Серная кислота определение воды

Ход определения. В чистую бутылку налить из бюретки точно отмеренный объем 0,01 н. (или 0,1 н.) серной кислоты. Если содержание аммиака в дивиниле порядка 0,001%, то брать из микробюретки 5 мл 0,01 и. серной кислоты, а воды не добавлять, так как объем для титрования вполне достаточен. Бутылку плотно закрыть резиновой пробкой со вставленной в нее стеклянной трубкой, конец которой выходит из пробки на 10—15 мм. На другой конец трубки надеть отросток вакуумной резиновой трубки с винтовым зажимом. Пробку прикрепить к горлу бутылки проволокой. Из бутылки с помощью водоструйного или масляного насоса эвакуировать воздух, закрыть зажим и отсоединить бутылку от насоса. Конец резиновой трубки закрыть заглушкой. Взвесить бутылку на технических весах с точностью до 0,01 г. После этого бутылку охладить в смеси льда с солью, не замораживая раствора. [c.117]

Для определения максимальной разовой концентрации — поглотительный прибор Полежаева, содержащий 1 мл серной кислоты, разбавленной водой 8 2 [c.173]

Нитрующую смесь обычно применяют для нитрования ароматических соединений. Для получения мононитропроизводных в каждом конкретном случае применяют нитрующую смесь со строго определенным соотношением азотной и серной кислоты и воды ". При нитровании нафталина нитрующей смесью получается смесь 1,8- и 1,5-динитронафталинов 14 [c.211]

Для определения моляльности раствора найдем массу серной кислоты в воде массой 1 кг [c.72]

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

Немаловажную роль в развитии физико-химического анализа сыграли исследования Д. И. Менделеевым зависимости удельных весов смесей спирта с водой от состава раствора удельного веса и вязкости растворов ЗОз в воде. На основании наличия перегибов на кривых состав — свойство Д. И. Менделеев установил образование гидратов серной кислоты определенного состава. [c.265]

Активная масса должна обладать определенной пористостью в заряженном состоянии (около 50%). При увеличении пористости облегчается доступ кислоты з глубь электрода, при этом возрастает коэффициент использования активного вещества, но одновременно уменьшаются прочность электрода и срок службы аккумулятора. Пористость активной массы будет тем выше, чем больше окисленность свинцового порошка и чем больше в составе пасты серной кислоты и воды. [c.94]

Недостатком применения концентрированной серной кислоты или олеума в качестве сульфирующих агентов следует признать обратимость реакции накопление воды в реакционной массе постепенно увеличивает скорость обратной реакции и останавливает процесс сульфирования при достижении некоторой концентрации серной кислоты (определенной для каждого арена). [c.335]

Для определения силы очень слабых оснований Гаммет использовал последовательный ряд кислых растворителей, таких, как смеси соляной, азотной, хлорной или серной кислот с водой. Предположим, что в качестве эталонного основания В выбран индикатор, для сопряженной кислоты которого ВН+ известна термодинамическая константа диссоциации в воде Ка-Для определения силы несколько более слабого основания С в качестве растворителя может быть использована 10%-ная серная кислота. Основания В и С и растворитель подбирают таким образом, чтобы можно было измерить соотношения концентраций В/ВН+ и С/СН+ в выбранном растворителе. Тогда [c.100]

Ход определения. В пробирку пипеткой отбирают 1 мл пробы. Приливают 5 мл 1 %-го раствора перманганата калия и 0,4 мл концентрированной серной кислоты, разбавленной водой в отношении 1 2. Закрывают пробирку пробкой, перемешивают и оставляют на 3 мин. После этого добавляют 1 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. Когда раствор приобретет светло-желтую окраску, приливают 1 мл концентрированной серной кислоты и 5 мл фуксин-сернистого реактива II. Содержимое пробирки перемешивают и оставляют на 40 мин. Через 40 мин пробу анализируют на фотоэлектроколориметре. [c.173]

При определении цинка в фосфористой бронзе и орудийном металле 22в 0,25—1 г стружки образца растворяют в смеси 15 мл воды, 3 г нитрата аммония, 3,46 г бромида аммония и 20 мл концентрированной соляной кислоты. После удаления брома кипячением остаток выпаривают с 5 мл концентрированной серной кислоты, разбавляют водой, отфильтровывают осадок сульфата свинца и разбавляют фильтрат водой до 0,5 л или, в случае орудийного металла, до концентрации, соответствующей 0,25 г образца в 2 л раствора. [c.253]

Для установления влияния химических реагентов иа механическую прочность ионита используют 5 н. едкую щелочь и 5 н. серную кислоту. Определение ведут так же, как с водой. [c.103]

Начало химической энергетики было положено измерениями М. В. Ломоносова изменений температур лри образовании растворов, а вслед за ним измерениями Лавуазье количеств мифического теплорода, выделяющегося при сгорании фосфора, масла, восковых свечей, угля, при соединений серной кислоты с водой и пр. Средством для решения этой задачи явился изобретенный Лавуазье и Лапласом ледяной калориметр. Для определения теплоты горения горючего вещества оно сжигалось внутри калориметра, наполненного льдом, причем воздух подводился к горящему веществу, а продукты, горения отводились от него по трубкам. [c.113]

Для качественного определения нитрозогруппы в соединении обычно пользуются реакцией Либермана. Для этого испытуемое вещество нагревают с избытком фенола, по охлаждении прибавляют к смеси немного концентрированной серной кислоты, разбавляют водой и при охлаждении делают жидкость щелочной прибавлением едкого кали. При наличии в соединении нитрозо-(изонитрозо)-группы жидкость окрашивается в интенсивно синий цвет 2зо. [c.198]

Д. И. Менделеев указывал, что не вся вода одинаково прочно удерживается растворенным веществом и что из растворов серной кислоты часть воды очень легко выделяется при 100°С, а определенная, небольшая часть воды удерживается серной кислотой даже при температуре 300 °С. Он нашел, что в растворах спирта в воде образуются гидраты состава СгНбОН-ЗНгО, а вода, не вошедшая в состав гидрата, непрочно связана со спиртом [c.321]

Ход определения. К нейтральному анализируемому раствору приливают 7,5 мл 1 н. серной кислоты, разбавляют водой до 50 мл, прибавляют 2,5 мл раствора молибдата. Через 5 мин определяют оптическую плотность раствора при К = 440 ммк. Проводят холостой опыт со всеми реактивами, которые могут содержать растворенную кремнекислоту. (При том pH, при котором проводится определение, кремнекислота дает лишь очень слабую окраску.) [c.760]

В промышленных условиях - абсорбцию серного ангидрида осуществляют растворами ссрной кислоты, причем SOa взаимодействует с водой, содержащейся в кислоте. Полтютя абсорбции достигается при применении серной кислоты определенной концентрации и при температуре, соответствующих минимальному. чначению равновесного давления паров SO3 над поверхностью HzSOj. Этим условиям соответствует 98,3%-ная H2SO4. Однако даже при незначительном отклонении от концентрации 98,3% НгЗО степень поглощения SO3 резко снижается. [c.45]

Для определения тысячных долей процента таллия берут навеску порядка 20 г соли кадмия и выделяют таллий элек-тролязом (стр. 83), осадок растворяют в азотной кислоте, выпаривают с серной кислотой, разбавляют водой, пропускают водород и полярографируют. Таким способом удавалось выделить и определить 0,5—5 мг таллия с ошибкой 3% [515]. [c.114]

При смешивании концентрированной серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты. При определенном соотношении HgSO и HgO температура смеси может достичь 149 °С. [c.348]

Соотношение количеств серной кислоты и воды в нитрующих смесях должно быть строго определенным, так как от него самым существенным образом зависит ход нитрования. Скорость промышленного нитрования ароматических углеводородов пропорциональна отношению [Н2504] — [Н2О] / [Н28 04]. [c.60]

Сущность приведенных методов анализа выражается в следующем. При определении серы но Кариусу (так же, как и при определении хлора подробное описание см. стр. 74), органическая часть вещества нацело сгорает, образуя углекислоту и воду, а связанная сера, отщепляясь, окисляется до серной кислоты, определение оторой и производят, как обычно, т. е. в виде BaSO весовым способом. [c.170]

Кислые гудроны. В качестве исходного материала для исследования взяты масляные кислые гудроны (МКГ) от очистки автолового дистиллята-15 из малосернистой нефти месторождения Арчеда. С целью получения правильной характеристики кислых гудронов пробы отбирались в различное время на протяжении полутора лет непосредственно на установке сернокислотной очистки масел Львовского нефтеперерабатывающего завода. Согласно аналитическому методу [6], проба свежего МКГ, подогретого на водяной бане (45°С) и перемешанного тщательно, но быстро, растиралась в фарфоровой ступке. Из полученной однородной массы отбирались пробы для анализа органического вещества, определения серной кислоты и воды. Определение серной кислоты проводилось гравиметрическим методом после экстракции кислоты разбавленной соляной кислотой из раствора МКГ в смеси изоамилового спирта и бензола, а определение воды — по Дину и Старку с добавлением анилина. [c.35]

Концентрацию раствора устанавливают титрованием стандартного раствора чистых железоаммонийных квасцов по методике, описанной ниже при определении железа. Концентрацию устанавливают также иодомет-рически. Из бюретки вводят в колбу определенный объем 2-10 М раствора К2СГ2О7 или КЮз (30,0 мл), добавляют 5 мл 5 М серной кислоты, разбавляют водой до 50—60 мл, вводят по 15 мл 10%-ного раствора иодида калия и 40%-ного раствора роданида аммония. Выделившийся иод титруют устанавливаемым раствором Hg2(NOз)2 до слабо-желтой окраски. Далее медленно заканчивают титрование в присутствии -крахмала. [c.119]

Определение кислотности растворов в случае применения растворителей смешанного типа сопряжено сб значительными трудностями, так как при использовании колориметрического р потенциометрического методов определения pH должны быть соблюдены определенные условия. Так, при колориметрическом методе р/г индикатора не должно зависеть от состава растворителя, а при потенциометрическом методе сумма потенциала электрода сравнения и диффузионного потенциала ( Рэл ср Ь Тд) не должна зависеть от состава растворителя. Функция кислотности Гаммета (Но), как показали последние работы [1], не может передать реальную кислотность неводных растворов, так как предположение о том, что константа индикатора не изменяется при переходе от растворителя к растворителю, очень сомнительно. Для определения кислотности в смесях серной кислоты с водой Штрелов [2] предложил окислительную функцию / о(Ш, которая в разбавленных водных растворах серной кислоты переходит в pH. [c.253]

Иохельсон [45] разработал метод определения серной кислоты в воде, основанный на отделении осадка сульфата свинца центрифугированием, растворении осадка и турби-диметрическом определении свинца в виде сульфида. [c.309]

Для получения суперфосфата нерастворимую в воде нейтральную соль ортофосфорной кислоты, содержащуюся в природных фосфатах в виде фторапатита (ЗСазР04-2Сар2), переводят в растворимые кислые соли, преимущественно в монокальцийфосфат Са(Н2Р04)г. Технологически процесс состоит из следующих основных операций смещения измельченного фосфата с серной кислотой определенной концентрации затвердевания суперфосфатной пульпы в камерах выгрузки затвердевшего продукта из камер складского хранения (вызревания) суперфосфата дообработки суперфосфата (нейтрализации, гранулирования). Суммарная реакция разложения апатита серной кислотой может быть представлена в виде [c.38]

Богатые сурьмой, содержащие медь свинцовые руды можно легко перевести в растворимое состояние сплавлением с перекисью натриа в небольшом железном тигле. В железном тигле смешивают 2 г тонко измельченной руды с 5,0—10,0 г перекиси натрия, эту смесь покрывают слоем перекиси натрия, толщиной в 2—3 мм, для более быстрого сплавления добавляют кусок едкого натра, длиною ъ 2 см, н накрывают тигель крышкой из листового железа. Затем нагревают сперва маленьким пламенем до начала сплавления, а потом усиливают пламя, пока масса не будет спокойно плавиться. Покачиванием тигля хорошо обмывают его стенки и затем дают остыть. После полного охлаждения тигель кладут в накрытый стакан, емкостью в 400 мл, прибавляют 150 мл холодной воды и по окончании растворения вынимают тигель, тщательно споласкивают его вместе с крышкой водой и подкисляют раствор соляной кислотой. Прозрачный раствор декантируют в литровую эрленмейеровскую. колбу, а оставшиеся частицы железа растворяют в небольшом количестве горячей, концентрированной соляной кислоты. Растворы соединяют, образующиеся при подкиглении соединения хлора удаляют кипячением, раствор охлаждают, делают слабо аммиачным и затем подкисляют 30 мл концентрированной соляной кислоты. В этот кислый раствор пропускают сероводород до насыщения и затем разбавляют его насыщенной сероводородной водой до одного литра. Осадку дают осесть в теплом месте в течение нескольких часов и затем отфильтровывают его. Осадок отмывают слабо подкисленной сероводородной водой до удаления железа, смывают обратно в колбу и 1-—2 раза выщелачивают его раствором сернистого натрия. Нагретый до кипения раствор сернистого натрия пропускают через тот же фильтр и промывают осадок водой,, содержащей немного сернистого натрия. После разрушения полисульфидов фильтрат можно использовать для электролитического определения сурьмы (см. т. II, ч. 2, вьш. 1, стр. 98). Осадок вместе с фильтром кладут обратно в колбу для осаждения и растворяют в смеси азотной и серной кислот. Раствор выпаривают до паров серной кислоты, извлекают водой кипятят и охлаждают. Сернокислый свинец отфильтровывают, промывают и взвещивают, как таковой. Фильтрат можно использовать для электролитического определения меди либо из сернокислого раствора, либо после пересыщения аммиаком-—из азотнокислого раствора. Если руда содержит много кремнекислоты, то сернокислый свинец (лучше всего после прокаливания и взвешивания) необходимо проверить на чистоту, потому что> [c.303]

Метод основан на просасывании через специальные поглотители, наполненные концентрированной серной кислотой, определенного количества воздуха. По окончании просасывания кислоту выпаривают. Остаток H2SIO3 сплавляют с карбонатной смесью. Плав выщелачивают водой и определяют фотометрическим методом содержание H2SIO3 в полученном растворе. В качестве восстановителя применяют аскорбиновую кислоту в присутствии винной кислоты. [c.363]

В сгущенном виде серная кислота носиг в п])актике название купоросного масла, потому что получалась долгое время из железного купороса и потому, что имеет маслообразный вид. При смешении серной кислоты с водою выделяется весьма значительное количество тепла [542]. Кроме нормального гидрата Н-50, известен еще другой определенный гидрат Н 50 Н-0 (84,48 , о Н-50 ), кристаллизующийся на холоду большими шестигранными призмами чрезвычайно легко (ранее 1°) и плавящийся около 4"8 ,5 при нагревании до 210 он уже теряет воду [543]. Если же гидраты Н-50 и Н 50 №0 существуют при низких температурах как определенные кристаллические соединения, если таким же свойством обладает и пиросерная кислота Н- 50 50 , если при повышении температуры все они, в большей или меньшей мере, легко разлагаются, выделяя или 50 или НЮ, и в обычном виде представляют все свойства простых растворов, то от 50 до Н-О существует последовательный ряд однородных жидкостей или растворов, между которыми должно отличить определенные соединения, а потому между 50 и Н Ю совершенно законно [c.215]

Соответствующим разбавлением водой готовят стандартный раствор, содержащий титана 0,01 мг/мл. Кислотность раствора должна соответствовать 0,1 н. В случае необходимости раствор подщелачивают 5% раствором КН40Н или подкисляют серной кислотой. Определение кислотности производят потенциометрическим или титриметрическим методом. [c.363]

Ход определения. Анализируемый раствор долл<ен содержать 10—50 мг/л титана. Добавлением серной кислоты или воды устанавливают в нем 2 н. концентрацию H2SO4. Приливают 3 мл перекиси водорода и разбавляют в мерной колбе до 100 мл. [c.1032]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология