Скорость средняя мольная

Массовым диффузионным потоком компонента i относительно скорости (средней массовой скорости, средней мольной скорости и т. д. называется величина, задаваемая выражением [c.323]

При постоянной объемной скорости подачи сырья с повышением кратности циркуляции водорода сокращается длительность пребывания паров в зоне реакции. Отсюда следует, что благоприятное действие водорода ограничено возможным уменьшением глубины превращения сырья. С другой стороны, при повышении кратности циркуляции водорода увеличиваются расход энергии на компримирование циркулирующего газа и расход топлива в трубчатой печи для подогрева этого газа, т. е. повышаются эксплуатационные расходы. В зависимости от качества сырья, активности катализатора и глубины процесса выявляется практически целесообразная кратность циркуляции водородсодержащего газа. Средние мольные соотношения циркулирующего водородсодержащего газа и сырья находятся в пределах от 6 1 до 10 1, что отвечает кратности циркуляции от 900 до 1500 м газа на 1 м жидкого сырья. Рекомендуется иметь концентрацию водорода в циркулирующем газе не менее 80-90 об. %. [c.61]

А— средняя мольная скорость газа А. [c.528]

Величина pv является локальной скоростью, при которой определенное количество вещества проходит через единицу поперечного сечения, выбранного перпендикулярно к направлению скорости V. Аналогично можно найти локальную среднюю мольную скорость, объемную среднюю скорость и т. д. При движении системы частиц иногда возникает необходимость в вычислении скорости данной частицы по отношению к у таким образом определяется скорость диффузии частицы I по отношению [c.10]

Принимая, что мольная доля водорода в газе равна единице, найдем концентрацию водорода в жидкости равной 1/5,0 = 0,2 мольной доли. Средняя мольная плотность жидкости, насыщенной водородом, равна 136. Вычислив ее плотность (450 кг/м ), находим концентрацию водорода 0,66 кмоль/м . Скорость переноса водорода определяется как произведение коэффициента массопередачи на удельную поверхность и на концентрацию, т. е. равна [c.125]

Поток / в уравнении (V, 1) представляет собой мольную массовую скорость, определяемую по отношению к средней мольной скорости Vm в растворе 4. Рассмотрим некоторый объем раствора компонентов А и В с площадью поперечного сечения, равной единице, в котором происходит молекулярная диффузия. Для простоты примем, что раствор идеальный поэтому при протекании диффузии объем раствора остается постоянным и движения жидкости не происходит. Тогда, если компонент А диффундирует слева направо с объемной скоростью, равной линейной скорости Va, то скорость диффузии Vb компонента В в противоположном направлении Vb=—Va (поскольку объем раствора останется постоянным), или [c.169]

Пример 6-14. В скруббере с насадкой из керамических колец 50 X 50 X 5 мм (навалом) производится поглощение двуокиси углерода водой из газа под давлением = 16 ат (1,57 МПа) при температуре 22 °С. Средняя мольная масса газа 20,3 кг/кмоль, динамический коэффициент вязкости газа при рабочих условиях 1,31 X X 10" Па-с, коэффициент диффузии СО2 в инертной части газа 1,7 -10 м с. Средняя фиктивная скорость газа в скруббере 0,041 м/с, плотность орошения (фиктивная скорость жидкости) 0,064 м /(м - с). Определить общую высоту единицы переноса принимая коэффициент смоченности насадки ф равным единице. [c.289]

V = (1/с)( с А + jg в) средняя мольная скорость (д) [c.437]

Поскольку диффузионные задачи, описываемые уравнениями из табл. 18.1, по существу те же, что и задачи, которые обсуждались в главе И, здесь мы их не рассматриваем. Вместо этого выберем задачи, включающие диффузию, сопровождающуюся химическими реакциями, диффузию, для которой средняя мольная скорость не равна нулю, диффузию трех и более компонентов и вынужденную конвекцию при высоких скоростях переноса массы. Перечисленные задачи иллюстрируют эффекты, которые характерны для массопередачи. Поэтому мы не будем следовать тем же самым типичным описаниям, как делали в главе 11. В разделе 18.1 помещены несколько задач, обусловленных неустановившейся диффузией, а в разделе [c.522]

Если среднюю мольную долю спирта в жидкости принять равной 0,0047, то г 239,6-(1 — 0,0047) 237,5 кмоль/ч НаО. Минимальную скорость жидкости можно вычислить более точно, решив материальный баланс для спирта с учетом свободного от спирта потока жидкости. В этом случае число абсорбированных молей спирта равно числу молей, уносимых вместе с жидкостью, минус число молей, поступающих в жидкость, т. е. [c.439]

Наряду со среднемассовой (локальной) скоростью смеси Ж, можно использовать локальную среднюю мольную и среднюю объемную скорости [19]. [c.219]

Для идеальных газов средняя мольная и средняя объемные скорости совпадают. [c.323]

В гл. 31 были приведены два выражения закона Фика 1) для мольного потока относительно системы координат, движущейся со средней мольной скоростью, — уравнение (31. 1) и 2) для массового потока относительно системы координат, движущейся со средней массовой скоростью, — уравнение (7. 19). Но во многих случаях желательно знать поток относительно неподвижных осей координат. Ниже мы приводим зависимости между различными потоками. Прежде всего, напомним зависимости между мольными и массовыми долями [c.452]

Поток N можно выразить через среднюю мольную скорость и, [c.453]

Далее, получаем уравнение, связывающее расходы и / . Мольный расход компонента А по отношению к неподвижной системе координат равен (расходу по отношению к средней мольной скорости) плюс расход, вызванный потоком относительно и, т. е. поток Ж. Эта зависимость выражается уравнением [c.455]

Последнее уравнение дает основание утверждать, что есть мольный расход ио отношению к осям, движущимся со средней мольной скоростью. Сделав аналогичный вывод, получим [c.455]

Далее можно установить зависимость между и путем следующих рассуждений. Мольный расход относительно средней массовой скорости равен мольному расходу по отношению к средней мольной скорости плюс расход компонента А, вызванный мольным потоком относительно средней массовой скорости. Этот вывод можно проделать параллельно с выводом, приводящим к уравнению (32. 18), и получить [c.456]

Величины Пх, Ыу и Пг являются компонентами средней мольной скорости и. Для системы с постоянной мольной плотностью [c.458]

При расчетах в технике перегонки концентрацию принято выражать в мольных долях или процентах, так как при определении объема паров, скоростей потока паров и других величин это очень упрощает вычисления. Поскольку большей частью рассматривают разделение двух компонентов, то на практике расчеты многокомпонентных смесей часто сводят к расчету бинарных смесей, принимая за второй компонент совокупность остальных компонентов смеси. В этом случае среднюю массу 1 моля смеси можно определить по уравнению [c.34]

Основные условия и показатели прямой гидрогенизации могут быть охарактеризованы результатом типичного пробега температура — 230—240 °С давление — 30 МПа объемная скорость подачи сырья — 0,13 ч мольное соотношение водород/сырье = 200 1. Гидрогенизат имел кислотное число 1,4 мг КОН/р и число омыления 8,9 мг КОН/г. Средняя степень превращений кислот за пробег составляла 96,6%. Средний состав гидрогенизата (в % (масс) ] спиртов — O4 свободных кислот — 0,5 сложных эфиров — 3,6 углеводородов — 4,8) роды —7,1. В конце пробега температура поднималась до 260—280 °С. [c.34]

Мы рассмотрели связь коэффициента диффузии с характеристикой, зависящей от механизма процесса (с величиной блужданий). Интересно рассмотреть связь коэффициента диффузии с понятием подвижности , которое мы ввели при рассмотрении электропроводности. Подвижность — это скорость, которую приобретает частица при действии единичной силы. Если в двух точках раствора концентрация различна, то и величина парциальной мольной свободной энергии компонента в этих точках будет разной. Следовательно, при переходе молекулы из одной точки в другую будет производиться работа, равная убыли свободной энергии А = Здесь индекс т указывает на то, что свободная энергия относится не к молю, а к молекуле. Но работа равна произведению силы на путь. Следовательно, на молекулу в среднем действует сила fi, описываемая уравнением [c.264]

Вычислите среднюю квадратичную скорость молекул кислорода при температуре 600 °С. Мольная масса кислорода Af= = 32 кг/кмоль. [c.17]

При упрощающем допущении, что площадь под кривой определяется площадью равнобедренного треугольника, средняя концентрация за время ( 2 — 1), а следовательно, и средняя теплопроводность смеси измеряются половиной высоты треугольника. Такой же способ применим и для определения мольных долей и [см. формулу (18)]. Зная скорость потока газа-носителя, рассчитывают количество газа-носителя (в миллилитрах), которое протекает за время прохождения компонента через детектор ( 2 — = = 2Ьц). Величину 2 — определяют из длины отрезка на диаграмме, разделив ее на скорость диаграммной ленты самописца. [c.305]

При постоянной объемной скорости подачи сырья с повышением кратности циркуляции водорода сокращается длительность пребывания паров в зоне реакции. Отсюда следует, что благоприятное действие водорода ограничено возможным уменьшением глубины превращения сырья. С другой стороны, при повышении кратности циркуляции водорода увеличиваются расход энергии на компримирование циркулирующего газа и расход топлива в трубчатой печи для подогрева этого газа, т. е. повышаются эксплуатационные расходы. В зависимости от качества сырья, активности катализатора и глубины процесса выявляется практически целесообразная кратность циркуляции водородсядержащего газа. Средние мольные соотношения циркулирующего водородсодеря а- [c.198]

Результируюп1ая мольная скорость компонентов относительно неподвижной точки равна Na + Nb. Средняя мольная скорость [c.170]

Отметим, что величина рг является локальной скоростью, при которой определенное количество массы проходит через единицу поперечного сечения, помещенного перпендикулярно к направленин> скорости р. Это есть локальная скорость, которую можно измерить с помощью трубки Пито и которой отвечает символ и, употреблявшийся в предшествующих главах для обозначения чистых жидкостей. Аналогично можно найти локальную среднюю мольную скорость [c.436]

Под воздействием больших локальных напряжений в процессе смешения происходят механо-химические процессы, практически всегда в той или иной мере сопровождающие процессы деформации полимеров [2, 5]. В зависимости от того, что представляет собой кинетическая единица (звено, макромолекула, пачка, сферолит и т. п.), перемещение которой обуславливает развитие деформации, соотношение энергии межмолекулярного взаимодействия и сил главного химического сродства (препятствующих перемещению) может быть различным. Обычно суммарная величина сил межмолекулярного взаимодействия превышает прочность кинетических единиц. Если разрушающее напряжение направлено вдоль макромолекул, то химические связи разрываются и возникают свободные радикалы. Образующиеся свободные радикалы могут рекомбинировать один с другим, что сопровождается иногда поперечным сшиванием, появлением раз-ветвленности и т. п. Если система состоит из различных полимеров, то возможно механо-химическое инициирование прививки и образование блок-сополимеров. Однако наиболее распространен в переработке полимеров процесс механодеструкции, который удобно оценивать по средней скорости уменьшения мольной доли разорванных связей [c.15]

Было установлено, что малеинатные и фумаратные звенья характеризуются малыми скоростями взаимодействия со своими радикалами. Полагают, что в обычных условиях проведения реакции они не присоединяются друг к другу. Об этом свидетельствуют данные об изучении продуктов гидролиза олигоэфиров, полученных при различном мольном соотношении стирола к фумарату методами химического анализа и ИКС. Доля фумарата определялась по изменению концентрации карбонильных групп, а концентрация связанного стирола-по интенсивности поглошения СН-групп ароматических циклов на спектрограммах. Среднее мольное отношение стирола к фумарату в продуктах гидролиза всегда выше, чем в исходной системе при всех его исходных концентрациях, тогда как выход заполи.меризованных фумаратных звеньев увеличивается с повышением концентрации стирола в олигомере. Из этих данных вытекает, что фумаратные группы не подвергаются гомополимеризации в обычных условиях отверждения олигоэфиров. [c.100]

Для рассмотрения процессов массопереноса система отсчета не имеет принципиального значения, однако ее удобство может облегчить расчет и интерпретацию полученных результатов. Система отсчета, связанная со средней массовой скоростью, предпочтительнее в задачах, где процессы переноса массы рассматриваются совместно с системой уравнений гидродинамики, включаюших среднюю массовую скорость жидкости. Система центра масс, в которой средняя массовая скорость равна нулю, обычно используется в кинетической теории газов. При рассмотрении процессов переноса совместно с уравнениями химической кинетики (включая фазовые переходы), которые проще формулируются в мольных единицах, а не в массовых, удобнее система, связанная со средней мольной скоростью. Если вещество переносится по нормали к поверхности, то используют так называемую лабораторную систему отсчета, в которой эта поверхность считается неподвижной. Если можно пренебречь изменением плотности смеси при изменении ее свойств, что допустимо при незначительных количествах диффундирующего компонента или мало отличающихся молекулярных весах компонентов, то различие между средней мольной и средней массовой скоростью можно не учитывать [4]. [c.324]

Поток измеряется относительно плоскости, движущейся со средней мольной скоростью смеси. Для эквимолярной иротиво-диффузии двух идеальных газов в закрытой емкости эта плоскость неподвижна в пространстве. Поток измеряется отнрсительно плоскости, движущейся со средней массовой скоростью для взаимной диффузии двух жидкостей одинаковой плотности в закрытой емкости эта плоскость неподвижна в пространстве. В большинстве остальных случаев наблюдается дополнительный поток, вызванный движением относительно плоскости, фиксированной в пространстве. Этот вопрос будет детально рассмотрен в гл. 32. [c.448]

Вычисления Кузика и Хэппела разделяются на два этапа. На первом этапе они принимали, что поток массы через меж-фазную поверхность стремится к нулю, и определяли коэффициент массопередачи feo- На втором этапе рассчитывался поправочный коэффициент, учитывающий изменение толщины пограничного слоя, обусловленное учетом истинной мольной скорости массы на поверхности частицы. Здесь использовали уравнения массо-переноса, исходя из предположения о том, что он происходит путем молекулярной и конвективной диффузии и может быть охарактеризован средним критерием Шервуда [c.87]

МПа, объемной скорости 1,5 ч , мольном отношении водород/сырье 8—9 средняя температура на входе в реакторы была повышена в течение цикла на 15 °С (табл. 5.18). По мере дезактивации катализатора и роста температуры понизилась концентрация водорода в циркулирутощем газе и суммарный перепад температуры в реакторах. За 8 месяцев работы на режиме получения бензина с октановым числом 95 выход катализата понизился на 2—3% (масс.). [c.154]

Например, для исходного сырья со средним молекулярным весом 100 и плотностью 0,7 г/см , содержащего 50 вес. ч/млн объемн. ч в виде тиофена при работе с мольным отношением водород углеводород, равным 0,25, давлении 30 ат и температуре 370° С, расчетная объемная скорость жидкости, необходимая для снижения концентрации серы до 0,5 вес. ч млн объемн. ч, составляет 0,68 В таких же условиях исходная концентрация тетрагидротиофена, равная 50 вес. ч/млн объемн. ч, снижается до 0,5 вес.ч1млн объемн. ч при объемной скорости 12 (в обоих случаях плотность катализатора принимается равной 1 г/см ). Для исходного сырья, содержащего ряд серусодержащих соединений, присутствие более реакцион- [c.78]

Несмотря на то, что процесс дегидроконденсации ацетона не был реализован в промышленности, интерес к нему не пропадает. Изучаются и подбираются более дешевые и активные катализаторы, обеспечивающие больший выход мезитилена. Так, на алюмо-силикатных катализаторах [113] при 180—200 °С и атмосферном давлении достигается 30%-ный выход мезитилена на исходное сырье (на других катализаторах он в среднем составляет 13— 18%). Активность алюмосиликатных катализаторов сравнительно легко восстанавливается окислительной регенерацией. Исследуются различные модифицированные цеолиты [114]. Например, при 300 °С и объемной скорости подачи ацетона 1,1 ч наибольший выход мезитилена достигнут на цеолитах типа LaX и LiX. Изменяя мольное отношение SiOj AI2O3 (уменьшая количество AI2O3), можно повысить степень конверсии ацетона. Наряду с дегидроконденсацией ацетона происходит также его крекинг с образованием метана, зтана, этилена и оксида углерода. Побочными продуктами процесса являются также оксид мезитила и ацетальдегид. [c.274]

Б технике ректификации принято вести расчеты в мольных долях или мольных процентах (мол.%), так как при определении объема паров, скорости паров, предельной скорости и других величин это очень упрощает расчеты. Далее, поскольку большей частью рассматривают разделение соседних компонентов, то расчеты обычно сводят к двухкомпонентной смеси, причем за второй компонент для многокомпонентных смесей принимают сумму остальных компонентов. Б этом случае определяют средний молекулярный вес смесей по уравнению [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология