Реагенты реакции

Реакция оксимирования обратима. Равновесие ее сдвигается в сторону образования оксима при понижении кислотности среды, то есть при связывании выделяющейся кислоты щелочным реагентом. Реакция протекает в гетерогенной системе, в диффузионной области и, поэтому, ускоряется путем интенсивного перемешивания реагентов. Чтобы избежать побочных реакций конденсации циклогексанона оксимирование проводится в две стадии. Сначала процесс ведется в избытке циклогексанона, а затем, в избытке гидроксил амина. Выход циклогексаноноксима в этих условиях приближается к 100%. [c.347]

Капельный анализ — метод качественного анализа неорганических или органических веществ, в котором взаимодействуют капли анализируемого раствора и капли реагента. Реакции выполняют на фильтровальной бумаге или капельной пластинке. Капельный метод относится к микроанализу, так как позволяет исследовать малые количества вещества (капли объемом 0,01, 0,001 мл) это предел объема, видимого невооруженным глазом. Малые объемы растворов требуют особой техники работы и специальной аппаратуры. Капельные реакции характерны, отчетливы, чувствительны, легко выполнимы. Часто капельным анализом называют совокупность микрохимических методов ана- [c.133]

Как изменение физического состояния, так и химическая реакция сопровождаются изменением стандартной энтальпии, равным разности стандартных энтальпий продуктов и реагентов реакций. Стандартная энтальпия вещества — это его стандартная энтальпия образования. Уравнение реакции гидратации этилена до этанола имеет вид [c.223]

Одной из первых теорий, относящихся к катализу поверхностями твердых веществ, является теория, предложенная в 1825 г. Фарадеем некоторые ее положения справедливы и в настоящее время. В соответствии с этой теорией первая стадия представляет собой адсорбцию реагентов реакция протекает в адсорбционном слое. Считалось, что конденсация приводит к сближению молекул и большему числу взаимных столкновений и, следовательно, к более высокой скорости реакции. [c.204]

Рис. П-26. Продольный профиль степени превращения при различных значениях мольного отношения реагентов (реакция уксусного альдегида с водородом)

Здесь АВ есть некоторый комплекс свободно ассоциированных А и В, не обладающих достаточной энергией, чтобы образовать б, [АВ] — любой комплекс А и В с внутренней энергией, достаточной, чтобы произошла реакция образования В (критически возбужденный комплекс В) А и В — частицы, имеющие достаточно большую энергию, которые в результате столкновения с дополнительным реагентом (реакции 5 и 5") могут привести к образованию [АВ]. [c.216]

В условиях импульсного режима из-за кратковременности импульса перезаполнение поверхности не успевает завершиться и система не достигает стационарности. Таким образом, при импульсной подаче реагента реакция проходит в условиях, близких к тем, которые в проточной системе имеют место только в момент подачи первых порций вещества, т. е. именно в тех условиях, которые в проточной системе обычно не изучаются. В то же время импульсный метод позволяет изучать реакцию в таких условиях, которые недоступны для изучения проточным способом. В частности, постепенно уменьшая величину импульса, можно будет, вероятно, экстраполяцией получить данные о ходе реакций в условиях, когда молекула реагента попадает на поверхность катализатора, целиком заполненную каким-либо газом. [c.149]

В промышленных условиях реакцию проводят в жидкой фазе в непрерывной или периодической системах, пропуская хлор через бензол, обеспечивая наилучший контакт реагентов. Реакцию проводят с наибольшей конверсией в монохлорбензол (около 60%), так как [c.286]

В рассмотренных примерах минимизация О системы приводит к правильным соотношениям более длинным путем, чем решение уравнений закона действующих масс. Но для сложных систем (десятки реагентов, реакций), как уже отмечалось, минимизация С или Р системы оказывается более простой. Информация о программах расчетов по универсальному методу приводится в литературе [15, 17, 20]. В, [19, 20] дана программа расчетов на языке Фортран IV. [c.117]

Часто твердый реагент содержит по крайней мере один растворимый компонент, растворение которого сопровождается химической реакцией. При этом между фазами возникает зона, насыш,ен-ная растворенным твердым реагентом. Реакция происходит вне этой зоны в жидкой фазе. [c.331]

И, так как Н более активный реагент, чем С, активированный комплекс будет более сходен с реагентами реакции с участием Н, нежели с реагентами реакции с участием С (рис. 3.2). Поскольку н < с- из (3.7) следует, что Ун < Тс (ч - высокая активность реагента соответствует его низкой селективности) при условии бД н < Однако может быть меньше 7 Д же если бА ц [c.47]

Реакции первого порядка. Реакция первого порядка — такая реакция, скорость которой пропорциональна концентрации одного из реагентов. Реакция первого порядка может быть моно-мол екулярной, как, например [c.97]

Реакции второго порядка. Реакция второго порядка — это такая реакция, скорость которой пропорциональна произведению концентраций двух реагентов. Реакция второго порядка монгет быть бимолекулярной вида [c.98]

Исходный Продукты, , реагент реакции Координата [c.330]

Примерно 25 органических соединений, перечисленных в разд. 37.2 наряду с неорганическими реагентами, — это лишь небольшая) часть /применяемых в настоящее время реагентов. Реакции уС этими органическими реагентами необходимо использовать в обучении. [c.13]

Для вычисления коэффициентов летучести реагентов реакции определяем приведенные температуры и давления (критические температуры и давления берем из справочных таблиц) азот [c.91]

Для выполнения анализа макрометодом требуется несколько миллилитров раствора, содержащего не мепее 0,1 г исследуемого вещества. Для проведения отдельных реакций к исследуемому раствору добавляют около 1 мл раствора реагента. Реакции ведут в обычных пробирках. Осадок отделяют от раствора фильтрованием. [c.8]

Метод основан на образовании индофеноловой сини при конденсации аммиака в щелочной среде с фенольным реагентом (реакция Берт-до). Образующуюся синюю окраску измеряют на колориметре при 578 нм. [c.87]

При характеристике поведения любого химического соединения или класса веществ рассматривают основные реакции, в которые способны вступать эти вещества. Реакции принято подразделять на четыре основных типа по характеру изменений реагентов — реакции соединения, разложения, замещения и обмена. В последней группе обычно выделяют специфическую реакцию обмена — реакцию нейтрализации. [c.181]

Неравенство (V.20) означает, что при данной температуре и концентрации реагентов реакция течет слева направо, тогда как (V.21) означает только, что константа равновесия при данной температуре больше единицы При этом процесс можно направить в любую сторону, если изменить соответствующим образом парциальные давления или летучести реагентов. [c.142]

Далее рассмотрим влияние посторонних комплексообразующих реагентов [реакции (6) — (9 ]. Введем величину ам = [М]/см где См = [М] + [МЬ1] + [МЬг + [МЬп]. [c.95]

Передача энергии может быть осуществлена также с помощью облучения реагентов. Реакции, происходящие под действием света, называются фотохимическими, а раздел химии, изучающий эти реакции — фотохимией. Реакции, протекающие под действием излучений высоких энергий (7-излу-чение, рентгеновское излучение, потоки электронов, протонов, нейтронов, а-частиц и т.д.), называются радиационно-химическими изучением их занимается радиационная химия. [c.153]

После добавления очередной порции раствора реагента реакция титрования протекает до установления равновесия [c.155]

Реагент Реакция Примечание [c.491]

Диметилформамид образует с хлорокисью фосфора реагент (реакция экзотермическая), который присоединяется к ароматическому компоненту. После гидролиза образовавшегося соединения получается со-ответствующий альдегид [c.378]

Рис. 1Х-5. Пример двуступенчатого использования избытка реагентов (реакция А В —> Р) а —реакция проводится без избытка реагентов (часть А и В не подвергается превращению) б—реакция проводится с двусту-пеичатыи избытком реагентов (компоненты почти полностью прореагировали).

На основании представленных данных установленно, что при взаимодействии металлопорфиринов с азот- и кислородсодержащими комплексообразующими реагентами реакция протекает по механизму экстракоординации [106]. Происходит изменение структуры металлопорфиринов за счет образования экстракомплексов, которое подтверждено спектральными методамиднализа. [c.144]

В водном растворе, где концентрация растворителя гораздо больше, чем концентрация реагента, реакция завершается преимущественным образованием спирта, а роль нуклеофильного реагента сводится к депротонировяиию промежуточного оксо-ииевого интермедиата. [c.127]

Заместители (орнентанты) первого рода ОН, OR, O OR, SH, NH,2, NHR, Alk, Hai. Эти заместители не имеют кратных связей. Они способны смещать электронную плотность в сторону кольца, т. е. обладают электронодонорными свойствами. Облегчая вхождение электрофильных реагентов в бензольное кольцо, эти заместители ориентируют новый заместитель в орто- и пара-положения. Такие заместители называются орто- и /uipa-ориентан-тами. При действии нуклеофильных реагентов реакция замещения идет с трудом, а реагент становится в мета-положение. [c.286]

Заместители (ориентанты) первого рода —ОН, —OR, —O OR, —SH, —NH2, —NHR, —Alk- Hal. Они смещают электродную плотность в сторону бензольного кольца. Облегчают вхождение в бензольное кольцо электрофильных реагентов, ориентируя их в орто- и яара-положения. При действии нуклеофильных реагентов реакция замещения идет с трудом, а реагент становится в л ета-положение. [c.90]

Исходный Продукты КООП/1ИН-1ТЯ реагент реакции NoopAHHaTa [c.330]

По характеру реагента реакции электрофильного присоединения можно разделить на присоединение электрофильных реагентов (Яа/з, НЯа/, И0Иа1, Н-, -кислот, карбкатионов, радикалов) (1—6) и ну- [c.60]

Изучение кинетики реакции замещения трет-бутилхлорида показало, что скорость этой реакции не зависит от когщеггграции гидрокснд-ионов, а только ог концентрации трет-бутилхлорида, т.е. Jшшь от одного из реагентов (реакция первого порял <а) [c.202]

В последнее время в качестве ацетилирующего реагента применяют пиромеллитдиангидрид в среде диметилсульфоксида. При использовании этого реагента реакция идет быстрее. Для связывания первичных и вторичных аминов применяют также пиридиновый раствор янтарного ангидрида. [c.445]

Это уравнение позволяет а) установить направление процесса (если /4 акс>0, то реакция может протекать только слева направо при Л акс<0 — только справа налево при Л макс = О реагенты реакции находятся в равновесии) б) определить г лубину протекания процесса, влияние давления, а также концентраций исходных и полученных, веществ на равновесие реакции. Влияние температуры на максимальную работу реакции отражает уравнение изобары реакции. Максимальная работа реакции с температурой уменьшается для экзотермических реакций, а для эндотермических, наоборот, во 1растает. [c.252]

Циклические ангидриды могут давать лактоны при восстановлении цинком в уксусной кислоте, водородом в присутствии платины или КиС12(РЬзР)з [474] и даже алюмогидридом лития, хотя в последнем случае чаще всего образуются диолы (реакция 19-45). С помощью некоторых реагентов реакцию удается провести региоселективно, т. е. восстановить только одну заданную группу С = 0 несимметричного ангидрида [476]. Ациклические ангидриды либо не восстанавливаются вообще (например, под действием боргидрида натрия), либо дают 2 моля спирта. , [c.318]

Перегруппировка простых эфиров при обработке алкиллитиевыми реагентами (реакция Виттига) [c.442]

По многим свойствам изобутиронитрил, (СПз)2СПСК, очень похож на ацетонитрил. Так, оба эти растворителя находятся в жидком состоянии в близких областях температур (от -72 до +104°С), однако диэлектрическая постоянная изобутиронитрила (20) несколько меньше. Он нерастворим в воде и слабо растворяет большинство солей. Токсичен, проникает в тело через дыхательные пути и кожу. По своим оптическим свойствам сходен с ацетонитрилом. Использовался в качестве растворителя при полярографии ряда щелочных, щелочноземельных и переходных металлов на КРЭ [2] и при окислении амидов на платине [I]. Опубликованы [3] сравнительные данные по полярографии неорганических соединений в изобутиронитриле и других нитрилах. Изобутиронитрил является удобным заменителем ацетонитрила, особенно для электродных реакций органических соединений. Перастворимость изобутиронитрила в воде облегчает удаление фонового электролита при образовании нерастворимых в воде реагентов. Реакции, протекающие с участием растворителя, очевидно, аналогичны для обоих нитрилов. Замена одного растворителя другим может помочь при исследовании механизма реакций. [c.12]

Дегидрирование бутилена в дивинил является эндотермическим процессом и осуществляется в настоящее время в адиабатических реа1 торах с неподвижным слоем катализатора в присутствии водяного пара. Водяной пар подводит тепло, необходимое для реакции, уменьшает парциальные давления реагентов (реакция дегидрирования бутилена обратима и идет с увеличением объема) и, по-видимому, частично регенерирует катализатор, взаимодействуя с отлагающимся на нем углистым ве1цеством — ь оксом . [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология