Иодид хлорамином

Некоторые спектрофотометрические методы определения бромида основаны на его предварительном окислении до брома. Такие методы в основном ограниченно селективны. В некоторых условиях хлориды не окисляются. Более того, иодиды могут окисляться Fe" до иода, который можно удалить кипячением, что позволяет проводить определение бромидов в присутствии иодидов. Хлорамин Т часто используют для окисления бромида до брома. После окисления образующийся бром можно определить любым удобным методом. Бром реагирует с метиловым оранжевым с образованием бесцветного продукта реакции. С хлором [c.268]

В водных растворах хлорамин Т ведет себя аналогично гипохлориту. Например, его можно с успехом применять вместо хлорной воды в качественном анализе. Титр раствора устанавливают реакцией окисления иодидов в солянокислой среде с последующим титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Конечную точку при титровании хлорамином определяют по образованию соединения крахмала с иодом, образующимся при окислении ионов 1 избытком первого реагента. [c.175]

Иодид, При различных условиях окисление 1 -ионов раствором хлорамина Т приводит к образованию различных продуктов—Ij или 1 -ионов [55]. [c.71]

Иодиды в природных водах, содержащих хлориды и бромиды, определяют [31 потенциометрическим титрованием раствором хлорамина Т. [c.72]

Аскорбиновая кислота, у Хлорамин Т в кислых растворах легко окисляет аскорбиновую кислоту до дегидроаскорбиновой кислоты, у Титрование аскорбиновой кислоты раствором хлорамина Т проводят в солянокислой среде, применяя в качестве индикаторов крахмал в присутствии иодид-ионов [76] или вариаминовый синий в присутствии бромид-ионов [77] (лучше всего [77] при pH 3). [c.78]

В некоторых вариантах иодид окисляется до иодата действием хлорамина, избыток последнего восстанавливают, добавляя бромид калия, а выделившийся бром восстанавливают муравьиной кислотой [56] [c.49]

Стандартный раствор хлора.тиа Т. Растворяют 1 г хлорамина Т в 200 мл теплой воды раствор фильтруют в склянку из темного стекла. Содержание нонов хлора в 1 мл раствора определяют иодометрически. В коническую колбу с притертой пробкой вносят 10 мл раствора хлорамина Т, приливают 10 мл 25%> раствора серной кислоты, 10 мл 5% раствора иодида калия и 50 мл воды. Оставляют раствор на 10 мин в темноте и затем титруют 0,02 и. раствором тиосульфата натрия 1 мл соответствует 0,709 мг хлора. [c.282]

Определению кислорода мешают также вещества, которые выделяют иод или в кислой среде реагируют с иодом. Окисление иодида до иода, приводящее к положительной ошибке определения, вызывают, например, свободный хлор, хлорамин, двуокись хлора, нитриты, бихромат, перманганат, железо (III) и перекиси. Восстановление иода до иодида, Приводящее к отрицательной ошибке определения, вызывают, например, сульфиты и сульфиды. Некоторые органические соединения приводят к отрицательной ошибке при определении кислорода, так как они окисляются выделенным иодом или реагируют с ним (реакции присоединения и замещения). Некоторые неорганические вещества, в частности железо (II), и некоторые органические соединения влияют на определение, поскольку в щелочной среде они легко окисляются растворенным кислородом. Указанные влияния устраняют способом, описанным в п. г. и д . [c.83]

Аммиак водный, борная кислота, бумага лакмусовая красная и синяя, висмута нитрат, глицерин, железа (II) хлорид, иод, калня гидроксид, калия иодид, калия перманганат, калия-натрия тартрат, крахмал растворимый, люголь , меди сульфат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия карбонат кристаллический, натрия нитрит, натрия нитропруссид, натрия тетраборат, натрия тиосульфат, резорцин, сульфаниловая кислота, сульфосалициловая кислота, уксусная кислота, хлорамин Б, хлороформ, цинка ацетат [c.382]

Начальный участок ОА кривой совпадает с осью абсцисс количество остаточного хлора равно нулю. Длина этого участка показывает содержание в воде веществ, быстро окисляющихся хлором (особенно при построении кривой для первой серии опытов), В тех случаях, когда исследуемая вода содерл<ит аммиак, аммонийные соли или некоторые органические амины и когда определение остаточного хлора проводят иодиметрическим методом, начальный отрезок кривой может получиться другой формы (рис. 5). Объясняется это тем, что прибавляемый хлор, вступая в реакцию с перечисленными соединениями, образует различные хлорамины, которые так же выделяют иод из иодида калия, как и прибавленный хлор. Дальнейшее прибавление хлора приводит к разрушению хлораминов (с образованием азота и хлористоводородной кислоты), поэтому кривая, достигнув некоторого максимума, снова снижается, подходя к нижней точке перегиба. Таким образом, создается неправильное представление, что первые порции прибавляемого хлора вообще не поглощаются сточной водой, а последующие — вызывают поглощение как вновь прибавленного хлора, так и ранее бывшего в сточной воде. [c.91]

Определению мешают также и некоторые вещества, присутствующие в жидкой фазе анализируемой воды. Это прежде всего восстановители, реагирующие с выделенным иодом в кислой среде, например сульфиты, тиосульфаты, сульфиды, некоторые органические соединения. Мешают также и окислители, выделяющие в тех же условиях иод из иодида калия. К ним относятся свободный хлор, гипохлориты, хлорамины, диоксид хлора, нитриты, пероксиды, бихромат- и перманганат-ионы, железа (П1). Ряд органических соединений вступает с выделенным иодом в реакции замещения или присоединения. [c.179]

Определению мешают также и некоторые вещества, присутствующие в жидкой фазе анализируемой воды. Это прежде всего восстановители, реагирующие с выделенным иодом в кислой среде, например сульфиты, тиосульфаты, сульфиды, некоторые органические соединения. Мешают также и окислители, выделяющие в тех же условиях иод из иодида калия. К ним относятся свободный хлор, гипохлориты, хлорамины, двуокись хло- [c.48]

Бромиды и иодиды. К раствору 0,1 г испытуемой соли в 5 мл воды прибавляют 1 каплю 0,1%-ного раствора флуоресцеина (в спирте) и 1 каплю или хлорной воды, или 1 %-ного раствора гипохлорита, или 1 /Ь-ного раствора хлорамина Т, после чего, добавляя аммиак, раствор сейчас же делают щелочным. В проходящем свете на белом фоне раствор должен быть зеленым без малейшего розового оттенка от образовавшегося эозина. Чувствительность пробы 0,005% Вг или J. [c.312]

Предложены спектрофотометрические методы определения анионов с применением трифенилметановых красителей, основанные на окислении иодида и бромида хлорамином Б, хлорамином Т или гипохлоритом. Образующиеся ионы 1+ или Вг+ ослабляют поглощение красителей. При взаимодействии селена (IV) с отмеренным избытком К1 образуется иод. Остаточное содержание иодида определяют описанным выше методом [72] с чувствительностью 8 и 7 нг/мл селена при использовании бриллиантового зеленого и малахитового зеленого соответственно. Определению селена (IV) мешает 10-кратный избыток 5Ь ", Нд", Нд, Ад, Ре" , В1 , Си и 52 и 100-кратный избыток РЬ" и 5п". [c.180]

При реакциях с олефинами соотнощение между стереоспе-цифичным присоединением (синглетный нитрен) и внедрением, приводящим к нестереоспецифичному присоединению (триплет-ный нитрен), зависит от условий реакции и типа МФ-катализа-тора. Использование иодидов аммония приводит к образованию значительно большего количества продуктов реакции син-глетного нитрена [1118]. Фотолиз фенилазида в ацетонитриле, содержащем галогениды калия и 18-краун-6, ведет к о-гало-генанилинам. В присутствии ацетата калия образуется 2,3-ди-гидроазепинон [1777]. Твердый хлорамин Т и сульфиды дают в метиленхлориде Ы-(и-толилсульфонил)сульфилимин (катализатор — различные ониевые соли) [1570] [c.280]

Открытие бромид- и иодид-ионов. В присутствии ионов S N", СГ бромид- и иодид-ионы открывают одновременно с этими анионами, как описано выше. Однако их можно открыть и в отдельной пробе ан ц1изи-руемого раствора реакцией с окислителями — обычно с хлорной водой или хлорамином (см. выше Аналитические реакции иодид-иона ). [c.494]

Чаще всего для галогенирования используются хлор, бром и иод. Значительно реже для хлорирования применяют гипохлориты, сульфурилхлорид SO2 I2, соляная кислота с окислителями (кислород воздуха, хлорат натрия), хлорамины, а для бромирования и иодирования — бромиды и иодиды в присутствии окислителей (чаще всего хлора). [c.103]

Прямое титрование сульфит-ионов хлораминомТв кислых растворах невозможно вследствие улетучивания SOj и окисления растворов на воздухе. Результат улучшается при титровании раствора хлорамина Т анализируемым раствором сульфита [27] или при прибавлении к анализируемому раствору титрованного раствора хлорагана Т, приливании раствора иодида калия и титровании иода тиосульфатом [611]. [c.82]

В косвенных методах бромат-ионы восстанавливают ферроциа-нидом калия [466], этилендиаминтетраацетатом Fe(II) [844, 845] или иодидом калия [599, 841]. В первом случае титруют образовавшийся феррицианид раствором аскорбиновой кислоты, в последу-юш их определяют избыток восстановителя титрованием растворами КМПО4 [844, 845], хлорамина Б [841] и Hg(N0a)2 [599]. ТЭ, как правило, индицируют по скачку потенциала Pt-электрода и только в работе [599] используют электрод из амальгамированного серебра. Все перечисленные методы неспецифичны и рассчитаны на определение ряда окислителей, но по показателям правильности и чувствительности наилучшей оценки заслуживают методы [466, 841], являющиеся к тому же очень простыми. В качестве примера приведем описание методики согласно [466]. [c.130]

Вышеуказанные хлорамины более легко замыкают цикл при действии иодистого натрия в ацетоне. Иодистый натрий превращает аминоалкилхло-риды в иодиды, а последние претерпевают быструю самопроизвольную циклизацию в иодиды четвертичных аммониевых оснований. [c.74]

Качественное обнаружение. 1. При добавлении к раствооу хлорамина иодида калия выделяется йод. 2. Раствор предварительно испытывают реакцией с нитратом серебра на отсутствие иона хлора, затем прибавляют раствор карбоната натрия, насыщенного сернистым ангидридом, подкисляют азотной кислотой и добавляют нитрат серебра — образуется белый, творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте. [c.372]

B присутствии Вг -иопов возможно титрование суммы Asin и 1 . В среде 0,35—0,5 н. соляной кислоты хлорамин Т окисляет иодид-ионы до Ij. Реакция протекает количественно, поэтому потенциометрическое титрование иодида калия раствором хлорамина Т при комнатной температуре [14, 52] можно использовать [14] для стандартизации растворов хлорамина Т. [Раствор хлорамина Б также применяют для потенциометрического титрования (с платиновым электродом) иодида калия в солянокислой среде [33, 34], так как хлорамин Б взаимодействует с 1"-ионами в кислой среде аналогично [56, 57] хлорамину Т]. [c.72]

В среде 3,0—4,0 н. соляной кислоты иодид-ионы количественно окисляются [56] хлорамином Т до I I. В этом случае конечную точку титрования следует определять визуально при помощи U или H I3 (а не потенциометрически). [c.72]

Амперометрическое титрование [20] иодид-ионов раствором хлорамина Т, основанное на измерении тока окисления I -ионов, проводят на фоне 1,5—2 М раствора H2S04(b отсутствие С1 -ионов) при потенциале платинового вращающегося микроанода +0,8 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Продолжительность титрования — 3—4 мин. Метод дает возможность определять с удовлетворительной точностью 0,5—50 мг KI. [c.72]

Гидразин определяют прямым потенциометрическим [52] или амнерометрическим титрованием с применением платинового вращающегося микроэлектрода [20] в солянокислой среде нли же титрованием в среде КаНСОз в присутствии иодид-ионов и индикатора — крахмала, у Вместо хлорамина Т для прямого потенциометрического титрования (с платиновым индикаторным электродом) сернокислого гидразина в среде НС1 можно применять [33, 34] раствор хлорамина Б. В конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала, у Непрямое титрование проводят в нейтральном или ацетатсодержащем растворе избыток хлорамина Т оттитровывают арсенитом или тиосульфатом [51]. [c.75]

Под термином активный хлор понимают суммарное содержание в воде свободного хлора lj, хлорноватистой кислоты нею, гипохлорит-ионов СЮ (относительные количества этих веществ определяются величиной pH воды) и хлораминов NHg l, NH lg. При подкислении анализируемой воды и прибавлении к ней иодида калия все перечисленные вещества выделяют иод [c.93]

Определение бромидов и иодидов. 0,1 г Na l растворяют в 5 мл воды, прибавляют одну каплю 0,1% раствора флуоресцеи-на в спирте и I каплю хлорной воды (или 1% раствора гипохлорита натрия или 1% раствора хлорамина Т). Сейчас же добавляют раствор аммиака до щелочной реакции. В проходящем свете на белом фоне раствор должен быть зеленым, без малейшего розового оттенка от образования эозина. [c.68]

Литва. Аналитическая химия развивается в Вильнюсе и Каунасе. В Вильнюсском университете исследуют химизм взаимодействия элементов с органическими реагентами, особенно красителями трифенилметанового и антрахинонового ряда. Аминотрифе-нилме гановые и ксантеновые красители в присутствии хлорамина Б применены для определения иодидов, бромидов, сульфитов, гипосульфитов спектрометрическими и экстракционно-фотометрическими методами. Реакция иодидов с трифенилметановьши красителями использована для косвенного определения микроколичеств сульфидов, селена, хлоридов и ряда других веществ. Предложен [c.210]

Наиболее часто данный метод применяют в разработке и получении РФП на основе белков. Радиоиодированию при действии — хлористого иода или 1 — иодида натрия в присутствии хлорамина Т подвергаются фенольные группы тирозиновых фрагментов белка. [c.398]