Масса простых

Для нахождения истинной формулы вещества надо относительную молекулярную массу простейшей формулы сопоставить с относительной молекулярной массой данного вещества. Для этого сначала [c.179]

Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов [c.6]

А ) Какую массу простого эфира можно получить из 0,2 моль пропанола - 1 при дегидратации, проходящей с 75% выходом Ответ 7,65 г [c.280]

Масса молекулы любого. всщества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Например, молекулярная масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 а. е. м. молекулярная. масса воды, молекула которой сО держит дна атома водорода и один атом кислорода, равна. 15,9994 + 2-1,0079 = 18,0152 а. е. м. — и т. д. Следовательно, or-носительной молекулярной массой (или просто молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. [c.27]

Когда известна молекулярная. масса простых газообразных веществ (азота, кислорода, хлора и т. п.), то, учитывая двухатомный состав их молекул, мы можем непосредственно определить атомную массу химических элементов. Она будет равна половине молекулярной массы A,=MJ2. [c.30]

Вычислите массу простого эфира, которая получится из 25 г метанола, если реакция дегидратации протекает с 80% -ным выходом. [c.343]

Если речь идет о создании аппарата, перевозка которого была бы возможна имеющимися в распоряжении транспортными средствами (ограниченной грузоподъемности), то следует сделать критерием оптимальности не массу, а другую, наиболее важную характеристику, например экономическую, а по массе просто ввести соответствующее ограничение. [c.293]

Выведенные Дальтоном закономерности позволили ему развить его атомную теорию строения вещества. Он считал, что все вещества состоят из очень маленьких, неделимых частиц — атомов каждое вещество состоит из своих атомов, одинаковых по форме и массе простые атомы, соединяясь, образуют сложные атомы . Это давало возможность объяснить выведенные учеными законы химии. Утвердив понятие об атоме как наименьшей частице вещества, Дальтон не представлял, однако, существования молекулы. [c.5]

При попытке применить к растворам электролитов законы Вант-Гоффа и Рауля выяснилось, что эти законы непригодны для описания свойств таких растворов. Так, осмотическое давление растворов электролитов оказалось значительно выше, чем вычисленное но уравнению Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов такой же молярной концентрации. Выяснилось, что определения масс молекул электролитов методами, основанными на законах Вант-Гоффа и Рауля (по осмотическому давлению, понижению давления нара, повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания), приводят к величинам, значительно более низким, чем то соответствовало наименьшему значению масс молекул, определенному по данным анализа (см. П). Например, масса молекул К23 04, определенная методом осмотического давления, варьировала в зависимости от концентрации раствора от 160 до 61,7, в то время как истинное значение массы простейшей молекулы К28 04 должно быть равно 174,4. [c.108]

Разделив приближенное значение мольной массы простого вещества на известное или найденное значение его эквивалентной массы, получим [c.32]

Находим отношение истинной молекулярной массы к молекулярной массе простейшей формулы [c.6]

Взятый в отдельности этот закон дает возможность по заданной атомной массе простого твердого вещества находить приблизительно его удельную теплоемкость или, наоборот, по удельной. теплоемкости оценивать приблизительно значение атомной массы пользуясь математическим выражением закона ,. [c.30]

Исследовать эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ изучаемого химического элемента (раздел 1). [c.171]

В прошлом атомные массы простых газов (Оз, N2, С12 и др.) определяли как половину молекулярных масс, найденных по их плотности относительно водорода. Для сложных соединений большое распространение в свое время получил метод Канниццаро. По результатам химического анализа для большого числа газообразных или летучих соединений элемента, атомную массу которого определяли, вычисляли его массовую долю. А молекулярную массу рассчитывали через плотность по водороду. Наименьшее из полученных значений массовой доли и есть искомая атомная масса, так как в состав соединений может входить только целое число атомов. При этом в числе исследованных по методу Канниццаро веществ обязательно должно быть соединение, в котором содержится один атом элемента, атомную массу которого определяют. [c.15]

Вычислить молекулярную массу простых газов и написать их формулы, если их плотность при н. у. [c.39]

Сколько молярных масс эквивалента содержится в указанной массе простого вещества кислорода — 32 г водорода — 5,08 г фтора — 76 г Ответ 4 5 4. [c.19]

Массовая доля га,за в смеси представляет собой отношение массы простого газа входящего в смесь, к массе всей смеси С или, другими словами, массовое содержание компонента в 1 кг смеси [c.32]

Олигосахариды. Дисахариды. Сложными называются углеводы, молекулы которых, присоединяя воду, расщепляются на молекулы моносахаридов или более простых полисахаридов. Они разделяются на две группы низкомолекулярные олигосахариды и высокомолекулярные — полисахариды. К первой группе относят сахара, которые по свойствам приближаются к свекловичному сахару. Они большей частью хорошо кристаллизуются, растворимы в воде, обладают сладким вкусом и определенной молекулярной массой. Простейшими из них являются дисахариды. Дисахаридами называются такие углеводы, молекула которых, присоединяя молекулу воды, расщепляется на две молекулы моносахаридов. [c.475]

Молярная масса простейшей формулы в 6 раз 180 30 = 6 [c.19]

Масса молекулы любого вещества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Например, молекулярная масса серной кислоты, молекула которой содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода, равна 2 1,008 + 32,06 + 15,99 4 = 98,076. Следовательно, относительной молекулярной массой (или просто молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. Отмечалось, что одной из важнейших операций в химии является расчет по химическим формулам [c.30]

Эти комплексы пикратов часто можно использовать для определения молекулярной массы простого эфира (см. методику 22, разд. 6.9). [c.355]

Способ крашения волокон в массе прост в применении при этом уменьшается расход красящих веществ и воды, исключаются многостадийные процессы и специальное оборудование на текстильных предприятиях. Однако данный способ имеет и ограничения, обусловленные в первую очередь трудностью перехода с одного цвета на другой. Такой способ экономически выгоден только при крашении больших партий волокон в основные цвета (черный, синий, коричневый). Это приводит к необходимости хранить большие запасы окрашенного волокна на складах предприятий легкой промышленности. [c.188]

В соответствии с Международной системой единиц помимо понятий "относительная атомная масса элемента" и "относительная молекулярная масса простого или сложного вещества" в аналитической химии применяют понятия моль вещества, молярная масса, молярный объем газа. [c.12]

Вискозиметрический к<етод определения молекулярных масс, простой в экспериментальном исполнении, не является абсолютным, так как для каждой системы растворенное, вещество — растворитель при определенной температуре, необходимо определять значение коэффициентов и а в уравнении Штаудингера [т)] = КМ . Применение констант, найденных для одной системы, к, другой дает искаженные результаты. Например, применение константы К, найденной для системы-асфальтены — бензол, к системе асфальтены — мальтены (того же Атабасского месторождения) позволило установить значение молекулярной массы 17000— 60000 [3051. При применении коэффициентов, найденных для масел и смол тех нефтепродуктов, из которых выделялись асфальтены, к системе асфал тены — бензол (содержание 1,61—3,08 %, 25 °С) были получены заниженные значения — 1120—1600. Этот метод используют в практике макромолекулярной химии, а в данном случае необходимо помнить, что отличие асфальтенов от синтетических полимеров состоит в полидисперсности не только по размеру молекул, но и по химическому составу. [c.153]

Однако возможности применения галогенфторидов для введения в органическую молекулу только фтора весьма ограниченны. Удобнее оказывается метод, заключающийся в следующем. Поскольку галогенфториды легко и быстро реагируют с окисями или хлоридами металлов, образуя фториды, в которых металл проявляет высшую валентность, то этими фторидами и пользуются далее для фторирования. Наиболее употребительны для данной цели трехфтористые бром и хлор - При введении галогенфторида в реакцию непосредственно с органическим соединением фторирование протекает более бурно, чем в присутствии в реакционной массе просто смеси двух свободных галогенов. Из-за отсутствия достаточных опытных данных трудно делать обобщения, однако можно попытаться подытожить имеющиеся факты, учитывая, что приведенные ниже положения могут в дальнейшем и не подтвердиться результатами экспериментов [c.42]

В 60-х гг. появились сопоставления атомных и эквивалентных масс другого рода. Многие авторы придерживались желания показать справедливость гипотезы У. Праута, особенно в группах сходных элементов. Другие интересовались закономерностями в изменении значений атомных масс в группах сходных элементов. Первой из таких сопоставлений была так называемая винтовая линия , или земной винт (vis tellurique) А. де Шан-куртуа . В своих сообщениях он сделал попытку сопоставить свойства элементов в виде кривой. Он нанес на боковую поверхность цилиндра линию под углом 45° к его основанию. Поверхность цилиндра разделена вертикальными линиями на 16 частей (атомная масса кислорода равна 16). Атомные массы элементов и молекулярные массы простых тел были изображены в виде точек на винтовой линии в соответствующем масштабе. Если развернуть образующую цилиндра, то на плоскости получится ряд отрезков прямых, параллельных друг другу. При таком расположении сходные элементы оказываются друг под другом далеко не всегда. Так, в группу кислорода попадает титан марганец включен в группу щелочных металлов, железо — в группу щелочноземельных. Однако винтовая линия Шанкуртуа фиксирует и некоторые правильные соотношения между атомными массами ряда элементов. Тем не менее винтовая линия не отражает периодичности свойств элементов. На ее основе, например, нельзя предвидеть существование еще не открытых элементов и рассчитать их атомные массы. [c.151]

Более точное определение массы нейтрона было выполнено на основании анализа энергетического баланса различных ядерных реакций, идущих с образованием свободных нейтронов или, наоборот, с захватом их. Большинство из этих определений сводится к нахождению разности масс нейтрона и атома водорода, следовательно, к непосредственному сравнению массы нейтрона с наиболее точно измеренной массой простейшего ядра — протона. [c.149]

Понятие относительных масс в химию ввел Джон Дальтон (1766—1844). Он в начале XIX в. впервые в истории химии попытался составить формулы веществ, показал важность определения относительных масс частиц, составляющих простые и сложные вещества. Атомы, составляющие данный элемент, одинаковы, утверждал Дальтон, но атомы разных элементов отличаются наряду с другими индивидуальными свойствами еще и массой. Простые вещества состоят из неделимых, а сложные — из сложных атомов , способных распадаться при реакциях на простые конечные частицы. Масса атома сложного вещества равна сумме масс атомов простых веществ, из которых он состоит. В качестве сравнительного эталона — единицы массы — Дальтон предложил принять массу атома самого легкого газа — водорода. Идея об относительных массах оказалась на редкость жизнеспособной. Ею и сейчас руководствуются химики и физики. Правда, изменилась единица измерения — эталоном является / г часть атома изотопа углерода — углеродная единица (у. е). [c.11]

ДЮЛОНГА И ПТИ ЗАКОН — эмпирическое правило, согласно которому атомная теплоемкость (т. е. произведение удельной теплоемкости на атомную массу) простого тела в кристаллическом состоянии приблизительно одинакова для всех элементов и составляет около 6,2 кал/град. Закон приближенно оправдывается для большинства металлов при комнатной температуре. Д. и П. з. установлен П. Дюло.чгом и А. Пти в 1819 г. В свое время он сыграл положительную роль в определении атомных масс, [c.93]

Относительная молекулярная масса простейшей формулы /М, (СН20) = 30. [c.27]

Относительная молекулярная масса простых и сложных веществ равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы. Например, относительная атомная масса кислорода равна 16, а относительная молекулярная масса кислорода равна 32. Относительная молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна 98 (2 -Ь 32 -1- 64). [c.12]

Для понимания и простейшего количественного описания химических и фазовых превращений необходимо знание законов стехиометрии, т. е. законов, устанавливаюш,их количественные соотношения масс элементов, входяш их в состав химических соединений, а также соотношений масс простых и сложных веществ, участеуюш их в химических реакциях. В прикладной (инженерной) химии законы стехиометрии составляют основу вещественного (материального) [c.17]

Относительной молекулярной массой простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. Молекулярная масса равна сумме атомных масс всех атомов, которые входят в дат1ую Молекулу. Например, чтобы получить молекулярную массу воды, нужно суммировать удвоенную атомную массу водорода с атомной массой кислорода [c.15]

Вискозиметрический метод определения молекулярных масс, простой в экспериментальном исполнении, не является абсолютным, так как для каждой системы растворенное вещество—растворитель при той или иной температуре необходимо определять значение коэффициентов К и а в уравнении Штаудингера [г]] = КМ . Применение констант, найденных для одной системы, к другой дает искаженные результаты. Например, применение константы, найденной для системы асфальтены—бензол , к системе асфальтены— мальтены (Атабасского месторождения) [c.87]

Изотопным обменом называют реакции, в которых атом или ион замещает в молекуле другой атом или ион с тем же самым зарядом ядра, но с другой атомной массой. Простейший случай — замещение атома водорода в молекуле водорода атомом дейтерия В + Н2Ч=4 = он + Н. Установление точных кинетических характеристик этой реакции й многочисденных сходных процессов обмена, в которых участвуют Нз и Ва в орто- и пара-состояниях, сыграли весьма важную роль в развитии кинетической теории [27]. [c.147]

Наиболее употребительными поглотителями двуокиси углерода являются раствор едкого кали, натронная известь, натронный асбест и едкий натр. Для количественного определения двуокиси углерода эти реактивы помещают в сосуды особой формы раствор едкого кали — в кали-аппараты Ванье, Либиха и т, п., а твердые поглотители — в стеклянные колонки небольшой массы, простой или сложной формы. Все перечисленные поглотители при поглощении двуокиои углерода выделяют воду, и поэтому, когда они применяются для количественного определения СО2, за ними в колонке должно быть помещено высушивающее вещество, задерживающее пары воды. Различные реактивы в приборах, в каких они обычно применяются, могут поглотить приблизительно сле- [c.68]

Общим ИХ недостатком является необходимость в отмывке кислотного катализатора, вследствие чего образуется значительное количество токсичных сточных вод. Поэтому привлекли внимание и получили практическое применение гетерогенные катализаторы, особенно катионообменные смолы, которые отделяются от реакционной массы простым фильтрованием. С катионообменной смолой КУ-2 алкилирование фенолов изоолефинами происходит при 120—140 °С, но медленнее, чем при катализе серной кислотой. [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология