Бериллий комплексы

Пример 2. Молярный коэффициент поглощения комплекса бериллия с ацетилацетоном в хлороформе для волны 295 нм равен 31600. [c.52]

Алюминий во многом похож на бериллий. Так, гидроксиды Беи А1 амфотерны, ионы Ве + и АР+ сильно гидратируются и образуют аналогичные ио составу и сходные ио свойствам комплексы. [c.342]

Некоторые молекулы, хотя они на первый взгляд являются валентно насыщенными системами, так как их валентные электроны попарно заселяют молекулярные орбитали, отнюдь не лишены способности соединяться химическими связями с другими молекулами, не разрывая при этом своих собственных межатомных связей. Одни из этих молекул для этого должны иметь незанятые валентные орбитали, а другие — неподеленные пары электронов. Таким образом, одни молекулы проявляют способность присоединять другие молекулы до тех пор, пока не будут заняты все их валентные орбитали. Как известно, р -орбиталь бора не занята в молекуле ВРз. Поэтому эта молекула присоединяет молекулу аммиака, атом азота которой имеет на валентной орбитали одну пару неподеленных электронов, причем образуется донорно-акцеп-торная связь, почти ничем не отличающаяся от других ковалентных связей. Следовательно, нет оснований называть подобные соединения молекулярными комплексами — это настоящие атомные, а не молекулярные соединения. Связи подобного типа с донорами электронов могут образовать также молекулы — соединения бериллия, алюминия и др. В молекулах типа ВеРг имеются две незанятые валентные орбитали. Благодаря этому фторид бериллия присоединяет две молекулы диэтилового эфира, кислород которого служит донором электронов. Если в молекулах имеются незанятые валентные орбитали и недостаточное количество электронов для их нормального заселения парами электронов, как, например, в молекулах бороводородов, то эти молекулы в ряде случаев соединяются друг с другом путем делокализации всех валентных электронов между всеми молекулярными орбиталями, в результате чего все они оказываются частично заселенными электронами и между молекулами образуются настоящие химические связи. Это относится не только к взаимодействию молекул диборана с образованием высших боранов, но и к конденсации атомов металлов, в результате которой получаются твердые металлы. Атомы металлов также имеют незаселенные валентные орбитали, которые при конденсации сливаются в валентную зону и таким образом становятся достоянием всех валентных электронов. [c.88]

Ранее определение бериллия было одной из весьма трудных задач, так как свойства ионов бериллия очень похожи на свойства ионов алюминия и ряда др. металлов, сопутствующих бериллию. Позже было найдено, что этилендиаминтетрауксусная кислота (трилон) почти не связывает бериллия, но дает очень прочные комплексы с алюминием и др. металлами . Это дало основание для разработки быстрых и точных методов определения бериллия. Маскирующие вещества широко и с успехом применяются для разделения металлов в весовом, фотометрическом, полярографическом, объемном и др. методах анализа. [c.108]

Особенности химии магния. В отличие от бериллия магний не является кайносимметричным элементом, В невозбужденном состоянии два его валентных электрона находятся на Зз-орбитали. В силу этого ионизационные потенциалы магния меньше, чем бериллия, а потому соединения магния характеризуются большей долей ионности связи. Не случайно многие авторы относят магний к щелочноземельным металлам. По комплексообразовательной способности магний также уступает бериллию. Комплексы магния с органическими лигандами очень важны для жизнедеятельности живых организмов (например, хлорофилл) . Поэтому магний является одним из главных элементов бионеорганической химии. По металлохимическим свойствам магний также более близок к щелочно-земельным металлам. [c.129]

Для получения катализаторов ионно-координационной полимеризации используют такие переходные металлы, как титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, цирконий, ниобий, молибден, палладий, индий, олово, вольфрам. Для образования комплексов в основном с галогенидами этих металлов используют алкилпроизводные алюминия, цинка, магния, лития, бериллия. На этих катализаторах удалось осуществить промышленный синтез полипропилена, тогда как другие каталитические системы оказались неэффективными. Такие катализаторы широко используются для получения других полимеров (например, полиэтилена) строго стереорегулярной структуры, особенно цис-1,4-полибутадиена и цис-1,4-полиизопрена — синтетических каучуков высокого качества, полноценно заменяющих натуральный каучук, [c.48]

Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия (/, 298= — 1, 85 В) с водой. Но, подобно алюминию, он реагирует с кислотами и щелочами, с выделением водорода, образуя катионные и анионные комплексы [c.471]

Во второй главной подгруппе находятся элементы от бериллия до радия. Во всех своих устойчивых соединениях они про- являют степень окисления +2, причем образуют только бесцветные ионы [M-aq]2+. Ионы Ве2+, Mg2+, Са н-, а также Sr2+ относятся, по классификации Пирсона, к жестким кислотам (разд. 33.4.3.4) поэтому с жестким основанием НгО они образуют устойчивые кислотно-основные комплексы типа М(Н20) ]2+. [c.600]

Главная подгруппа. По сравнению с соответствующими щелочными металлами бериллий, магний, кальций и барий более склонны к образованию комплексов. При этом для них оказы-рается характерной координация фтор- и кислородсодержащих аддендов. [c.194]

Бериллий отделяют от меди, применяя метод, основанный на другом принципе. К раствору бериллия и меди добавляют карбонат аммония, с которым эти ионы ают комплексы [ u(NHз)4p+ и [Ве(СОз)2р . При пропускании смеси полученных комплексных различно заряженных ионов через катионитную колонку ионы меди сорбируются катионитом, а ионы бериллия останутся в растворе, где их и определяют. Затем медь можно элюировать раствором соляной кислоты. [c.145]

ЭДТА образует с бериллием комплекс, значительно менее устойчивый (особенно в нейтральной и щелочной средах), чем соответствующие комплексы с рядом элементов, сопутствующих бериллию (А1, Ре, Са и др.). Это свойство комплекса используется в технологии [7] и аналитической практике [29]. Например, в присутствии ЭДТА бериллий можно осадить в виде гидроксида из растворов, содержащих ялюминий и железо. [c.178]

А1С1з-6Н20. Оставшийся алюминий и железо осаждают 8-окси-хинолином, бериллий определяют в фильтрате аммиаком. Из объемных методов для определения бериллия в алюминиевых сплавах прил[енимы косвенный иодометрический метод титрования после осаждения бериллия комплекс он-арсенатным способом 387] и косвенный броматометрический метод титрования 8-ок-сихинальдината после выделения его ко>[плекса с бериллием из раствора, содержащего комплексон И1 [720]. [c.179]

Представляют интерес и другие комплексные соединения бериллия с органическими аддендами, из которых упомянем ацетил-ацетонат и соединение бериллия с этилендиамин-тетрауксусной кислотой (ЭДТА). Хорошая растворимость ацетилацетоната бериллия во многих органических растворителях, в частности в хлороформе, используется в аналитической практике для отделения бериллия от примесей экстракцией в присутствии комплексообразователей, препятствующих экстрагированию примесей [19]. ЭДТА образует с бериллием комплекс, значительно менее устойчивый (особенно в нейтральной и щелочной средах), чем соответствующие комплексы с рядом элементов, сопутствующих бериллию (А1, Ре, Са и др.). Это свойство комплекса используется в технологии [4] и аналитической практике [20]. Например, в присутствии ЭДТА бериллий можно осадить в виде гидроокиси из растворов, содержащих алюминий и железо. [c.67]

Алюминий по химическим свойствам во многом похож на бериллий. Так, гидроксиды Ве(0П)1 и Л1(0П)] амфотерны, ионы Ве и А) сильно гидратируются и образуют аналогичные по составу и сходные по свойствам комплексы. О сходстве этих элементов свидетельствует зависимость, представленная на рис. 3.10. Почти для всех указанных на рис. 3.10 веществ экспериментальные точки близки к прямой, о печаю11(ей равному (в расчете на эквивалент) химическому сродству. [c.355]

Способность Ве40 (СНзСОО)б и р-дикетонатов Ве (И) сублимироваться при нагревании и растворяться в малополярных растворителях (экстракция) используется в технологии бериллия для его окончательной очистки и в химическом анализе. Важные для химии и технологии комплексы Ве с такими кислород-донорными лигандами, как СОз и ОН , а также с р--ионами уже упоминались (с. 36). Отметим в заключение, что Ве (II) в отличие от подавляющего большинства других катионов-комплексообразователей не дает с комплексонами хелатных соединений. Комплексоны, как известно [I, с. 164], представляют собой полиамино-поликарбоновые кислоты, обладают высокой (до 12) ден-татностью и содержат как кислород-, так и азот-донорные атомы. Наиболее прочные комплексы возникают, когда координируются и азот, и кислород с образованием пятичленных хелатных циклов (о хелат-ном эффекте см., например, [1]). [c.44]

Пространственная конфигурация молекул и комплексов. Характер ги-бридишции валентных орбиталей центрального атома и их пространственное расположение определяют пространственную конфигурацию 1юлекул и комплексных ионов. Так, при комбинации одной 5- и одной р-орбитали возникают две р-гибридные орбитали, расположенные симметрично под углом 180° (рис. 48). Отсюда и связи, образуемые с участием электронов этих орбиталей, также располагаются юд углом 180°. Например, у атома бериллия ер-гибридизация орбитллей проявляется в молекуле ВеСЬ, которая вследствие этого имеет линейную форму [c.73]

Как показывает схема, в кислых средах (избыток ионов ОНз) устойчивы аквокомплексы бериллия (II), в щелочных (избыток ионов ОН ) — гидроксобериллат (11)-комплексы. При кристаллизации соединений из кислых водных растворов аквокомплексы переходят в состав кристаллогидратов с четырьмя молекулами воды ВеЗО 4Н. 0, ВеС12 4Н.,0, Ве(ЫОз)г 4Н 2О и др. Выделение кристаллогидратов с меиьитнм или большим количеством молекул воды свидетельствует об образовании производных многоядерных комплексов. [c.472]

Пр 1сущая бериллию как амфотерному элементу склонность образовывать катион ые и анионные комплексы проявляется и при расплавлении его соединений. Так, расплавленный ВеС12 состоит из ионов ВеС и ВеС1з [c.475]

Как указывалось выше, в соединениях бериллия имеется значительная доля ковалентной связи. Это проявляется в сравнительно небольшой электропроводности нх расплавов (даже ВеРг), в гидролизе сэлей по катиону, в растворимости ряда соединений Вев органических растворителях. В кристаллах, растворах, комплексах (в том числе существующи.х в газовой фазе) атом Ве имеет координационное число 4. С лигандами он образует 4 химические связи, которые близки к ковалентным, две нз иих — донорно-акцепторные. Расположение связей тетраэдрическое, что свидетельствует о 5/5 -гибридизации валентных орбиталей атома Ве. [c.320]

Гидроксид бериллия амфотерси, в кислой и щелочной средах он образует комплексы [c.320]

Процессе клатрации пиридинсодержащими комплексами не получил дальнейшего развития для разделения ксилолов как вследствие недостаточной селективности их по л-ксилолу, так и из-за токсичности и повышенной коррозионной агрессивности и значительных потерь применяемых реагентов. Не нашли промышленного применения для разделения ксилолов и другие комплексооб-разователи, рекомендованные для этой цели, такие, как а-заме-щенные бензиламины [38], оксибензоат бериллия [39], трехбро-ыистая сурьма [40], а-декстрин [41] и др. [c.260]

Как показывает схема, в кислых средах (избыток ионов ОН3+) устойчивы аквакомплексы бериллия (И), в щелочных (избыток ионов ОН ) — гидроксобериллат (Н)-комплексы. [c.566]

Катионные комплексы бериллия (И) известны также с органическими лигандами. Аммиакаты, например [Be(NH ,)4l l2, термически устойчивы, но быстро гидролизуются. [c.567]

Влияние растворителя на инфракрасный спектр проявляется по-разному. Чаще всего спектры вещества в твердом состоянии сложнее, чем в растворе расщепление линий в кристаллическом веществе по сравнению с раствором в большинстве случаев объясняют наличием в кристаллическом состоянии межмолекулярного взаимодействия, причиной которого служит то, что в узлах кристаллической решетки находятся ионы, а не нейтральные молекулы. Это явление аналогично расщеплению линий в спектре вещества под действием электростатического поля. Кроме расщепления линий, часто отмечают их смещение в растворе, например, у комплексов М(5а1с11т)2. Сдвиг линий, соответствующих колебаниям в растворе по сравнению с положением линий кристаллического образца, по-видимому, обусловлено образованием в твердом состоянии водородных связей. В случае, если образования водородных связей не наблюдается, полосы могут остаться не смещенными. Это, например, имеет место у ди (К-метилса-лицилальдимино)бериллия (табл. 94, 95). [c.331]

Комплексные соединения. Меньший радиус ионов щелочноземельных металлов и больший заряд в сравнении с ионами щелочных металлов ( бусловливают большую способность их к комплексообразованию. Однако только бериллий дает относительно устойчивые и разнообразные по составу комплексные соединения, существующие в водных растворах, хотя некоторые из них частично разлагаются водой. В них ион Ве проявляет координационное число 4. Отметим в порядке снижения устойчивости следующие комплексы, образуемые бериллием [c.53]

Образовавшийся плохо растворимый фторидный комплекс безводен — характерное для Ве(П) КЧ=4 достигается за счет ионов F , заполняющих координационную сферу Ве(И). Термолизом тетрафто-робериллата аммония получают безводный фторид бериллия, который, как упоминалось, служит исходным веществом для магннй-термического и электролитического получения металлического бериллия [c.36]

Растворение основного карбоната бериллия в избытке (ЫН4)2СОз— реакция, важная для технологии переработки берилла. Таким способом Ве (И) отделяют от А1 (III), который растворимых карбонатных комплексов не образует и остается при такой обработке в форме гидроокиси. Раствор (ЫН4)2 [Ве(СОз)2] отделяют от А1(0Н)з и подвергают нагреванию. При этом карбонат аммония улетучивается вследствие диссоциации (НН4)2С0зч=ь2ЫНз + С02- -Н20 и равновесие [c.39]

Комплекс образуется при действии на гидроокись или на основной карбонат бериллия уксусной кислоты. Как видно из приведенной схемы, в центре комплекса располагается четырехдентатный кислород (II), тетраэдрически окруженный атомами бериллия. В свою очередь каждый из четырех атомов Ве (II) находится в тетраэдрическом окружении атомов кислорода, три из которых принадлежат ацетатным ионам, играющим роль бидентатного лиганда. Имеющие ионный характер связи Ве—О находятся в центре комплекса (так же как в бис-ацетил-ацетонате Ве (П)), а наружу обращены углеводородные радикалы, [c.43]

В отличие от реакции (I) реакция (2) окислительно-восстановительная, в которой окислителем является вода, а образование бериллатных комплексов способствует окислению бериллия. [c.300]

Электронные и -катионы обладают рядом особенностей в комплексообразовании. Прежде всего это высокое сродство к до-норным атомам азота и серы, причем сродство к донорному атому азота обычно выше, чем к донорному атому кислорода. Особенно это видно при взаимодействии этих катионов с аммиаком. В растворе аммиака содержатся кислородные лиганды ОН и азотные лиганды МНз- Если катионы класса А образуют при действии аммиака гидроокиси или комплексные гидроксо-ионы (бериллий), то катионы рассматриваемой группы, как правило, дают аммиачные комплексы. Эта группа катионов велика и по свойствам очень разнообразна, являясь как бы переходной между классами А и Б. Некоторые факторы (увеличение заряда у Ее , появление й -обо-лочки у и т. д.) способствуют повышенной электростатич- [c.64]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.320 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.34 , c.38 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.336 ]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.110 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.292 , c.293 , c.303 , c.304 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.35 , c.38 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология