Активность воды в растворе серной кислоты, определение

Определение активности воды в водных растворах серной кислоты путем измерений электродвижущих сил и упругости пара [c.408]

Навеска катионита через газовую фазу в вакууме приводилась в равновесие с раствором серной кислоты с определенной активностью воды при этом считали, что равновесие достигнуто, если изменение веса ионита не превышало 1-2 мг. Поглощение воды при оп- [c.27]

Определена растворимость сульфата радия в растворах серной кислоты и сульфата натрия различно концентрации. Полученные результаты определения растворимости свидетельствуют о том, что даже при очень малых концентрациях одного типа иона, соответствующих растворимости сульфата радия в воде, можно считать закон действующих масс в первом приближении справедливым при учете коэффициентов активности обоих ионов. [c.254]

Вначале сетку аппарата разогревают до 300—500°, затем в аппарат вводят аммиачно-воздушную смесь (содержащую 10% NHs), которую продолжают пропускать через аппарат в течение 3—4 час., пока устанавливается температура 800—900° и достигается определенная активность катализатора. После этого в смеситель газов через специальный фильтр и расходомер начинают подавать метан. В выходящих из контактного аппарата газах содержится (при работе на метановой фракции нефтяного газа, содержащей 97—97,5% СН4) около 6% H N, 1,5—1,7% NH3, 0,2% СО2, 4,3-4,5% СО, 0,5% СН4, 7,5% Н2. 0,1% Оъ 56,7% азота, 23—23,5% водяного пара. После контактирования газы с температурой 900—1000° проходят котел-утилизатор, где быстро охлаждаются до 150° (т. е. до температуры несколько выше точки росы с целью предотвращения гидролиза синильной кислоты). Охлажденную газовую смесь направляют в башню, орошаемую раствором серной кислоты i , юз в башне происходит улавливание аммиака с образованием раствора сульфата аммония, который перерабатывают в твердый продукт. Оставшуюся газовую смесь сжимают до 7 атм и подают в тарельчатую колонну, где ее промывают слегка подкисленной водой. Цианистый водород, растворяясь, образует синильную кислоту. Оставшийся газ, не содержащий аммиака и синильной кислоты, выбрасывают в атмосферу или сжигают. Полученный водный раствор синильной кислоты подвергают дистилляции в колпачковой колонне с отгонкой жидкой синильной кислоты кубовый остаток представляет собой слегка подкисленную воду, возвращаемую в колонну для улавливания цианистого водорода. К жидкой синильной кислоте добавляют стабили- [c.998]

Комплексные цианиды можно также разрушить обработкой гипохлоритом . К пробе объемом 200 мл (с содержанием меди, указанным в ходе определения) прибавляют 20 мл раствора гипохлорита (30 г хлорной извести растворяют в 1 л дистиллированной воды 1 мл раствора должен содержать около 2,5 мг активного хлора), дают постоять 5 мин, затем прибавляют 5 мл разбавленной (1 3) серной кислоты, кипятят 10—20 мин и охлаждают., [c.271]

Метод 33 — показатель 42. Ускоренный метод испытания ПИНС. Пластины из Ст. 10 с пленкой ПИНС определенной толщины помещают в насыш,ен-ный раствор хлорида натрия, содержащий 1% (масс.) пероксида водорода (в пересчете на активный пероксид), при 45 2°С на 3 ч. Пластинки извлекают и выдерживают на воздухе в течение 30 мин при этом происходит кристаллизация хлорида натрия на поверхности ПИНС. Затем пластины помещают в эксикатор над зеркалом дистиллированной воды, содержащей 1% (масс.) пероксида водорода. С помощью рассчитанного количества реагентов (серная кислота и тиосульфат натрия) в воздушном пространстве эксикатора образуется диоксид серы (до 1 мг/л). Эксикатор помещают в термостат прп 50 3°С на 4 ч. После этого 16 ч эксикатор остывает до комнатной температуры. Общая продолжительность испытаний (1 цикл) — 24 ч. [c.104]

Определение содержании активного кислорода в висмутате натрия проводят следующим способом. Навеску в О,70О г висмутат натрия помещают в коническую колбу и прибавляют 25 мл стандартного кислого раствора сульфата железа (II) приблизительно 0,2 н. концентрации [для его приготовления 7 г сульфата железа (II) растворяют в 90 мл свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воды и добавляют серную кислоту до объема 100 мл раствор этот приготовляют и устанавливают его титр непосредственно перед употреблением]. Закрыв колбу пробкой, дают постоять 30 мин, временами взбалтывая, и титруют избыток соли железа (II) стандартным раствором перманганата. [c.62]

Приготовление раствора стронция-90. Перед каждым опытом активный иттрий-90 нужно отделять от стронция-90. Для этого около 5 мккюри 5 9о/у о помещают в маленький стаканчик для центрифугирования. После добавления 0,5 мг хлористого иттрия и 0,5 мг хлористого стронция в качестве носителя объем раствора доводят до 0,5—1 мл. При добавлении капли разбавленной серной кислоты осаждается сернокислый стронций, раствор перемешивают в течение 15 мин, осадок центрифугируют и дважды промывают холодной водой. После обработки осадка в течение 10 мин 0,25 мл горячего (90°) 10%-ного раствора соды и промывки горячей водой осадок растворяют в 2—3 каплях горячей разбавленной уксусной кислоты. Этот раствор уксуснокислого стронция используют для определения поверхности (заметить время разделения). [c.370]

Для определения активности присадки по потере веса стальных образцов подготовленные пластинки взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,1 мг. Затем их подвешивают в сосудах, содержащих 10% водный раствор химически чистой серной кислоты с присадкой и без присадки. Травление ведут в течение часа при 60°. Через час пластинки вынимают из растворов, промывают водой и спиртом, высушивают и взвешивают. Активность присадки определяют как отношение потери веса стальной пластинки в растворе кислоты без присадки к потере веса пластинки в растворе кислоты с присадкой. [c.212]

Уравнение (2.8) следует рассматривать как определение активности воды в водном растворе любого вещества, а не только серной кислоты. [c.183]

Определение содержания перекисей в диоксане. Смешивают 20 мл диоксана с 5 мл насыщенного водного раствора иодида калия, 2 мл 2 н. серной кислоты и 2 мл раствора крахмала, после чего разбавляют примерно 50 мл воды и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата патрпя до исчезновения синей окраски. 1 мл стандартного раствора эквивалентен 0,05 мг-экв активного кислорода. [c.137]

Точные навески персульфата калия, содержащего определенное количество активного кислорода, смешивались в сосуде для разложения неоднократно упоминавшегося аппарата с концентрированной серной кислотой после растворения соли из бюретки прибавлялся избыток раствора хромовой кислоты. Последний приготовлялся путем растворения чистой хромовой кислоты в концентрированной серной кислоте содержание активного кислорода определялось иодометрически обычным образом. По окончании выделения кислорода отсчитывался объем кислорода зеленая жидкость переводилась в стакан сосуд промывался 150 см воды, после чего в жидкости и в промывной воде определялась иодометрически неиспользованная хромовая кислота. Эти измерения дали следующие результаты (в мг) [c.293]

Перед анализом кислые сточные воды нейтрализуют 1 н. водным раствором едкого натра, щелочные воды — 1 н. водным раствором серной кислоты. Воды, содержащие активный хлор до 1 мг/л, перед определением БПК обрабатывают сульфитом натрия, количество которого определяют титрованием. К 100 мл пробы добавляют 10 мл разбавленной серной кислоты (1 50), 10 мл раствора йодида калия (10%-ного) и титруют 0,025 н. раствором сульфита натрия с применением раствора крахмала в качестве индикатора (раствор сульфита натрия приготовляют растворением 0,16 г безводного НагЗОз в 100 мл дистиллированной воды непосредственно перед применением, так как раствор неустойчив). [c.62]

Для определения концентрации 10 мл раствора гипохлорита натрия отбирают пипеткой, переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, доводят объем раствора водой до метки и тщательно перемешивают. 10 мл полученного раствора переносят пипеткой в коническую колбу вместимостью 250 мл, прибавляют из бюретки 10 мл раствора йодистого калия, 40 мл раствора серной кислоты, тщательно перемешивают и титруют раствором сорноватистокислого натрия до соломенно-желтого цвета. После этого до-бавля.ют 1—2 мл раствора крахмала и титруют до обесцвечивания раствора. Содержание активного хлора X, г/л, вычисляют по формуле [c.67]

Подготовка к анализу. Для приготовления стандартного раствора 1,106 г соли Мора Ре(ЫН4)2(504)2 6Н2О растворяют в дистиллированной воде, подкисляют 1 мл 25%-ного раствора серной кислоты Н2504и свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной водой доводят объем раствора до 1 л. 1 мл раствора соответствует 0,1 мг активного хлора. Если определение проводится в 100 мл воды, то количество миллилитров соли Мора, израсходованное на титрование, соответствует содержанию хлора (мг/л) или монохлорамина или дихлорамина. Раствор устойчив в течение месяца. Хранить его следует в темном месте. [c.71]

Высоколегированные стали, модифицированные молибденом, медью или кремнием, характеризуются повышенной коррозионной тойкостью в растворах серной кислоты и других кислот. Однако я эти стали с повышенной стойкостью в активном состоянии при определенных условиях склонны к межкристаллитной коррозии [227]. После растворяющего отжига (1100° С, Ъ мин, вода) они становятся полностью аустенитными и стойкими к межкристаллитной коррозии [4]. Уже 30-минутный нагрев в области критических температур ведет у многих из них к выпадению карбидов хрома по границам зерен и появлению склонности к межкристаллитной коррозии, например в серной кислоте. Количество выделившихся карбидов достигает максимума при 700—800° С. [c.156]

Наличие максимума при определенной концентрации Н3РО4 указывает на существо-нание разных причин, одни из которых приводят к увеличению, а другие — к уменьшению растворимости Са304 в фосфорнокислых растворах. Очевидно, что такое изменение растворимости связано с физико-химическими характеристиками, которые определяют взаимодействие сульфата кальция с раствором фосфорной кислоты. Этими характеристиками, на наш взгляд, являются активности водородных ионов и воды растворов фосфорной кислоты. В литературе имеются предположения о том, что при растворении сульфата кальция в растворах серной кислоты [ ], а также смесях фосфорной и серной кислот [ ] возможно образование аниона Н80 . Аналогичный процесс, по-видимому, может иметь место и в растворе фосфорной кислоты. [c.52]

Пантоцид — белый порошок со слабым запахом хлора, почти не растворим в воде и разведенных кислотах, легко растворим в едких и углекислых щелочах. Идентификация и количественное определение активного хлора производят аналогично предыдущему (для количественного определения препарат предварительно растворяют в растворе едкого натра и по прибавлении капия йодида и серной кислоты выделившийся йод оттнтровывают тиосульфатом [c.291]

Извлечение хлористых солей из нефти водой и титрование в водной вытяжке Восстановление связанной органики и элементной серы на активном никеле Ренея до сульфата никеля, разложение сульфата никеля соляной кислотой и определение выделивщего-ся сероводорода титрованием раствором ацетата ртути в щелочной среде в присутствии индикатора Разделение углеводородов С1 Сб, входящих в состав нефти, методом газо-жидкостной хроматографии Сжигание нефтепродукта в лампе в чистом виде или после разбавления растворителем с последующим поглощением образовав-щихся оксидов серы раствором углекислого натрия и титрованием серной кислотой [c.573]

Определение SO4 в природных водах проводят осаждением его раствором Ba lj, меченного изотопом Ва. Активность аликвотной части фильтра и осадка BaS04 измеряют на сцинтилляцион-ном счетчике [986]. В присутствии СОГ сульфаты определяют методом изотопного разбавления. Все анионы переводят в кислоты, разбавляют серной кислотой, меченной S, и измеряют активность осадка BaS04 [932]. [c.155]

Гёгфельдт [24] попытался рассчитать среднюю степень гидратации ионных пар(Н+, HSO ). (Н+, СЮГ) и (Н+, МОаГ) в концентрированных водных растворах этих кислот с помощью метода, который широко применяется для определения состава комплексных соединений. Расчеты, правда, приближенные, показывают, что число гидратации протона уменьшается с уменьшением активности воды от значения, равного 9 (или 7 в случае азотной кислоты), до значения, близкого единице, для чистой серной кислоты. [c.164]

Экстракция с арсеназо И1 и ТТА была использована для выделения и очистки протактиния при определении его содержания в урановых рудах и гравитационных концентратах. Тонкоизмель-ченные руды обрабатывали смесью азотной и серной кислот с добавлением известного количества Ра . Из раствора, после отделения нерастворимого остатка, аммиаком при pH 2,6—2,8 осаждали при нагревании гидроокиси. Для отделения основной массы фосфат- и арсенат-ионов, а также кремневой кислоты, гидроокиси обрабатывали при нагревании 30%-ным раствором NaOH. Отделенные от щелочного раствора гидроокиси промывали водой, растворяли в соответствующих кислотах, и проводили экстракцию с арсеназо III или с ТТА в указанных выше условиях. Аликвотные части реэкстрактов использовали для измерения а-активности выделенного протактиния. Проверкой на 100-канальном -анализаторе было установлено, что выделенные по этой схеме образцы [c.69]

Опыты по изучению фракционирования микропримесей Fe(III), Сг(1П) и Со(И) при гидролитическом осаждении основного сульфата циркония проводили следующим образом. В отфильтрованный раствор, приготовленный из 20 г хлорокиси циркония и 200 мл дистиллированной воды, вводят соответствующий радиоактивный изотоп и отбирают пробы для определения основного вещества и активности исходного раствора. К оставшемуся раствору добавляют 2 мл концентрированной серной кислоты, перемешивают и разбавляют водой до 600 мл. Затем раствор нагревают в течение 2 часов прп 65—70°, периодически помешивая. Осадок появляется при 42° по окончании нагревания раствор с осадком оставляют на ночь. Осадок быстро оседает на дно и занимает 1/10 часть объема раствора. На другой день осадок отфильтровывают на воронке Бюхнера, отбирают пробы и дважды промывают горячим (80°) 0,1 н. раствором соляной кислоты (500 мл). Промывку проводят смачиванием осадка и взбалтыванием его в стакане после второй промывки осадок вновь отфильтровывают, предварительно слив большую часть промывной жидкости. После промывки осадок оседает на дно очень быстро ( 5 минут). Из промытого осадка так же отбирают пробы для определения основного вещества и активности. [c.97]

Кислоту можно определить как водородсодержащее вещество, диссоциирующее при растворении в воде с образованием ионов водорода, а основание — как вещество, содержащее ион гидроксила или гидроксильную группу, которая при диссоциации данного вещества в водном растворе образует ион гидроксила. Кислые растворы обла 1ают характерным острым вкусом, обусловленным присутствием ионов гидроксония Н3О+, тогда как растворы оснований имеют характерный солоноватый вкус, связанный с присутствием в них ионов гидроксила ОН". Согласно другому определению, кислота — донор протонов, а основание — акцептор протонов. Обычные неорганические кислоты (соляная, азотная и серная кислоты) полностью ионизированы (диссоциированы) в растворе при этом они дают один ион водорода на каждый кислотный атом водорода в формуле данной кислоты, тогда как другие кислоты, такие, как уксусная кислота, дают значительно меньше ионов водорода. Кислоты, подобные уксусной, называют слабыми кислотами. Мольный раствор уксусной кислоты не обладает столь же острым вкусом и не реагирует столь энергично с активными металлами (например, сцинком), как реагирует мольный раствор соляной кислоты это объясняется тем, что 1 М раствор уксусной кислоты содержит больше недиссоциированных молекул НС2Н3О2 и только относительно небольшое число, ионов НзО и С2Н3О2. В растворе уксусной кислоты соблюдается устойчивое равновесие, описываемое уравнением [c.426]

В таких случаях правильную величину БПК иопо определить лииь после удаления из водн токсичных веществ так, например, в случае присутствия активного хлора, воду обрабатывают тиосульфатом натрия. Объем раствора тиосульфата нятрия, необходимый для восстановления свободного хлора, определяют титрованием. К 100 мл пробы прибавляют. 10 мл разбавлешюй серной кислоты (1 50), Ю мл Южного раствора шодида калия и Титруют 0,01 н растворои тиосульфата натрия с применением в качестве индикатора раствора крахмала. 0,01 н раствор тиосульфата натрия вследствие его неустойчивости готовят непосредственно перед применением разбавлением О,I н раствора (см."Сероводород"). К пробе, предназначенной для определения БПК, прибавляют эквивалентное количество 0,01 н раствора тиосульфата натрия, рассчитанное по результату вышеприведенного титрования. [c.277]

Определение фосфора, связанного в органических соединениях. Пробы дрожжей, активного ила и осадков, отобранных на различных стадиях очистки сточных вод, анализируют после их минерализации. Если результат анализа хотят знать в пересчете на сухое вещество, то определяют влажность пробы. Для минерализации берут 0,5 г сухих дрожжей (или активного ила и т. д.), на лодочке помещают в колбу Кьельдаля вместимостью 250 мл, вливают 20 мл серной кислоты плотностью 1,84 г/см , добавляют 0,5 г сернокислой меди и 1 г сернокислого натрия. Укрепив колбу в штативе над электроплиткой наклонно (под тягой), включают слабый нагрев колбы (рис. 65). В начале минерализации идет бурное выделение газов, что сопровождается сильным вспениванием реакционной смеси. Когда прекратится иенение, нагрев реакционной смеси усиливают, опуская колбу на электроплитку. Нагревание продолжают до полного обесцвечивания реагирующей смеси. При сжигании обращают внимание, чтобы на стенках колбы не оставались обугленные частицы реакционной смеси. Если они есть, то, осторожно вращая колбу, смывают их в реагирующую жидкость. Для гарантии полноты минерализации пробы реагирующую жидкость после обесцвечивания нагревают еще 30 мин. Затем нагрев выключают, колбу охлаждают, ее содержимое количественно переносят в мерную колбу вместимостью 10 мл, объем раствора доводят до метки и перемешивают. В колбу вместимостью 50 мл помещают 25 мл полученного раствора, нейтрализуют 30%-ным раствором едкого натра в присутствии индикатора метилового красного до слабо-желтого цвета. Раствор охлаждают, его объем доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Если раствор мутный, то его надо отфильтровать перед анализом. [c.206]

После обработки 60 мг активного угля экстракт выпаривали, осадок растворяли в спирте и этот раствор наносили на хроматографическую пластинку. Адсорбентом служили закрепленные крахмалом слои кремневой кислоты, элюирующим растворителем смесь циклогексана и абсолютированного этанола (17 3). Количественное определение мепробамата Rf 0,30) осуществляют следующим образом пятно переносят в 1 мл дистиллированной воды и добавляют 1 мл 0,2 %-ного раствора гидрохинона в концентрированной серной кислоте, нагревают 20 мин на кипящей водяной бане и измеряют максимум поглощения при 420 нм. Беумлер и Рипнщтейн [68] нагревали пробу либриума 2 ч с 36 %-ной соляной кислотой, чтобы гидролизовать исходное соединение. В процессе гидролиза либриум образует 2-амино-5-хлорбензофенон, который можно экстрагировать из нейтрализованного гидролизата и хроматографировать [c.202]

В измерительный сосуд, до метки на его стенке, наливают 0,01 н. или 0,02 н. водный раствор химически чистого хлористого калия. Раствор готовят из предварительно пере-кристаллизованного и прокаленного хлористого калия и дважды перегнанной воды. Прокаленный хлористый калий хранят в эксикаторе над серной кислотой. Воду после перегонки предохраняют от доступа двуокиси углерода из воздуха (см. раб. № 25). Измерительный сосуд с электродами помещают в термостат, в котором поддерживается определенная температура, заданная преподавателем. Через 15—20 мин подключают измерительный сосуд в точках 6 и с к установке (рис. 24) и с помощью магазина сопротивления и подвижного контакта реохорда балансируют мрст. Полной балансировки моста (ток в диагонали bd равен нулю) добиться невозможно, потому что балансирующие элементы компенсируют только активную со-ставлякицую полного сопротивления, в то время как токи в ветвях реального моста, питаемого переменным током, зависят и от реактивных составляющих (емкостных и индуктивных.) Поэтому момент баланса определяют по минимальному отклонению стрелки гальванометра или минимуму звука в телефоне (минимальная сила тока), или минимальной амплитуде синусоиды на экране осциллографа. К равновесной точке подходят то с одного, то с другого конца реохорда. Измерения и последующий подсчет по формуле (24) повторяют 3—4 раза при различных сопротивлениях R . Подвижный контакт реохорда при этом не должен приближаться к концам проволоки. Если результаты Измерений разнятся на более чем на 0,5%, то измерения считают удовлетворительными и приступают к вычислению постоянной сосуда по формуле (14). Значение удельной электропроводности раствора хлористого [c.112]