Химическая реакция экзотермические и эндотермически

В ходе химических реакций происходит либо выделение тепла (экзотермические реакции), либо его поглощение (эндотермические реакции). Если в одном направлении реакция является экзотермической, то в обратном она будет эндотермической. [c.14]

Эндотермическими реакциями называются химические реакции, протекающие с поглощением тепла. Внутренняя энергия исходных веществ меньше внутренней энергии конечных продуктов. Экзотермическими реакциями называются химические реакции, протекающие с выделением тепла. В этом случае внутренняя энергия исходных веществ больше внутренней энергии продуктов реакции. [c.65]

Тепловым эффектом химической реакции Q называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при необратимом протекании реакции. При этом тепловой эффект эндотермической реакции будем считать положительным, а тепловой эффект экзотермической реакции отрицательным. [c.9]

При этом тепловой эффект эндотермической реакции, т. е. реакции, протекающей с поглощением тепла, в соответствии с общими правилами знаков для переданной теплоты будет положительным а тепловой эффект экзотермической реакции, т. е. реакции, протекающей с выделением тепла, — отрицательным. В дальнейшем изложении тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме будет обозначаться Ш и при постоянном давлении — АН. [c.90]

Нормы расхода тепла и энергии устанавливаются на основании тепловых и энергетических балансов. При этом в приходной части теплового баланса находят отражение теплота, развиваемая экзотермическими химическими реакциями физическая теплота, приносимая нагретыми реагирующими веществами теплота, вносимая в процесс извне. В расходную часть входят теплота, поглощаемая в эндотермических процессах физическая теплота, уносимая продуктами реакции потери теплоты в окружающую среду. [c.99]

Часто химические реакции сопровождаются экзотермическим пли эндотермическим тепловым эффектом. Если реакция должна протекать изотермически, то необходимо определенное количество тепла либо подвести к реактору, либо отвести от него. [c.46]

Итак, если в результате химической реакции образуется хотя бы одно газообразное вещество, эндотермическую реакцию гипотетически можно рассматривать как суммарный процесс, включающий экзотермическую реакцию образования продуктов в конденсированном состоянии и сублимацию или испарение одного из продуктов (этот эндотермический процесс и определяет знак теплового эффекта реакции в целом). Например реакция [c.51]

Теплоту химической реакции, проводимой при постоянном давлении (или хотя бы при условии, что окончательное давление совпадает с исходным), принято называть изменением энтальпии реагирующей системы, АН (читается дельта-аш ). Как мы узнаем из гл. 15, изменение энергии АЕ соответствует теплоте реакции, проводимой при постоянном объеме, например в калориметрической бомбе, показанной на рис. 2-4. Энтальпию можно рассматривать как энергию, в которую внесена поправка, учитывающая работу, которую могли совершить реагенты, отталкивая атмосферу, если они расширялись во время реакции. Различие между Д и АН невелико, но очень важно, хотя сейчас мы еще не будем уделять ему внимания. Если в процессе реакции выделяется теплота, то энтальпия реагирующей системы убывает в этом случае изменение энтальпии АН отрицательно. Такие реакции называются экзотермическими. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются эндотермическими в таких реакциях происходит возрастание энтальпии реакционной смеси. Для реакции разложения пероксида водорода можно записать [c.89]

Обеспечение нормальной работы подшипниковых узлов в условиях высоких или низких температур, являющихся следствием влияния осуществляемых процессов и химических реакций (экзотермических или эндотермических), и выделения тепла экранированным электродвигателем. [c.134]

Например, химические реакции окисления углерода, водорода и серы при достаточном количестве окислителя протекают с выделением теплоты, т. е. они относятся к экзотермическим химическим реакциям. Примером эндотермической реакции является реакция взаимодействия углекислого газа с раскаленным углеродом (С02 + С = 2С0). [c.114]

Из анализа энергетики химических взаимодействий непосредственно следует еще более важный вывод о принципиальной возможности прогнозирования многих химических реакций. Свыше 100 лет назад основой для таких прогнозов служил принцип Б е р т л о — Томсена, согласно которому химический процесс осуществляется лишь в том случае, если он сопровождается выделением теплоты, т. е. является экзотермическим. Однако на практике оказалось, что многие эндотермические реакции довольно легко осуществляются при повышенных температурах. [c.50]

На практике обычно встречаются следующие виды теплообмена нагрев (или охлаждение) перерабатываемого сырья, плавление твердых веществ, сублимация, испарение воды или других жидкостей и растворов, выпаривание полупродукта (в некоторых случаях продукта), дистилляция жидкостей, сушка твердых материалов, конденсация водяного пара и пара других жидкостей, отвод тепла ири экзотермических химических реакциях или подвод тепла ири эндотермических реакциях. [c.12]

Однако если в системе идет химическая реакция, то температурного равновесия не может быть достигнуто, так как в результате химической реакции поглощается или выделяется тепло в сосуде устанавливается некоторое распределение температур со средней температурой, близкой к температуре стенок. Если реакция экзотермическая, то температура газа, всегда будет выше температуры стенок если же реакция эндотермическая, то стенки оказываются более нагретыми, нежели газ. Эти температурные градиенты будут более детально рассмотрены в следующем разделе. [c.372]

Как ужр указывалось, каталитический крекинг представляет собой сумму различных химических реакций. Некоторые из этих отдельных реакций являются эндотермическими, другие — экзотермическими. Поскольку теплота крекинга резко меняется с увеличением глубины конверсии, то, следовательно. [c.158]

Протекание химической реакции сопровождается изменением внутренней энергии реагирующих систем. Если внутренняя энергия системы уменьшается (Аи<.0), то реакция протекает с выделением энергии (экзотермические реакции). Если же внутренняя энергия системы возрастает (Д(У>0), то процесс сопровождается поглощением энергии из внешней среды (эндотермические реакции). [c.73]

При протекании реагирующей фазы в пустой трубе важную роль играет выделение или поглощение тепла, вызванное химической реакцией. Если реакция экзотермическая, то около стенок трубы скорость уменьшается и радиальный профиль концентрации будет плоским. В случае эндотермической реакции степень превращения в пристенном слое увеличится, так как температура у стенок будет выше Причиной этих явлений служит радиальное движение массы, возникающее вследствие турбулентной диффузии [c.53]

Всякая химическая реакция сопровождается тепловым эффектом. Реакция, протекающая с поглощением тепла, называется эндотермической, а с выделением тепла — экзотермической. При сложных химических превращениях могут одновременно протекать реакции, противоположные по тепловому эффекту, поэтому для технологического оформления процесса важна итоговая величина — общий тепловой эффект. [c.621]

Одним из признаков химической реакции является выделение или поглощение теплоты, происходящее при химических превращениях одних веществ в другие. Реакции, протекающие с выделением теплоты, носят название экзотермических реакций, а сопровождающиеся поглощением теплоты — эндотермических. К первым относятся, как правило, все реакции соединения, а типичными реакциями второго типа являются реакции разложения. [c.45]

АЯ° > О, т. е. химическая реакция с поглощением тепла, то реакция эндотермическая знак производной будет положительный, следовательно, константа равновесия с увеличением температуры возрастает (рис. 114). Если АИ° < О, т. е. химическая реакция идет с выделением тепла, то реакция экзотермическая знак производной будет отрицательный, следовательно, константа равновесия с увеличением температуры уменьшается. Если АЯ° = О, т. е. химическая реакция идет без теплового эффекта, константа равновесия не зависит от температуры. [c.250]

Химические процессы протекают с выделением или поглощением тепла, которое называется теплотой реакции. Всякая химическая реакция сводится к разрушению определенного числа химических связей между атомами в молекуле и образованию новых связей. Если энергия, выделяющаяся при образовании новых связей, больше энергии, затрачиваемой на разрушение связей в исходных молекулах, то реакция сопровождается выделением тепла (экзотермический процесс) если же энергия, выделившаяся при образовании новых связей, меньше энергии разрыва связей, то реакция сопровождается поглощением тепла из окружающей среды (эндотермический процесс). Поэтому при химических превращениях изменяется внутренняя энергия реагирующих молекул. [c.5]

Если эндотермическая реакция сопровождается уменьшением числа молей газообразных участников реакции, совершаемая при этом работа будет работой сжатия, и ЛЯ<Д 7. При экзотермической реакции в этом случае АН>Аи. Если химическая реакция сопровождается увеличением объема (рАУ>0), то для эндотермической реакции АН>Аи, а для экзотермической реакции АЯ<Д(7. И лишь Б частном случае, когда газовая химическая реакция протекает без изменения числа молей, т. е. когда ДУ=0, тогда ДЯ = = ДХ/. [c.10]

Из полученных уравнений ДЯ = г1з(Г) следует, что на теплоту химической реакции с изменением температуры влияет знак ДСр. При ДСр>0 для экзотермической реакции (ДЯ<0) теплота реакции с повышением температуры падает, а для эндотермической (ДЯ>0) —растет. Когда ДСр<0, с повышением температуры теплота экзотермической реакции растет, а эндотермической — падает. [c.64]

Химические реакции, сопровождающиеся выделением тепла, называются экзотермическими, а идущие с поглощением тепла — эндотермическими. [c.70]

Система, находящаяся в равновесии, стремится его сохранить. При различных воздействиях в химической системе возникают реакции в направлении восстановления равновесия. Например, понижение давления будет способствовать реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ (происходит увеличение давления) повышение температуры вызовет реакцию, идущую с поглощением тепла (эндотермическую). Так как реакция экзотермическая (АЖО) идет с уменьшением числа молей газообразных веществ, то повышение температуры и понижение давления смещают равновесие в одном направлении (в сторону исходного вещества), что вызывает усиление окраски смеси газов. [c.61]

Уже говорилось о том, что часто протекание химических реакций сопровождается выделением или поглощением теплоты (тепловым эффектом). Экзотермической называют реакцию, протекающую с выделением теплоты, а эндотермической — с поглощением теплоты из окружающей среды. В экзотермических реакциях принято считать теплоту реакции отрицательной (энергия реагирующей системы уменьшается), а в эндотермических— положительной (энергия увеличивается). [c.208]

При реакциях твердых веществ с газами большое значение имеют процессы переноса в газовой фазе. Такого рода химические реакции с переносом всегда возможны в том случае, если в результате химического взаимодействия образуется новое газообразное вещество, а реакция происходит в замкнутом объеме с заранее установленным перепадом температуры. При эндотермической реакции возгонки образовавшееся газообразное вещество разлагается в зоне с более низкой температурой. Экзотермическая реакция возгонки, напротив, приводит к выделению исходных веществ в зоне с более высокой температурой (разд. 36.2.1.4). Этим методом можно получить вещества очень высокой степени чистоты. [c.436]

Количественная характеристика состояния динамического химического равновесия может быть выражена через так называемую константу химического равновесия, которая представляет собой величину, численно равную отношению произведения действующих масс продуктов реакции к произведению действующих масс исходных реагирующих веществ. Причем стехиометрические коэффициенты входят в знак степени при соответствующих действующих массах. Константа химического равновесия является характерной для каждой химической реакции величиной. Она, как показывает опыт, не зависит от концентрации реагирующих веществ, но изменяется с температурой. В случае экзотермической реакции константа химического равновесия с увеличением температуры уменьщается, в случае эндотермической реакции —увеличивается. [c.101]

По тепловым признакам химические реакции подразделяются на экзотермические, эндотермические, совмещенные и сменноциклические. При совмещенных процессах в одном аппарате одновременпо п]зотекают реакции, противоположные по тепловому эффекту, и поэтому итоговая величина теплового эффекта процесса может приближаться к пулю. Сменноциклические процессы (нанример, каталитический крекинг, дегидрирование бутана и др.) характеризуются взаимосвязанными чередующимися циклами, имеющими разные знаки тепловых эффектов химических реакций. [c.584]

Раздел физической химии, изучающий тепловые изменения при химических реакциях, называется термохимией. Начальные основы термохимии впервые были заложены М. В. Ломоносовым. Было установлено, что все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением тепловой энергии. Реакции, идущие с выделением теплоты, получили название экзотермических, а с поглощением теплоты — эндотермических. К реакциям первого типа относятся горение угля, спирта, метана, реакции нейтрализации. Примеры эндотермических реакций разложение водяного пара, карбоната кальция, гидроксида меди, получение иодистого водорода, окиси азота из элементов. [c.56]

Теплота, выделяемая при проведении химической реакции при постоянном объеме, является мерой уменьшения энергии Е реагирующей системы веществ. Если реакция проводится не при постоянном объеме, а при постоянном давлении, то выделяемая в результате ее протекания теплота соответствует уменьшению несколько иного свойства-эиталыши Н. Если при протекании реакции происходит выделение тепла, то изменение энтальпии АН считается отрицательным, а реакция называется экзотермической. Если при протекании реакции тепло поглощается, то АН считается положительным, а реакция называется эндотермической. [c.101]

Шателье если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие, положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы противодействовать эффекту этого воздействия. Если прямая реакция в равновесной химической системе является экзотермической, то при повышении температуры уменьшается если прямая реакция является эндотермической, то при повышении температуры Кравн увеличивается. Равновесный выход продуктов можно увеличить путем повышения температуры только для реакции, идущей с поглощением тепла. Чтобы не ошибаться, следует всегда записывать уравнение в полном виде с учетом теплового эффекта, как будто он является одним из продуктов реакции [c.191]

Особенность совмещенных процессов состоит в том, что, помимо фазового равновесия, необходимо рассматривать и химическое равновесие. А это значит, что необходимо исследовать кинетику возможных химических реакций в условиях, создаваемых при ректификации. Следует заметить, что при медленных химических реакциях и при низких тепловых эффектах процесс практически не отличается от обычной ректификации. Имеющееся отличие будет сказываться лишь при большом времени пребывания реагентов и проявляться в накоплении продуктов побочных реакций в продуктах разделения. При наличии же больших тепловых эффектов и скоростей реакций могут быть совершенно неожиданные результаты. Так, при экзотермической реакции с большим тепловым эффектом возможно полное испарение потока жидкости в зоне реакции и, наоборот, при эндотермической — захолаживание жидкости и конденсация парового потока. Поэтому при попытке совмещения ректификации и реакции важнейшей задачей является обеспечение условий нормального функционирования процесса, т. е. его устойчивости и управляемости. Отсюда следует, что хеморектификация протекает в более жестких границах изменения основных технологических параметров. Выход за допустимые границы (например, по теплоотводу) может привести к взрыву в случае сильно экзотермической реакции и останову процесса массообмена между потоками пара и жидкости в случае эндотермической реакции. Интересным моментом является то, что возникает проблема рационального использования выделяемого тепла внутри схемы, например, на образование парового потока с целью снижения энергетических затрат на ведение процесса. [c.365]

Для реакций в конденсированной фазе АУ л О и QpЛi Qv. Химические реакции чаще проводятся при постоянном давлении, чем при постоянном объеме. В связи с этим при рассмотрении различных термодинамических закономерностей и при проведении расчетов обычно используется тепловой эффект при постоянном давлении Qp, Тепловой эффект считают положительным для эндотермических процессов и отрицательным для экзотермических процессов. Условимся также записывать тепловой эффект реакции при постоянном давлении символом А Н. [c.207]

Известно, что все химические реакции сопровождаются определенным энергетическим эффектом, т, е. выделением или поглощением эпергпп в том илн ипом виде. Чаще всего наблюдается при химических реакциях выделение или поглощение теплоты. Количественно ьнергетический эффект выражается посредством записи в уравнении реакции значения выделенной или поглощенной энергии. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества символизирует его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле—число молей этого вещества, то значение энергии, записапное в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и получившихся веществ. Значение выделенной эиергии записывают обычно в правой части уравнения со знаком плюс, а поглощенной — со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Уравнения, отражающие ие только сохранение массы, но и сохранение энергии при химических реакциях, называются тер.но.химическими. Термохимия — это раздел науки, изучающий взаимные превращения химической и тепловой энергии. Термохимические уравнения обладают всеми свойствами алгебраических равенств и, таким образом, с ними можно совершать и алгебраические операции, [c.76]

Вступающие в химическую реакцию вещества имеют, таким образом, определенный запас внутренней энергии, как и вещества, получающиеся в результате реакции. Если внутренняя энергия по учающихся веществ меньще внутренней энергии вступающих в реакцию веществ, то выделяется энергия в количестве, равном этой разности, т. е. реакция будет экзотермической. Этот избыток энергии (энергетический эффект) частично идет на нагревание продуктов реакции, частично же излучается в виде квантов тепловой энергии. При эндотермической реакции, наоборот, внутренняя энергия получающихся веществ больше, чем вступающих в реакцию веществ, и в количестве, равном этой разности, необходим (для течения реакции) приток энергии извне. [c.77]

Тепловой баланс рассчитывают по данным материального баланса с учетом тепловых эффектов (экзотермических и эндотермических) химических реакций и физических превращений (испарение, конденсация и др.), происходящих в аппарате, с учетом подвода теплоты извне и отвода ее с продуктами реакции, а такж< через стенки аппарата. [c.44]

В настоящее время для расчета продолжительности коксования используются методики Н.К.Кулакова и И.В.Вирозуба, которые основаны на решении уравнения Фурье, но не учитывают следующие отличия процесса коксования от простого нагрева плоской плиты в процессе нагрева большое значение имеет испарение влаги и теплоперенос влагой теплофизические характеристики угольной загрузки в процессе коксования значительно изменяются, например X и а увеличиваются почти в 10 раз теплопередача в коксовой камере осуществляется не только теплопроводностью, но и конвекцией в процессе коксования происходят химические реакции, сопровождающиеся экзотермическими и эндотермическими эффектами. [c.187]

Полученное уравнение аналогично уравнению Аррениуса в логарифмической форме. Этого следовало ожидать, так как константа равновесия представляет собой отношение констант скорости прямой и обратной реакций, а эн-тальпи5[ реакции — это разность энергий активации тех же реакций, входящих в химическое равновесие. Если измерить константы равновесия при двух температурах, то из уравнения (324) можно рассчитать энтальпию реакции. Если же известны энтальпия реакции и константа равновесия при одной температуре, то при помощи уравнения (324) можно вычислить константу равновесия при любой температуре. Зная константы равновесия при двух температурах, можно вычислить константу равновесия при любой температуре. Если измерены константы равновесия в некотором диапазоне температур, то в соответствии с уравнением (324) можно предложить следующий графический метод расчета равновесия результаты измерений наносят на график зависимости 1 К от 1/7 . Если диапазон температур не слишком велик, то результаты измерений укладываются на прямую, которая имеет положительный или отрицательный наклон в зависимости от того, является реакция экзотермической или эндотермической из коэффициента наклона этой прямой можно определить энтальпию реакции. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология