как продукты сочетания двух солей. [c.6]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ТИПА ДВОЙНЫХ СОЛЕИ [c.221]

Взгляды, развитые Аррениусом, оказали благотворное влияние на развитие теории образования комплексных соединений По поведению веществ в водных растворах можно судить, является данное вещество двойной солью или комплексным соединением. [c.69]

Ниже приводится описание методов получения различных неорганических веществ, относящихся к классам простых веществ, окислов, гидроокисей, кислот, хлорангидридов, солей (средних, кислых, основных, двойных) и комплексных соединений. [c.342]

Относительно стабильны также комплексы с различными органтгескими реагентами 8-оксихинолином [36], о-нитрофенолом [37], мочевиной [38], 3-дикетонами и основаниями Льюиса [39], а также со многими другими лигандами. Органические соединения лития способны к образованию комплексных и двойных солей с неорганическими солями лития, например с галогенидами [40]. Известна также способность лития, образовывать комплексы типа гость-хозяин с различными [c.97]

Поверхностноактивные вещества Комплексные орган и-ческие соединения Двойные соли хлористый алюминий с галогенидами элементов VIII группы (железа, кобальта, никеля), [c.12]

Значительный интерес представляет метод частичной или полной дегидратации поливинилового спирта. Сущность этого метода заключается в следующем. Поливинилспиртовое волокно обрабатывают дегидратирующими реагентами (ЫаН504, бензолсульфо-кислота) в присутствии катализаторов в вакууме или в атмосфере азота в среде органических растворителей (толуол, ССЦ) при 75—200°С в течение 8—20 мин [36]. При полной дегидратации поливинилового спирта образуется волокно с. системой сопряженных двойных связей —СН=СН—СН=СН, обладающее полупроводниковыми свойствами [37]. Такое волокно характеризуется высокой термостойкостью и может быть использовано в качестве ионообменного волокна, образующего комплексные соединения с солями серебра, меди и других металлов [38]. [c.267]

Основные научные исследования относятся к органической химии ч общей химии. Изучал реакции двойного обмена кислорода на галогены между высшими окислами бора, серы и фосфора и галогеип-дами тех же элементов при отсутствии воды, а также между четыреххлористым и четырехбромпсты.м углеродом и бромистыми соединениями бора, кремния и фосфора. Выяснил (1873), что с увеличением атомной массы элемента в его хлористом соединении увеличивается количество атомов хлора, заменяемых на бром, и, наоборот, с увеличением атомной массы элемента в его бромистом соединенпи уменьщается количество атомов брома, заменяемых на хлор. Установил (1877) каталитическое действие галогенидов алюминия при бромировании ароматических углеводородов, изомеризации и крекинге ациклических углеводородов. Открыл (1877) непрочные комплексные соединения галоидных солей алюминия с различными углеводородами, обладающие каталитическими свойствами (ферменты Густавсона) Установил образование промежуточных комплексных металлоорганических соедине- [c.159]

Нитриды первой и третьей подгрупп иногда образуют между собой соединения типа комплексных или двойных солей, например LigFeNa, LiJiNg и др. [c.134]

Механизм этой реакции состоит из двух стадий образование комплексного соединения и его реакция с двойной связью. Комплексное соединение, согласно Прево [55], образуется путем взаимодействия 2 молей бензоата серебра с одним молем йода. В растворе бензоат серебра оуш ествует в виде комплексной соли с координационным числом одного из атомов серебра равным двум. Существование аниона комплекса, в котором серебро обладает таким координационным числом было установлено Мак-Дуголлом и Алленом [39]. Кроме того, Прево [55f] удалось установить положительную природу йода в комплексе путем изучения его реакции с фенилацетиленом. Эти реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.376]

Однако резкого различия между комплексными и двойными солями не существует. Например, соединение K[Ag( N)2] ведет себя в водном растворе в основном как комплексная соль и частично как двойная. Эта соль в растворе образует ионы К" и [Ag( N)a] , а последние, хотя и в малой степени, распадаются на ионы Ag" " и СЫ . Концентрация ионов серебра при этом незначительная. При введении в раствор K[Ag ( Njz] иодистого калия получается настолько мало Agi, что эта соль в осадок не выпадает, тогда как при введении в раствор этой соли сероводорода выпадает осадок AggS. При пропускании постоянного тока через раствор K[Ag( N)2] к аноду движутся анионы Agi N). Однако серебро выделяется на катоде за счет незначительной диссоциации комплексного аниона Ag( N)7 [c.301]

Изменение адгезионных свойств стекла может быть достигнуто путем химической модификации его поверхности. Известно применение комплексного соединения смешанной соли метакриловой и соляной кислот и хромоксихлорида (волана). Благодаря наличию у привитого к стеклу волана двойной связи возможно взаимодействие обработанного таким образом стекла с непредельными группами полимеров. [c.20]

Различные комплексные соединения и двойные соли имеют больпюе значение для ряда об,частей современной техники. Многие из ннх составляк5т основу некоторых металлсодержащих. минералов, Способность вещесгв к ко.мплексообразованию во многих случаях используется для выделения металлов из руд. Комплексные соединения часто при.меняются в процессах обработки мета т-лов, а также для получения некоторых металлов в особо чистом состоянии. [c.136]

Более 100 лет назад немецкие химики Цейзе, а затем Бирнбаум синтезировали и выделили твердые комплексные соединения олефиновых углеводородов Сз—Св с платиной (соли Цейзе). В последующий период многими исследователями было установлено, что способностью к образованию твердых и жидких комплексов с непредельными соединениями обладают также медь, серебро, железо н ряд других металлов переменной валентности. В основе комплексообразования лежит взаимодействие я-электронов двойных связей олефннового компонента (лиганда) с незаполненными орбиталями атома (иона) металла. Например, структура соединения (так называемого л-комплекса) ди- винила с хлористой платиной состава (Р1С12 )2-(С4Н )2 может быть представлена в виде [c.302]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Крашение шерсти напоминает процессы, протекающие в ионообменных смолах. Кератин шерсти, образующий за счет остатков цистина сетчатую структуру, является цвиттерионом. В качестве основания он обладает эквивалентным весом 1200 и окрашивается в уксуснокислом растворе красителями, имеющими кислотные группы. В результате двойного обмена соли шерсти с натриевой солью сульфо-кислотного красителя последний связывается в виде соли и в процессе крашения примерно при 90° медленно диффундирует в шерстяное волокно. Небольшие молекулы красителя, например моноазосоединения или производные аминоантрахинона с одной сульфогруппой в молекуле, дают очень ровные выкраски по шерсти соединения с двумя сульфо-группами закрепляются сильнее и поэтому более прочны к стирке (суп-раноловые или полярные красители), но зато дают менее ровные выкраски. Большое значение для крашения шерсти имеет, кроме того, способность некоторых красителей (см. стр. 608) образовывать с солями хрома комплексные соединения, очень прочные к стирке и свету. [c.600]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

Комплексные соединения с малоустойчивой внутренней сферой часто называют двойными солями и обозначают простым перечислением формул простых солей, разделяя их точкой. Например, соль К2[СиСи из-за высокого значения константы нестойкости иона [СиСЦ] - часто представляют формулой СиСЬ-2КС1. Таким же способом обозначают и кристаллогидраты, являющиеся комплексными соединениями. [c.394]

Никель образует много комплексных соединений, в которых он положительно двухвалентен. Пример lNi(NHз)в]S04—сульфат гек-саммин-никеля (II). Комплексные ионы никеля пе отличаются особой прочностью. Так, никель из них часто может быть осажден в виде N 5 действием сероводорода. В этом отношении многие комплексные соли никеля в известной мере приближаются к двойным солям. [c.552]

Современные методы разделения смесей РЗЭ — ионообменная хроматография, многоступенчатая экстракция, фракционная сублимация [1] основаны на использовании более прочных комплексных соединений, чем комплексы, обеспечивающие образование двойных солей и применяемые при фракционной кристаллизации или осаждении. Образование устойчивых комплексов РЗЭ достигается при использовании полидентатных лигандов [10]. (Наномним, что иолидентатным называют лиганд, который содержит не один, а несколько атомов, способных образовывать связь с центральным ионом — комплексообразователем.) В результате возникновения сразу нескольких координационных связей центрального атома или иона с такого типа лигандом оказываются построенными клешневидные кольца (циклы), поэтому образующееся комплексное соединение называют клешневидным, хелатным (см. [2]). [c.76]

Роданид железа (II) Ре (S N)a ЗН2О — вещество зеленого цвета, хорошо растворимое в воде. С роданидами щелочных металлов образует комплексные соединения типа Nag [Ре (S N)4l и N34 [Ре (5СЫ)б], которые по характеру диссоциации ближе к двойным, чем к комплексным солям. [c.354]

Ионы 5с +, уз+, Ьа + бесцветны в ряду Ьа — Ьи (ионы Ьп ), как правило, окрашены, причем имеет место периодическая псв-торяемость их окраски (табл. 17.39). Хлориды, нитраты и ацетаты растворимы в воде, а фториды, карбонаты, фосфаты и особенно оксалаты нерастворимы. Из водных растворов соли кристал/и-зуются с 6 (5с и V) и более (для Ьи) молекулами Н2О. Нитраты с нитратами щелочных металлов дают двойные соли, карбонаты и оксалаты — комплексные соединения. [c.506]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология