Глицерин титрование

Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование соляной кислоты в присутствии борной, так как /Сн.во, 10 (рК н.во, = 9,24). Борную кислоту, как известно, нельзя оттитровать кислотно-основным методом непосредственно. Однако если к раствору после завершения титрования соляной кислоты прибавить соответствующий реагент (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства борной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.127]

Борная кислота, реагируя с глицерином, взятым в концентрации 1 М, дает комплексную кислоту уже с рК 6,5, если концентрация глицерина 3,5 М, то образующая комплексная кислота имеет рК 5,7. Практически после оттитрования соляной кислоты в раствор добавляют тот или иной многоатомный спирт и оттит ровывают борную кислоту. Кривая титрования будет иметь два скачка и цве точки эквивалентности. [c.81]

Ход определения. Пробу анализируемого раствора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования переносят мерной пипеткой 5,0 мл приготовленного раствора, добавляют каплю метилового оранжевого и титруют рабочим раствором едкого натра до перехода окраски из розовой в желтую. Записывают показание бюретки. К раствору в колбе добавляют 1 мл глицерина, 1—2 капли фенолфталеина и продолжают титрование щелочью до перехода окраски из желтой в оранжевую. Если оранжевая окраска оказывается неустойчивой, добавляют еще 1 мл глицерина и дотитровывают раствор. Записывают новое показание бюретки. Опыт повторяют не менее 4—5 раз. Данные титрования записывают в таблицу по форме [c.118]

Титрование кислот (разд. 3.10.1) гидролиз органических соединений, например, эфиров (разд. 29.4.1), амидов и нитрилов (разд. 33.11) омыление, гидролиз эфиров глицерина для получения мыла [c.395]

Новокаин, димедрол, эфедрина гидрохлорид и кислота борная. К 0,5 мл ч меси прибавьте 1 мл воды, предварительно нейтрализованную по фенолфталеину смесь, состоящую нз 2 мл хлороформа, 2 мл глицерина, 1 мл спирта, и тнтруйте 0,1 и раствором гидроксида иатрия при взбалтывании до розового окрашивания водного слоя. Добавление глицерина и титрование О, н. раствором гидроксида иатрия продолжайте до получения неисчезающего розового окрашивания в водном слое (в мл). Разность между объемом 0,1 н. раствора гидроксида иатрия (в) и объемом 0,1 и. раствора нитрата серебра (б), деленным иа Я [c.462]

Выполнение определения. В бюретку наливают раствор гицро-ксиаа натрия и закрывают бюретку трубкой с натронной известью. Огбирают пипеткой 10 мл исследуемого раствора и переносят в коническую колбу для титрования емкостью 100 мл, добавляют одну каплю метилового оранжевого и титруют раствором шелочи до перехода окраски инцикатора из розовой в желтую. Отмечают объем шелочи, пошедший на титрование в присутствии метилового оранжевого (он соответствует содержанию соляной кислоты в пробе). Затем в титруемый раствор добавляют 10 мл глицерина, хорошо перемешивают соцержимое колбы, добавляют 6-7 капель фенолфталеина и продолжают титрование до перехода окраски раствора из желтого в оранжево—красную. Добавляют еще 5 мл глицерина и, если оранжево-красная окраска исчезает, продолжают титрование до ее появления. Объем щелочи, пошедший на титрование раствора в присутствии глицерина и фенолфталеина, соответствует содержанию борной кислоты. [c.100]

Определение соляной и борной кислот при совместном присутствии. Раствор смеси кислот в мерной колбе емкостью 250 мл доводят водой до метки и хорошо перемешивают. Для титрования отбирают пипеткой 25,00 мл исследуемого раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют 1 каплю метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором NaOH до перехода розовой окраски в желтую (при этом оттитровывается соляная кислота). Затем добавляют в титруемый раствор 5 мл глицерина, хорошо перемешивают, добавляют 5 капель фенолфталеина и продолжают титровать до перехода окраски раствора из желтой в оранжевую. Если оранжевая окраска исчезнет, добавляют еще 3 мл глицерина и продолжают титрование до ее появления. [c.308]

Изучен процесс промывки осадков от водных растворов глицерина и хлористого натрия дистиллированной водой на цилиндрическом фильтре с горизонтальной фильтровальной перегородкой [148]. Осадки состояли из стеклянных шариков (0,12—5,3 мм), частиц кварцевого песка (0,15 мм), карбида кремния (0,03 мм), карбоната кальция (0,01 мм), диатомовой земли (около 0,003—0,4 мм), а также никелевых седел (3,3 мм). Концентрация растворенного вещества в промывной жидкости определялась непрерывно (по электропроводности жидкости) или периодически (титрованием). Промывная жидкость проходила через осадок под давлением азота, поступающего из баллона в резервуар, где находилась эта жидкость. [c.182]

В отдельных случаях возможно определение борной кислоты в уксуснокислом растворе [61] и растворе, содержащем соли железа, алюминия и никеля [62, 63]. При определении борной кислоты в растворах никеля авторы работы [62] для повышения кислотности растворов борной кислоты применяют инвертный сахар и фруктозу, полагая, что последние образуют с борной кислотой более сильные комплексные кислоты, чем маннит или глицерин. Титрование этих кислот заканчивается при значениях pH более низких, чем pH гидролиза Ni +. В качестве индикатора можно применять крезоловый красный, феноловый красный и метиловый красный. [c.23]

При ориентировочном титровании по отклонению стрелки на шкале рН-метра обнаруживают первый скачок pH, отвечающий оттитровыванию НС1. Затем к раствору прибавляют 1 г ман-нита (или 10 мл глицерина) и продолжают титрование до обна- [c.174]

На основе полученных данных обнаруживают первый скачок потенциала, отвечающий концу титрования НС1. Затем прибавляют в ячейку для титрования 10 мл глицерина, ставят переключатель значений pH на диапазон, внутри которого находятся значения pH 8- 10, и продолжают титрование до обнаружения второго, менее резкого скачка. [c.252]

Многие органические вещества окисляются перманганатом до различных других промежуточных продуктов, и стехиометрия реакции не может быть установлена. Это относится, например, к титрованию некоторых алифатических спиртов — пропанола, изо-пропанола, бутанола и других, однако некоторые многоатомные спирты с большой молекулярной массой— глицерин, эритрит, маннит — окисляются полностью до диоксида углерода. [c.411]

В присутствии любых количеств органических полиокси-соединений — левулозы, -глюкозы, сахарозы или глицерина pH начала осаждения 1п(0Н)з из раствора 1п2( 04)з остается практически постоянным [344]. Осаждение индия всегда начинается при pH 3,41 и молярном отношении ОН 1п = 0,85. При соотношении ОН 1п<2,5 кривые потенциометрического титрования со стеклянным электродом полностью совпадают. Эти факты указывают на отсутствие образования комплексных оксисоединений индия в условиях эксперимента. При повышенных концентрациях щелочи гидроокись индия частично или полностью пептизируется с образованием золя с отрицательно заряженными частицами. Пептизация практически не наблюдается только при добавлении глицерина. При высоких концентрациях щелочи и левулозы, -глюкозы или сахарозы образуется прозрачный золь, не выделяющий хлопьев при кипячении. [c.29]

Haller избегает окисления сернистого газа кислородом воздуха, добавляя к абсорбционной щелочи 5 объемных % глицерина. Титрование сернистой кислоты он ведат в сильно кислом растворе (соляная кислота) при помощи раствора KJO3 по реакции 6 [c.81]

Выполнение определения. 1. Аликвотную часть испытуемого раствора в стакане для титрования разбавляют небольшим количеством дистиллированной воды, погружают в раствор стеклянный электрод и электрод сравнения, включают мешалку и проводят ориентировочное титрование, прибавляя раствор титранта порциями по 1 мл. По отклонению стрелки на шкале рН-метра обнарул ивают первый скачок pH, отвечающий оттитровыванию соляной кислоты. Затем к раствору прибавляют 1 г маннита (10 мл глицерина) и продолжают титрование до обнаружения второго резкого отклонения стрелки прибора, соответствующего значению pH к. т. т. борноманнитовой (борноглицериновой) кислоты. [c.127]

Реактивы. Титрованный 0,1 и. раствор едкого натра расчвор метилового оранжевого спиртовой раствор фенолфталеина глицерин. [c.118]

Выполнение работы. Раствор глицерина в мерной колбе вместимостью 100 мл доводят до метки водой и тщательно перемешивают. В коническую колбу для титрования помещают пипеткой 20 мл раствора глицерина, 20 мл стандартного раствора перманганата калия (из бюретки) и 30 мл (цилиндром) 20%-го раствора серной кислоты. Смесь подофевают 10-15 мин и выпавший осадок растворяют, добавив пипеткой 20 мл ОДМ [c.115]

В результате щелочная реакция раствора наступает значительно ранее достижения эквивалентной точки Вследствие этих лричин непосредственное титрование кислоты борной щелочью с необходимой точностью почти невозможно. Чтобы усилить кислотные свойства кислоты борной используют ее способность реагировать с многоатомными спиртами или сахарами (глицерин, маннит, дульцит, сорбит и др ) с образованием комплексных соединений с более сильными кислотными свойствами, чем сама борная кислота. [c.110]

Титрование с помощью, блока автоматического титрования БАТ-15. Подготавливают к работе рН-метр и БАТ-15 в соответствии с указаниями, приведенными в описании приборов. Анализируемый раствор смеси двух кислот помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят до метки водой и хорошо перемешивают. Пипеткой переносят 20 мл полученного раствора в стакан-ячейку, опускают туда электроды и доливают дистиллированную воду до верхнего уровня шарика стеклянного электрода. Включают мешалку и титруют в ручном режиме, приливая раствор NaOH, из бюретки порциями по 0,2 мл. При добавлении каждой порции записывают объем титранта и значение pH. После обнаружения первого скачка титрования добавляют в титруемый раствор 10 мл глицерина (измеряют цилиндром), вливая его тонкой струйкой и не прекращая перемешивания. По окончании полного перег мешивания продолжают титрование, пока не будет достигнуто значение pH около 11,0-11,5. [c.253]

После фиксирования первой точки эквивалентности (загорание лампочки конец ) нажимают кнопку 3 стоп , записывают показание бюретки (Vi) и добавляют 10 мл глицерина. Устанавливают соответствующий значению рНг узкий диапазон измерений pH-метра и в соответствии с правилами задают значение pH, соответствующее второй точке эквивалентности. Для продолжения титрования нажимают кнопку 2 пуск . По окончании титрования (загорание лампы конец ) нажимают кнопку 3 стоп и записывают показание бюретки (F2). По данным каждого титрования рассчитывают массу НС1 и Н3ВО3 в исходном растворе в миллиграммах. [c.253]

Выполнение работы. Анализируемый раствор смеси кислот в мерной колбе вместимостью 100 мл разбавляют до метки дистиллированной водой. Переносят пипеткой 20 мл в стакан для титрования и, если необходимо, добавляют дистиллированную воду так, чтобы стеклянный электрод был погружен в раствор. Проводят ориентировочное титрование смеси раствором NaOH, прибавляя его из микробюретки порциями по 0,2 мл. Записывают показания рН-метра и объем NaOH. По отклонению стрелки на шкале рН-метра определяют первый скачок потенциала, от-вечаюш,ий оттитровыванию хлороводородной кислоты. Затем прибавляют 10 мл глицерина и продолжают титрование до обнаружения второго скачка. После этого проводят более точное титрование, снова наливают в стакан 20 мл смеси кислот и повторяют все операции. В области скачков титрования раствор NaOH приливают порциями по 1—2 капли и включают соответ-ствуюш,ие пределы измерений pH с помощью переключателя на измерительном приборе. [c.134]

Дифференцированное определение НС1 и Н3ВО3 (в присутствий маннита или глицерина) основано на потенднометрическом титровании их 0,1 н, раствором щелочи до достижения значений рЫ раствора, отвечающих конечным точкам титрования хлористоводородной (при рН<7) и борноманнитовой кислот (при pH >7). Титрование проводят со стеклянным индикаторным электродом и Нас.КЭ сравнения. [c.64]

Константа диссоциации борной кислоты (/СнзВОз 10" ) настолько мала, что сильная кислота в ее присутствии практически без осложнения может быть количественно оттитрована щелочью. По завершении титрования НС1 титруют Н3ВО3 в присутствии маннита (или глицерина). При этом борная кислота образует комплексную маннитоборную кислоту, обладающую относительно большей константой диссоциации (Л нАг. 10 ). [c.64]

Количественное определение борной кислоты производят титрованием ее 0,1 и- растворов едкого натра, в присутствии глицерина и инднкатора фенолфгалепна [c.67]

Подлинность препарата устанавливают по окрашиванию пламени в желтый цвет (натрий), но если соль смочить глицерином, то происходи г окрашивание пламени в зеленый цвет (бор). Подкисленный солнной кислотой раствор препарата окрашивает куркумовую бумажку в розовый или буровато-красный цвет, что становится особенно заметно при высушивании. При смачивании бумажки раствором аммиака окраска переходит в зеленоваточерную. Чистоту препарата определяют по отсутствию примесей в соответствии с требованиями ГФ1Х. Количественное определение производят титрованием раствора буры 0,1 н. раствором соляной кислоты, в присутствии индикатора метилового оранжевого (до розовато-оранжевого окрашивания) [c.68]

Определение основано на последовательном титровании кислот раствором гидроксида натрия. Борную кислоту нельзя оттитровать непосредственно из-за малого значения константы диссоциации (рКдас = 9,24). Однако при присутствии глицерина, маннита и некоторых других веществ кислотные свойства борной кислоты усиливаются, и ее титрование в водном растворе становится возможным. Благодаря этому свойству борной кислоты удается провести также дифференцированное титрование ее смеси с какой-либо сильной кислотой (например, НС1). Сначала титруют смесь без добавления какого-либо вещества при этом оттитровывается лишь одна сильная кислота. После этого добавляют в раствор глицерин и оттитровывают П3ВО3 как одноосновную кислоту. [c.195]

Гидроксид натрия - титрованный 0,1 М раствор. Глицерин СП2ОПСПОПСП2ОП. [c.195]

Состав и свойства глицероборного комплекса изучены лучше, чем маннитоборных комплексов, поэтому ГФ X рекомендует использовать при титровании глицерин. [c.110]

Полученная соль может подвергаться гидролизу, вследствие чего среда становится щелочной, и поэтому эквивалентная точ-ка достигается раньше, чем это долясцо быть. Учитывая это, в титрованную смесь к концу титрования добавляют глицерин. Если при этом розовое окрашивание не исчезает, это говорит о том, что окраска вызвана избытком титранта, а не гидролизом. Если окраска исчезает, следует еще добавить глицерина и продолжать титрование. [c.110]

Цинка сульфат. К 1 мл смеси прибавьте 2 мл аммиачного буферного раствора, 0,02 г индикаторной смеси кислотного хром черного специального и титруйте 0,01 М раствором трилона Б до синего окрашивания 1 мл 0,01 М раствора трнлона Б соответствует 0,002876 г цинка сульфата Кислота борная. К 0,5 мл смеси прибавьте 8—12 капель раствора гексацианоферрата (111) калия, 2 мл глицерина, нейтрализованного по фенолфталеину 0,1 и. раствором гидроксида натрия, и тнтруйте при взбалтывании 0,1 н раствором гидроксида натрия до появления розовой окраски Затем добавьте еще 2 мл нейтрализованного глицерина и, еслн окраска исчезает, то-титрование 0,1 н раствором гидроксида натрня продолжайте до тех пор,, пока розовая окраска раствора не перестанет исчезать после добавления нейтрализованного глицерина 1 мл 0,1 и раствора гидроксида натрия соответствуют 0,006183 г кислоты борной [c.465]

Составьте формулы расчета и сделайте необходимые вычисления Аскорбиновая кнслота, борная кнслота, тиамина бромид. К 0,5 мл смеси прибавьте 2—3 мл глицерина, предварительно нейтрализованного по фенолфталеину, тнтруйте 0,1 и раствором гндрокснда натрня до оранжево-розо-вого окрашивания. Затем к раствору прибавьте еще 2—3 мл нейтрализованного глицерина и, еслн оранжево-розовая окраска исчезает, продолжайте титрование до появления оранжево-розовой окраски раствора (а мл) В оттитрованной жидкости определяют сумму калия йодида и тиамина бромида [c.466]

В химическом анализе часто используют следующие маскирующие вещества комплексоиы оксикислоты (винная, лимонная, малоновая, салициловая) полифосфаты, способные к образованию комплексов с шестичленной хелатной структурой (пиро- и триполифосфаты натрия) полиамины глицерин тиомочевина галогенид-, цианид-, тиосульфат-ионы амми , а также смесь веществ [например, KI в смеси с NH3 при комплексонометрическом титровании Си(П) в присутствии Hg(II)]. [c.208]

При ацидиметрическом титровании молибденовой кислоты А. И. Лазарев [182] рекомендует устанавливать конечную точку потенциометрическим методом. Индикаторным электродом служит литая чащка из сурьмы, электродом сравнения — хлорсе-ребряный электрод. Молибденовую кислоту растворяют в избытке раствора NaOH, доводят pH до 6,7 и титруют 0 2 N раствором НС1 до pH 3,2. Метод дает точные результаты. Он был применен для определения молибдена в чолибдатах натрия и кальция и молибденовой кислоте. Было изучено ацидиметрическое титрование щестивалентного молибдена в присутствии маннита, глицерина или оксалата [182]. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология