Вода, активность в водных растворах серной кислоты, определение

Определение активности воды в водных растворах серной кислоты путем измерений электродвижущих сил и упругости пара [c.408]

Уравнение (2.8) следует рассматривать как определение активности воды в водном растворе любого вещества, а не только серной кислоты. [c.183]

Вначале сетку аппарата разогревают до 300—500°, затем в аппарат вводят аммиачно-воздушную смесь (содержащую 10% NHs), которую продолжают пропускать через аппарат в течение 3—4 час., пока устанавливается температура 800—900° и достигается определенная активность катализатора. После этого в смеситель газов через специальный фильтр и расходомер начинают подавать метан. В выходящих из контактного аппарата газах содержится (при работе на метановой фракции нефтяного газа, содержащей 97—97,5% СН4) около 6% H N, 1,5—1,7% NH3, 0,2% СО2, 4,3-4,5% СО, 0,5% СН4, 7,5% Н2. 0,1% Оъ 56,7% азота, 23—23,5% водяного пара. После контактирования газы с температурой 900—1000° проходят котел-утилизатор, где быстро охлаждаются до 150° (т. е. до температуры несколько выше точки росы с целью предотвращения гидролиза синильной кислоты). Охлажденную газовую смесь направляют в башню, орошаемую раствором серной кислоты i , юз в башне происходит улавливание аммиака с образованием раствора сульфата аммония, который перерабатывают в твердый продукт. Оставшуюся газовую смесь сжимают до 7 атм и подают в тарельчатую колонну, где ее промывают слегка подкисленной водой. Цианистый водород, растворяясь, образует синильную кислоту. Оставшийся газ, не содержащий аммиака и синильной кислоты, выбрасывают в атмосферу или сжигают. Полученный водный раствор синильной кислоты подвергают дистилляции в колпачковой колонне с отгонкой жидкой синильной кислоты кубовый остаток представляет собой слегка подкисленную воду, возвращаемую в колонну для улавливания цианистого водорода. К жидкой синильной кислоте добавляют стабили- [c.998]

Для определения активности присадки по потере веса стальных образцов подготовленные пластинки взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,1 мг. Затем их подвешивают в сосудах, содержащих 10% водный раствор химически чистой серной кислоты с присадкой и без присадки. Травление ведут в течение часа при 60°. Через час пластинки вынимают из растворов, промывают водой и спиртом, высушивают и взвешивают. Активность присадки определяют как отношение потери веса стальной пластинки в растворе кислоты без присадки к потере веса пластинки в растворе кислоты с присадкой. [c.212]

Определение содержания перекисей в диоксане. Смешивают 20 мл диоксана с 5 мл насыщенного водного раствора иодида калия, 2 мл 2 н. серной кислоты и 2 мл раствора крахмала, после чего разбавляют примерно 50 мл воды и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата патрпя до исчезновения синей окраски. 1 мл стандартного раствора эквивалентен 0,05 мг-экв активного кислорода. [c.137]

Перед анализом кислые сточные воды нейтрализуют 1 н. водным раствором едкого натра, щелочные воды — 1 н. водным раствором серной кислоты. Воды, содержащие активный хлор до 1 мг/л, перед определением БПК обрабатывают сульфитом натрия, количество которого определяют титрованием. К 100 мл пробы добавляют 10 мл разбавленной серной кислоты (1 50), 10 мл раствора йодида калия (10%-ного) и титруют 0,025 н. раствором сульфита натрия с применением раствора крахмала в качестве индикатора (раствор сульфита натрия приготовляют растворением 0,16 г безводного НагЗОз в 100 мл дистиллированной воды непосредственно перед применением, так как раствор неустойчив). [c.62]

Гёгфельдт [24] попытался рассчитать среднюю степень гидратации ионных пар(Н+, HSO ). (Н+, СЮГ) и (Н+, МОаГ) в концентрированных водных растворах этих кислот с помощью метода, который широко применяется для определения состава комплексных соединений. Расчеты, правда, приближенные, показывают, что число гидратации протона уменьшается с уменьшением активности воды от значения, равного 9 (или 7 в случае азотной кислоты), до значения, близкого единице, для чистой серной кислоты. [c.164]

Извлечение хлористых солей из нефти водой и титрование в водной вытяжке Восстановление связанной органики и элементной серы на активном никеле Ренея до сульфата никеля, разложение сульфата никеля соляной кислотой и определение выделивщего-ся сероводорода титрованием раствором ацетата ртути в щелочной среде в присутствии индикатора Разделение углеводородов С1 Сб, входящих в состав нефти, методом газо-жидкостной хроматографии Сжигание нефтепродукта в лампе в чистом виде или после разбавления растворителем с последующим поглощением образовав-щихся оксидов серы раствором углекислого натрия и титрованием серной кислотой [c.573]

Кислоту можно определить как водородсодержащее вещество, диссоциирующее при растворении в воде с образованием ионов водорода, а основание — как вещество, содержащее ион гидроксила или гидроксильную группу, которая при диссоциации данного вещества в водном растворе образует ион гидроксила. Кислые растворы обла 1ают характерным острым вкусом, обусловленным присутствием ионов гидроксония Н3О+, тогда как растворы оснований имеют характерный солоноватый вкус, связанный с присутствием в них ионов гидроксила ОН". Согласно другому определению, кислота — донор протонов, а основание — акцептор протонов. Обычные неорганические кислоты (соляная, азотная и серная кислоты) полностью ионизированы (диссоциированы) в растворе при этом они дают один ион водорода на каждый кислотный атом водорода в формуле данной кислоты, тогда как другие кислоты, такие, как уксусная кислота, дают значительно меньше ионов водорода. Кислоты, подобные уксусной, называют слабыми кислотами. Мольный раствор уксусной кислоты не обладает столь же острым вкусом и не реагирует столь энергично с активными металлами (например, сцинком), как реагирует мольный раствор соляной кислоты это объясняется тем, что 1 М раствор уксусной кислоты содержит больше недиссоциированных молекул НС2Н3О2 и только относительно небольшое число, ионов НзО и С2Н3О2. В растворе уксусной кислоты соблюдается устойчивое равновесие, описываемое уравнением [c.426]

В таких случаях правильную величину БПК иопо определить лииь после удаления из водн токсичных веществ так, например, в случае присутствия активного хлора, воду обрабатывают тиосульфатом натрия. Объем раствора тиосульфата нятрия, необходимый для восстановления свободного хлора, определяют титрованием. К 100 мл пробы прибавляют. 10 мл разбавлешюй серной кислоты (1 50), Ю мл Южного раствора шодида калия и Титруют 0,01 н растворои тиосульфата натрия с применением в качестве индикатора раствора крахмала. 0,01 н раствор тиосульфата натрия вследствие его неустойчивости готовят непосредственно перед применением разбавлением О,I н раствора (см."Сероводород"). К пробе, предназначенной для определения БПК, прибавляют эквивалентное количество 0,01 н раствора тиосульфата натрия, рассчитанное по результату вышеприведенного титрования. [c.277]

Для определения кислотности в водных растворах были применены самые различные методы вплоть до адсорбции из газовой фазы. Колориметрический метод был применен [126] для определения кислотности в виде функции Н . В гомогенных системах определение кислотности для протонных кислот в каком-либо данном растворителе является более простым, чем для льюисовских кислот. Уоллинг [126 понимает кислотность поверхности как ее способность превращать адсообированное нейтральное основание в соответствующую кислоту. Силу кислоты можно определить по изменению цвета, если незаряженный индикатор адсорбируется на поверхности. Применяя ряд индикаторов, основность которых по отношению к воде известна, Уоллинг классифицировал поверхности по их кислотной силе. Следует отметить, что результаты зависят отчасти от среды, из которой адсорбировался индикатор, т. е. окраска получается различной, если, например, к растворителю — изооктану — добавить ацетон или воду. Полагают, что все изменения цвета являются результатом перехода одного протона, однако в недавно появившейся работе [127] показано, что индикатор я-диметиламиноазобензол имеет вторую область изменения цвета, вызванную присоединением другого протона. В случае окислов кислотность зависит от количества адсорбированной воды, и это понятно, так как вода может образовывать иоликислоты. Указанные результаты полуколичественные нужно учи тывать, что измерения кислотности проводят при комнатной температуре и они зависят от растворителя, а каталитические процессы часто осуществляются при высоких температурах поэтому нельзя ожидать точного соответствия между кислотностью и каталитической активностью. На основании измерений, проведенных при помощи индикаторного метода МзОд—ЗЮа, MgO—5102 и обработанные кислотами глины относят к сильным поверхностным кислотам, а А12О3 и ЗЮа считают менее кислыми. Это согласуется с предположением, что катализаторы крекинга должны быть кислыми. Следует отметить, что сила кислот относительна если углеводороды можно рассматривать как основания в растворах кислот фтористоводородной или 1000/о-ной серной, это не означает, что они будут основаниями в отношении поверхности алюмосиликата, которая обладает кислыми свойствами по отношению к п-диметиламиноазобензолу и другим индикаторам. [c.89]

В измерительный сосуд, до метки на его стенке, наливают 0,01 н. или 0,02 н. водный раствор химически чистого хлористого калия. Раствор готовят из предварительно пере-кристаллизованного и прокаленного хлористого калия и дважды перегнанной воды. Прокаленный хлористый калий хранят в эксикаторе над серной кислотой. Воду после перегонки предохраняют от доступа двуокиси углерода из воздуха (см. раб. № 25). Измерительный сосуд с электродами помещают в термостат, в котором поддерживается определенная температура, заданная преподавателем. Через 15—20 мин подключают измерительный сосуд в точках 6 и с к установке (рис. 24) и с помощью магазина сопротивления и подвижного контакта реохорда балансируют мрст. Полной балансировки моста (ток в диагонали bd равен нулю) добиться невозможно, потому что балансирующие элементы компенсируют только активную со-ставлякицую полного сопротивления, в то время как токи в ветвях реального моста, питаемого переменным током, зависят и от реактивных составляющих (емкостных и индуктивных.) Поэтому момент баланса определяют по минимальному отклонению стрелки гальванометра или минимуму звука в телефоне (минимальная сила тока), или минимальной амплитуде синусоиды на экране осциллографа. К равновесной точке подходят то с одного, то с другого конца реохорда. Измерения и последующий подсчет по формуле (24) повторяют 3—4 раза при различных сопротивлениях R . Подвижный контакт реохорда при этом не должен приближаться к концам проволоки. Если результаты Измерений разнятся на более чем на 0,5%, то измерения считают удовлетворительными и приступают к вычислению постоянной сосуда по формуле (14). Значение удельной электропроводности раствора хлористого [c.112]

Из испробованных нами способов выделения стеариновой кислоты наиболее удобным оказался следующий. Реакционную смесь после разложения серной кислотой несколько раз экстрагировали серным эфиром, соединенные вытяжки тщательно отмывали водой, упаривали досуха остаток рас творяли в спирте и оттитровывали 0,1 N спиртовым раствором КОН по фенолфталеину (выход кислоты равен 64%). После прибавления небольшого избытка КОН раствор разбавляли водой так, чтобы содержание в нем спирта составило 50%. Водно-спиртовый раствор кипятили с обратным холодильником 1,5 часа и но охлаждении экстрагировали 4—6 раз петролейным эфиром. Водно-спиртовый раствор упаривали до двукратного уменьшения объема и, не прекращая нагревания, выделяли стеариновую кислоту 5 N раствором H2SO4. По охлаждении стеариновую кислоту отфильтровывали, промывали водой и дважды перекри-сталлизовывали из спирта. Из 3 г гентадецилбромида и 1,842 г радиоактивного ВаСОз получено 1,2 г стеариновой кислоты с т. пл. 69,8°. Молекулярный вес кислоты, определенный в пробных синтезах с нерадиоактивным СО2, равен 284,4 теоретически — 284,47. Удельная активность 1,3-с/,. [c.102]