Реакции экзотермические и эндотермические

Тогда при повышении температуры, начиная от малых Т, когда 0/с мало, величина 0/с/(1 + 0А + вк ) вначале возрастает. Если реакция эндотермическая, то эта величина возрастает и в дальнейшем, так как к увеличивается с повышением температуры быстрее, чем к. То же самое происходит и в случае необратимой реакции ( = 0). В обоих случаях правая часть уравнения монотонно возрастает до величины, близкой к 2J-. Если реакция экзотермическая, то Е Е и к увеличивается быстрее, чем к, так что правая часть уравнения (VI 1.43) сначала будет увеличиваться, а затем уменьшится до к/к ) f Все эти случаи представлены на рис. VII.4 [по оси ординат отложены значения U — правой части уравнения (VII.43)]. Пропорции и форма кривых зависят от кинетических параметров и времени контакта 0. На рис. VII.5, а показано изменение, формы кривой с ростом 0 для необратимой реакцни в этом случае производная 0А /(1 Qк) по Q всегда положительна. [c.162]

Как видно из рис, 114, затраченная на активацию молекул энергия затем, при образовании продуктов реакции, полностью или частично выделяется. Если при распаде активированного комплекса выделится энергии больше, чем. это необходимо для активирования молекул, то реакция экзотермическая, в противном случае — эндотермическая. [c.196]

Однако если в системе идет химическая реакция, то температурного равновесия не может быть достигнуто, так как в результате химической реакции поглощается или выделяется тепло в сосуде устанавливается некоторое распределение температур со средней температурой, близкой к температуре стенок. Если реакция экзотермическая, то температура газа, всегда будет выше температуры стенок если же реакция эндотермическая, то стенки оказываются более нагретыми, нежели газ. Эти температурные градиенты будут более детально рассмотрены в следующем разделе. [c.372]

Исследования реакции твердого серебра с серой с использованием частиц известного размера показали, что реакция описывается уравнением диффузии внутрь сферического объема. При этом получаются вполне приемлемые шачения различных параметров диффузии [94]. Однако в ряде других случаев, особенно в реакциях экзотермического распада твердых веществ, которые могут сопровождаться взрывом , и в эндотермических реакциях разложения гидратов солей и карбонатов (до окислов) [9G], наиболее медленными стадиями, по-видимому, являются процессы образования центров реакции. Вид зависимости скорости реакции для таких процессов [89], которые лимитируются образованием центров реакции, может быть очень сложным. [c.560]

Как ужр указывалось, каталитический крекинг представляет собой сумму различных химических реакций. Некоторые из этих отдельных реакций являются эндотермическими, другие — экзотермическими. Поскольку теплота крекинга резко меняется с увеличением глубины конверсии, то, следовательно. [c.158]

В ряде случаев интегральные реакторы конструктивно более просты и удобны в работе, чем дифференциальные реакторы, однако в целом при применении их возникают различные затруднения. В частности, экспериментальные трудности обусловлены необходимостью избежать осевого смешения и желательностью поддержания изотермического режима по всей длине интегрального реактора, что далеко не просто в случае сильно экзотермических (эндотермических) реакций. [c.35]

Второй закон термодинамики рассматривает вопрос о движущей силе всех совершающихся в природе самопроизвольных процессов. Первый закон термодинамики не затрагивает этого вопроса. В прошлом веке за меру движущей силы реакции принимали тепловой эффект реакции. Томсон и Бертло считали, что самопроизвольно протекают только экзотермические реакции, а эндотермические, как правило, не являются самопроизвольными. Однако этому противоречило существование самопроизвольно протекающих, но в то же время эндотермических процессов растворения многих веществ, а также многих равновесных процессов, степень превращения в которых соизмеримы в прямом и обратном направлениях (если в прямом направлении идет экзотермическая реакция, то при установлении равновесия должен протекать и обратный процесс и в соответствии с первым законом термодинамики обратная реакция должна быть эндотермической). [c.233]

Когда реакция протекает адиабатически, т. е. в условиях, когда стенки реактора изолированы настолько хорошо, что потери тепла в направлениях, перпендикулярных потоку, пренебрежимо малы. В этом случае температура будет возрастать или снижаться вдоль оси реактора в зависимости от того, является ли реакция экзотермической или эндотермической, причем характер изменения легко определить, зная теплоту реакции. Для этой цели составляется тепловой баланс, учитывающий изменение температуры от входа в реактор до заданного поперечного сечения в зависимости от величины переменной у, которая характеризует степень превращения в этом поперечном сечении. Константа скорости (зависимость которой от температуры предполагается известной) таким образом становится функцией у, после чего интегрирование указанных уравнений может быть осуществлено либо численными, либо графическими методами. Эти методы описываются в Приложении И к настоящей главе [c.51]

АЯ° > О, т. е. химическая реакция с поглощением тепла, то реакция эндотермическая знак производной будет положительный, следовательно, константа равновесия с увеличением температуры возрастает (рис. 114). Если АИ° < О, т. е. химическая реакция идет с выделением тепла, то реакция экзотермическая знак производной будет отрицательный, следовательно, константа равновесия с увеличением температуры уменьшается. Если АЯ° = О, т. е. химическая реакция идет без теплового эффекта, константа равновесия не зависит от температуры. [c.250]

При протекании реагирующей фазы в пустой трубе важную роль играет выделение или поглощение тепла, вызванное химической реакцией. Если реакция экзотермическая, то около стенок трубы скорость уменьшается и радиальный профиль концентрации будет плоским. В случае эндотермической реакции степень превращения в пристенном слое увеличится, так как температура у стенок будет выше Причиной этих явлений служит радиальное движение массы, возникающее вследствие турбулентной диффузии [c.53]

В отсутствие каких-либо видов выполняемой работы приобретение или потеря теплоты содержимым сосуда является прямой мерой повышения или понижения внутренней энергии реагирующих веществ. Если в ходе реакции происходит вьщеление теплоты, реакция называется экзотермической если происходит поглощение теплоты, реакция называется эндотермической. [c.19]

Выясним теперь, что предсказывает принцип Ле Шателье относительно влияния температуры на константу равновесия. При подведении теплоты к реагирующей системе ее температура повышается. Воздействие, связанное с добавлением в систему теплоты, может быть ослаблено, если равновесие сместится в направлении, соответствующем поглощению теплоты. Если реакция эндотермическая, ее константа равновесия должна увеличиваться с ростом температуры если же реакция экзотермическая, ее константа равновесия должна уменьшаться при повышении температуры. [c.108]

Осуществление реакций имеет смысл, если lg/ p —1. Из данных табл. 93 видно, что термодинамически возможны реакции СО2 с водородом, приводящие к образованию углеводородов (№№ 3, 6, 8, 10), причем им будут благоприятствовать невысокие температуры (реакции экзотермические). Исключением является эндотермическая реакция СО2 с углем и водой (№ 15), которую можно осуществить при высоких температурах. [c.346]

В приведенном примере первые четыре реакции экзотермические, две последние — эндотермические. [c.14]

Уравнения (11.90) и (11.91) показывают, что на характер температурной зависимости константы равновесия определяющее влияние оказывает знак теплового эффекта реакции. Если реакция экзотермическая (АЯ° < 0), то при повышении температуры системы константа равновесия уменьшается и равновесие смещается в сторону образования исходных веществ. Если реакция эндотермическая (АЯ° 0), то при повышении температуры системы константа равновесия увеличивается и равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. В случае же нулевого теплового эффекта (А//° = 0) константа равновесия не зависит от изменения температуры. [c.144]

Начертите, как меняется энергия системы (в условном масштабе) в ходе экзотермической реакции и эндотермической реакции. [c.56]

Система, находящаяся в равновесии, стремится его сохранить. При различных воздействиях в химической системе возникают реакции в направлении восстановления равновесия. Например, понижение давления будет способствовать реакции, идущей с увеличением числа молей газообразных веществ (происходит увеличение давления) повышение температуры вызовет реакцию, идущую с поглощением тепла (эндотермическую). Так как реакция экзотермическая (АЖО) идет с уменьшением числа молей газообразных веществ, то повышение температуры и понижение давления смещают равновесие в одном направлении (в сторону исходного вещества), что вызывает усиление окраски смеси газов. [c.61]

Характер зависимости ЭДС элемента от температуры влияет на величину AS и q=TAS. Экзотермический, эндотермический или адиабатический характер реакции в элементе определяется [c.237]

По тепловым признакам химические реакции подразделяются на экзотермические, эндотермические, совмещенные и сменноциклические. При совмещенных процессах в одном аппарате одновременпо п]зотекают реакции, противоположные по тепловому эффекту, и поэтому итоговая величина теплового эффекта процесса может приближаться к пулю. Сменноциклические процессы (нанример, каталитический крекинг, дегидрирование бутана и др.) характеризуются взаимосвязанными чередующимися циклами, имеющими разные знаки тепловых эффектов химических реакций. [c.584]

Рис. 6.10. Соотношение между энергиями активации прямой и обратной реакций и изменением внутренней энергии слева — экзотермическая реакция, справа — эндотермическая реакция

Определение Е через теплоту реакции q (метод Поляни — Семенова). Энергию активации можно рассматривать как высоту потенциального барьера при пересечении двух потенциальных кривых, из которых одна относится к разрываемой, а другая—к образующейся связи. Чем больше теплота реакции, тем ниже точка пересечения, тем меньше (при прочих равных условиях) должна быть энергия активации. Для реакций радикального отрыва типа X + НВ—>ХН + В Н. Н. Семенов предложил эмпирическую фор ) мулу = 48 —0,25< (в кДж/моль), где — теплота экзотермической реакции. Для эндотермических реакций = 48 + 0,75< . [c.79]

Решение. Изменение свободной энергии зависит от изменения энтальпии и энтропии заданного процесса, что видно из уравнения А0 = АН—ТА8. Зная знак А5 реакций 1—5 и приняв, что реакции 1, 2, 4 и 5 экзотермические, а реакция 2 эндотермическая (что можно проверить расчетом), оценим вклад энтальпийного и энтрапийного фактора на направление процессов при стандартной температуре и температуре, отличной от стандартной [c.51]

Все химические реакции сопровождаются либо выделением, либо поглощением тепла. Первые называются экзотермическими реакциями, вторые — эндотермическими. Так, реакция горения углерода с образованием углекислого газа сопровождается выделением тепла, а реакция разложения углекислого газа на кислород и углерод — поглощением. [c.12]

Раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией. В термохимии используется упрощенное представление о тепловом эффекте химической реакции, отвечающее условиям его независимости от пути процесса это — теплота дт, подведенная к системе в процессе реакции (или выделившаяся в результате реакции) при постоянной температуре. Если теплота подводится к системе (дг > 0), реакцию называют эндотермической, если же теплота выделяется в окружающую среду (дт <0), реакцию называют экзотермической. [c.98]

В реакциях (а) и (в) энтальпия системы уменьшается (АЯ < 0). Эти реакции экзотермические. В реакции (б) энтальпия увеличивается (ДЯ>0) реакция эндотермическая. Во всех трех примерах величина АЯ относится к тому числу молей веществ, которое определено уравнением реакции. Чтобы тепловой эффект реакции был выражен в кДж/моль оДного из исходных веществ или продуктов реакции, в термохимических уравнениях допускаются дробные коэффициенты [c.99]

Степень смещения равновесия определяется величиной теплового эффекта, или величиной из1менения энтальпии. Чем больше эти величины, тем значительнее влияние температуры на константу равновесия. Зная направление смещения равновесия при изменении температуры, можно сделать вывод о характере реакции (экзотермическая, эндотермическая) и определить знак теплового эффекта и изменения энтальпии. [c.52]

Анализируя характер влияния температуры на константу равновесия и степень превращения, можно заметить, что увеличение температуры всегда смещает равновесие в эндотермическом направлении. Это значит, например, что если реакция экзотермическая, то при й.Т>0 равновесие смещается влево, т. е. в направлении, когда выделение теплоты уменьшается. И наоборот, если реакция эндотермическая, то увеличение температуры смещает равновесие вправо, т. е. в направлении, когда поглощение теплоты увеличивается. Таким образом, на уравнение изохоры-изобары можно смотреть как на математическое выражение принципа Гиббса — Ле Шателье в части его, касающейся влияния температуры на химическое равновесие. [c.250]

Теплота, выделяемая при проведении химической реакции при постоянном объеме, является мерой уменьшения энергии Е реагирующей системы веществ. Если реакция проводится не при постоянном объеме, а при постоянном давлении, то выделяемая в результате ее протекания теплота соответствует уменьшению несколько иного свойства-эиталыши Н. Если при протекании реакции происходит выделение тепла, то изменение энтальпии АН считается отрицательным, а реакция называется экзотермической. Если при протекании реакции тепло поглощается, то АН считается положительным, а реакция называется эндотермической. [c.101]

Шателье если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывается внешнее воздействие, положение равновесия смещается в такую сторону, чтобы противодействовать эффекту этого воздействия. Если прямая реакция в равновесной химической системе является экзотермической, то при повышении температуры уменьшается если прямая реакция является эндотермической, то при повышении температуры Кравн увеличивается. Равновесный выход продуктов можно увеличить путем повышения температуры только для реакции, идущей с поглощением тепла. Чтобы не ошибаться, следует всегда записывать уравнение в полном виде с учетом теплового эффекта, как будто он является одним из продуктов реакции [c.191]

Если в (2.54) Е(гз) < Е(г1), т. е. Е- < Е+ (потенциальная энергия конечного состояния меньше потенциальной энергии исходного состояния), то это означает, что в результате прямой реакции часть энергии выделилась = Е " — Е" > 0. Такие реакции называются экзотермическими. Если же Е > Е и ( = Е+ — Е < О, то для прямой реакции это означает поглощение части энергии. Такие реакции называются эндотермически- [c.71]

Класс 500. Смешанные экзо- и эндоатмосферы получают из экзогазов при взаимодействии содержащегося в них СОг с дополнительным количеством углеводородов в присутствии катализатора после удаления влаги из экзогаза. Это приводит к восстановлению СОг до СО и к мгновенному частичному окислению углеводорода. Вторая стадия реакции является эндотермической и осуществляется в трубчатом реакторе, который нагревается за счет тепла предшествующей стадии реакции экзотермического газа. [c.321]

Полученное уравнение аналогично уравнению Аррениуса в логарифмической форме. Этого следовало ожидать, так как константа равновесия представляет собой отношение констант скорости прямой и обратной реакций, а эн-тальпи5[ реакции — это разность энергий активации тех же реакций, входящих в химическое равновесие. Если измерить константы равновесия при двух температурах, то из уравнения (324) можно рассчитать энтальпию реакции. Если же известны энтальпия реакции и константа равновесия при одной температуре, то при помощи уравнения (324) можно вычислить константу равновесия при любой температуре. Зная константы равновесия при двух температурах, можно вычислить константу равновесия при любой температуре. Если измерены константы равновесия в некотором диапазоне температур, то в соответствии с уравнением (324) можно предложить следующий графический метод расчета равновесия результаты измерений наносят на график зависимости 1 К от 1/7 . Если диапазон температур не слишком велик, то результаты измерений укладываются на прямую, которая имеет положительный или отрицательный наклон в зависимости от того, является реакция экзотермической или эндотермической из коэффициента наклона этой прямой можно определить энтальпию реакции. [c.264]

Превращение Hз N= в Hз =N представляет собой экзотермический процесс, поэтому на рис. 13.7 показано, что продукт имеет более низкую энергию, чем реагент. Заметим, что обратная реакция оказывается эндотермической и ее активационный барьер равен сумме энергетического эффекта реакции АЕ и энергии активации прямой реакции Е . [c.17]

Химические реакции могут протекать с выделением тепла в окружающую среду (такие реакции называют экзотермическими) или с поглощением теплоты из окружающей среды (1акие реакции называют эндотермическими). [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология