Титрование слабых кислот аммиаком

Титрование слабых кислот аммиаком и обратно [c.164]

Титрование слабых кислот слабыми основаниями (например, аммиак уксусной кислотой) в практике встречается очень редко. [c.73]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

При титровании слабой кислоты слабым основанием и анион, и катион продукта нейтрализации (соли) подвергаются гидролизу. На рис. 15.3 показан вид кривой изменения pH в ходе титрования уксусной кислоты раствором аммиака. Значение pH титруемой смеси в точке нейтрализации совпадает с pH раствора ацетата аммония. Установить точку нейтрализации для титрования подобных смесей гораздо легче, если построить график зависимости изменения pH, т. е. величины ДрН в единице объема титруемой смеси, от объема этой смеси. Такой график показан на рис. 15.3 штриховой линией. [c.278]

В некоторых случаях в процессе титрования электропроводность может сперва увеличиваться, а затем за точкой эквивалентности оставаться почти неизменной. Такой вид кривой получается при титровании уксусной кислоты аммиаком. До точки эквивалентности подвижный ион водорода ( 7=315) заменяется менее подвижным ионом аммония С =63,6), и электропроводность должна была бы уменьшаться, однако, наряду с этим, сравнительно мало диссоциированная уксусная кислота превращается в более диссоциированный уксуснокислый аммоний. Суммарное действие этих явлений приводит к небольшому увеличению электропроводности в процессе титрования. За точкой эквивалентности прибавление избытка слабого основания—аммиака почти не будет влиять на электропроводность и она останется неизменной. Кривая кондуктометрического титрования такого вида приведена на рис. 196. [c.352]

Многие слабые основания можно определять титрованием стандартным раствором сильной кислоты. Представителями этой группы соединений являются аммиак, пиперидин, этаноламин и триэтиламин, равно как цианиды, бораты и фенолят-анионы. В принципе построение теоретической кривой титрования для систем слабое основание — сильная кислота требует таких же расчетов, что и для титрования слабой кислоты сильным основанием. На рис. 4-7 изображена кривая титрования [c.145]

На рис. К. 3, б представлена кривая титрования слабой кислоты (или слабого основания). В качестве титрующего раствора применяется слабое основание(или слабая кислота). В других методах конечная точка такого титрования отчетливо не проявляется из-за гидролиза, но на точность кондуктометрического титрования этот эффект не оказывает влияния. Кислота средней силы (рК 2—4) не дает достаточно резко выраженной конечной точки при титровании сильным или слабым основанием в этом случае к раствору кислоты добавляют небольшое количество аммиака и затем титруют гидроокисью натрия до полной нейтрализации кислоты и замещения всех ионов аммония ионами натрия в результате электропроводность падает. Наконец, при дальнейшем добавлении ЫаОН электропроводность возрастает, и в конечной точке количество использованной ЫаОН эквивалентно исходному количеству кислоты (рис. К.4, а). [c.67]

Выше МЫ указывали на применение смешанных индикаторов. Успешное применение смешанного индикатора зависит от точной дозировки применяемой смеси. Например, берут 1 г метилового оранжевого и 2,5 г индигокармина и все растворяют в 1 л воды. Применение смешанных индикаторов позволяет легко заметить изменение величины pH порядка 0,1—0,15. Поэтому они очень удобны, когда кривая титрования практически не имеет вертикального участка, например при титровании слабой кислоты слабым основанием. Кольтгоф указывает, что можно титровать раствор уксусной кислоты раствором аммиака, применяя смешанный индикатор, содержащий нейтральный красный в смеси с метиленовой синью. При приготовлении раствора смешанного индикатора необходимо иметь в виду, что окраска добавляемого индифферентного красителя должна быть дополнительной к окраске индикатора, которую он имеет при pH, равном показателю титрования [c.482]

Возможно также кондуктометрическое титрование слабой кислоты слабым основанием, или наоборот. Проводить эту операцию другими методами бывает чрезвычайно трудно. При титровании уксусной кислоты, например, аммиаком (рис. 12) кривая [c.26]

В табл. 20 приведены значения pH и подходящие индикаторы для прямого или обратного титрования различных слабых кислот аммиаком. Поскольку величина pH вблизи точки эквивалентности изменяется мало, надо всегда применять раствор- свидетель , pH которого равен рТ. В таких условиях точность титрования равна примерно 0,5%. Очень рекомендуется в этих случаях пользоваться смешанными индикаторами (стр. 71). [c.164]

Кондуктометрическим методом можно проводить титрование слабой кислоты слабым основанием или наоборот. Проводить этот процесс другими методами весьма затруднительно. На рис. 4-2 представлены кривые процесса титрования щавелевой кислоты раствором аммиака. Щавелевая кислота, подобно всем двухосновным кислотам, реагирует как эквимолярная смесь умеренно сильной и слабой кислот. [c.64]

При титровании сильной кислоты аммиаком избыток NH3, введенный после достижения точки эквивалентности, не вызывает сильного возрастания общей электропроводности раствора, так как NH3 — слабое основание, и образовавшиеся в результате нейтрализации ионы NH4 подавляют гидролиз избытка NH3 Н+ (водн) + СГ (воды) + NH3 (водн) = NH (водн) + СГ (водн), [c.242]

Кислые неводные растворители (муравьиная, уксусная, хлоруксусные кислоты, гликоли и их смеси) используют в качестве сред для титрования слабых оснований. Основные неводные растворите.т1и (жидкий аммиак, амины, гидразин, пиридин) служат среда.ми для титрования слабых кислот. Амфипротные (спирты, ацетон, метилэтилкетон) и смешанные (ацетон — вода, этиленгликоль — этанол и т. п.) растворители могут быть использованы для титрования как слабых кислот, так и слабых оснований. [c.349]

Индикаторы применяются в количественном объемном анализе для определения точки эквивалентности при нейтрализации кислоты основанием. Индикатор следует выбирать так, чтобы область перехода совпадала с вертикальным участком (соответствующим максимальному измеренному значению pH) кривой титрования. На рис. 92 приведены области перехода двух распространенных индикаторов — метилоранжа и фенолфталеина. Очевидно, что при титровании слабой кислоты сильным основанием (например, уксусной кислоты раствором едкого натра) необходимо использовать фенолфталеин, а при титровании слабого основания сильной кислотой (например, водного раствора аммиака соляной кислотой) — метилоранж. При титровании сильной кислоты сильным основанием можно применять любой индикатор с областью перехода между 3,0 и 10,5. [c.263]

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

Титрование кислот можно проводить почти в любом растворителе, в котором растворяется проба и титрующее соединение (ср. гл. 1, разд. III об использовании диметилсульфоксида). Ниже описан метод [80], который предназначен для титрования очень слабых кислот. В этом методе пробу добавляют к избытку раствора аммиака и нейтрализуют ион аммония стандартным раствором гидроокиси лития. [c.147]

При титровании слабого основания сильной кислотой образуется соль сильной кислоты и слабого основания, которая гидролизуется с образованием ионов Н+, поэтому титрование заканчивается в слабокислой среде. Например, титрование аммиака соляной кислотой заканчивается при рН = 5,1, скачок происходит при pH =6,25н-4,0. Здесь применяют в роли индикатора метилоранж или метилрот. [c.141]

Так же как при титровании смеси сильных и слабых кислот, более ионизированные компоненты смесей органических веществ титруются первыми полная ионизации более сильных компонентов препятствует ионизации слабых соединений, что задерживает нейтрализацию последних до тех пор, пока все сильные компоненты не будут оттитрованы. Это можно использовать, если требуется определить малые количества слабого основания (типа пиридина) в присутствии избытка сильного основания, такого как аммиак. Прямое определение невозможно, так как первоначальное большое повышение температуры в результате нейтрализации большого количества аммиака приводит к маскировке очень небольшого пОдъеМа температуры,вызванного нейтрализацией Маленьких количеств слабого основания. Если раствор [c.60]

На рис. 13.10 представлены кривые, возникающие при титровании уксусной и щавелевой кислот раствором аммиака. Щавелевая кислота, подобно всем двухосновным кислотам, реагирует как эквимолярная смесь умеренно сильной и слабой кислот. [c.205]

Титрование слабого основания сильной кислотой. На рис. 35 показана кривая титрования 0,1 н. раствора аммиака 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты. Получающийся при этом хлорид аммония КН С гидролизуется с образованием некоторого избытка ионов Н. Поэтому в данном случае точка эквивалентности должна находиться в кислотной области pH, т.е. при pH < 7. Рассмотрение кривой подтверждает эти предположения. Действительно, при титровании слабого основания сильной кислотой пределы скачка простираются от pH 4 до pH 6,2. Точка эквивалентности лежит при pH 5,1. [c.258]

Данные о константах диссоциации и ионном произведении показывают (табл. 79) полную возможность титрования в аммиаке таких слабых кислот, как сероводород, для которого рКт= — / обд =32,7 — 3,1 = 29,6 амидов кислот, [c.886]

Точно так же, слабые в воде кислоты оказываются сильнее в основных растворителях. Поэтому эквивалентную точку удается установить с большой четкостью при титровании таких кислот в основных растворителях (в жидком аммиаке, алифатических аминах, пиридине, анилине, диметилформамиде и др.). [c.32]

Она характеризует изменение водородных показателей при титровании 0,1 н. соляной кислоты 0,1 М водным раствором аммиака или, если рассматривать ее ход справа налево, при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой. Как следует из хода кривой, слабое основание нужно титровать не с фенолфталеином, а с метиловым красным. [c.887]

Благодаря повышенной лабильности водорода в молекулах растворенных в жидком аммиаке веществ оказывается возможным успешно осуществлять их кислотно-основное титрование. К таким соединениям относятся сильные, слабые и очень слабые кислоты в воде (неорганические и органические кислоты, фенолы амиды и имиды кислот, ароматические амины, нитросоедииения и др.). Например, ацетамид проявляет в воде очень слабые кислот- [c.83]

Концентрацию очень слабой кислоты, такой, как борная, можно определить с повышенной точностью путем двукратного титрования. Одну порцию анализируемого раствора титруют стандартным раствором едкого натра, а другую такого же объема—раствором аммиака такой же концентрации, что и концентрация едкого натра. Кривые строят на листе разграфленной бумаги. Начертите конечный график для такого анализа и укажите положение точки конца титрования. Дайте объяснение полученным результатам. [c.31]

В случае титрования слабой кислоты слабым основанием, например 0,1 н. раствора НСО2СН3 0,1 н. раствором NH4OH, точка эквивалентности лежит на линии нейтральности (pH =7), и скачок на кривой титрования отсутствует. Вместо него имеется только точка перегиба, в которой кривая титрования пересекается линией, параллельной оси ординат. Точно оттитровать уксусную кислоту раствором аммиака можно только со смешанным индикатором, например применяя смесь нейтрального красного с метиленовой синью. [c.473]

Титрование слабой кислоты слабым основанием. Хотя никти и не станет титровать слабую кислоту, вроде уксусной, непосредственно слабым основанием (например, раствором аммиака), все же в практике анализа встречаются случаи объемных определений, которые фактически сводятся к такого рода титрованиям. Иногда, например, приходится определять уксусную кислоту в растворе, содержащем хлорид аммония. Такого же рода задачу приходится решать, когда надо приготовить раствор, содержащий эквивалентные количества слабой кислоты и слабого основания. [c.178]

На практике детальные расчеты равновесных состояний в ацетонитриле с использованием столь малого значения /Сзн (б-Ю ) могут оказаться неверными из-за трудностей получения и сохранения растворителя высокой чистоты. Обычно растворитель загрязнен следами воды, а также аммиаком или ацетатом аммония — продуктами его разложения. Гидроксид тетраалкиламмония, применяемый для титрования слабых кислот, часто содержит некоторое количество спирта. Кольтгоф с сотр. [71] сообщает, что при наличии 0,1 моль/л воды в ацетонитриле ран сульфатно-гидросульфатной смеси уменьшается на 1,5 единицы, а при наличии 0,1 моль/л п-бромфенола эта величина уменьшается на 7,5 единиц. В этом случае двузарядные ионы сульфата проявляют заметную тенденцию к образованию гетеросопряженных частиц с веществами— донорами протонов. [c.100]

Прп титровании слабых кислот слабыми основаниями (пример уксусная кислота-]-аммиак) точно также получают кривую р , симметрично расположенную по отношению к линии нейтральности, но соотношения здесь в основном совершенно иные. Обра зующаяся слабая соль (ацетат аммония) настолько гидролитически расщепляется по схеме [c.336]

Если попытаться титровать слабую кислоту слабой щелочью (или наоборот), то сужение интервала скачка происходит и в кислотной, и в щелочной областях pH. Вследствие этого интервал скачка pH на кривой вовсе исчезает. На рис. 83 показан ход изменения pH при нейтрализации 0,1 и. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором аммиака ННРН. Приведенная кривая не имеет скачна pH. Поэтому в данном случае нельзя ожидать и резкого изменения окраски индикаторов. Очевидно, что титрование слабой кислоты слабой щелочью вообще невозможно. [c.332]

Влияние мешающих веществ. На многие аналитические операции влияют атмосферные газы и пары. Так, присутствие аммиака в воздухе лабораторной комнаты ухудшает результаты анализа аминного азота по микрометоду Кьельдаля, а сероводород затрудняет определения метоксильных групп, осаждая наряду с ио-дидом сульфид серебра. Хотя в хорошей аналитической лаборатории, вероятно, нет таких загрязняющих воздух газов, тем не менее возможность влияния примесей следует иметь в виду. Кроме того, анализируемые образцы неизбежно вступают в контакт с кислородом, двуокисью углерода и влагой воздуха. Кислород мешает определению нитро-группы хлоридом титана двуокись углерода мешает неводному титрованию слабых кислот влага мешает определению карбоксильной группы реактивом Фишера. Так как при работе микрометодами контактные площади относительно велики, приходится принимать меры для устранения влияния мешающих веществ. Обычно желательно иметь такие герметичные сосуды, в которых можно было бы проводить аналитические реакции в отсутствие мешающих газов. В особых случаях конструируются специальные боксы с контролируемой атмосферой, в которых и проводятся все операции. [c.40]

При титровании слабых кислот, нанример уксусной, сильным основанием [27] (или слабого основания, например аммиака, сильной кислотой) получим кривую титрования, изображенную на рис. 148, б. Нейтральная соль (ацетат натрия), образующаяся вначале титрования, понижает ионизацию присутствующей уксусной кислоты, вследствие чего электропроводность падает. Однако в результате роста концентрации соли происходит возрастание электропроводности. Эти противвположные эффекты дают кривые с минимумом, положение которого зависит от концентрации, как это показано на рис. 148, б, и от силы слабой кислоты. В ходе титрования излом наблюдается в конечной точке, как это было в случае 148, а, после того как вся кислота нейтрализована, кривая идет прямолинейно. [c.342]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Данные о константах диссоциации и ионном произведении показывают (табл. 42) возможность титрования в аммиаке таких слабых кислот, как сероводород, для которого рЙГ,= —lgiГц/ Lo ,A= 32,7 — 3,1 = 29,6 амидов кислот, напримврцнанацетамида (рА т = = 32,7 — 5,35 = 27,4) нитросоединенпй как кислот прп использовании амида иатрия как основания. [c.451]

В первом случае в приемнике 5 получается смесь NHJ и непрореагировавшей НС1. Задача сводится к титрованию сильной кислоты в присутствии очень слабой. Ицдикатор должен иметь переход о1фаски в слабокислой среде, обусловленной присутствием в ТЭ кислоты NHJ (подходит метиловый оранжевый). При поглощении аммиака борной кислотой в колбе получается смесь NH, B(OH) и Н3ВО3. Борат-ион [c.54]

Титрование в неводных растворах. Согласно теории Бронстеда, слабая кислота ведет себя как более сильная при растворении ее в жидком аммиаке или пиридине, которые имеют более сильную по сравнению с водой тенденцию к принятию прогона. Подобным же образом слабое основание кажется сильнее при растворении его в таком растворителе, как ледяная уксусная кислота. По этой причине, а также по причине плохой растворимости в воде многих слабых кислот и оснований желательно проводить титрование в различных неводных средах. Иногда это можно выполнить с помощью органических индикаторов, однако часто необходимо проведение потенциометрического титрования [15]. [c.156]

Концентрацию очень слабой кислоты, например борной, можно определить с повьшенной точностью посредством двукратного титрования. Одна часть неизвестного раствора титруется эталонным раствором едкого натра, а другая, равная часть — раствором аммиака, имеющим такую же концентрацию, что и едкий натр. Обе кривые [c.210]

АналогичН ш образом можно определить кривую титрования и п титровании слабого основания сильной кислотой. На рис. X. 4 показана подобная кривая для титрования 25,06 мл 0,1000 н. раствора аммиака (Кб = 1,8-10 ) 0,1000 н. раствором НС1. Значения pH до точки эквивалентности вычисляют по уравнению [c.248]

Данные о константах диссоциации и ионном произведении показывают (табл. 44) возможность титрования в аммиаке таких слабых кислот, как сероводород, для которого р/(т= =—1б Л /Добд=32,7—3,1 = 29,6 амидов кислот, например цианацетамида (рДт= 32,7—5,35=27,4) нитросоединений как кислот при использовании амида натрия как основания. [c.532]

Джолли и Бойль (Anal hem., 43, 514, 1971) разработали метод кулонометрического титрования при постоянном токе слабых кислот, растворенных в жидком аммиаке. У платинового катода, погруженного в жидкий аммиак, содержащий в качестве электролита бромид калия, образующиеся электроны сольватируются аммиаком [c.441]

Изменение соотношения Кз/Кнап еще больше по сравнению с изменениями соотношений констант диссоциации кислот и оснований улучшает условия титрования, если соотношение Кз1Кнап уменьшается. Например, указанное соотношение может уменьшаться в десятки тысяч раз в растворителях, имеющих малые значения Кз (жидкий аммиак, диметилсульфоксид, диметилформамид, ацетонитрил). Сильное изменение соотношения Кз1Кнап позволяет осуществлять дифференцированное титрование смесей, не титруемых в других растворителях, а именно минеральных и органических кислот алифатических и ароматических кислот аминокислот фенолов и их смесей с карбоновыми кислотами сульфокислот сильных, слабых и очень слабых кислот (оснований) многокомпонентных смесей солей с кислотами и т. д. [c.198]

На рис. 13 показаны кривые титрования уксусной и щавелевой кислот аммиаком. Щавелевая кислота, как и большинство двухосновных кислот, реагирует какэквимолярная смесь умеренно сильной и слабой кислот. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология