Сульфит перекисью водорода

Инициаторами процесса полимеризации являются водорастворимые перекиси (персульфаты аммония и калия). Наиболее эффективны окислительно-восстановительные системы (персульфат калия — сульфит натрия, перекись водорода — соль двухвалентного железа и др.). Обычно концентрация инициатора поддерживается в пределах 0,1 — 1% от массы мономера. [c.16]

Окислительно-восстановительные свойства. Сернистая кислоТа, сульфиты и гидросульфиты — сильные восстановители и слабые окислители. Они окисляются не только сильными окислителями — такими, как, например, перманганат-ион, галогены, перекись водорода, но и слабыми, как, например, солями железа (III) и даже кислородом воздуха. Окисляется сульфит-ион обычно до сульфат-иона. Ион SO3- в качестве слабого окислителя окисляет только сильные восстановители, например H2S, восстанавливаясь сам до элементарной серы [c.182]

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

Введение избытка роданида обеспечивает образование роданидного комплекса железа даже при большом содержании хлоридов. Кроме того, определению железа мешают фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, ослабляющие окраску даже в кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также сульфат- и ацетат-ионы. Из восстановителей, мешающих определению железа, следует отметить сульфид-, сульфит-, иодид-ионы и др., а из окислителей — перманганат, перекись водорода, нитрит, медь, концентрированную азотную кислоту и др. В присутствии азотистой кислоты роданид образует окрашенные соединения даже без железа. Роданид аммония часто содержит некоторое количество тиомочевины последняя восстанавливает железо до двухвалентного. Поэтому лучше пользоваться роданидом калия. [c.122]

Для удаления следов хлора из рассола можно применять также полисульфид, сульфит или бисульфит натрия, перекись водорода [c.136]

Неорганические вещества кальций, магний, натрий, ртуть, мышьяк, азот, селен, кислород, а также сульфид-, сульфит-, сульфат-, тиосульфат-, пиросульфит-, карбонат- и хлорид-ионы, анионы хлорноватистой и хлорноватой кислот, двуокись хлора и серы, перекись водорода. [c.73]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы ЗО /НоЗО-равен 0,60 в. Сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты являются сильными восстановителями и слабыми окислителями. Они окисляются не только сильными окислителями, как перманганат-ион, галогены, перекись водорода, но и слабыми, как, например, солями железа (П1) и даже кислородом воздуха. Окисляется сульфит-ион обычно до сульфат-иона. [c.568]

Кроме того, к группе мешаюш,их веществ относятся фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, в сильной мере ослабляющие окраску даже в, кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также, ацетат- и сульфат-ионы, Из восстановителей следует отметить сульфид, сульфит, двухвалентное олово, иодид и другие, а из окислителей — перманганат, нитрит, перекись водорода, концентрированную азотную кислоту, медь и др. В присутствии азотистой кислоты определение невозможно, так как роданиды (даже в отсутствие железа) образуют в этом случае окрашенные соединения. [c.170]

Наиболее широкое распространение получила окислительновосстановительная полимеризация АА в водном и водно-спиртовом растворе, в эмульсии или суспензии. При такой полимеризации можно получить высокую конверсию (до 99,6%) и регулировать молекулярную массу конечного полимера введением в реакционную смесь изопропилового спирта, тиосоединений и др. [2, с. 117]. Наиболее типичными окислительно-восстановительными системами при полимеризации АА в водных средах являются персульфат аммония или калия — сульфит или гидросульфит натрия перекись водорода — соли железа (И). Следует отметить, что полимеризацию АА можно осуществить также с помощью электрохимического метода, в основе которого лежит способность персульфата калия восстанавливаться на ртутном и платиновом электродах. При электрохимической полимеризации АА процесс инициирования происходит с постоянной скоростью в приэлектродном пространстве. [c.63]

Для замедления процесса применяются вещества, связывающие кислород воздуха (например, сульфит натрия), а для ускорения — окислители (например, перекись водорода). В летнее время для замедления процесса предсозревания в щелочную целлюлозу (при измельчении) добавляют сульфит натрия в количестве 0,25—2% вес. Добавки перекиси водорода для ускорения предсозревания применяются на некоторых вискозных заводах, где нет специальных помещений и аппаратов (камер) для предсозревания. Длительность процесса предсозревания при этом не превышает 3—4 ч. [c.112]

Имеются схемы, где используют оба способа. В этих схемах для удаления хлора последовательно применяют подкисление, вакуумирование, отдувку воздухом и разрушение остатков хлора восстановителями. В качестве восстановителей берут сернистый натрий, уголь, графит, перекись водорода, сульфит натрия и др. [c.189]

ЮТ в другую, чистую делительную воронку. Повторяют экстрагирование еще 2—3 раза, приливая каждый раз по 2 мл карбамината натрия и по 8—10 мл этилацетата. К объединенному экстракту приливают 10 мл разбавленной (1 20) азотной кислоты, встряхивают 1 мин и после расслоения слоев отделяют водную фазу. Для перевода карбаминатов в водную фазу их обрабатывают 10 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты, добавляя 1 мл пергидроля. Эту операцию повторяют еще один раз, причем тщательно отделяют от этилацетата водную фазу в маленький стакан (обязательно из жаростойкого стекла, во избежание загрязнения раствора цинком) емкостью 50—25 мл. Раствор упаривают до объема 3—5 мл, приливают 2 MJ1 разбавленной (1 1) серной кислоты и нагревают до появления ее паров. В момент выделения густых паров осторожно по каплям приливают (из капельницы) азотную кислоту или перекись водорода (ЗО о-ный раствор) до полного окисления органических веществ. Охлаждают раствор, смывают стенки стакана небольшим количеством горячей воды и вновь упаривают до появления паров серной кислоты. К охлажденному сухому остатку приливают 2 мл разбавленной (1 1) серной кислоты и нагревают 1—2 мин. Затем осторожно через маленькую воронку переливают раствор в мерный цилиндр емкостью 10 мл и смывают стенки стакана сначала тонкой струей воды (1—2 мл), а затем аммиаком (1—2 мл, из капельницы). Этим количеством аммиака нейтрализуют раствор в цилиндре,а затем прибавляют еще избыток его (1 мл). По охлаждении доводят объем раствора до метки водой, тщательно перемешивают, прибавляют на кончике шпателя сульфит натрия (0,01 — 0,02 г), 3 капли 1 %-ного раствора столярного клея, перемешивают и снимают полярограмму меди. [c.213]

Перекись водорода окисляет люмомагнезон (2-окси-З-сульфо-хлорбензол-1-азобарбитуровая кислота) при pH 7—11 в присутствии следов марганца [55, 320—322, 324, 327]. Определение марганца по этой реакции можно проводить как в фотометрическом, так и в флуоресцентном варианте. Чувствительность 6-10 мкгШп мл. Определению 0,01 мкг марганца в 5 мл раствора не мешают Са(И), Ве(П), Hg(II), Al(III), u(II), Ti(IV), Ge(IV), Au(IIl), V(V), As(V), Nb(V), Se(VJ), r(III), r(VI), Mo(VI), W (VI), Re(VII), Fe(III), P l(II) в количестве 5 мкг-ион, a также 0,04 М растворы серной, соляной, азотной, фтористоводородной, винной и сульфосалици-ловой кислот. Скорость реакции снин ается на 20—30% в присутствии La(IiI), Zn(II), Th(IV), Pb(II), Sb(IlI), Bi(III), o(II), Ni(II), если они присутствуют в количестве 5 мкг-ион, и в 2—3 раза в присутствии Ag(l), Mg(II), Zr(IV), Pt(IV) в таком же количестве. Предотвращают реакцию комплексон III, цитраты, фосфаты, триэти-лентетрамин. Метод применяют для определения марганца в солях лития, калия, натрия и аммония [326, особо чистых воде и кис- [c.82]

Перекись водорода Сульфит [c.28]

В методе [49] используется раствор, содержащий окислитель и двойной фторид. Раствор с окислителем содержит 0,2—1,0% нитрата натрия или иодат натрия (0,5—1,0%), перйодат калия (0,5— 1,0%), бромат калия (0,4—1,0%), хинон (1,0—2,0%), перекись водорода (0,3—0,5%), перхлорат калия (5,0—6,0%), сульфит натрия (0,2—0,4%) или перманганат калия (0,012%). [c.128]

К 2—3 каплям раствора соли бария добавляют в полумикропробирке 3—4 капли насыщенного раствора перманганата калия и 2— капли 2 н. раствора серной кислоты. Нагревают до кипения. Центри фугируют. Сливают раствор. Осадок взбалтывают с раствором вое становителя (сульфит натрия, щавелевая кислота, перекись водорода) Нагревают до кипения. Вновь центрифугируют. Раствор обесцвечи вается, а осадок сохраняет фиолетовую окраску. Кальций, стронций не мешают, свинец (П) мешает. [c.173]

В качестве восстановителей применяют вещества, которые легко теряют электроны металлическое железо, алюминий, цинк, сплав Деварда (сплав из 50% меди, 45% алюминия и 5% цинка), перекись водорода (в кислой среде), сульфит натрия МагЗОз, тиосульфат натрия N828203, двухлористое олово ЗпСЬ, йодистые калий КЛ и натрий NaJ (в кислой среде) и др. [c.76]

Для получения более детального представления о процессе сульфирования ароматических соединений было необходимо исследовать поведение других окислителей, превращающих сульфит преимущественно в сульфат, а также окислителей, приводящих к образованию значительных количеств дитионата. К, первым принадлежат перманганат калия, персульфат калия, перекись водорода и иод. Сюда же относится окись ртутп, образующая с сернистой кислотой и ее солями ряд соединений, распадающихся на металлическую ртуть и серную кислоту илп сульфаты, и отчасти двуокись свинца, которая по отношению к сернистой кислоте и с льфитам ведет себя сходно с двуокисью марганца. Ко второй категории окислителей относятся некоторые соединения серебра и, в известной степени, соединения трехвалентного железа и двухвалентной меди в последних двух случаях направление процесса зависит от условий реакции. [c.18]

Помимо указанных реагентов, для фотометрического определения железа в силикатных материалах применяют салициловую кислоту, ЭДТА н перекись водорода, ацетилацетон и сульфо-салициловую кислоту . [c.265]

На основании этих данных Караулова и Гальперн [1081 разработали метод препаративного выделения сульфидов в виде сульфоксидов, который позволяет в мягких условиях в присутствии тиофеновых соединений и ароматических углеводородов нацело и селективно окислить находящиеся в концентрате сульфиды до сульфоксидов. Методом адсорбционной хроматографии на силикагеле можно выделить сульфо-ксиды без значительных потерь. Окисление сернисто-ароматических концентратов авторы проводили 27%-ной перекисью-водорода в ледяной уксусной кислоте в течение часа при температуре 20—25°. Перекись водорода орали с 10%-ным избытком от рассчитанного количества для октк ления сульфидов до сульфоксидов. [c.36]

Специально подбирались условия обработки сульфо кислот 30%-ной перекисью водорода (пергидроль). Уста новлено, что добавление ее в масляный раствор сульфо кислот в количестве от 10 до 100% при температуре д< 30° С не разрушает их. Следует только вести процес( в стеклянной или эмалированной носуде. При энергич ном перемешивании в этих условиях перекись водород образует с масляным раствором сульфокислот эмульси молочно-белого цвета. [c.72]

В промышленной практике наиболее широкое применение в качестве десульфирующих реагентов нашли сульфит натрия, едкий натр и сульфид натрия. В качестве таких реагентов могут быть использованы также сульфид аммония и окислители — гипохлорит натрия, перекись водорода, перуксус-ная кислота. [c.316]

Перекись водорода см. Водорода перекись Пери-кислота см. 1-Нафтиламнн-8-сульфо-кислота [c.394]

Серная с.гоАпа, разбавленная (1 ). Хлорная кислота, разбавленная (1 2). Аммиак, концентрированный раствор. Сульфит натрия, кристаллический. Перекись водорода, 30%-ный раствор. Клей столярный, 1%-ный раствор. [c.221]

Приборы иреактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гвоздь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 н. 4 н. плотность 1,84 г см% соляной кислоты (плотность 1,19 г см. азотной кислоты (0,2 к. 2 н,) едкого натра или кали (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хлорида сурьмы (0,5 и.) бихромата калия (0.5 н.) арсенита натрия (0,5 н.) бикарбоната натрия (0,5 н.) перманганата калия (0,05 н.) роданида аммония (0,01 н.) хлорида олова (0,5 н.) нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) перекиси водорода (Б%-ный). [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология