Титрование солей слабых кислот сильными кислотами

Реакции замещения. Кондуктометрический метод может быть использован при титровании соли слабой кислоты сильной кислотой, когда слабая кислота замещается сильной например при титровании ацетата натрия соляной кислотой [c.118]

Подобным же образом, полагая, что [Н велико по сравнению с 10 , из уравнения (29) получаем значение т) для титрования соли слабой кислоты сильной кислотой [c.408]

Если Ка > 10 7, ТО Т12 > И титрование соли слабой кислоты сильной кислотой точнее, чем титрование самой слабой кислоты сильным основанием. [c.408]

Титрование солей слабых кислот сильными кислотами [c.157]

Титрование солей слабых кислот и сильных основании. В результате реакции такой соли с сильной кислотой выделяется свободная слабая кислота, т. е. в точке эквивалентности раствор будет иметь кислую реакцию. Следовательно, необходимо взять индикатор с рТ<7 (сильный индикатор). [c.311]

Отметьте, что эта точка эквивалентности совпадает с точкой эквивалентности при титровании соли слабой кислоты сильным основанием [уравнение (28)], и, следовательно, индекс крутизны тот же. [c.408]

При титровании умеренно слабой кислоты сильным основанием электропроводность вначале уменьшается вследствие нейтрализации, но затем из-за появления хорошо диссоциированной соли линия нейтрализации искривляется и на кривой титрования появляется плавный минимум, что затрудняет определение точки нейтрализации. В этом отношении титрование очень слабых кислот сильными основа- [c.105]

Титрование смесей оснований и солей слабых кислот. Взаимодействия сильных кислот со смесями оснований и солей слабых кислот аналогичны рассмотренным для смесей кислот и солей слабых оснований. В основе этих взаимодействий лежат реакции нейтрализации оснований и вытеснения слабых кислот из их солей. Возможности анализа смесей можно установить также с помощью табл. 5, при этом значения р/Сь оснований, входящих в состав смесей, следует принять равными значениям р/Са свободных кислот, Я ВеЛИЧИНЫ рКа кислот, образующих соли, равными (см. табл. 5) величинам рКь слабых оснований, образующих соли, [c.91]

Возможность титрования солей по вытеснению кислот определяется также соотношением в силе титрующей и вытесняемой кислот. При оценке влияния растворителя следует руководствоваться уравнением (8, 30), однако в этом случае возможности осуществления титрования больше, так как выбор титрующей кислоты в большинстве случаев ничем не ограничен. Почти всегда можно подобрать в качестве титрующей такую кислоту, которая, в отличие ог вытесняемой, осталась бы в данном растворителе сильной, а вытесняемая стала бы слабой. Соли органических кислот в кислых растворителях титруются по вытеснению минеральной кислотой как основания. [c.881]

Выведите уравнение для расчета относительной точности титрования соли слабой кислоты (или слабого основания) сильной кислотой. [c.72]

Из рассмотрения этой кривой ясно, что она совершенно подобна кривым титрования растворов слабых оснований сильными кислотами. Действительно а) как и при титровании слабых оснований, точка эквивалентности лежит здесь в области кислых растворов (при pH 5,0) около точки эквивалентности имеется скачок pH (от pH 6 до pH 4), допускающий точное титрование б) в соответствии со сказанным, рассматриваемую соль (как и слабые основания) можно титровать с индикаторами метиловым оранже-вым и метиловым красным, но нельзя титровать с фенолфталеином. [c.307]

Этими уравнениями пользуются для вычисления изменения [Н+] при титровании солей слабых оснований сильными щелочами. или солей слабых кислот сильными кислотами. [c.32]

В графе, обозначенной рТ, приведены водородные показатели точки эквивалентности, вычисленные для титрования различных слабых оснований сильными кислотами. Данные этой таблицы относятся к 24° К.ц,= 1 10 ) коэффициенты активности солей здесь те же, что и в табл. 17 (стр. 40). В табл. 17 и 18 приведены значения pH для состояния титруемых растворов за 0,2% до точки эквивалентности и на 0,2% после нее. По этим данным [c.158]

При титровании солей слабых кислот эквивалентная точка достигается в момент прибавления теоретически рассчитанного эквивалентного количества сильной кислоты. Например, соляной кислотой можно точно оттитровать тетраборат натрия. [c.113]

При титровании же слабых кислот сильными основаниями или слабых оснований сильными кислотами момент эквивалентности двух взаимодействующих веществ не совпадает с равенством концентраций Н и ОН. Водные растворы образующихся при этом солей подвергаются гидролизу, т. е. наступает процес диссоциации, при котором в случае наличия в молекуле соли аниона слабой кислоты образуются недиссоциированные молекулы кислоты и свободное сильно диссоциированное основание реакция раствора становится щелочной благодаря избытку ОН в случае наличия соли с катионом слабого основания и анионом сильной кислоты образуется избыток Н и реакция раствора становится кислой. Это обстоятельство учитывают и отыскивают индикатор, изменяющий цвет при том pH, который отвечает моменту эквивалентности взаимодействующих растворов. Так, например, при титровании уксусной кислоты удобными являются фенолфталеин и нитрамин. При титровании более слабых кислот, например борной, синильной, фенола, применим нитрамин. [c.33]

Метод основан на титровании солей слабых кислот (р/Скисл= 5) сильной кислотой. Объем кислоты, пошедшей на титрование, устанавливают графически (на диаграмме [c.154]

Титрование солей слабых кислот. Титрование содей слабых одноосновных кислот основано на реакции вытеснения слабой кислоты сильной кислотой [c.40]

На рис. 9 приведены изменения концентраций ионов при титровании соли слабой кислоты с р/Са = 13 сильными кислотами и кривые титрования. Как видно из рис. 9, вследствие гидролиза соли концентрация ионов ОН- в начале титрования имеет высокое значение, а концентрация анионов значительно ниже концентрации соли. При титровании сильной кислотой с ионами водорода взаимодействуют гидроксильные ионы и анионы соли в точке эквивалентности их концентрации ничтожно малы. [К1+] остается постоянной в процессе титрования, а концентра- [c.42]

Другим примером может служить титрование солей слабых кислот (или слабых оснований). При взаимодействии с сильными кислотами (или сильными основаниями) в растворе накапливается продукт реакции — слабая кислота (или слабое основание). Вследствие этого гидролиз солей подавляется. Концентрации водородных и гидроксильных ионов, а также анионов (или катионов) солей изменяются нелинейно, что вызывает искривление кривых титрования до точки эквивалентности. [c.36]

Титрование солей слабых кислот растворами сильных кислот [c.92]

Соли, образованные анионами слабых кислот и катионами слабых оснований, могут взаимодействовать как с сильными кислотами, так и с сильными основаниями. При титровании сильными основаниями критерием определения является константа диссоциации слабого основания, образующего соль, а при титровании сильными кислотами — константа диссоциации слабой кислоты, участвующей в образовании соли 90, 196]. Границы р/Са(Ь) слабых электролитов, допускающие количественное определение, те же, что и в случаях, когда соли образованы слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой. [c.148]

Поэтому при вычислении pH здесь исходят из уравнения константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Для расчета кривой титрования необходимо вывести три формулы а) расчет [Н+] (pH) до титрования, т. е. в растворе слабой кислоты б) расчет [Н+] (pH) в процессе титрования, когда в растворе присутствует слабая кислота и ее соль и, наконец, в) расчет [Н+] (pH) в точке эквивалентности, когда в растворе находится только соль слабой кислоты и сильного основания. Прежде всего рассчитаем [Н+] и pH в растворе слабой кислоты НАп. Кислота ионизирует в растворе [c.261]

Причина тождества кривых титрования заключается в следующем. Как известно, щелочная реакция растворов солей слабых кислот (НАп) н сильных оснований является следствием гидролиза соли, который заходит тем дальше, чем [c.284]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. XIV. 10, б) W раствора растет, вследствие замещения слабо диссоциированной кислоты ее сильно диссоциированной солью (участок ab). После точки эквивалентности w растет еще более круто, так как в растворе появляются гидроксильные ионы (участок Ьс). [c.195]

В качестве рабочих титрованных растворов обычно применяют сильные кислоты и основания. Путем непосредственного титрования можно определять следующие группы электролитов сильные и слабые основания, соли слабых кислот и сильных оснований и, аналогично, сильные и слабые кислоты, а также соли слабых оснований и сильных кислот. [c.311]

Титрование солей слабых оснований и сильных кислот. Соли слабых оснований и сильных кислот могут реагировать со щелочами. В точке эквивалентности получается раствор слабого основания, поэтому необходимо применять слабый индикатор (рТ>7). [c.313]

Щавелевая кислота является слабой кислотой (Ki= 6,5-10" Kj=6,l-10 - ). При титровании слабых кислот берут слабый индир атор (рТ>7), например фенолфталеин. В точке эквивалентности образуется щавелевокислый натрий, который, как соль слабой кислоты и сильного основания, имеет в растворе щелочную реакцию pH этого раствора можно вычислить по уравнению [c.335]

Уравнение (58) идентично уравнению (57). Это наглядно видно, если выразить в уравнении (58) величину рОН через pH из условия рН + рОН = рД г. Уравнение (57) позволяет рассчитывать pH растворов, содержащих соль слабой кислоты и сильного основания. Такой раствор образуется также в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты раствором сильного основания. Значение pH, рассчитанное по уравнению (57), называют показателем титрования рТ. Уравнения (52) и (57) справедливы только при соблюдении условий рис. Д.39, т. е. для умеренно разбавленных растворов и для растворов кислот и оснований средней силы. В других случаях некоторые из неравенств, взятых из диаграммы, недействительны и формулы для расчета pH усложняются. Такие расчеты можно провести с помощью логарифмических диаграмм pH, построенных для каждого конкретного случая. Для иллюстрации на рис. Д.40 и и Д.41 приведены две логарифмические диаграммы, с помощью которых можно вывести уравнения для более сложных расчетов pH. [c.127]

Кривая титрования, данная на рис. 148, е, типична для титрования соли слабой кислоты сильной кислотой или соли слабого основания сильным основанием. В этом случае также часто бывает полезно добавлять к раствору этиловый спирт, чтобы понизить ионизацию образующейся слабой кислоты (или основания), что уменьшает, таким образом, отклонения вблизи конечной точки, указашсые пунктирными линиями. В приведенном примере [c.344]

Титрование методом замещения. Когда титруется соль слабой кислоты сильной кислотой, анион слабой кислоты замещается анионом сильной кислоты, причем обра зуется слабая кислота в своей недиссоцнированной форме. [c.176]

Из тождества кривых титрования можно сделать следующий важный вывод титрование солей слабых кислот типа NaAn сильными кислотами возможно только при условии, если соответствующая слабая кислота НАп имеет достаточно малую константу ионизации (т. е. достаточно большой рК). Действительно, выше указывалось, что если р/(нАп = 9, т. е. /Снап = Ю , то соответствующую соль можно точно оттитровать, подобно основанию с р осн = 5. [c.285]

На рис. 16 показана кривая изменения электропроводности при кондуктометрическом титровании слабой кислоты сильными основаниями. В начале электропроводность раствора растет вследствие замещения слабодиссоциированной кислоты ее сильнодиссоциированной солью. После эквивалентной точки электропроводность раствора возрастет еще больше, поскольку в растворе появляется избыток гидроксила, обладающий большой подвижностью. При титровании смеси растворов слабой и сильной кислот (рис. 17) в первую очередь в реакцию со щелочью вступает сильная кислота и только после того, как она будет полностью нейтрализована, начнет реагировать со щелочью слабая кислота. Эквивалентные точки четко видны на кривой титрования. 24 [c.24]

Как показали наши исследования силы кислот в неводных растворителях, особенно в ацетоне, дифференцирующее действие растворителей на силу кислот не исчерпывается только дифференцированием силы сильных кислот в растворителях с малой основностью. Такие растворители, как ацетон, метилэтилкетон, галогеноуглеводороды и даже пиридин, резко усиливают различие между собой слабых и сильных кислот. Это изменение в соотношении силы сильных и слабых кислот было установлено несколькими методами потенциометрическим титрованием сильных и слабых кислот в их смесях, титрованием солей по вытеснению и, наконец, исследованием констант диссоциации сильных и слабых кислот. При этом было установлено, что соотношение в их силе изменяется в десятки и сотни тысяч раз. Наряду с изменением соотношения в силе сильных и слабых кислот было установлено, что эти растворители изменяют соотношение в силе слабых кислот. Кислоты, одинаково сильные в воде, в ацетоне и в других растворителях, не содержащих гидроксильных групп, отличаются в сотни и тысячи раз. [c.302]

Из тождества кривых титрования можно сделать следующий важный вывог титрование солей слабых кислот типа NaA сильными кис.готами возможно только при условии, если соответетвую-ищя слабая кислота НА имеет достаточно малую константу диссоциации (т. е достаточно большой рД). Действительно, выше указывалось, что если р/СнА=9, т. е. Дна=Ю то соответствующую соль можно точно оттитровать подобно основанию с р/(=5. [c.309]

Однако различие в подвижностях водородных и гидроксильных ионов вызывает некоторое отличие в характере кондуктометрических кривых титрования, что видно из рис. 35, где показаны кривые титрования солей слабых оснований сильными основаниями. При титровании сильно гидролизующихся солей слабых оснований электроподвижность раствора до точки эквивалентности понижается более резко, чем при титровании солей слабых кислот. Рассмотренный и объясненный выше пологий минимум на кривых титрования солей до точки эквивалентности более сильно выражен. Но закругление кривых титрования вблизи точки эквивалентности, обусловливаемое обратимостью реакции, менее заметно. Избыток титранта также вызывает менее сильное повышение электропроводности раствора по сравнению с кривыми титрования солей слабых кислот. [c.98]

В работах [301—303] описаны теоретические кривые титрования солей слабых кислот и солей слабых оснований в водно-диоксано-вой среде. Установлены границы р/Са кислот и р/Сь оснований, образующих соли, лимитирующие их количественное определение. В данном растворителе в 0,05 и. растворах возможно определение солей, образованных кислотами или основаниями, имеющими р/С 5. По сравнению с водными растворами границы р/С расширяются. При этом создаются более благоприятные условия для титрования солей слабых оснований, так как диоксан носит прото-фильный характер и в смешанном растворителе основания ослабляются сильнее, чем кислоты. Неполная диссоциация солей, в об- [c.198]

Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286]

Подобный же вид имеют кривые титрования других слабых кислот растворами оснований, а также кривые титрования солей слабых кислот растворами сильных кислот и ряд других. Так, например, при титровании борнокислого натрия ЫаВОг соляной кяслотой раствор вначале имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза борнокислого натрия [c.276]

В качестве рабочих растворов при титровании обычно применяют растворы сильных кислот и оснований. Чаще всего необходимо определять сильные кислоты и основания, слабые кислоты и основания, а также их соли. Ошибки титрования при этом можно разделить на две группы. В одних случаях изменение окраски индикатора наблюдается при некотором избытке свободной сильной кислоты или щелочи. В других случаях в конце титрования, т. е. в момент изменения окраски индикатора, в растворе остается некоторое количество неоттитрованной слабой кислоты или ее соли (то же относится к слабым основаниям). К этой же второй группе относится титрование до кислой соли, причем иногда изменение окраски индикатора наступает только после введения некоторого избытка рабочего раствора однако в этом случае избыток NaOH или НС1 не остается свободным, а образует среднюю соль или слабую кислоту. [c.319]

Известны разнообразные варианты методов кислотноосновного титрования, позволяющие проводить анализы кислот и щелочей, солей слабых кислот, смесей сильных и слабых кислот н оснований. Наиболее просто определяются сильные кислоты и щелочи. Примерами таких анализов является установление нормальности растворов соляной кислоты и едкого натра в предыдущем разделе. Методы кислотно-основного титрования широко применяются в медико-биологических исследованиях, при проведении клинических анализов, в санитарно-гигиеническом контроле пнщевых продуктов, воды и т. д. [c.112]