Титрование солей слабых кислот растворами сильных кислот

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

Титрование солей слабых кислот растворами сильных кислот [c.92]

Титрование солей слабых кислот и сильных основании. В результате реакции такой соли с сильной кислотой выделяется свободная слабая кислота, т. е. в точке эквивалентности раствор будет иметь кислую реакцию. Следовательно, необходимо взять индикатор с рТ<7 (сильный индикатор). [c.311]

Титрование слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. В начальный момент титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность раствора понижается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая, имея общий анион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере добавления титранта электропроводность раствора медленно увеличивается вследствие повышения концентрации анионов кислоты и катионов основания, а после точки эквивалентности быстро растет за счет появления избытка щелочи. Для кислот с р. > 9 заметно влияние гидролиза образующейся соли, которое выражается в закруглении кондуктометрических кривых вблизи точки эквивалентности. Используя графический метод определения точки эквивалентности, с помощью кондуктометрического титрования можно определять 0,1 моль/л растворы слабых кислот с р. <10. [c.160]

Причина тождества кривых титрования заключается в следующем. Как известно, щелочная реакция растворов солей слабых кислот (НАп) н сильных оснований является следствием гидролиза соли, который заходит тем дальше, чем [c.284]

Подобный же вид имеют кривые титрования других слабых кислот растворами оснований, а также кривые титрования солей слабых кислот растворами сильных кислот и ряд других. Так, например, при титровании борнокислого натрия ЫаВОг соляной кяслотой раствор вначале имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза борнокислого натрия [c.276]

Уравнение (58) идентично уравнению (57). Это наглядно видно, если выразить в уравнении (58) величину рОН через pH из условия рН + рОН = рД г. Уравнение (57) позволяет рассчитывать pH растворов, содержащих соль слабой кислоты и сильного основания. Такой раствор образуется также в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты раствором сильного основания. Значение pH, рассчитанное по уравнению (57), называют показателем титрования рТ. Уравнения (52) и (57) справедливы только при соблюдении условий рис. Д.39, т. е. для умеренно разбавленных растворов и для растворов кислот и оснований средней силы. В других случаях некоторые из неравенств, взятых из диаграммы, недействительны и формулы для расчета pH усложняются. Такие расчеты можно провести с помощью логарифмических диаграмм pH, построенных для каждого конкретного случая. Для иллюстрации на рис. Д.40 и и Д.41 приведены две логарифмические диаграммы, с помощью которых можно вывести уравнения для более сложных расчетов pH. [c.127]

Иной вид имеют кривые кондуктометрического титрования раствора сильной кислоты раствором слабого основания или раствора слабой кислоты раствором сильного основания раствора одной соли раствором другой соли с образованием малорастворимого осадка и т. п. [c.268]

Титрование солей слабых оснований и сильных кислот. Соли слабых оснований и сильных кислот могут реагировать со щелочами. В точке эквивалентности получается раствор слабого основания, поэтому необходимо применять слабый индикатор (рТ>7). [c.313]

Другим примером может служить титрование солей слабых кислот (или слабых оснований). При взаимодействии с сильными кислотами (или сильными основаниями) в растворе накапливается продукт реакции — слабая кислота (или слабое основание). Вследствие этого гидролиз солей подавляется. Концентрации водородных и гидроксильных ионов, а также анионов (или катионов) солей изменяются нелинейно, что вызывает искривление кривых титрования до точки эквивалентности. [c.36]

Уравнение кривой потенциометрического титрования слабой кислоты (рД кисл 4) существенно отличается от полученного ранее уравнения (6.36). Начальная точка кривой, отвечающая раствору чистой кислоты, определяется формулой (6.32). В эквивалентной точке титрования, т. е. при полной нейтрализации кислоты, раствор будет иметь щелочную реакцию за счет гидролиза образовавшейся соли сильного основания. Согласно (6.34), pH такого раствора [c.143]

При вытеснении слабой кислоты из ее соли в растворе уменьшается равновесная концентрация аниона соли. Вместо этих ионов при титровании в растворе накапливаются анионы сильной кислоты, которая вступает в реакцию. Поэтому в случаях, когда гидролиз соли незначителен и не оказывает существенного влияния на характер кондуктометрических кривых титрования, а реакция протекает количественно, изменение электропроводности раствора до точки эквивалентности зависит от сравнительных подвижностей анионов титруемой соли и заменяющих их в растворе анионов сильной кислоты. [c.41]

При титровании слабой кислоты раствором сильного основания после точки эквивалентности (четвертый этап) п [/экв (НА)НА1 < 1/экв(В)В в растворе находятся соль и избыток титранта [c.215]

В конечной точке титрования раствор будет щелочным, что обусловлено гидролизом соли слабой кислоты и сильного основания в этом случае величина pH определяется уравнением [c.162]

Метод гидролитического осаждения. Определение катионов — титрование раствором соли слабой кислоты и сильного основания. Титрант характеризуется сильнощелочной реакцией (гидролиз соли), он способен осаждать некоторые катионы, например, титрование Ва раствором соды [c.43]

При титровании же слабых кислот сильными основаниями или слабых оснований сильными кислотами момент эквивалентности двух взаимодействующих веществ не совпадает с равенством концентраций Н и ОН. Водные растворы образующихся при этом солей подвергаются гидролизу, т. е. наступает процес диссоциации, при котором в случае наличия в молекуле соли аниона слабой кислоты образуются недиссоциированные молекулы кислоты и свободное сильно диссоциированное основание реакция раствора становится щелочной благодаря избытку ОН в случае наличия соли с катионом слабого основания и анионом сильной кислоты образуется избыток Н и реакция раствора становится кислой. Это обстоятельство учитывают и отыскивают индикатор, изменяющий цвет при том pH, который отвечает моменту эквивалентности взаимодействующих растворов. Так, например, при титровании уксусной кислоты удобными являются фенолфталеин и нитрамин. При титровании более слабых кислот, например борной, синильной, фенола, применим нитрамин. [c.33]

В ходе титрования электропроводность раствора несколько уменьшается, так как более подвижные ионы аммония связываются в слабо диссоциированный гидроксид аммония в растворе появляется эквивалентное количество менее подвижных ионов натрия. В точке эквивалентности ионы аммония полностью связаны и электропроводность раствора минимальна. Прибавление следующей порции едкого натра резко повышает электропроводность, так как в растворе появляются гидроксильные ионы (см. рис. 31,(3). Эта кривая характерна для кондуктометрического титрования щелочью соли слабого основания и сильной кислоты. [c.245]

Титрование хлорной кислотой в безводной уксусной кислоте. Основания, особенно слабые, которые при титровании кислотами в воде не дают достаточного скачка, обычно можно точно оттитровать в безводной уксусной кислоте раствором хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте. При этом точку эквивалентности определяют с помощью соответствующих индикаторов или потенциометрическим методом. Теоретические основы этого способа разработаны Холлом, Конантом и Вернером [14]. Вследствие особых физико-химических свойств и очень малой электропроводности безводной уксусной кислоты сильные кислоты в этом растворителе больше различаются по силе, чем в воде. Так, растворы НС1 и H IO4 равной нормальности в воде одинаковы по кислотности, тогда как в безводной уксусной кислоте H IO4 намного сильнее, чем НС1. Вообще в этом растворителе х лорная кислота является самой сильной кислотой и поэтому годится для титрования даже очень слабых оснований. В этой среде хлорной кислотой титруются первичные, вторичные и третичные алифатические, ароматические и гетероциклические амины, почти все алкалоиды и их соли, хинолин, изохинолин и их производные, антигистаминные, симпатоми-метические и местноанестезирующие средства, а также другие основания. Затруднения могут возникать, если основания легко ацетилируются. В таком случае следует избегать нагревания при растворении. Однако в этом и нет необходимости, так как большинство аминов хорошо растворяется в ледяной уксусной кислоте. [c.258]

Второй случай эквивалентная точка титрования. Довольно часто возникает необходимость быстро рассчитать значение pH раствора, содержащего соль слабого основания и сильной кислоты (например, сульфата аммония), или раствора, содержащего соль слабой кислоты и сильного основания (например, ацетата натрия). Концентрированные растворы сульфата аммония используются при фракционировании белков, и, как правило, для того чтобы решить, в какой концентрации брать буфер, необходимо рассчитать pH раствора. Другая практическая задача возникает при титровании слабой кислоты или слабого основания. Конечной точкой на кривой титрования служит значение pH, соответствующее раствору соли, например соли Na+A или ВН+С1. Поскольку это значение pH почти никогда не бывает равно 7,0, требуется заранее прикинуть, какой брать индикатор или какую шкалу устанавливать на рН-метре. [c.219]

Аналогичным путем получают выражение для pH раствора, содержащего соль слабого основания и сильной кислоты, причем в этом случае такое выражение выводится еще проще. Когда соль рассматриваемого типа растворяется в воде или образуется в процессе титрования, происходит гидролиз сопряженной слабой кислоты. Например, если взять хлористый аммоний, то ион аммония будет реагировать с водой [c.220]

Это общее уравнение позволяет определять pH раствора соли слабого основания и сильной кислоты или конечную точку на кривой титрования такого типа соединений. По мере разбавления раствора, т. е. по мере приближения Са к Ка, значение pH приближается к 7,0. [c.221]

Титрование смесей кислот и солей слабых оснований растворами сильных оснований [c.108]

Рассмотрим процессы, протекающие при титровании солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, характеризующихся (р/С>4). Такие соли можно титровать сильными основаниями и сильными кислотами. Формы кондуктометрических кривых также зависят от степени гидролиза соли, поскольку при гидролизе в растворах образуются слабые кислоты и слабые основания [c.86]

Так как подвижности гидроксильных ионов сильно отличаются от подвижностей водородных ионов, кривые титрования смесей оснований и солей слабых кислот отличаются от кривых титрования смесей кислот и солей слабых оснований. Если в смесь входит достаточно сильное основание, которое нейтрализуется в первую очередь, понижение электропроводности раствора до первой точки эквивалентности менее резко выражено, чем при нейтрализации в смесях кислот такой же силы. Избыток титранта (сильной кислоты) вызывает более сильное повышение электропроводности раствора после второй точки эквивалентности, чем избыток основания при титровании кислых смесей. Изменение электропроводности раствора при взаимодействии солей зависит от сравнительной подвижности заменяющих друг друга ионов и может полностью совпадать при титровании смесей кислотного и основного характера, если имеет место такое же соотношение в подвижностях ионов. [c.121]

Известны разнообразные варианты методов кислотноосновного титрования, позволяющие проводить анализы кислот и щелочей, солей слабых кислот, смесей сильных и слабых кислот н оснований. Наиболее просто определяются сильные кислоты и щелочи. Примерами таких анализов является установление нормальности растворов соляной кислоты и едкого натра в предыдущем разделе. Методы кислотно-основного титрования широко применяются в медико-биологических исследованиях, при проведении клинических анализов, в санитарно-гигиеническом контроле пнщевых продуктов, воды и т. д. [c.112]

Кислота средней силы — сильное основание. Кривые титрования имеют пологий минимум, не имеющий аналитического значения (рис. 106, а, кривая А СВ). Например, кривая титрования 0,1 л. раствора дихлоруксусной кислоты (р/(а=1,25) сильным основанием имеет слабый изгиб вблизи точки эквивалентности. В первый момент титрования электропроводность уменьшается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая хорошо диссоциирована, и, имея общий ион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере прибавления щелочи электропроводность соли увеличивается и превышает электропроводность ислоты. После точки эквивалентности электропроводность раствора быстро рас-тет за счет накопления избытка щелочи. [c.156]

Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

Применимость метода. Концентрированные водные растворы нейтральных солей увеличивают скачок потенциала при титровании большинства оснований. Из-за отсутствия подходящих индикаторов визуальное титрование не дает удовлетворительных результатов с аминами, имеющими константу диссоциации менее 1-10 Потенциометрическое титрование нельзя применять для определения аминов с константой диссоциации ниже 1-10 . Метод не применим для анализа аминокислот, но им можно пользоваться для титрования некоторых солей слабых кислот с сильными основаниями. Достоинством метода титрования в концентрированных растворах является возмолсность его применения для раздельного титрования индивидуальных аминогрупп в многоатомных аминах он вообще применим для дифференциального титрования оснований. [c.416]

При построении кривой титрования смеси сильной и слабой одноосновных кислот (или, соответственно, оснований) с одинаковой начальной концентрацией до начала титрования и в процессе титрования до первой точки эквивалентности сильная кислота подавляет диссоциацию слабой кислоты и можно принять, что [Н + ] раствора равна концентрации сильной кислоты. Таким образом, расчет и построение участка кривой до первой точки эквивалентности аналогичны случаю титрования индивидуального раствора сильной кислоты. В первой точке эквивалентности в растворе находятся негидролизующаяся соль и слабая кислота, поэтому далее [Н+] вычисляют аналогично случаю титрования слабой одноосновной кислоты. На кривой титрования смеси сильной и слабой одноосновных кислот величина первого скачка, соответствующего титрованию сильной кислоты, меньше, чем в случае титрования индивидуальной сильной кислоты. Это объясняется 1) наличием в растворе в первой точке экви- [c.220]

Растворы солей никеля, содержащих анион сильной кислоты, могут быть оттитрованы растворами щелочей в присутствии крезол-фталеина [592] или фенолфталеина [341]. Более точно точку эквивалентности можно установить потенциометрически [487]. В тех случаях, когда никель присутствует в виде солей слабых кислот или кислот средней силы, применяется метод обратного титрования [c.97]

Кривая титрования, данная на рис. 148, е, типична для титрования соли слабой кислоты сильной кислотой или соли слабого основания сильным основанием. В этом случае также часто бывает полезно добавлять к раствору этиловый спирт, чтобы понизить ионизацию образующейся слабой кислоты (или основания), что уменьшает, таким образом, отклонения вблизи конечной точки, указашсые пунктирными линиями. В приведенном примере [c.344]

Определение анионов — титрование раствором соли слабого основания и сильной кислоты, например А1С1з, Се(ЫОз)з. Титрант вследствие гидролиза имеет сильнокислую среду. Можно титровать анионы, образующие с титрантом комплексы, например фторид-ионы [c.44]

Если А — аниоп слабой кислоты, В" — катион слабого основания, то при титровании раствора соли ВА сильной кислотой ее Н -ионы вытесняют катионы из соли и образуют слабую кислоту аналогично происходит замещение аниона соли на ОН -ионы сильного основания. Этот метод получил свое развитие в работах [20], где в качестве растворителей слабых кислот Ка = 10 — —10 ) иих смесей применялись водные растворы аммиака, триэтил-амина или пиридина, а в качестве титранта — раствор сильного основания, например LiOH. Точность определения слабых кислот в этом случае значительно повышалась благодаря резкому изменению электропроводности в конечной точке. [c.143]

В работах [301—303] описаны теоретические кривые титрования солей слабых кислот и солей слабых оснований в водно-диоксано-вой среде. Установлены границы р/Са кислот и р/Сь оснований, образующих соли, лимитирующие их количественное определение. В данном растворителе в 0,05 и. растворах возможно определение солей, образованных кислотами или основаниями, имеющими р/С 5. По сравнению с водными растворами границы р/С расширяются. При этом создаются более благоприятные условия для титрования солей слабых оснований, так как диоксан носит прото-фильный характер и в смешанном растворителе основания ослабляются сильнее, чем кислоты. Неполная диссоциация солей, в об- [c.198]

Подобный же вид имеют кривые титрования других слабых кислот растворами оснований, а также кривые титрования солей слабых кислот растворами сильных кислот и ряд других. Так, например, при титровании борнокислого натрия NaBOa соля- [c.271]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

В качестве рабочих растворов при титровании обычно применяют растворы сильных кислот и оснований. Чаще всего необходимо определять сильные кислоты и основания, слабые кислоты и основания, а также их соли. Ошибки титрования при этом можно разделить на две группы. В одних случаях изменение окраски индикатора наблюдается при некотором избытке свободной сильной кислоты или щелочи. В других случаях в конце титрования, т. е. в момент изменения окраски индикатора, в растворе остается некоторое количество неоттитрованной слабой кислоты или ее соли (то же относится к слабым основаниям). К этой же второй группе относится титрование до кислой соли, причем иногда изменение окраски индикатора наступает только после введения некоторого избытка рабочего раствора однако в этом случае избыток NaOH или НС1 не остается свободным, а образует среднюю соль или слабую кислоту. [c.319]

Титрование солей. Если к раствору соли слабой кислоты, например СНзСООЫа, добавить сильную кислоту, то вытеснится слабая уксусная кислота [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология